初中化学物质的分类、四种基本反应类型复习教案

一、物质的分类

1、氧化物（由两种元素组成，其中一种必须是氧元素的化合物）

项目酸性氧化物碱性氧化物

概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)

性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO

2

除外)

②与可溶性碱反应元生成盐和水

①与水反应生成可溶性碱

②与酸反应生成盐和水

2、酸、碱、盐

项目酸碱盐

概念电离时生成的阳

离子全部是氢离

子的化合物

电离时生成的阴离子全部是氢

氧根离子的化合物

电离时生成金属离子和酸

根离子的化合物

相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)

不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素

联系酸+碱→盐+水(中和反应)

同步巩固练习

1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C

60

⑧甲烷⑨纯

碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。

2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

(1)CuO 、NO 2、NaOH 、Fe 2O 3，____； (2)O 2、N 2、Al 、C____；

(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。

3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质) 名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 Zn NaOH 类别

4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。

二、四种基本化学反应类型

（一）化合反应： 两种或两种以上物质 ==== 一种化合物 （多变一）

A ＋

B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB

（二）分解反应： 化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）

AB === A ＋ B ＋ …

（三）置换反应： 单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）

A ＋ BC ====

B ＋ A

C ★金属活动性顺序口诀 相应化学元素:钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢，铜 汞 银 铂 金

1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气

反应条件：① 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。

② 金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）。

Mg + HCl ==== Al + H 2SO 4 ==== Zn + HCl ====

③ 金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁

盐。

Fe + HCl ==== Fe + H 2SO 4 ====

2．金属 + 盐 ===== 新盐 + 新金属

反应条件： ① 盐必须可溶于水。 Cu ＋AgCl ×

Al + CuSO 4 ==== Cu + AgNO 3 ==== Cu + Hg(NO 3)2 ====

② 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,且不用K 、Ca 、Na ，因它们易与

盐溶液中的水反应。

例如：金属钠Na 放在CuSO 4溶液中: 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 ===== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na 2SO 4

③金属铁与盐溶液反应生成的也是+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐。

Fe + CuSO

4

====

3．还原剂（H2、C）+ 金属氧化物 ===== 金属 + 非金属氧化物

H

2

+ CuO ==== C + CuO ====

H 2 + Fe

2

O

3

==== C + Fe

2

O

3

====

特殊：高温

C＋H

2O ===== H

2

＋ CO （水煤气的制取）

提示： CO + Fe

2O

3

==== CO + CuO ==== （提问：是否

属于置换反应？）

注意：（1）只有单质参加的反应不一定是置换反应，请举例为：；

（2）只有单质生成的反应也不一定是置换反应，请举例为：；

（3）既有单质参加又有单质生成的反应才是置换反应，请举出四例为：；

；；

。

（4）置换反应一定有单质参加且生成，也一定有化合物参加且生成。

（5）置换反应一定有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。

（四）复分解反应：两种化合物 ==== 另两种化合物（双交换，价不变）

AB ＋ CD ==== AD ＋ CB

要求：①反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种；②反应时相互交换成分或阴、阳离子交换；

③必须在水溶液中进行；④生成物中必须有沉淀、气体、水之一。

1．酸 + 碱 ===== 盐 + 水也叫做中和反应。

NaOH + HCl==== Fe(OH)

3

+ HCl====

Cu(OH)

2 + H

2

SO

4

==== Mg(OH)

2

+ HNO

3

====

2．酸 + 盐 ===== 新酸 + 新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO

3 + HCl==== NaHCO

3

+ HCl==== Na

2

CO

3

+

H 2SO

4

====

AgNO

3 + HCl==== BaCl

2

+ H

2

SO

4

====

3．盐 + 碱 ===== 新盐 + 新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO

4 + NaOH====FeCl

3

+ NaOH==== MgCl

2

+

NaOH====

Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

==== CuSO

4

+ Ba(OH)

2

====另：NH

4

Cl +

NaOH====

4．盐 + 盐 ===== 新盐1 + 新盐2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl + AgNO

3 ==== Na

2

SO

4

+ BaCl

2

==== Na

2

CO

3

+

CaCl 2 ====

5．酸 + 金属氧化物 ===== 盐 + 水

Fe 2O 3 + HCl ==== CuO + H 2SO 4 ==== Na 2O + HCl ==== 注意：（1）复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。

（2）复分解反应一定没有化合价的变化。所以一定不是氧化还原反应。 （3）复分解反应时可以相互交换离子也可相互交换成分。

请

举

例

：

A.

相

互

交

换

离

子

的

复分

解反应为： ；

B. 相互交换成分的复分解

反

应

为： 。

（4）金属氧化物（碱性氧化物） + 酸 ==== 盐 + 水 属于复分解反应。

请举例为： ； 非金属氧化物（酸性氧化物） + 碱 ===== 盐 + 水 不属于复分解反应。

请举例为： ； 所以，生成盐和水的反应 不一定是 复分解反应。

（5）酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 请举出是中和反应的复分解反应为： ； 请

举

出

不

是

中

和

反

应

的

复

分

解

反

应

为： 。

（6）中和反应 一定是 复分解反应，但复分解反应 不一定是 中和反应。 （7）在与酸发生的复分解反应中，另一种物质（碱、盐、金属氧化物）可以是可溶

性也可以是不溶性的物

质，但其它复分解反应中两种物质必须均可溶。

（8）复分解反应必须至少有沉淀、气体、水之一生成时，才能发生。

★溶解性口诀

钾钠铵硝酸盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银 ③氢氧化物碳酸盐大多水下沉。

注：①钾钠铵硝酸盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③氢氧化钙、氢氧化钡溶于水

（五）其它反应：

1．碱 + 非金属氧化物 ===== 盐 + 水 （不属于四种化学反应基本类型）

NaOH + CO 2 ====

NaOH + SO 2 ====

NaOH + SO 3 ====

Ca(OH)2 + CO 2 ====

2．三种还原剂（H 2 、 C 、 CO ）跟氧化物反应：

H 2 + CuO ==== （属于 反应） CO + CuO ==== CO + Fe 2O 3 ====

C + CuO ==== （属于 反应） C + CO 2 ==== （属于 反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）：

KMnO 4 ==== KClO 3 ==== H 2O 2 ====

（均属于 反应）

Zn + HCl ==== Zn + H 2SO 4==== （均属于 反应） CaCO 3 + HCl ==== （属于 反应）

4．盐的分解：

Cu 2(OH)2CO 3 ==== CaCO 3 ====

KMnO 4 ==== KClO 3 ==== （均属于 反应）

5．几种有机物的燃烧：

CH 4 + O 2 ==== C 2H 5OH + O 2 ==== CH 3OH + O 2 ==== C 2H 2（乙炔）+ O 2 ====

6．氧化还原反应属于化学反应基本类型中的哪一种，需根据反应具体判断。