云南省蒙自市蒙自第一中学15—16学年高二10月月考化学试题(附答案)
云南省蒙自市蒙自第一中学高二上学期期末考试化学(16
考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Ag - 108 S - 32说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第II 卷，要求全部在答题卡上作答，试卷上作答成绩无效。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 A ．②③④⑤B ．①⑥⑦C ．②③④D ．①③⑤2．反应A ＋B ―→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)△H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2 (g)△H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H 2C ．C(s)+ O 2(g)＝CO (g)△H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)△H 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)△H 1；2H 2(g)+2Cl 2(g)＝4HCl(g) △H 2 4．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ），若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是 A ．4v （NH 3）=5v （O 2） B ．6v （O 2）=5v （H 2O ） C ．3v （NH 3）=2v （H 2O ） D ．4v （O 2）=5v （NO ）5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )6. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。
云南省蒙自市蒙自第一中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷.pdf
蒙自一中2015—2016学年上学期10月考试试卷 高 一 化 学 试 卷 命题人:杨雪玉 考试时间:90分钟 试卷满分:100分 可能用到的原子量：( H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64） 第Ⅰ卷（选择题共54分） 选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共18小题。
) 1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 2.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) 3．有下列仪器：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是( ) A．①③④ ? B．①②⑥ C．①③⑤?D．③④⑦ 4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A．质量为44 g B．有4 mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44 g·mol－1 5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） ?A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间?B．胶体粒子带电荷 ?C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 6．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 7．下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类组合 碱酸盐碱性 氧化物酸性 氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38．1 L 1 mol·L－1?Na2SO4溶液中，下列各量正确的是( ) A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g 9.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.1mol/LD. 0.05mol/L 10．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( ) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 12．下列说法中，正确的是( ) A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法 B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法 C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 14．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是( ) A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏16. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m 已知MnO为黑色难溶于水的固体实验室制取氧气的反应为2KClO2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )溶解过滤蒸发洗涤溶解过滤洗涤加热溶解蒸发洗涤过滤溶解洗涤过滤加热相对分子质量Mr可表示为 I.(5分)海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
红河州第一中学2024级高一上学期9月月考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质中属于纯净物的是（ ）A ．氨水B ．医用酒精C ．液氧D ．碱石灰2．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。
所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm 。
已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。
下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nmB ．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液D ．科学家研究过程中制得了直径为4.5mm 的硫化镉，这种硫化镉是胶体3．下列事实与胶体性质有关的是（ ）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②清晨的林间小路上看到太阳光照射出一条条美丽“光束”③在豆浆中加入盐卤制作豆腐④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑤向溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀A ．①②④B ．②③④C ．③④⑤D ．②③④⑤4．下列关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物A 葡萄糖纯碱B 稀盐酸乙醇C KOHCuD NaOHA ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法正确的是（ ）3Fe(OH)3FeCl 2H O2CO 2Ca(OH)2SO 3Fe(OH)25P O 4BaSO 4CH 2SOA ．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B ．溶于水可导电，所以属于电解质C ．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1—100nm 之间6．关于黑火药的制备反应方程式为，下列说法不正确的是（ ）A ．C 元素形成的单质有多种，如石墨、金刚石，它们互为同素异形体B ．是电解质，在通电的条件下电离出了和C ．C 作还原剂D ．属于可溶性盐7．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．澄清透明溶液：B ．使石蕊试液变红的溶液：C．无色溶液：2CO 2CO 3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑3KNO K +3NO -2K S 2222F 2H O 4HF O +=+222Na 2H O 2NaOH H +=+↑22Cl H O HClO HCl+=+22C H O(g)CO H ++高温3333AlCl Al Cl ++=+23KClO K Cl 3O +--=++33NaHCO Na HCO +-=+()244442NH SO NH SO +-=+2243K Cu SO NO ++--、、、2234Na Mg CH COO SO ++-、、、24Ca H MnO Cl ++-、、、D ．加入铁粉放出的溶液：11．下列相关离子方程式正确的是（ ）A ．大理石与醋酸反应：B ．铁粉与氯化铜溶液混合：C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D ．盐酸除铁锈：12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项a b cA B CuOC D COA ．AB ．BC ．CD ．D13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．下列各项中的两个反应都是在溶液中进行的，它们能用同一离子方程式表示的是（ ）A ．B ．C ．D ．15．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被碱完全中和所得到的盐，常见的有2H 33K Na HCO Fe +++、、、()333222CaCO 2CH COO 2H CH COO Ca H O CO +++=++↑23Fe Cu Fe Cu+++=+22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++=↓+3232Fe O 6H 2Fe 3H O+++=+23Fe O 3FeCl 3Fe(OH)2Cu(OH)2CuCl 2SiO 23H SiO 23Na SiO 23Na CO 3NaHCO 22CaO H O Ca(OH)+=2442Zn H SO ZnSO H +=+↑232Fe O 3CO 2Fe 3CO +=+3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑22423Cu(OH)H SO ,Cu(OH)CH COOH ++4HCl Zn,Zn NaHSO ++24CaO HCl,CaO H SO ++224224BaCl H SO ,Ba(OH)H SO ++等。
云南省蒙自市蒙自一中高二上学期期中考试化学试题(16
云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（1-6班）1．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W2．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+6. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7．对可逆反应4NH(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变10．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极) （）A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C11．25℃时，水中存在电离平衡：HO H++OH- △H>0。
云南省蒙自市蒙自第一中学2015_2016学年高二化学上学期开学考试试题
