盖斯定律解题技巧
盖斯定律
1．含义
(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系例如，
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义
利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol－1
(2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol－1
计算反应热的解题方法与技巧：
首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。
【方法一】方程式加合法：
根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。
解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等
数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。
例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：
反应1： C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ/mol-1
反应2： CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ/mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO （g）的反应焓变ΔH3解析：根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ/mol-1【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。
当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。
平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。
平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。
例2：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ/mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4 kJ/mol-1
C2H4（g）+3O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6 kJ/mol-1
C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4 kJ/mol-1
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8 kJ/mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（）
A. CH4和C2H4
B.CH4和C2H6
C.C3H8和C2H6
D.C3H8和C2H2
解析：
混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。
用盖斯定律的计算
练习：1、已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ/mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ/mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ/mol-1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )
A．＋7.28 kJ/mol-1B．－7.28 kJ/mol-1
C．＋43.68 kJ/mol-1 D．－43.68 kJ/mol-1
2．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ/mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ/mol-1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ/mol-1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ/mol-1、－282.5 kJ/mol-1、－726.7 kJ/mol-1。
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ/mol-1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ/mol-1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ/mol-1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ/mol-1
4.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知： Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ/mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ/mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ/mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为
本章综合练习
1、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量( )
A.前者多
B.后者多
C.两者相等
D.无法比较
2、下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:,含的浓硫酸与含的溶液混合,放出的热量大于
C.由(石墨)(金刚石) ,可知,石墨比金刚石稳定
D.的燃烧热是,则
3、下列说法正确的是( )
A.在、,和的燃烧热相等
B.(浓)与完全中和所放出的热量为中和热
C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应
D.时,燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
4、己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为( )
A.55
B.220
C.550
D.1108
5、下列各组热化学方程式中,化学反应的前者大于后者的是( )
①; ;
②; ;
③;
;。
如何快速巧解盖斯定律型反应热的计
文/封超燕如何快速巧解盖斯定律型反应热的计算反应热的计算是各省市高考化学中的高频考点，近几年题型特征也较为稳定，其中以盖斯定律型反应热的计算最为典型。
这种题型不算太难，但如何从多个已知热化学方程式中快速、准确地计算出待求方程式的反应热，即如何快速、准确地找到已知方程式和待求方程式的关系存在一定难度。
对于这一难点，作者将解题经验总结如下：解题思路现以2022年全国乙卷28题第一问为例，介绍解题思路。
28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用，回答下列问题:（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1 =-1036kJ·mol -1②4H 2S(g)+2SO 2(g)=3S 2(g)+4H 2O(g) ΔH 2 =94kJ·mol -1③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3 =-484kJ ·mol -1计算H 2S 热分解反应的2H 2S(g)=S 2(g)+2H 2(g)的ΔH 4=________kJ·mol -1。
观察待求反应方程式中反应物和生成物，找到在已知热化学方程式中只出现一次的物质，设其为目标物。
如上述反应中S 2(g)和H 2(g)分别只在已知热化学方程式②和已知热化学方程式③中出现，则S 2(g)和H 2(g)为我们选定的目标物。
对比已知方程式和待求方程式中目标物的系数和位置，根据“系数相同，同向加，异向减”的方法，对其所在的已知方程式的焓变系数进行调整，得出待求方程式的焓变的部分计算式。
比如，S 2(g)是已知方程式②的生成物，在方程式的右侧，系数为3，而S 2(g)是待求方程式的生成物，也在方程式的右侧，与已知方程式中同向，系数为1，则计算式中ΔH 2的系数调整为，同理，推出ΔH 3的系数调整为-1，可得ΔH 4的部分计算式为：ΔH 2-ΔH 3。
《盖斯定律》 知识清单
《盖斯定律》知识清单一、盖斯定律的定义盖斯定律是指在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
