影响化学平衡的因素学案四
影响化学平衡的影响因素 学案.
影响化学平衡的影响因素学案知识点回顾：
1、平衡状态的定义：
2、平衡移动的定义：
1、浓度对化学平衡的影响
实验2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。
在这个反应体系中存在下述平衡：Fe 3＋
+3SCN-
3
(1 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化 (2 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，观察现象，填写下表。
总结：浓度对化学平衡的影响 2、温度对化学平衡的影响
［科学探究］实验2-7 NO2 球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化 2NO 2 N 2O 4；△H<0
(红棕色 (无色［投影］
减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度
降低温度。
选修4第2课时影响化学平衡移动的因素
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动1．在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，一段时间后达到平衡。
在某一时刻，保持容器容积不变，充入N 2，此时，c (N 2)增大，v 正增大，c (NH 3)不变，v 逆不变，随着反应的进行，c (N 2) ，v 正 ，c (NH 3) ，v 逆 ，最终 。
2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3．化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。
1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
答案①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)溶液颜色溶液颜色对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动3.已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向反应方向移动。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念2. 影响化学平衡状态的因素a. 浓度b. 压强c. 温度d. 催化剂三、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学平衡状态的概念及影响因素。
2. 案例分析法：分析实际例子，让学生更好地理解平衡移动原理。
3. 互动讨论法：引导学生参与课堂讨论，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化学平衡例子，引导学生思考平衡状态及影响因素。
2. 讲解化学平衡状态的概念：解释化学平衡状态的定义，让学生理解平衡状态的特点。
3. 讲解影响化学平衡状态的因素：分别讲解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡状态的影响。
4. 案例分析：分析实际例子，让学生运用勒夏特列原理分析平衡移动。
5. 课堂讨论：引导学生探讨其他可能影响化学平衡状态的因素。
6. 总结与归纳：总结本节课所讲内容，强调影响化学平衡状态的因素。
7. 作业布置：布置一些有关影响化学平衡状态的实际问题，让学生课后思考。
8. 课堂小结：在课程结束时，对本节课的内容进行简要回顾，加深学生对影响化学平衡状态因素的理解。
六、教学评价1. 评价方式：课堂表现、作业完成情况、课后讨论参与度。
2. 评价内容：学生对化学平衡状态概念的理解、影响因素的掌握、平衡移动原理的应用。
七、教学拓展1. 介绍勒夏特列原理在工业生产中的应用，如合成氨、制碱等。
2. 探讨化学平衡与生活实际的关系，如药物代谢、环境保护等。
八、教学资源1. 教材：化学平衡相关章节。
2. 课件：用于展示化学平衡状态的概念及影响因素。
3. 实例：用于分析平衡移动原理的实际例子。
九、教学反思在课后对自己的教学进行反思，了解教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略，以提高教学质量。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
化学平衡影响因素导学案
化学平衡影响因素（演示实验）班级姓名小组【学习目标】1.结合课本27页实验2-5、2-6，总结实验中改变浓度的方法，以及对化学平衡的影响。
2.结合课本28页文字部分及实验2-7，总结浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
3.结合勒夏特列原理的内容，正确应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
4.通过小组讨论，准确区分改变条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
【重点难点】重点：浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响；勒夏特列原理的应用。
难点：利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
【导学流程】一．基础感知1.默写勒夏特列原理的内容：2. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度：通过分析实验2-5和2-6完成下列问题：①默写Cr2O72-和CrO42-相互转化的离子方程式。
