江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试10月考月考化学试卷 含答案
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
② 恒压
1
3
0
t
放热 b kJ
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射镜
B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2
D．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ 二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题 4 分共 16 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
江苏省扬州中学 2020-2021 学年高三年级阶段性测试
化
学 2020.10
说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 V-51
第 I 卷（选择题，共 32 分）
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=8=50==℃=K↑＋NaCl
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na＋、Cu2+、NO－ 3 、C1－ B. 使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Br－ C. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
D. c（KHw +）= 10−12 mol/L 的溶液中：Na+、Ca2+、HCO－3 、NO－3 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
1
A．装置①用于验证反应是否有 CO2 生成
B．装置②用于用标准 NaOH 溶液测定盐酸浓度
C．装置③用于制备少量含 NaClO 的消毒液
D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
Mn2+开始沉淀，则 a=0.2
12．相同温度下，分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反应：
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H＝— akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
起始物质的量/mol
容器 反应条件
X2
Y2
XY3
达到平衡 所用时间 /min
达平衡过程中 的能量变化
① 恒容
乙的说法正确的是
A．甲分子中有 3 种含氧官能团，存在 σ 键、π 键、不存在大 π 键 B．甲、乙中各有 1 个手性碳原子 C．可用 NaHCO3 溶液或 FeCl3 溶液鉴别化合物甲、乙 D．乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且 1 mol 乙最多能与 4 mol NaOH 反应
11．25℃，在 100mL0.1mol·L-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和 H2S 的挥发）。下列说法正确的是
样品已变质
C
向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清
苯酚显酸性
T ℃时，向等体积的饱和 AgCl、AgI 溶液中分别滴加足量 T ℃时，
D
AgNO3 溶液，所得沉淀 n(AgCl)>n(AgI)
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
10. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、
2．下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．N2 的电子式为
B．N3-的最成对电子的电子云形状相同
3. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是
A．Na2CO3 溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．Cl2、SO2 均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论错．误．的是( ) 选项 实验操作和现象
实验结论
向少量碘水中加入过量浓 FeCl2 溶液，充分反应后分成两等 Fe3＋与 I－的反应为可
A
份，向一份中滴加 KSCN 溶液显红色；向另一份中滴加淀
逆反应
粉溶液显蓝色
B
向氯仿(CHCl3)样品中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生
HCl(aq)
Na2CO3(aq)
A．C6H5ONa ——→ C6H5OH ——→ CO2
O2
H2O2
B．FeS2—高—温→SO2——→H2SO4
C．FeH—高2O—温(→g)Fe2O3—盐—酸→FeCl3(aq)
D．NH3催—化O—剂2→，△NO2—H—2O→HNO3
7．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z、W 两种元素原子序数之和为 X 元素原子序数的 4 倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还 原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y) B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y C．X、Y、W 分别与氢元素形成的化合物中化学键 均为极性共价键
D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂 8．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放 电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。 下列说法错．误．的是 A．放电时 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 C．隔膜在反应过程中只允许 Li+ 通过
3
A．当 c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1 时，pH=13
B．pH=1 时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)
C．向该溶液中加入 NaOH 固体至中性时
c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)
D．已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含 amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液 pH=5 时，
江苏省扬州市吴江高级中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
江苏省扬州市吴江高级中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C2. 下列溶液中离子一定能够大量共存的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：B. 无色透明的溶液中：C. 使甲基澄变红的溶液中：D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：参考答案：C略3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是 A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A略4. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( ) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B6. 下列说法合理的是( )A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X参考答案：D知识点:元素周期律的应用答案解析:D 解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。
【名校复习专用】江苏省扬州中学2020-2021学年高一化学10月月考试题
江苏省扬州中学高一年级十月质量检测化学试题2017.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．乙醇 B．液态氯化氢 C．三氧化硫 D．硫酸镁3．下列有关化学实验操作正确的是A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离酒精与水D. 蒸发食盐水4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．溴和四氯化碳 B．色拉油和水C．乙醇和水 D．汽油和煤油5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3C．CaCO3 高温CaO+CO2↑ D．2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑7．瓦斯中甲烷与氧气质量比为1︰4时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1A．Cu→Cu(OH)2B．MgCO3→Mg(OH)2C．FeCl3→Fe2(SO4)3D．C→H2CO39．在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。
2020-2021学年江苏省扬州中学高二上学期10月月考试题 化学 Word版