换句话说，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
为了更好地理解这一定义，我们可以想象一个从 A 地到 B 地的旅程。
无论您是选择直接的路线到达 B 地，还是经过了一些迂回的道路最终到达 B 地，两地之间的距离（就好比反应的热效应）是不会改变的。
二、盖斯定律的原理盖斯定律的原理基于能量守恒定律。
在化学反应中，能量的转化和守恒是始终不变的。
当反应物转化为生成物时，所释放或吸收的能量是一定的，不会因为反应的步骤不同而有所改变。
例如，碳燃烧生成二氧化碳，可以一步完成（直接燃烧生成二氧化碳），也可以分两步进行（先燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再燃烧生成二氧化碳），但总的能量变化是相同的。
三、盖斯定律的应用1、计算难以直接测量的反应热有些化学反应的反应热很难直接通过实验测量得到，但我们可以通过盖斯定律，利用已知反应的热效应来计算。
比如，要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的反应热，我们可能无法直接测量，但如果我们知道反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) 和反应CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) 的反应热，就可以通过盖斯定律来计算出目标反应的反应热。
2、设计合理的反应途径在化工生产中，为了提高反应的效率、降低成本等，我们可以根据盖斯定律来设计合理的反应途径。
例如，在合成氨的工业生产中，通过对反应步骤和条件的优化，以达到提高产率、节约能源的目的。
3、比较不同反应的热效应通过盖斯定律，我们可以将不同的反应转化为具有相同终态和始态的反应，从而比较它们的热效应大小。
四、盖斯定律的计算方法1、虚拟路径法假设一个反应可以通过多种途径完成，我们可以虚拟出一条与已知反应相关的路径，然后根据盖斯定律进行计算。
例如，已知反应 A ＋ B ＝ C 的反应热为ΔH₁，反应 C ＝ D 的反应热为ΔH₂，要计算反应 A ＋ B ＝ D 的反应热，可以将两个反应相加，得到 A ＋ B ＝ C ＋（C ＝ D) ＝ D，反应热为ΔH₁＋ΔH₂。
专题22 盖斯定律
专题二十二盖斯定律的有关计算【2018年高考考纲解读】理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
【重点、难点剖析】盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化△H=△H1+△H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molCO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知：△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。
【方法技巧】1、盖斯定律的含义有两种表达方式：①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
盖斯定律主要应用于反应热的计算，下面我们就来了解如何利用盖斯定律计算反应热。
2、利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
例题：已知：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393·5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。
高三化学 盖斯定律计算技巧口诀
盖斯定律计算反应热的注意事项化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。
1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。
2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。
3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。
有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数。
4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“—”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较。
5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。
盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
应用盖斯定律进行计算的方法1.用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热。
使用盖斯定律需要注意以下问题：2.当反应式乘以或除以某数时，△H也应该乘以或者除以某数3.反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，并且要带正负号。
4.通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做整体。
5.在设计的反应过程中常常会遇到同一物质固液气三态的互相转化，状态由固—>液—>气变化会吸热，反之会放热。
6.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例题：氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－574KJ/mol。
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ/mol。
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律是物理学中的一个基本定律，用于描述气体状态和性质的计算。
它的数学表达式为：
P*V=n*R*T
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R是气体常数，T表示气体的温度。
根据盖斯定律，我们可以得到以下三字口诀：
1.压强身：表示气体的压强与体积、温度成正比，与物质量无关。
当
体积或温度增大时，压强也增大。
口诀：压强身正。
2.体积焦：表示气体的体积与压强、物质量成反比，与温度无关。
当
压强或物质量增大时，体积减小。
口诀：体积焦反。
3.气特斯：表示气体的物质量与压强、体积成正比，与温度无关。
当
压强或体积增大时，物质量也增大。
口诀：气特斯正。
这三句口诀可以帮助我们记住盖斯定律的数学关系。
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如 2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和 2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应① H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1② 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③ H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④ 2S（g） =S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
盖斯定律计算方法归纳_成际宝