②实验2-6中加入4滴饱和FeCl3的目的是什么？若加入4mL是否可以？③实验2-6中，若加入少量KCl固体，平衡是否移动？增大Cl-的浓度，则平衡移动吗？④总结改变浓度对平衡有何影响？思考1：C（s）+CO2（g）2CO（g）,增加C的用量，平衡是否向正向移动？（2）温度：结合2-7实验完成下列问题：①对于反应2NO2（g）N2O2（g），升高温度颜色如何变化？②当其他条件不变时：温度升高，平衡向_________方向移动，温度降低，平衡向_________方向移动。
（填“吸热”或“放热”）思考2：升高温度平衡一定向正向移动吗？（3）压强：结合勒夏特列原理“减弱”的思想分析，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)与H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡后，若增大压强，平衡发生移动吗？若移动平衡如何移动？（4）催化剂：使用催化剂能增加正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动。
可以改变反应，不可以改变。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和讨论法进行教学。
四、教学准备1. 课件：影响化学平衡状态的因素。
2. 案例：勒夏特列原理在实际中的应用。
五、教学内容1. 化学平衡状态的概念讲解化学平衡状态的定义，引导学生理解平衡状态的特征。
2. 影响化学平衡状态的因素（1）浓度：讲解浓度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析浓度变化时的平衡移动。
（2）压强：讲解压强对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析压强变化时的平衡移动。
（3）温度：讲解温度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析温度变化时的平衡移动。
（4）催化剂：讲解催化剂对化学平衡的影响，引导学生理解催化剂的作用原理。
3. 勒夏特列原理的应用通过案例分析，让学生学会运用勒夏特列原理分析实际问题，巩固所学知识。
4. 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识分析影响化学平衡状态的因素。
5. 总结与拓展总结本节课所学内容，布置课后作业，引导学生进一步巩固知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动、案例分析和讨论法，使学生掌握了影响化学平衡状态的因素，并能运用勒夏特列原理分析实际问题。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
六、教学内容与活动6. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生观察和分析在改变浓度、压强、温度和添加催化剂等条件下，化学平衡是如何移动的。
7. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察化学平衡的移动现象，加深对平衡移动原理的理解。
8. 平衡常数概念：介绍平衡常数的概念，解释平衡常数与平衡状态的关系，让学生理解平衡常数如何反映反应的倾向性。
化学平衡的影响因素教学教案
进行实验演示
演示实验过程：按照实验步骤 进行演示，如加入反应物、加 热、观察反应现象等
准备实验器材：烧杯、试管、 酒精灯、温度计等
讲解实验原理：解释实验现象 背后的化学原理，如化学反应
平衡、温度对平衡的影响等
引导学生思考：鼓励学生提 出问题，引导学生思考实验 结果与化学平衡的关系，加
深对化学平衡的理解。
温度升高，反应速率加快， 化学平衡向吸热反应方向移 动
温度对化学平衡的影响与反 应的活化能有关
温度对化学平衡的影响与反 应的焓变有关
催化剂对化学平衡的影响
催化剂的作用：降低反应活化能，提高反应速率 催化剂的类型：均相催化剂、非均相催化剂、生物催化剂等 催化剂对化学平衡的影响：改变反应速率，不影响平衡常数 实例：催化剂在工业生产中的应用，如合成氨、乙烯等
学会运用化学平 衡原理解决实际 问题
掌握化学平衡的影响因素
理解化学平衡的概念和意义 掌握温度、压力、浓度等影响化学平衡的因素 学会运用化学平衡原理解决实际问题 提高化学实验操作能力和数据分析能力
3
教学内容
浓度对化学平衡的影响
浓度变化：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动 浓度变化：增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动 浓度变化：增加催化剂浓度，平衡向正反应方向移动 浓度变化：增加抑制剂浓度，平衡向逆反应方向移动
化学平衡的影响因素
汇报人：XX
目录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 教 学 目 标 03 教 学 内 容 04 教 学 方 法 05 教 学 步 骤 06 教 学 评 估
1
添加章节标题
2
教学目标
理解化学平衡的概念
掌握化学平衡的 定义和特点
理解化学平衡常 数的概念和意义
《影响化学平衡的因素》教学设计
《影响化学平衡的因素》教学设计——以浓度为例一、教学内容分析本节内容是新人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡中的内容，在本节课前学生已经学习了什么是化学平衡，如何判断一个化学反应是否达到平衡状态，在此基础上考虑条件改变会不会影响平衡的移动，如何影响，从而学会利用勒夏特列原理对某一条件下化学平衡的移动方向进行判断。
二、教学目标1、通过实验探究，理解浓度、温度、压强等对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念；2、通过绘制图像让学生建构：变化观念与平衡思想，同时能运用模型认知举一反三，能够自主判断条件改变平衡如何移动；3、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，并让学生学会利用所学知识解决生产生活中的实际问题，培养学生的科学精神和社会价值。
三、教学策略与设计深度学习是指在教师引领下，学生围绕具有挑战性的学习主题，全身心积极参与、体验成功、获得发展的有意义的学习过程。
