中考化学专题突破-除杂问题

中考化学难题突破

除杂专题

一．除杂的原则

1.被提纯物质的质量不要损失

2.不得引入新的杂质

3.被提纯物要易于分离与提纯

4.在除杂质的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。

二．主要方法

2.1物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附

2.l．1 过滤法.

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）

A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3

2.2.2 结晶法.

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4

2．2.化学方法

原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

2.2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去

下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕

B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕

D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

三一些经典物质的除杂

3.物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤取滤液 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，再加热

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

17、.除去氯离子一般用硝酸银。18、.除去水蒸气通过浓硫酸，

19.、除去碳酸根加酸或钙离子

2.比较好记的一些除杂

1.除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。

2.出去NAOH中的NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液。

3.除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液。

4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。

5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。

6. KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。

专题练习——除杂题

1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A. H ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －

B. H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－

C. Na ＋、Ag ＋、NO 3－、CO 32－

D. Na ＋、K ＋、OH －、SO 42－

拓展：下列各组离子在无色的水溶液中能大量共存的是（ ）

A. Cu 2+、Ba 2＋、NO 3－、Cl －

B. H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－

C. Na ＋、Ag ＋、NO 3－、CO 32－

D. Na ＋、K ＋、OH －、SO 42－

拓展：下列各组离子在PH=12的溶液中能大量共存的是（ ）

A. Cu 2+、Ba 2＋、NO 3－、Cl －

B. H ＋、K ＋、Cl －、SO 42－

C. Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、CO 32－

D. Na ＋、K ＋、CO 32－、SO 42－

2、某NaNO 3溶液中混有少量NaCl ，Na 2SO 4和Na 2CO 3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO 3溶液、BaCl 2 溶液和稀HCl 。请

拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题：

固体

粗盐

溶液

⑴写出试剂1的化学式：

⑵写出操作1的名称： ，其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， ，玻璃棒的作用是 。

⑶写出反应③涉及的化学反应方程式： 。

⑷除杂前样品中所含的氯化钠的质量为a g ，除杂后的物质中所含有的氯化钠为b g ，a b （填< = > ）。

3、在分开盛放的A 、B 两溶液中，共含有Na ＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Mg 2＋、OH －、NO 3－

、

SO 42－

七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则B 溶液里所含离子应该是 。

4、 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。

A. MgO

B. SO 2

C. H 2SO 4溶液

D. 2Ba(OH)溶液

E. Na 2SO 4溶液

5、分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）

A. H 2O 、AgNO 3、HNO 3

B. H 2O 、NaOH 、HNO 3

C. H 2O 、NaOH 、HCl

D. H 2O 、KOH 、HNO 3

6、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。 （1）)CO NaCl(Na 32

（2）(HCl)HNO 3

操作3 氯化钠晶体