○ 成际宝盖斯定律计算方法归纳 运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.一、直接加减法例1 已知热化学方程式:Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);ΔH1=-351.1k J/m o l①H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )(A)-441.8k J/m o l(B)-254.6k J/m o l(C)-458.9k J/m o l(D)-260.4k J/m o l解析:将①-②,得答案(D).迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?解析:先写出三个热化学方程式C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.例2 已知下列热化学方程式:A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔHB.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1C.N a(s)=N a(g);ΔH2D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、十字交叉法或列方程式组法例3 已知:A(g)+B(g)=C(g);ΔH1D(g)+B(g)=E(g);ΔH2若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则x+y=1xΔH1+yΔH2=ΔH3解方程组,得:x=ΔH3-ΔH2ΔH1-ΔH2, y=ΔH1-ΔH3ΔH1-ΔH2将x∶y可得答案为(B).(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧·47·数理化学习(高中版)气.则可以用十字交叉法:从中可知,答案为(B ).三、列关系式法例4 已知热化学方程式:H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?解析:根据上述情况,列出关系式为:从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5 对于反应:C 2H 4(g )C 2H 2(g )+H 2(g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(g )C 2H 2(g );ΔH 2③2C (s )+2H 2(g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是( )(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 (B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1解析:从C 2H 4、C 2H 2、2C H4列出关系式为:化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).四、框图法例6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O(l );ΔH=+Q 2则Q 1和Q 2的关系为( )(A )Q 1<Q 2 (B )Q 1>Q 2(C )Q 1=Q 2 (D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解. 从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).江苏省高邮市第一中学(225600)○ 冯新平巧借数据说理 中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.·48·数理化学习(高中版)。
盖斯定律解题技巧
盖斯定律1．含义（1）不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
（2)化学反应的反应热只与反应体系例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C（s)＋1/2O2(g）===CO （g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s）＋O2（g)===CO2(g)ΔH1＝－393。
5kJ/mol－1（2）CO(g)＋1/2O2（g)===CO2（g）ΔH2＝－283。
0kJ/mol－1根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2.则C（s）与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s）＋1/2O2(g)===CO(g）ΔH＝－110。
5 kJ/mol－1计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律,其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。
【方法一】方程式加合法：根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。
解题时,常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。
例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：反应1： C(s)+O2(g)====CO2（g）ΔH1＝-393。
5 kJ/mol-1反应2： CO（g)+1/2 O2（g)====CO2（g）ΔH2＝—283.0 kJ/mol—1计算在此温度下反应3： C (s）+1/2 O2（g）====CO （g）的反应焓变ΔH3解析: 根据反应3找起点：C（s），找终点:CO（g）；找出中间产物CO2(g)；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3;列式ΔH1—ΔH2=ΔH3=—110.5kJ/mol—1【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算.当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值,解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。
谈盖斯定律的应用技巧
谈盖斯定律的应用技巧摘要：盖斯定律在求算反应热中的应用，属于高考的新增热点，但学生计算起来费时且易算错。
本文通分步求解的方法，快速解决学生会而不对的困境，具有很强的实用性。
关键词：盖斯定律反应热热化学方程式盖斯定律在求算反应热中的应用，属于新课程高考的热点，经考不衰，如2013年全国卷Ⅱ，2008-2010 年江苏高考、2009 和2010 年广东高考等都出现盖斯定律的应用。
在高中化学教学中，盖斯定律是个难点，不是盖斯定律的内涵不容易理解，而是学生很难找到切入点，计算起来费时且易算错，所以寻找出一种快捷、高效的方法可以避免学生对盖斯定律的畏难情绪。
我在教学实践中总结出了分步求解的方法，可以快速解决目标热化学反应方程式和已知热化学方程式之间的关系，学生也很容易掌握，取得了不错的效果。
我现将分步求解法运用在盖斯定律中的应用技巧简述如下1.盖斯定律的涵义1840 年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这个规律被称作盖斯定律。
盖斯定律表明，一个化学反应的焓变（ΔH）仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
但是在众多的化学反应中，有些反应的反应速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的热效应就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出它们的反应热。
因此，如何让学生充分理解和熟练运用盖斯定律就成为解决热化学问题的关键。
2.盖斯定律例题分析例1.（2013年全国卷2）在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）解析：经分析④是我们研究的目标热化学方程式，首先利用类似于数学中的消元法，将①②③已知热化学方程式进行系数处理和方程式加减（减就是将方程式逆向相加），转化为④，最后对反应热焓变进行同样关系处理即可。
高中化学盖斯定律简便方法
高中化学盖斯定律简便方法1. 嘿，你知道吗，对于高中化学盖斯定律，有个超简便方法呢！就像解方程一样，你把那些反应式当成一个个小零件，合理组装就能得出答案啦！比如氢气燃烧生成水的反应热，和水分解成氢气氧气的反应热，加起来不就是零嘛！这多有意思呀！2. 哇塞，告诉你哦，想要快速搞定盖斯定律，那你就得分清主次呀！好比搭积木，先把最重要的那块放好，其他的就容易啦！例如碳燃烧生成二氧化碳，和碳不完全燃烧生成一氧化碳，它们之间的关系不就很清楚嘛，利用这个来解题不就超快！3. 听着哈，高中化学盖斯定律不难的啦！就像拼图一样，把各个小块找到合适位置拼起来就完整啦！像甲烷燃烧的反应热，通过一些已知反应不就能拼凑出来嘛！很简单的呀！4. 嘿呀，盖斯定律的简便方法来啦！这就像是走迷宫找到正确出口一样呀，得有策略！比如计算某个反应的热效应，找出相关的反应式，不就能一步步找到答案嘛，是不是很神奇！5. 哎呀，同学们，盖斯定律其实有很巧妙的方法呢！可以想象成走捷径，不用绕远路！比如知道了几个反应的热效应，那通过巧妙组合，目标反应的热效应不就出来啦，这多厉害呀！6. 哇哦，高中化学的盖斯定律呀，它的简便方法就如同找到一把万能钥匙！就说计算铁和氧气反应的热效应吧，把相关反应一联系，答案不就呼之欲出啦！超赞的呀！7. 嘿，你晓得不，搞定高中化学盖斯定律简便方法可太有用啦！好比有了导航，去哪都不怕错啦！比如要算一个复杂反应的热，利用已知的简单反应，不就能轻易算出来嘛，爽不爽！8. 哟呵，盖斯定律的绝招来啦！这简直就是发现了一条秘密通道呀！像计算酸碱中和反应的热效应，合理利用那些已知的反应数据，不就能轻松算出来了嘛，这多牛呀！9. 总之呀，高中化学盖斯定律的简便方法就是要多灵活运用，多找联系，真没那么难！就像玩游戏一样，掌握了技巧就能玩得转！大家加油呀！。