《碘水中碘的萃取》案例解析
碘的萃取实验报告
碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。
油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。
通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。
实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。
2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。
此时温度应该加热到70℃左右。
3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。
此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。
4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。
5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。
6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。
实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。
这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。
当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。
此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。
这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。
综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。
反萃取碘实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
碘的萃取现象
碘的萃取现象
碘的萃取现象涉及溶液中的物质转移。
在萃取过程中，由于碘单质是非极性分子，而水是极性溶剂，因此碘在水中的溶解度并不大。
当使用非极性溶剂，如四氯化碳，来萃取碘水中的碘时，碘单质会从水中转移到四氯化碳中，因为四氯化碳与碘单质相似相溶。
这一转移导致四氯化碳层中的碘含量增加，从而使该层呈现紫红色，而原来的碘水层则因碘的减少而颜色变浅。
此外，当碘水与某些物质反应时，也可以观察到特定的现象。
例如，碘水与淀粉溶液反应时，溶液会从淡黄色变为暗蓝色或紫色，这是因为碘与淀粉形成了蓝紫色的物质。
同样，碘水与硫糖溶液反应时，溶液会从淡黄色变为棕红色或蓝色，这表示碘与硫糖发生了某种反应。
综上所述，碘的萃取现象主要涉及到碘在不同溶剂中的溶解度和转移，以及与特定物质的反应产生的颜色变化。
高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇
高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇High school chemical solid preparation and iodine extra ction from iodine water高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2、篇章2：高中化学实验报告文档篇章1:高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
综合实验3海带中碘元素的提取和检验
综合实验3 海带中碘元素的提取和检验实验目的1．了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。
2．知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。
3．理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。
4．掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
5．了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验解决问题的能力。
实验原理海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入水，碘元素便以I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成I2。
I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。
有关的化学反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。
实验用品仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网试剂：2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰实验步骤1．检查分液漏斗是否漏水向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。
用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。
若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞）上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。
确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。
2．制取海带灰的浸取液在小烧杯内取一药匙海带灰，再向其中加入30 mL 蒸馏水，煮沸1～2 min，过滤，得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过滤一次）。
3．碘离子（I-）的氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，再加入3～5 mL 6%H2O2溶液4．碘的检验试管中取约1 mL上述反应后的液体（余下的液体备用），向其中滴加几滴淀粉溶液。
突破碘的提取落实实验技能
教学实践新课程NEW CURRICULUM一、准确理解萃取与分液操作要点例1.某兴趣小组利用海带为原料制取了少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。
其操作可分为如下几步：A.把分液漏斗放正，将盛有溶液的分离漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.打开漏斗上口的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述（E）步骤操作中应注意：，（G）步骤操作的目的是：。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的理由是：；不选用酒精的原因是。
碘水装液震荡分液静置CCl4简析：试题重在考查萃取和分液操作顺序、目的、注意事项和萃取剂的选择原则，强化了相应操作的规范性。
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的23，塞好塞子进行振荡；②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡；③振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强；④分液时须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，以便液体能够顺利流下；⑤分液时漏斗颈的下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
步骤可提炼为：装液→振荡→静置→分液，争取给学生留下“剪影”式记忆。
答案：（1）C→B→D→A→G→H→E→F。
（2）E步骤操作应注意：将漏斗下端管口紧靠承接烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出；G步骤操作目的：使漏斗内外空气相通，以保证分液时液体能够顺利流出。
（3）CCl4与H2O不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；而酒精与水互溶，故不可用作萃取剂。
碘实验报告的萃取
一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。
2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。
3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。
二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。
2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。
3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。