蒙自一中2015-2016学年上学期开学测试卷高二化学试卷考试时间：90分钟。
试卷满分100分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡上。
3．答案都在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域或答在试卷上的一律无效。
4．本试卷命题范围：必修2（第一章和第二章占40%，第三章和第四章占60%）5．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Cl—35.5 S—32 Ag—108第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题有一个选项符合题意。
）1. 下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( ) A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 77．下列说法中错误的是( )A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子越难失去电子8．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． 9．已知2SO 2＋O22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ． 28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N AB ． 1L0.1mol•L ﹣1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ． 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ． 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A11．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。
2015-2016学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析)
2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃3．下列有机物命名正确的是( )A．2﹣乙基丙烷 B．（CH3CH2）2CHCH33﹣甲基戊烷C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯4．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷5．某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16N AB．8g CH4中含有10N A个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AD．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO10．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH311．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为( )A．M+3N mol B．+3N+WmolC．+3N﹣W mol D．+3N mol12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH3B．C．D．13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5种D．6种14．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、填空题（共30分）15．（16分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：__________；（4）酚：__________；（5）醛：__________；（6）酮：__________；（7）羧酸：__________；（8）酯：__________．16．（14分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3__________（2）__________（3）__________（4）__________（5）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（6）2﹣甲基﹣2﹣丁烯__________；( ) 间甲基苯乙烯__________．三、推断题17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：（1）有机物X的分子式为__________，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y 的结构简式．__________（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：__________（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有__________种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为__________．四、实验题：18．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是__________制取乙炔的化学方程式是：__________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应__________，乙炔燃烧时的实验现象是__________．五、计算题19．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式．20．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14，.29%．该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．试写出该烃的结构简式．。
云南省蒙自市蒙自第一中学(凤凰校区)2014-2015学年高二10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
9．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采
取的措施是( )
A．充入氦气 B．分离除乙醇 C．增大压强
D．升高温度
A．该反应的△H＝＋91 kJ/mol
．下列实验操作正确的是
A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
测定某无色溶液的pH值时用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较滴定管洗净后经蒸馏水
润洗，即可注入标准液进行滴定
中加入氢氧化钠并加热，湿润的色石蕊试纸变
6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） A.根据纯净物的元素组成
，将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达
尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换
”四类
7.下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
B．
C．pH1的盐酸c(H+)是pH3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中C(H+) ：C(CO32－)＝2∶1
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH”、“<”或“=”）。
3．升高温度，下列数据不一定增大的是
高三化学月考试题及答案-云南红河州蒙自一中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份)
云南省红河州蒙自一中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至9月5日遇难者已达161人．现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等．下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N A③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C﹣C键数目为2N A⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目一定为0.1N A．A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧5．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A．2种4种8种B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中错误的是（）A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L 二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．（1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为；（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是（写化学式）；（3）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：；（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW2与4molYW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为．9．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为．10．（16分）高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．（1）请完成下列实验设计表：（2）若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行次对比实验．（3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在左右．②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数回答下列问题：（1）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）．（2）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是．（3）在反应器A中通入的X是．（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是．（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号．已知苯酚是一种弱酸）a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是．（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p 轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为，E的价电子排布为．（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；（3）A、B、C中第一电离能最大的是（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是．（4）化合物D2B的立体构型为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为．（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，E离子的数目为．