江苏省扬州中学2020-2021学年第一学期10月考试高 二 化 学（选修） 试 卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ﹘1 C ﹘12 N ﹘14 O ﹘16 Na ﹘23 S - 32 Ca ﹘40 I - 127第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：CO 2＋H 2O ＋微量元素（P 、N 等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O 2，下列说法不正确的是 ( )A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2. 下列化学用语书写正确的是 ( ) A. 羟基的电子式: ·O ······HB. 丙烯的键线式:C. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH 3[]n3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 ( )4. 下列命名正确的是 ( ) A. 2-乙基丙烷 B.2-甲基-2-丙烯C. 2,2,3-三甲基戊烷D. 溴乙烷5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为3N AB ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC ．15g 甲基（－CH 3）所含有的电子数是10N AD ．标准状况下，44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3N A 6. 已知异丙苯的结构简式如下图,下列说法错误的是 ( )A. 异丙苯的分子式为C 9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯互为同系物 7. 下列说法错误的是 ( )A. 煤中含有苯和甲苯,可用干馏的方法将它们分离出来B. 石油的分馏是物理变化,石油的裂解和煤的干馏是化学变化C. 将石油裂解制得乙烯等化工原料D. 煤的气化与液化都是化学变化 8. 下列叙述中正确的是 （ ）A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷D. 苯及苯的同系物都能使酸性KMnO 4溶液褪色 9．用下图所示装置进行实验，其中合理的是 （ ）① ② ③ ④A. 装置①可制取少量乙酸乙酯 B ．装置②可除去甲烷中的乙烯 C ．装置③用于石油的分馏 D ．装置④用于分离溴苯和水10. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 （ ）混有乙烯的甲烷气体 酸性KMnO 4进水口出水口选项甲乙A 溴乙烷水解制备乙醇乙烯水化制备乙醇B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入KMnO4溶液中C 甲苯与KMnO溶液反应生成苯的燃烧4D 苯与液溴反应制备溴苯溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙烯不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
江苏省扬州中学2020┄2021届高考化学四模试卷 Word版 含解析
2021年江苏省扬州中学高考化学四模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•扬州四模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（）A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO22．（2分）（2015•扬州四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaOH的电子式：B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616SC．氟原子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：3．（2分）（2015•扬州四模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．K W/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、HCO3﹣C．0.1 mol•L﹣1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2015•扬州四模）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5．（2分）（2015•扬州四模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6．（2分）（2015•扬州校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，S2﹣的数目小于0.1N AB．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8N AC．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5N AD．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3N A7．（2分）（2015•扬州四模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2OD．F eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣8．（2分）（2015•扬州四模）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙组别A NO NH3H2OB CO2Na2CO3Ba（OH）2C Al Fe2O3HClD Cl2FeCl2Ca（OH）2A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2015•扬州四模）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）10．（2分）（2015•扬州四模）下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•扬州四模）下列有关说法正确的是（）A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知100 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸与100 mL 0.1 mol•L﹣1的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ12．（4分）（2015•扬州四模）某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该X的分子式为C23H25N2O3B．每个X分子中含有2个手性碳原子C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应D．X能发生水解、氧化和消去反应13．（4分）（2015•扬州四模）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．F eCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化14．（4分）（2015•扬州四模）25℃时，0.1mol•L﹣1氨水中c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1B．pH=7 的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．0.1 mol•L﹣1的氨水与0.05 mol•L﹣1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c （NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42﹣）15．（4分）（2015•扬州四模）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是（）A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol•L﹣1•min﹣1B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O （g），则此时反应向正反应方向进行D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气三、非选择题（共80分）16．（12分）（2015•扬州四模）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是．（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5．写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式．实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是．（3）物质A的化学式是．（4）写出流程中省略的操作步骤：，若操作不当则会产生杂质Zn（OH）Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是．17．（15分）（2015•扬州四模）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称．（2）反应②的类型为．（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）（2015•扬州四模）聚合氯化铝铁m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O ②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）19．（15分）（2015•扬州四模）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是．（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式．已知：铁氰化钾化学式为K3；亚铁氰化钾化学式为K4•3H2O．3Fe2++23﹣=Fe32↓（蓝色沉淀）4Fe3++34﹣=Fe43↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式．（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴，沉淀需洗涤，洗涤的操作是．（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是．（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式．20．（14分）（2015•扬州四模）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为．