福建省2018年高考化学试题及答案
福建省2018年高考化学试题及答案（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H26．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7.意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性三、非选择题：共58分（一）必考题：共43分。
8．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺 ______________。
9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：①已知：2N 2O 5(g)2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −12NO2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v =2×10−3×25N O p (kPa·min −1)，t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O 5NO 3+NO 2 快速平衡第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________（填标号)。
A ．v (第一步的逆反应)>v (第二步反应)B ．反应的中间产物只有NO 3C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D ．第三步反应活化能较高（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
11．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A ．B ．C ．D ．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。
中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
=12．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
参考答案1．D2．A3．D4．B5．C6．B 7．C8．（14分）（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2）①Zn+2Cr 3+Zn 2++2Cr 2+②排除c 中空气（3）c 中产生H 2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 9．（14分） （1）2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O （2）①NaHSO 3②得到NaHSO 3过饱和溶液 （3）2H 2O －4e －4H ++O 2↑a（4）2-25S O +2I 2+3H 2O 22-4SO +4I －+6H+0.12810．（15分） （1）O 2 （2）①53.1②30.0 6.0×10－2③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.4 （3）AC 11．（15分） （1）DC（2）Li +核电荷数较大 （3）正四面体 sp 3AB（4）520498 2908（5）73A 87416(0.466510)N -⨯+⨯⨯12.（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、（7）。
2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)
的贡献为1。
12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。
C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
福建省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
福建省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。
下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D．滴定HA溶液时，当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.32．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A3．成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭4．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体5．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸6．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键7．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
(完整word版)2018高考理综化学部分(含答案),推荐文档
2018高考理综化学部分（含答案）7.磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：好2LNaAlO滤液小生L►沉淀止赎1 H S。
，HNO L含L、P、Fe等滤液------ 通标懵」含曲暇亚铁锂滤清…」「谑一碟酸帔■含Li沉淀L■炭黑等窿渣下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.从正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe （OH）3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L （标准状况）僦气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2, 2]戊烷（，X该化合物的说法错误的是学 &科网A .与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C 5H 12至少需要 2 mol H 212 .主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10; W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A .常温常压下X 的单质为气态B . Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W 与Y 具有相同的最高化合价13 .最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2s 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2s 的高效去除。
【化学】2018年高考真题全国ⅱ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为+4Na2Na2CO3+C，下列说法错误的是3COA．放电时，ClO 向负极移动4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e ?22CO +C3?NaD．充电时，正极反应为：Na++e13．下列实验过程可以达到实验目的的是三、非选择题：（一）必考题26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
福建省2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析
福建省2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．党的十九大报告中指出：“着力解决突出环境问题，坚持全民共治，源头防治”。
下列措施不利于解决环境问题的是A. 持续实施大气污染防治行动B．加快实行流域的水污染治理C．加强固体废弃物和垃圾处置D．大量使用化肥农药修复土壤2．下列物质属于纯净物的是A. 蒸馏水B．氯水C．海水D．氨水3．下列物质含有共价键的是A. ArB. H 20C. MgOD. NaBr4．贮存下列物质的容器应贴右图标识的是A. 乙醇B. 汽油C. 氢氧化钠D．硫酸钠5.中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明及应用只属于物理变化的是A．造纸B．火药爆炸C．粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Cu2+、S042-、NO3-B．OH-、Mg2+、CI-C．Ca2+、K+、CO32-D．H+、Na+、HCO3-7．下列物质所含分子数最多的是A. 0. 3 mol Cl2B. 标准状况下11.2LN2C．0.2gH2（H2的摩尔质量为2g·mol-1D．0.4N A个CO2（N为阿伏加德罗常数的值）8．下列互为同位素的是A. 1680与1880B．金刚石与石墨C．冰与干冰D. 正丁烷与异丁烷9．在一定条件下，由由两种单质直接化合而成的物质是A. Fecl2B. Na2O2C. S03D. NO210．下列实验操作正确的是11．绿色能源是人类理想的能源。
下列不属于绿色能源的是A．太阳能B. 氢能C．风能D．媒12.缺13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H20B．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋＋AgC. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+＋OH-＝H20D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2Na+＋2OH-＝Na2SiO3＋H20 14．当一束光通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．CuSO4，溶液C．AI（OH)3胶体D．H2SO4溶液15．下列属于氧化还原反应的是A . Na20+H20=2NaOHC . CuO+ 2HCI=Cucl2,+ H2O16．对下列有机反应的类型判断正确的是17．下列化学反应的实验现象描述正确的是A．一氧化氢气体与空气接触，出现红棕色气体B．往氢氧化钠溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．往氯化钠溶液滴加硝酸银溶液，出现红褐色沉淀D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，出现蓝色沉淀18．是人体必需的一种微量元素。