②该化合物的化学式为．【化学--选修3：物质结构与性质】13．[化学﹣﹣选修有机化学基础]有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，截至9月5日遇难者已达161人．现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等．下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的存放．【分析】A．化学危险品正确使用有利于社会发展；B．氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾加热容易发生爆炸；C．氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸；D．依据氢化钠、碳化钙的性质解答．【解答】解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B．氢化钠与水反应生成氢气，氢气为易燃烧物，硝酸钾与氢化钠一起储存，容易发生爆炸，故B错误；C．氰化钠为弱酸，在酸性环境下能够生成氢氰酸，为有毒物质，故C错误；D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃气体，氢化钠与水反应生成氢气，所以这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了生活中环境污染与治理，熟悉物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度中等，注意相关知识的积累．2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据图象中“先拐先平，数值大”判断T1和T2的相对大小，根据温度和C在反应混合物中的体积分数（ф）判断该反应正反应方向是放热还是吸热；B．图2说明增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答；D．催化剂不影响化学平衡，能改变反应速率，反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡．【解答】解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误；C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；D．甲的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确图象中“先拐先平，数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响，题目难度中等．4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N A③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦12g金刚石中含有C﹣C键数目为2N A⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同⑨1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目一定为0.1N A．A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩ C．②④⑥⑦ D．①③⑧【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①没有告诉氮气和CO的物质的量，无法计算二者的分子数；②乙烯和环丙的最简式为CH2，根据最简式进行计算；③1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数；④将N A个NH3分子溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子；⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，该反应为可逆反应，则生成的三氧化硫的物质的量小于1mol；⑦计算出金刚石的物质的量，根据每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键来分析；⑧硝基﹣NO2既没有得电子也未失电子；⑨NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；⑩依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断．【解答】解：①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为1mol，含有的分子数不一定为N A，故①错误；②28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有28g 最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，含有4molH，所以混合物中含有氢原子的个数为4N A，故②正确；③1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移电子数为N A，故③错误；④将N A个NH3分子溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol•L﹣1，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，反应转移的电子小于2mol，转移的电子小于2N A，故⑥错误；⑦12g金刚石的物质的量为1mol，而每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C﹣C键的数目为2N A，故⑦正确；⑧硝基﹣NO2既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23N A个，故⑧错误；⑨NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N A个，故⑨错误；⑩pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH﹣的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1N A个，故⑩错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．5．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A．2种4种8种 B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据氢原子的种类写出一氯代物的种类，烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．【解答】解：正面体中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物只有1种：两个氯原子在立方体同边有一种情况；立方烷中含有1种氢原子，一氯代物有1种，二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个﹣CH﹣，6个﹣CH2，分子中含有2氢原子，所以该物质的一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种；故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键对空间结构有清晰的理解和取代产物的判断．6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li 元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al 元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高．7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中错误的是（）A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．计算N2O5的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算氧气浓度；B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低；C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A.500s内N2O5的浓度变化量=0.5mol/L﹣0.35mol/L=0.15mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.075 mol/L，故A正确；B．升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低，故B正确；C．要使平衡常数增大，应改变温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，故C正确；D.1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为5mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故D错误，故选D．【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，X是周期表中半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．（1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为；（2）Y、Z、W、Q四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是H2O（写化学式）；（3）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；（4）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入2molQW2与4molYW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO=S（l）+2CO2（g）△H=﹣136kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q 是S元素，Y是C、Z是N元素，（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子；化合物H2S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物；（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（3）可溶性盐（NH4）2S2O8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸；（4）2molSO2与4molCO，发生反应生成CO2和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol 电子，则参加反应的n（SO2）==0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO2完全反应放出热量==136kJ/mol，据此书写其热化学方程式．【解答】解：X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，X是周期表中半径最小的元素，则X是H 元素；Q的原子序数是W的2倍，W、Q位于同一主族，其原子序数相差8，则W是O、Q是S元素，Y是C、Z是N元素，（1）Z原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，其原子结构示意图为；化合物H2S中每个H原子和S原子之间共用一对电子，形成共价化合物，其电子式为，故答案为：；；（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是O 元素，所以氢化物稳定性最强的是H2O，故答案为：H2O；（3）可溶性盐（NH4）2S2O8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，说明该盐被还原为硫酸，离子方程式为5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，故答案为：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；（4）2molSO2与4molCO，发生反应生成CO2和液态S单质，反应达到平衡时转移2.5mol 电子，则参加反应的n（SO2）==0.625mol，同时放出85kJ热量，则1molSO2完全。
