高考化学一轮复习课件 物质结构与性质
极性判断 方法4 分子的性质 方法5 等电子原理的应用 方法6 晶体类型的判断及熔、沸点比较 方法7 与晶体有关的计算
键的极性与分子的
C考法帮· 考向全扫描 考向1 基态原子的核外电子排布 考向2 同周期元素第一电子亲和能的变化规律 考向3 分子的构型、杂化轨道理论的综合考查 考向4 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 考向5 晶胞结构的相关计算
考点1 原子结构与元素的性质
A考点帮·知识全通关 考点2 分子结构与性质
考点3 晶体结构与性质
考点1 原子结构与元素的性质（重点） 1.能层、能级与原子轨道
(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分
成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。
(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的
2017全国卷Ⅱ,T35(3); 2017全国卷Ⅲ,T35(2); 2016全国卷Ⅱ,T37(2)①③; 2015新课标全国卷Ⅰ,T37(3)
第一电子亲和能的判断(考向2)分子结构分子、离子的立体构型以及中
与性质
心原子的杂化形式(考向3)
核心考点
考题取样 2017全国卷Ⅲ,T35(3); 2016全国卷Ⅲ,T37(4)(5);
晶体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算
命题规律 核心考点 考题取样 考向必究 基态原子核外电子排布(考向1)
原子结构 2017全国卷 Ⅱ ,T35(1);2017 与元素的 全国卷Ⅲ,T35(1) 性质
2017全国卷Ⅱ,T35(2) 2017全国卷Ⅰ,T35(3);
专题二十五 物质结构与性质
2.基态原子的核外电子排布
(1)排布规律
①能量最低原理
原子核外电子优先占据能量较低的轨道,然后
依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处
于能量最低的状态。如图为构造原理示意图, 即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺 序图。
专题二十五 物质结构与性质
注意 1.所有电子排布规则都需满足能量最低原理。 2.构造原理揭示了原子核外电子的能级分布,从图中可以看出,不同能层的能 级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(4f)>E(5p)等。 ②泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2个电子,且自旋状态相反。如2s轨道上的电 ．． 2s 2s 子排布为 ↑↓ ,不能表示为 ↑↑ 。
注意 能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。
专题二十五 物质结构与性质
(4)原子轨道的形状和能量关系 ①轨道形状 a.s电子的原子轨道呈球形。 b.p电子的原子轨道呈哑铃形。 ②能量高低 a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。 b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s<… c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、 npz轨道的能量相等。
电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即
E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子
力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
专题二十五 物质结构与性质
技巧点拨
能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层(n) 序数 符号 符号 能级 原子轨道数 最多容纳电子数 各能级 各能层
1
2
K
L
1s
2s 2p 3s 3p 3d
1
1 3 1 3 5
2
2 6 2 6 10
2
8
3
M
18
专题二十五 物质结构与性质
（续表） 能层(n) 序数 符号 符号 4s 4 N 能级 原子轨道数 1 最多容纳电子数 各能级 2 各能层
4p
4d 4f …
3
5 7 …
6
10 14 …
32
…
…
…
n
…
…
…
…
2n2
考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
考纲要求 1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36
号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 (2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 (4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构 (1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。
专题二十五：物质结构与性质
专题二十五
物质结构与性质
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求
命题规律
命题分析预测
A考点帮·知识全通关 考点1 原子结构与元素的性质
考点2 分子结构与性质
考点3 晶体结构与性质
B方法帮· 素养大提升
方法1 基态原子核外电子排布
方法2 电离能和电负性的应用
方法3 分子立体构型与中心原子杂化类型的判断
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间
结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影
考向必究 晶体类型的判断、晶体熔沸点 的比较(考向4)
晶体结构 与性质
2015新课标全国卷Ⅰ,T37(4)
2017全国卷Ⅰ,T35(4)(5); 2017全国卷Ⅱ,T35(4); 2017全国卷Ⅲ,T35(5) ; 2016全国卷Ⅲ, T37(5)
晶胞结构的相关计算(考向5)
命题分析预测
考情分析
全国卷对本选修模块的考查以“原子结构→分子结构→晶体结
响。
4.晶体结构与性质
(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质
的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属
构”为主线,多方位、多角度、多层次考查考生的理论知识,体现了化学学
科核心素养中的微观探析以及模型认知能力。分值为15分左右。 命题预测 预计2019年高考将会稳中有变,在考查原子、分子结构的基础
上,考查物质结构与性质的应用,同时四种晶体类型仍将是命题的热点,掌握
常见晶体的内部结构并能进行相关计算是难点
键的极性与分子的
C考法帮· 考向全扫描 考向1 基态原子的核外电子排布 考向2 同周期元素第一电子亲和能的变化规律 考向3 分子的构型、杂化轨道理论的综合考查 考向4 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 考向5 晶胞结构的相关计算
考点1 原子结构与元素的性质
A考点帮·知识全通关 考点2 分子结构与性质
考点3 晶体结构与性质
考点1 原子结构与元素的性质（重点） 1.能层、能级与原子轨道
(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分
成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。
(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的
2017全国卷Ⅱ,T35(3); 2017全国卷Ⅲ,T35(2); 2016全国卷Ⅱ,T37(2)①③; 2015新课标全国卷Ⅰ,T37(3)
第一电子亲和能的判断(考向2)分子结构分子、离子的立体构型以及中