若压强、投料比x对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“＞”或“＜”）．（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol﹣1HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJ•mol﹣1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min﹣1～30L•min﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是．（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式．21．（12分）（2015•扬州四模）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为．（2）Cr3+的基态核外电子排布式为．（3）Cr可形成配合物K，与H2O互为等电子体的一种分子是（填化学式），草酸根离子（C2O42﹣）中碳原子的杂化方式为，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为．（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为．2021年江苏省扬州中学高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•扬州四模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（）A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO2考点：硫化氢．专题：氧族元素．分析：硫化氢具有酸性，为弱酸，具有还原性，可被氧化，在空气中完全燃烧可生成二氧化硫，可与CuCl2反应生成CuS，以此解答该题．解答：解：A．H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，故A正确；B．硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，故B正确；C．根据如图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，故D正确．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于硫化氢的考查，注意把握提给信息，结合硫化氢的性质解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养．2．（2分）（2015•扬州四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaOH的电子式：B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616SC．氟原子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；D．中含有3个碳原子，其名称为丙醛，而乙醛含有2个C．解答：解：A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，其电子式为：，故A正确；B．质子数和中子数均为16的硫原子的质量数为32，该硫原子的正确表示方法为：1632S，故B错误；C．为氟离子结构示意图，氟原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．乙醛分子中含有2个碳原子，其正确的结构简式为：CH3CHO，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题培养了学生规范答题的能力．3．（2分）（2015•扬州四模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．K W/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、HCO3﹣C．0.1 mol•L﹣1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考离子共存问题．点：专题：离子反应专题．分析：A．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸钠；D．四种离子之间不发生反应，且为澄清透明的溶液．解答：解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K W/c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣能够氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（2分）（2015•扬州四模）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：A．碳具有还原性，能含有部分氧化物；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性；C．碳酸钠碱性太强；D．氧化铝是两性氧化物，溶于强酸与强碱；解解：A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A答：正确；B．二氧化硫漂白纸浆体现二氧化硫的漂白性，与还原性无关，故B错误；C．碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，故C错误；D．由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了碳酸钠、氧化铝、碳、二氧化硫等物质的性质，掌握二氧化硫的漂白性原理、氧化铝的两性、碳的还原性、是解答该题的关键，题目难度不大．5．（2分）（2015•扬州四模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．如苹果块不进入浓硫酸中，则不能验证脱水性和强氧化性；B．应在加热条件下进行；C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置控制；D．如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热．解答：解：A．苹果块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A错误；B．常温下不反应或反应较慢，应在加热条件下进行，故B错误；C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备气体并控制，故C错误；D．氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．6．（2分）（2015•扬州校级四模）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中，S2﹣的数目小于0.1N AB．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8N AC．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5N AD．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、1mol丙烷中含10mol共价键；C、标况下，甲醇为液体；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成．解答：解：A、溶液体积不明确，无法计算出硫离子的个数，故A错误；B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即N A个，故B错误；C、标况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2O和Na2O2的混合物中，无论两者的比例如何，其含有的离子均为0.3mol，个数为0.3N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意把握公式的使用和物质的结构，难度不大．7．（2分）（2015•扬州四模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2OD．F eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣考离子方程式的书写．点：专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．反应生成硝酸银、NO和水；D．氯气过量，亚铁离子、溴离子均被氧化．解答：解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故A错误；B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）（2015•扬州四模）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）组别甲乙丙A NO NH3H2OB CO2Na2CO3Ba（OH）2C Al Fe2O3HClD Cl2FeCl2Ca（OH）2A．A B．B C．C D．D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：A、NO不溶于水；B、CO2是酸性氧化物，能和Na2CO3反应生成NaHCO3，能和碱反应；C、Al和Fe2O3能发生铝热反应，Fe2O3是碱性氧化物，能和酸反应；D、Cl2是酸性气体，能和碱反应，Cl2有强氧化性，能和还原性物质反应．解答：解：A、NO不溶于水，与水不反应，故A选；B、CO2是酸性氧化物，能和碱Ba（OH）2反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；CO2能与Na2CO3反应生成NaHCO3：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；Na2CO3能和Ba（OH）2反应：Na2CO3+Ba （OH）2=BaCO3+2NaOH，故三者相互之间反应，故B不选；C、Al和Fe2O3能发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Fe2O3是碱性氧化物，能和酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝能和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故三者相互之间能反应，故C不选；D、Cl2是酸性气体，能和碱反应：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Cl2有强氧化性，能和还原性物质FeCl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl2能和Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀：FeCl2+Ca （OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2，即三者相互之间能反应，故D不选．