打开活塞放气，然后关闭。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。
烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。
7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。
五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。
2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。
六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。
2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。
3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。
2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。
3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。
4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。
用石油醚从碘水溶液中萃取碘心得体会
用石油醚从碘水溶液中萃取碘心得体会用石油醚从碘水溶液中萃取碘，在整个实验过程中我始终没有想到用固体来做这项工作，我觉得不能把溶解和萃取分开。
因为，碘既是固体又可以形成固体溶液，所以这就让人们无法理解了。
于是，带着疑问我上网查阅资料，发现对于碘的提取方面也存在着很多的说法。
但是至今都还没有达成统一意见。
那么我决定先去找找看，毕竟“读万卷书”总比“行千里路”要好吧！经过几天的努力，我终于找到了答案：原来，制备碘单质时需要加热使其完全反应生成碘化氢气体，而碘化氢遇冷会凝结成晶体析出，所以必须在高温下进行操作才能保证产率。
而且由于碘易升华，故此步骤只适合在常压或减压条件下进行。
首先在试管里倒入一些蒸馏水和少量的石油醚，再滴入数滴碘的稀溶液（若浓度太大则会导致碘的挥发），盖上表面皿并放置片刻；接着打开酒精灯，待石油醚沸腾起泡后关闭酒精灯，迅速向盛有碘的容器内通入足够量的空气，直至容器底部冒出白烟即停止通风，稍等片刻便可观察到有碘化物沉淀析出。
然后，将已经澄清的石油醚混合物转移到另外一支干净的试管中，静置片刻后，将试管中的石油醚混合物倾斜45°角缓慢地注射到装有少许碎瓷片的烧杯中，静置片刻后，将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地倒回到试管中，继续重复该操作三次左右，如果第四次仍未收集到碘化物，则需要更换新鲜的石油醚混合物。
最后，当你仔细检查每一份石油醚混合物时，你会惊奇地发现它
们都呈淡黄色，而且颜色越深含碘量越低。
所以，我认为，这种方式是目前较为科学、简洁的方法之一。
同样，在研究其他金属离子与碘离子相互作用的实验中，我也采用了类似的方法，虽然效果略差，但却十分安全。
萃取碘水实验报告
一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。
3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。
二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。
因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。
实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。
三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。
2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。
注意观察分层现象。
4. 将分液漏斗静置，待液体分层。
四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。
5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。
6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。
五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。
2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。
3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。
六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。
七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。
2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。
碘的萃取实验报告
一、实验目的1. 了解并掌握萃取实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握分液漏斗的使用技巧，熟悉其操作流程。
3. 通过实验验证萃取现象，加深对萃取原理的理解。
4. 体验化学实验的乐趣，培养实验操作能力。
二、实验原理萃取是一种利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
在本实验中，利用碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，通过萃取将碘从碘水中提取出来。
三、实验器材与药品1. 器材：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。
2. 药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗放置在铁架台上，检查分液漏斗是否漏液，确保实验顺利进行。
2. 装液：用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
3. 添加萃取剂：用量筒量取2 mL四氯化碳，倒入分液漏斗中。
4. 振荡：用右手握住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
振荡过程中注意观察，防止溶液溅出。
5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层。
6. 分液：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，收集萃取后的碘溶液。
7. 观察现象：观察上层液体和下层液体的颜色变化，记录实验数据。
五、实验现象1. 振荡过程中，碘水溶液呈紫红色，四氯化碳溶液无色。
2. 静置分层后，上层液体为水溶液，无色；下层液体为四氯化碳溶液，呈紫红色。
六、实验数据与结果分析1. 通过实验，观察到碘从碘水中被萃取到四氯化碳中，证明了萃取现象的存在。
2. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，符合萃取原理。
七、实验结论1. 本实验成功验证了萃取现象，加深了对萃取原理的理解。
2. 通过实验操作，掌握了分液漏斗的使用技巧，提高了实验操作能力。
3. 了解了萃取在化学实验中的应用，为今后的学习和研究打下了基础。
八、实验心得1. 实验过程中，要注意安全，防止溶液溅出造成伤害。
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《碘水中碘的萃取》案例解析
《碘水中碘的萃取》案例解析
实验名称：碘水中碘的萃取
实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；
2.验证萃取的原理；
3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品：药品：碘水，四氯化碳
器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯
检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL 四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性 2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。
实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。
3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。
5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。
（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。
分液漏斗内上层液体由倒出。
6、清洗仪器，整理实验桌。
【反思交流】
1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？
2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。
3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？。