云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学下学期开学考试试题(7-13班)
云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学下学期开学考试试题（7-13班）考试时间：90分钟试卷满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）1~24题在答题卷上作答一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH33. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O24．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是5.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -==Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率8．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．焓变B．温度C．压强D．熵变9．下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)10．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥11．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是] A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
云南省高二上学期化学10月月考试卷
云南省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）A . “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率B . 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD . NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O27. （2分） (2017高二上·安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④8. （2分） (2019高一下·广东期末) 将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2018高二上·阳城月考) 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 使体积不变，增加H2O的量B . 将容器的体积缩小一半C . 使体积不变，充氦气使体系压强增大D . 使压强不变，充氦气使容器体积增大10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
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蒙自一中2015至2016学年上学期10月月考试卷
高二理科化学
（满分100，考试时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1、有机化学主要研究有机化合物，下列化合物中不是有机物的是（）A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH
2、奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
3、下列有机物命名正确的是（）
A、CH3CH CH3
CH2CH32－乙基丙烷B、(CH
3
CH2)2CHCH33－甲基戊烷
C、CH3CH3
间二甲苯D、CH3C
CH3
CH22－甲基－2－丙烯
4、右图有机物的正确命名为（）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基己烷
D．2，3，3－三甲基己烷
5、某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )
A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯
6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
7、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）……
A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16N A
B．8g CH4中含有10N A个电子
C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N A
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A
8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）
A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6
9、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、
C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH(OH)CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO
10、某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢气体完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）
A. CH≡C-CH3
B. CH≡CH
C.CH≡CCH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2
11、把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为（）
A．M + 3N mol B．M
2
3N
7
2
W
++mol
C．M
2
3N
7
2
W
+-mol D．
M
2
+ 3N mol
12、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
13、分子式为C7H8的某有机物它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物其一氯代物的同分异构体有（）
A．5种B．4种C．3种D．2种
14、的同分异构体中，其苯环上的一氯代物只有一种结构的有（不考虑立体异构）（）
A．6种B．5种C．4种D．3种
第II卷（58分）
二、填空题（共30分）
15、（每空2分，共16分）、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（在相应的横线上
填上序号）
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；
（3）醇：；（4）酚：；
（5）醛：；（6）酮：；
（7）羧酸：；（8）酯：。
16、（每空2分，共14分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式
（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）
；
（3）（4）CH2CH3
；
（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷（6）2－甲基－2－丁烯
；
（7）间甲基苯乙烯
三、推断题（10分）
17、有机物的结构可用“键线式”简化表示。
CH3－CH＝CH－CH3可简写
为。
有机物X的键线式为：
（1）有机物X的分子式为，有机物Y是X的同分异构体，
且属于芳香烃，写出Y的结构简式。
（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为
四、实验题：（8分）
18（每空1分，共8分）、右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：
（1）图中，A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是，乙炔发生了反应
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
五、计算题（10分）
19（5分）、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90 。
取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64 g。
试求该有机物的分子式？
20（5分）、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。
该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
试写出该烃的结构简式。
蒙自一中2015至2016学年上学期10月月考试卷
高二理科化学答案
一、选择题：（每小题3分，14小题共42分）
二、填空题（共30分）
15、（16分）
（1）芳香烃：⑨；（2）卤代烃：③，⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：
⑤
；
（5）醛：⑦；（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧，⑩；（8）酯：④。
16、（每空2分，共
14分）
（1）2－甲基－5－乙基辛烷（2）3
，3，6－三甲基辛烷（3）3－甲基－2－乙基－1－丁烯
（4）乙苯
（5）（6）
（7）
三、推断题：（10分）
17、
(1) 、C8H8，
CH CH2
（2）、
CH CH2n
+
n C H2CH22C CH H2C CH
(3) 2 ，
四、实验题（8分）
18、⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC 2＋2H 2O ＝C 2H 2↑＋Ca(OH)2 ⑵KMnO 4溶液褪色 氧化 ⑶溴的CCl 4溶液褪色 加成
⑷检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 五、计算题（共10分）
19（5分）、解：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,（1分） 则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g;(1分)
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH 2O ；(1分) 故可设其分子式为 (CH 2O)n ，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C 3H 6O 3 (1分) (其它合理答案可酌情给分)
20（5分）、（1）解：W(C)= 85.71% W(H)=1- W(C)= 1-85.71%=14.29% （2） 确定实验式：
N(C): N(H) = =0.07143 ：0.1429≈1 ：2 故该烃的实验式为CH 2 （3） 确定分子式：
该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为70，故其相对分子质量为70。
设该烃分子式为C n H 2n 则12n+2n=70 解得n= 5 故该烃分子式为C 5H 10 4)确定结构简式：
因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰，故该烃中只存在一种氢原子，所以其结构简式为
85.71% 12
:
14.29% 1
H 2C H 2C
2
CH 2H 2
C。