故选A．点评：本题考查了物质之间的相互反应，应注意的是NO是一种不溶于水的无色气体，难度不大．9．（2分）（2015•扬州四模）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg 元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素．A．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；B．Z为S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B错误；C．Mg能在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度不大．10．（2分）（2015•扬州四模）下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；B、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；D、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；解答：解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B、A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故B错误；C、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液，故C正确；D、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故D错误；故选C．点评：本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•扬州四模）下列有关说法正确的是（）A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，可知100 mL 0.1 mol•L ﹣1的盐酸与100 mL 0.1 mol•L﹣1的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ考点：化学实验方案的评价．分析：A．锥形瓶无需干燥；B．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；C．NaAlO2溶液加热生成氢氧化铝和氢氧化钠，最终仍生成NaAlO2；。
江苏省泰州中学2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版 含答案
江苏省泰州中学2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题，（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于元素及其化合物的说法中正确的是Ａ． Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Ｂ． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3Ｃ．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料Ｄ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为20的氯原子：20Cl Ｂ．硫离子的结构示意图：17Ｃ． N2H4的电子式：Ｄ．丙烯的结构简式：CH2CHCH33、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是Ａ． NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂Ｂ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂Ｃ．Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料Ｄ． Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）Ｂ． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比w的强Ｃ．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同Ｄ．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5、下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．向 A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓Ｂ．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OＣ．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-Ｄ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6、下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是7、在探究Ba2ClO（OH）3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是Ａ．加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-Ｂ．加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-Ｃ．加入过量Fe（NO3）2溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-Ｄ．加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-8、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是Ａ．SiO2Na2SiO3H2SiO3Ｂ．S SO2BaSO3Ｃ．NH3NO2HNO3Ｄ．MgCl2·6H2O MgCl2Mg9、轴烯是一类独特的星形环烃。
江苏省扬州中学2020┄2021届高三1月质量检测 化学Word版 含答案
江苏省扬州中学高三化学质量检测1.9本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 K 39 O 16 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题（共40分）选项符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是Ａ．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生Ｂ．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾Ｃ．新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料Ｄ．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是Ａ．HCN的结构式：H—C≡N Ｂ．HClO的电子式为：H O Cl Ｃ．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：Ｄ．2-氯甲苯的结构简式：3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是Ａ．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3—、SO42—Ｂ．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、NO3—Ｃ．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3—、SO42—Ｄ．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×10 12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+4.下列有关物质性质的应用错误的是Ａ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸Ｂ．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵Ｃ．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液Ｄ．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是Ａ．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5N AＢ．0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N AＣ．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A6.下列有关实验正确的是图1 图2 图3 图4Ａ．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体Ｂ．图2装置用于灼烧Al（OH）3Ｃ．图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫Ｄ．图4装置由于实验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是Ａ．Na2C2O4水解：C2O42—+2H2O＝H2C2O4+2OH—Ｂ．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2OＣ．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO错误!+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32—Ｄ．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4—+5SO2+4OH—＝2Mn2++5SO42—+2H2O8.下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A.微粒半径：Z2+＞W2-＞R-Ｂ．对应氢化物的稳定性：W＞RＣ．W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同Ｄ．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图。
