钠及其化合物【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章
钠及其化合物+第二课时化学人教版(2019)必修第一册
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
第二章第一节钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质-钠 课件-人教版(2019)高中化学必修一
❖ A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 ❖ B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 ❖ C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 ❖ D．钠应保存在煤油中
3、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ C ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
钠有强还原性
7钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
1、下列叙述中，错误的是（ D ）
❖ A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ❖ B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 ❖ C．钠与硫化合时可以发生爆炸 ❖ D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
2、下列有关金属钠的说法中，错误
2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2OH Cu2 Cu(OH )2
现象：生成气体，产生蓝色絮状沉淀。
1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体 放出，且溶液质量减轻的是( )
A．HCl B．K2SO4 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
解析：选CD。钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢 气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。 解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入 金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量 必定减轻。选项A、B中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2， 溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还 能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量 减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水， 析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
白色
结论：
2.1 钠及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO 2= NaHCO 3知识点一 活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
钠及其化合物 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠一、教材分析本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第一节，是元素化合物知识起学习的开端，对建立学习元素化合物知识的方法起到关键作用。
本课时内容简单，联系日常生活和初中所学知识，结合已学习的物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，能较好的形成化学知识体系，对后面学习元素周期律等知识奠定基础。
在本课时的学习中，通过动手实验，初步形成实验探究的科学研究方法，建立科学研究素养，为形成“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养打下基础。
二、学情分析学生初中已经学习过金属活动性顺序，并在第一章学习了物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，但知识点零散琐碎，没有形成完整的知识体系。
学生进入高中以后，学习方法还停留在被动接受灌输的层面上，不能很好的主动思考和学习，并且缺乏动手操作实验的经验和科学研究的方法。
三、教学目标1、通过日常生活中常见的含钠的化合物，了解钠在自然界处于化合态，初步认识钠的化学性质十分活泼。
2、通过钠的保存方式和动手操作钠的切割实验并进行观察，认识金属钠密度比煤油的密度小，质软，银白色等物理性质。
3、通过观察切割后的钠断面很快变白，结合对钠化学性质十分活泼的初步认识，掌握钠在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，并观看钠加热实验，产生黄色火焰，生成黄色物质——过氧化钠。
4、结合金属活动性顺序和金属通性，预测钠与水发生的反应，并设计实验验证，初步建立科学探究的方法，培养科学探究的能力，并思考钠的保存，了解钠的应用，理解掌握化学知识在公共危险事故中的处理办法。
四、教学重难点掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气和水的反应。
教学方法：实验法，观察法，讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法五、教学过程设计环节一：温故导入【问】初中学过哪些金属？【答】铜，镁，铁，铝【回顾旧知】金属有哪些通性？从物理性质和化学性质的角度讨论并回答。
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
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巧判断
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(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
人教版2019新教材高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯一、钠1.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）④钠与盐的反应（钠不能置换出盐溶液中的金属单质）如：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ , 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？①钠必须保存在隔绝空气和水的环境，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭（4）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
（5）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑2.钠的化合物(1)氧化物Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2 －1生成条件4Na+O2==2Na2O 2Na+O2∆Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑★与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定： 2Na2O+O2∆2Na2O2稳定提示：Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑实质： Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色注意：与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物Na2O2的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
高中化学人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物-
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物一、单选题1．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④加热后，金属钠立刻燃烧，燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是（）A．③④B．①②C．④⑤D．①⑤2．纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀3．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（）A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物4．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅5．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法6．某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO-3，还可能大量存在的离子是（）A．Na+B．HCO-3C．NH4D．Ag+7．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低8．下列有关金属钠的说法不正确的是( )A．可保存在煤油里B．着火时用水扑灭C．可用小刀切割D．燃烧时发出黄色火焰9．下列有关钠的叙述不正确的是（）A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠可保存在煤油中D．钠久置于空气中最终转变为22Na O10．下列关于金属的叙述正确的是（）A．所有的金属都呈固态B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸发生置换反应D．金属元素在自然界中都以化合物形式存在11．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
2.1.2 钠的几种化合物及焰色试验 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物及焰色试验一、氧化钠和过氧化钠【实验】将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。
现象：试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝。
结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。
由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
氧化钠和过氧化钠性质比较Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2↑Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 2↑Na 2O+SO 2Na 2SO 3 Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4【注】Na 2O 2具有强氧化性 （1）化合价221220--−−−−−−→−−−−−−−←O O Na O 得电子，化合价降低失电子，化合价升高Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。
（2）强氧化性的具体表现① 强氧化漂白： 使PH 试纸先变蓝后褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。
漂白原理：Na 2O 2+2H 2O2NaOH +H 2O 2、2 H 2O 22H 2O +O 2↑H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。
漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。
②与二氧化硫：Na 2O2+SO2Na2SO4③与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀④把SO32-氧化成SO42-【例】将Wg 某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是（）①H2 ①CO ①H2和CO的混合气体④HCHOA. ③④B. ①④C. ①①③D. ①①①④【答案】D【解析】凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质，Wg 该物质在氧气中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体必增重W g.凡分子符合（CO）n•(H2)m 的物质,该物质消耗了Xg O2。
第二章第一节钠及其化合物 第二课时 钠的几种化合物 课件-人教版(2019)高中化学必修一
第一节 钠及其化合物
第二课时 钠的几种化合物
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
A、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 B、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。
2．物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通 过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之 比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。 3．固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”， H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条_复___燃____，用手
轻轻摸摸试管外壁 发热 ， ____________________ 滴入酚酞后溶液_变___红_____。
Na2O2与水反应生成
_N___a_O__H__和___O__2____
且反应 放热
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
2．下列说法中不正确的是（D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
成
，