溴和碘

我们已经对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识那么这节课我们一起来学习溴和碘的提取和性质。

首先来看一下这张图片，碘酊或许大家不熟悉，但是碘酒相信大家都用过。碘酒的主要成分为碘、碘化钾。下面这两张图片是碘单质和液溴，从图片上大家可以看出溴和碘单质有什么养的物理性质吗颜色、状态等方面描述。

颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属）

保存方法：棕色试剂瓶液封

液封：易挥发(刺激性气味，有毒) 所以大家以后接触液溴时注意不熬直接用鼻子去凑ρBr2 >ρH2O 具有强的腐蚀性

在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等

颜色：紫黑色晶体，有金属光泽

保存方法：棕色试剂瓶密封

易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等

对于溴和碘的物理性质大家有一定了解之后，下面我们来探究一下有关化学性质。关于化学性质，怎么样才能最直观有效的了解呢？没错，是实验。

【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。Cl2+2KBr=2KCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2

从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2 Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢？请同学们思考一下，一分钟后叫同学回答。

【总结】氧化性Cl2>Br2>I2，

我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢？现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。同学们可以告诉我，你们看到了

什么吗？

【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。

那么关于碘离子，我们还可以用什么方法检验呢?有预习过的同学可以给出答案吗？

这是蘸了碘化钾溶液的试纸，这是淀粉碘化钾试纸，湿润后遇到氯气，试纸变懒蓝了。所以，淀粉碘化钾试纸也可以检验碘离子的存在。

学习这么多，那我们就来应用一下这些知识，大家讨论下，该如何将海水中的溴离子、碘离子转化为溴单质，碘单质提取出来？应用了什么原理？大家可以看书的48页，依据图2-7写出从海水中提取溴的过程。

1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？（高温易挥发，且难溶于水）

2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰？（节约资源）

四、溴碘的用途

【过渡】提取了溴和碘，它们在我们的生活中就有很多用武之地了。【展示相关图片】

溴：AgBr是感光材料，用于摄影，还可以用于太阳镜的制作。

碘：碘盐，碘酒，AgI用于人工降雨

一、溴、碘的物理性质

1、溴单质：深红棕色、液体易挥发密度比水大

易溶于有机溶剂

2、碘单质：紫黑色固体、易升华，易溶于有机溶剂

3、溶解性

二、溴、碘的化学性质

1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2

氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2>Br2>I2

2、检验方法

三、溴、碘的提取原理

1、原理

2、方法

四、溴碘的用途