与性质
心原子的杂化形式(考向3)
核心考点
考题取样 2017全国卷Ⅲ,T35(3); 2016全国卷Ⅲ,T37(4)(5);
晶体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算
命题规律 核心考点 考题取样 考向必究 基态原子核外电子排布(考向1)
原子结构 2017全国卷 Ⅱ ,T35(1);2017 与元素的 全国卷Ⅲ,T35(1) 性质
2017全国卷Ⅱ,T35(2) 2017全国卷Ⅰ,T35(3);
专题二十五 物质结构与性质
2.基态原子的核外电子排布
(1)排布规律
①能量最低原理
原子核外电子优先占据能量较低的轨道,然后
依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处
于能量最低的状态。如图为构造原理示意图, 即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺 序图。
专题二十五 物质结构与性质
注意 1.所有电子排布规则都需满足能量最低原理。 2.构造原理揭示了原子核外电子的能级分布,从图中可以看出,不同能层的能 级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(4f)>E(5p)等。 ②泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2个电子,且自旋状态相反。如2s轨道上的电 ．． 2s 2s 子排布为 ↑↓ ,不能表示为 ↑↑ 。
注意 能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。
专题二十五 物质结构与性质
(4)原子轨道的形状和能量关系 ①轨道形状 a.s电子的原子轨道呈球形。 b.p电子的原子轨道呈哑铃形。 ②能量高低 a.相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。 b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s<… c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、 npz轨道的能量相等。
电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即
E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子
力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
专题二十五 物质结构与性质
技巧点拨
能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层(n) 序数 符号 符号 能级 原子轨道数 最多容纳电子数 各能级 各能层
1
2
K
L
1s
2s 2p 3s 3p 3d
1
1 3 1 3 5
2
2 6 2 6 10
2
8
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M
18
专题二十五 物质结构与性质
（续表） 能层(n) 序数 符号 符号 4s 4 N 能级 原子轨道数 1 最多容纳电子数 各能级 2 各能层
4p
4d 4f …
3
5 7 …
6
10 14 …
32
…
…
…
n
…
…
…
…
2n2
考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
考纲要求 1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36
号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 (2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 (4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。 2.化学键与分子结构 (1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。
专题二十五：物质结构与性质
专题二十五
物质结构与性质
CONTENTS
目录
考情精解读 考纲要求
命题规律
命题分析预测
A考点帮·知识全通关 考点1 原子结构与元素的性质
考点2 分子结构与性质
考点3 晶体结构与性质
B方法帮· 素养大提升
方法1 基态原子核外电子排布
方法2 电离能和电负性的应用
方法3 分子立体构型与中心原子杂化类型的判断
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间
结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影
考向必究 晶体类型的判断、晶体熔沸点 的比较(考向4)
晶体结构 与性质
2015新课标全国卷Ⅰ,T37(4)
2017全国卷Ⅰ,T35(4)(5); 2017全国卷Ⅱ,T35(4); 2017全国卷Ⅲ,T35(5) ; 2016全国卷Ⅲ, T37(5)
晶胞结构的相关计算(考向5)
命题分析预测
考情分析
全国卷对本选修模块的考查以“原子结构→分子结构→晶体结
响。
4.晶体结构与性质
(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质
的关系。
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属
构”为主线,多方位、多角度、多层次考查考生的理论知识,体现了化学学
科核心素养中的微观探析以及模型认知能力。分值为15分左右。 命题预测 预计2019年高考将会稳中有变,在考查原子、分子结构的基础
上,考查物质结构与性质的应用,同时四种晶体类型仍将是命题的热点,掌握
常见晶体的内部结构并能进行相关计算是难点
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金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
物质结构与性质(含元素周期律)一轮复习策略(39张PPT)
1．了解元素、核素和同位素的含义。
1.能画出1~20号元素的原子结构
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 示意图，能用原子结构解释元
子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 素性质及其递变规律，并能结
。
合实验及事实进行说明。
3．了解原子核外电子排布。
2.能利用元素在元素周期表中的
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的 位置和原子结构，分析、预测
质递变规律。
4.能结合有关资料说明元素周期
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成 率（表）对合成新物质、寻找
。
新材料的指导作用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》
2019年考纲要求
新课标学业要求
1．原子结构与元素的性质
主题1：原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能 1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3 （列出计算式）。
关系；
含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论 质特点。
解释金属的一些物理性质； (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互
3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解 释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
温馨提示：下页对应学生用书第六章 第页
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。