深度学习强调教师主导下的学生主动参与、积极建构、强调学生的性发展，强调在教学过程中培养学生的核心素养。
在本节内容的学习中，利用真实情景激发学生对学习内容的兴趣，利用实验探究的手段，借助手持技术数字化实验仪器让学生在实验的过程中直观感受条件的改变对化学平衡移动的影响，并让学生通过“V-t”图像表示出平衡移动的过程及结果，建立起“宏观-微观-符号-曲线”四重表征。
四、教学重难点1、重点：条件改变对平衡移动的影响2、难点：反应条件对化学平衡移动的影响，对勒夏特列原理的理解五、教学过程六、小结增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素（温度、浓度、或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（对着干，又干不过），减弱不等于消失，更不是“扭转”。
七、教学反思影响平衡移动的因素是本节课的教学重难点，通过本节课的学习能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题。
高二化学学案【影响化学平衡移动的因素】
影响化学平衡移动的因素一、温度对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理(红棕色)2NO2(g)(无色)N2O4(g)ΔH＝－57.2 kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色实验结论混合气体受热颜色，说明NO2浓度，即平衡向方向移动；混合气体被冷却时颜色变，说明NO 2浓度，即平衡向移动2.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。
改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。
例2在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数减小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D．降低温度，ClF3的产率增大例3在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。
该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500 700 900K 1.00 1.47 2.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。
(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO 2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理 Fe 3＋＋n SCN －[Fe(SCN)n ]3－n (n ＝1～6)实验(1)步骤现象溶液颜色变 溶液颜色变 实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 试管②中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 现象 溶液颜色 溶液颜色实验结论 增大c (Fe 3＋)或c (SCN －)后，[Fe(SCN)n ]3－n 的浓度均 ，即化学平衡均向 方向移动；滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，使Fe 3＋的浓度 ，[Fe(SCN)n ]3－n 的浓度 ，即化学平衡向移动2.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q K ，平衡向 移动。
化学平衡的影响因素研究教案
化学平衡的影响因素研究教案引言：化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
了解化学平衡的影响因素对于理解和控制化学反应至关重要。
本教案将介绍化学平衡的影响因素，并通过实验和讨论，帮助学生深入理解这些概念。
一、温度的影响1. 理论知识温度是影响化学反应速率和平衡位置的重要因素。
根据Le Chatelier原理，对于放热反应，提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，而对于吸热反应，提高温度会导致平衡位置向生成物一侧移动。
2. 实验操作选择一个放热反应，如硫酸铵分解生成氨气和硫酸，将反应物放入两个试管中，并用酒精灯加热其中一个试管。
观察反应物的颜色和气体产生情况。
3. 实验结果和讨论加热试管后，观察到颜色变化更快，并产生更多的氨气。
这是因为加热增加了反应物的能量，促进了反应速率，导致平衡位置向反应物一侧移动。
二、浓度的影响1. 理论知识浓度是影响化学反应速率和平衡位置的另一个重要因素。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，而增加生成物浓度会导致平衡位置向反应物一侧移动。
2. 实验操作选择一个酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应，将反应物放入两个试管中，并向其中一个试管中加入更多的盐酸。
观察反应物的颜色和气体产生情况。
3. 实验结果和讨论加入更多的盐酸后，观察到颜色变化更快，并产生更多的气体。
这是因为增加了盐酸浓度，使得反应速率增加，导致平衡位置向生成物一侧移动。
三、压力的影响1. 理论知识对于气体反应，压力是影响平衡位置的因素。
根据Le Chatelier原理，增加压力会导致平衡位置向分子数较少的一侧移动。
2. 实验操作选择一个气体反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸酸性溶液，将反应物放入一个密闭的容器中，并用活塞增加压力。
观察反应物的颜色和溶液的酸碱性变化。
3. 实验结果和讨论增加压力后，观察到溶液变得更酸性。
这是因为增加压力使得平衡位置向分子数较少的一侧移动，导致生成更多的酸性溶液。
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【学习目标】