江苏省扬州市2020┄2021届高三年级第一次模拟考试七化学试卷Word版 含答案
2021年高三年级第一次模拟考试（七）化学本次考试时间为100分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 Fe：56选择题（共40分）选项符单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．合题意。
的是（）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误．．Ａ．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气Ｂ．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用Ｃ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理Ｄ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． HClO的电子式：H∶Cl,∶O,∶Ｂ．质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：错误!PuＣ．氯离子的结构示意图：Ｄ．对二甲苯的结构简式：H3CCH33. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO错误!、NO错误!Ｂ． pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SO错误!、HCO错误!C．0.1 mol·L—1 NaClO溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、I—D．0.1 mol·L—1 FeCl3溶液中：Na＋、NH错误!、SCN—、SO错误!4. 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）．．Ａ．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料Ｂ．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂Ｃ．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆Ｄ．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是（）图1图2图3图4Ａ．用图1装置可以收集SO2Ｂ．用图2装置可以完成“喷泉”实验Ｃ．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯Ｄ．用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N AＢ． 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 N AＣ．标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N AＤ． 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH—===AlO错误!＋2H2OＢ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH—Ｃ．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O—＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO错误!Ｄ．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO错误!＋4OH—===2MnO2↓＋3SO错误!＋2H2O8. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3C SiO2Na2SiO3 H2SiO3③加热D NaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江苏省扬州市2020┄2021届高三第四次模拟考试化学试卷Word版含答案
2020-2021学年度第二学期检测试题高三化学2015 . 5 注意事项：考生在答题前i青认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页,包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请各答题卡交回。
2 •答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指走区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷舞稿纸上作答一律无效。
4 .如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质臺:H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59选择题（共40分）单项园睪题：本题包括10小题,每小题2分”共计20分。
每/J\题只有一个选项符合题1 .硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要硏究课题。
下列关于硫化氢的说法错误的• •A . H2S是一种弱电解质B .可用石灰乳吸收H2S气体C .根据右图可知FeCb、CuCI2均能氧化H2SD . H2S在空气中燃烧可以生成SO22.下列有关化学用语表示正确的是A . NaOH的电子式：Na+[：O： H]-B .质子数和中子数均为16的硫原子：错误!S• •C •氟原子的结构示意图：@}^D .乙醛的结构简式："、H°3 . 25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大星共存的是A . pH=l的溶液中：Na= NH错谋I SO错萸、CIO—B. 心/c(H+) =0.1 mol-L-1的溶液中：Na +、K\ MnO错误!、HCO错误！C . 0.1 mol-L-1的Na2SO3)S液中：K\ H\ SO错误!、NO错误！D .澄清透明的溶液中:Fe3\ Na\ Cl- SO错误！4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.炭具有还原性,—走条彳牛下能将二氧化硅还原为硅B•二氧化硫具有还原性,能用于漂白纸浆C. 碳酸钠能^酸反应,常用于治疗胃酸过多D. 氧化铝熔点很高，用其制造的坦塀可用于熔畐颯碱5•用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A■用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B•用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C .用装置丙制备SO2气体D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6.设M为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一10月月考化学试题解析Word版 含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
．．．．1．下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物BaCOA NaOH H2SO4Al2O3CO23B KOH HCl NaCl Na2O COC NaOH H2SO3CaCl2CuO SO2CaCOD Na2CO3HNO3MgO SO33【答案】C【解析】试题分析：A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、分类正确，C正确；D、碳酸钠是盐，不是碱，D错误，答案选C。
考点：考查考查酸、碱、盐、氧化物的有关分类判断2．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A．蔗糖 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠【答案】C考点：考查电解质、物质导电的有关判断3．下列有关化学实验操作正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该在烧杯中称量，A错误；B、量筒不能稀释浓硫酸，B错误；C、乙醇与水互溶，不能分液，C错误；D、推拉活塞时如果装置不漏气，水珠会发生变化，可以检验装置气密性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。
装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。
其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差（封）法的关键词是封闭、液差。
4．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末【答案】C【考点定位】考查物质的分离与除杂【名师点晴】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2021-2022学年江苏省扬州市实验学校高三化学联考试卷含解析
2021-2022学年江苏省扬州市实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。
，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。
D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
以下几个类比推理结论中正确的是（）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4【知识点】物质的性质C1 D1参考答案：C 解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4 分子间都不存在氢键，分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。