1．理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡状态的影响，并用速率—时间图像加以解释。
2．理解勒夏特列原理的含义。
【学习重点、难点】浓度、温度、压强等条件对化学平衡状态的影响。
【知识梳理】
【复习回顾】化学平衡状态的概念及特征。
一、化学平衡移动
1．化学平衡移动的含义：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．化学平衡移动的原因：外界条件的改变，导致υ(正) υ(逆) （填“≠”、“＝”）。
3．化学平衡移动的方向：
当υ(正) υ(逆) （填“＜”、“＞”、“＝”）时，平衡向正反应方向移动；
当υ(正) υ(逆) （填“＜”、“＞”、“＝”）时，平衡向逆反应方向移动；
当υ(正) υ(逆) （填“＜”、“＞”、“＝”）时，平衡不发生移动。
4．化学平衡移动的结果：反应体系中所有反应物和生成物的含量发生改变。
二、外界条件对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响
【实验探究1】已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+，K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按下表步骤
【实验探究2】向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。
在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，按课本P27操作进
结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。
减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。
解释：用速率—时间图像加以解释
【注意】（1）增加或减少固体的量，对化学反应速率无影响，对化学平衡无影响。
（2）增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，本身的转化率降低。
【例1】在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应
CO+H2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
再通入4mol水蒸气，达新平衡后，CO2物质的量为
A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol 小于1mol D．大于1mol 2．压强对化学平衡的影响
结论：在其他条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动。
解释：以2NO2N2O4为例来说明
速
率
时间速
率
时间
速
率
时间速
率
时间
增大反应物浓度增大生成物浓度
减小反应物浓度减小生成物浓度
速
率
时间
速
率
时间
增大压强减小压强
速
率
时间
使用催化剂
【注意】
（1）对没有气体参与的可逆反应，压强的改变对化学反应速率无影响，所以对化学平衡无影响。
（2）在恒温恒容条件下，向有气体参加的平衡体系中充入与反应无关的气体，体系压强，
反应混合物中各组分的浓度，化学反应速率，化学平衡移动。
（3）在恒温恒压条件下，向有气体参加的平衡体系中充入与反应无关的气体，体系压强，
体积，反应混合物中各组分的浓度，正反应速率，逆反应速率，
平衡向方向移动（相当于减小压强）。
（4）对于反应前后气体体积没有变化的可逆反应，改变压强可以同等程度的改变正反应速率和
逆反应速率，化学平衡不发生移动。
【例2】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。
则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
3．温度对化学平衡的影响：
【实验探究3】NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol
结论：在其他条件不变时，升高温度平衡向方向移动；
降低温度平衡向方向移动。
解释：以2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol为例来说明。
【例3】对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对
分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
4．催化剂对化学平衡的影响：
结论：催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，
对化学平衡无影响。
但使用催化剂可以缩短达到平衡
所需要的时间。
三．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温
度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【例4】下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔出来的混合气中的氨气，有利于合成氨
【巩固练习】
1．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
. D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移
2．能确认化学平衡发生移动的是
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡时，使用了催化剂
3．在密闭容器中进行下列各反应，达到平衡后，若压缩容器体积，混合气体平均相对分子质量
增大的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
速
率
时间
降低温度
速
率
时间
升高温度
D．I2(g)＋H2 (g)2HI (g)。