2010年高考化学总复习第二轮专题突破之六
2010届高考化学无机推断
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验证结果
答题（按题目要求规范写出答案） 答题（按题目要求规范写出答案）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体， G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
D A C B F G E H D
高考真题
(1)D的化学式(分子式)是 ， E的化学式(分子式)是 ; (2)A和B反应生成C的化学方程式 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式
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2010年高三化学第二轮复习
无机推断专题复习之
——框图题的解题方法和技巧
平阳县第二中学 黄显畅
“一模”试题回 26.下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反 放 应条件及生成物未列出.其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不
同周期，并且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子 的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水 晶体制备A。有关物质之间的转化关系如右图。请按要求回答：
;
.
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙
D D E C B F G H
A
举例1:符合下列反应形式的常见反应
熔融 电解
A
C溶液
C无水晶体
A I
②
J K H
+H2O
D
B溶液
E
+O2
①
F
+O2
G
（1）写出A的化学式 ，I的电子式 . （2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 . （3）写出有关反应的化学方程式： 反应① 反应② . （4）常温下，B溶液的PH 7（填＞、＜或＝），请用离子方程 式表示其原因： .
2010年高中化学高考专项突破精品系列电化学-电解池全国通用
2010年高考化学专项突破精品系列电化学电解池一、认清目标本节重点：1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
本节难点：正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
高考常考点：书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
二、打牢基础知识点1:电解、电解池的概念①电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
②电解池的概念借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
知识点2:电解池的形成条件、反应类型。
1、电解池的形成条件：①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
2、实例：CuCl2溶液3、反应类型：非自发的氧化还原反应。
知识点3:电极名称、电极反应。
1、电极名称：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；2、电极的种类 (依材料分) 惰性电极：Pt、Au、石墨等活性电极：除Pt、Au、石墨外3、电极反应：阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞含氧酸根若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。
阴极：电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。
4、实例：电极反应：阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）知识点4: 电子流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离子的移动→阳极→沿导线→电源正极知识点5:电解的原理放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
2010届高考化学二轮专题复习精品学案之常见有机物及其性质
2010 届高考化学二轮专题复习精品学案之常见有机物及其性质一、考点回顾1. 考点阐释（考纲）（1）了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合物的分子式。
（2）知道确定有机化合物结构的常用方法。
认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
（3）了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）。
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类型。
（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（9）能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（10 ）关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，2．考查角度（1）、从烃的结构、性质考查的角度：a. 有机物燃烧的产物来判断有机物的分子式，进而根据性质求出其结构是典型的考点b•不饱和烃是历年高考命题的热点之一，主要是通过加成反应、消去反应、加聚反应、氧化反应将有机物相互联系起来，有一定的难度，在基本有机合成中占有相当大的比重。
C. 苯及其同系物是常考的内容之一，特别是考查分子中原子是否共平面问题以及同分异构体的判断（主要从邻、间、对位判断），此外芳香烃及稠环芳香烃也是考查的重点之d 同分异构体的书写是近几年高考的热点：主要包括同分异构体的书写、判断和数目的确定（2）、从烃的衍生物的角度：a.是卤代烃的化学性质，理解水解反应和消去反应，醇类是烃的衍生物中的重要有机物，也是历年高考重点考试内容之一，在平时教学和高考复习中是重要内容之一。
2010级高三化学二轮专题复习试题——氧化还原反应
2010高三化学二轮专题复习试题氧化还原反应试卷简介：1 .本卷共100分，考试时间100分钟2•试卷类型 3•题目类型 4•难度比例 5•考察范围、选择题（16小题，每小题 3分） 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是+ +2 - - - 2-2-A. H 、Na 、S 、ClB . OH 、CIO 、SQ 、S+ - - + + - - 2+C. H 、MnQ 、Cl 、K D . K 、NO 、Cl 、FeX 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池 时，Y 为电池的负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A . X>Y>ZB . X>Z>Y离子MQ X 「与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：MQ X 「中M 的化合价为D . 1:4SiO 2+ 3C == SiC + 2COT ，在这个氧化还原反 C. 1 : 1n含n g 硝酸的稀溶液恰好和 m g 铁粉完全反应若有 4 g HNO 被还原成NQ n:m 可能是A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 9:2在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A 、1s 22s 22p 2 B 、1s 22s 22p 5C 、1s 22s 22p 63s 1D 1s 22s 22p 624毫升浓度为0. 05摩/升的Na P SO 溶液,恰好与20毫升浓度为0. 02摩/升的K 262Q 7溶 液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 A. +6B . +3C. +2D. 010 •根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO 3+12+H 2O=2HI+HSQ3FeCl 2+4HNO=2FeCl 3+NOT +2HO+Fe(NO )3 A. HSO > I -> Fe 2+> NO 2+ -C. Fe > I > H2SO > NO二轮专题复习 选择题、填空题、计算题 中等难度为主 氧化还原反应 C. Y>X>ZD. Y>Z>XMQ X 「+3S 2「+14H +==2M l + +3S +7HQ,贝 U A . +4B . +5我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的 进展。
2010年高考化学二轮复习计划
2011年高考化学第二轮复习方案和策略耒阳市二中梁瑞平邮编：高考备考是一项系统工程，第一轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构，第二轮复习是高三总复习中最见成效的环节。
2011届高考是全国新课程改革的第二次高考，如何使复习更具针对性、更具效率，是我们教育工作者在教学工作中的必须重视的问题。
一方面，我们可以借鉴往届的高考经验和做法，为本届高三复习工作提供参考，另一方面，我们更应该与时俱进、传承和创新并举，充分探究和预置可能出现的新情况和新变化，及时制定科学合理的应对策略和方案，做到有备而来、有的放矢。
一、加强学习、研究、落实考纲，制定科学的复习计划1、《考纲》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。
认真研究《考纲》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。
随着教材内容的不断变化和地方性教材的逐渐出现，一纲多本的现象日益普遍，因而只有认真研读《考纲》，熟悉考查范围，才能避免因超纲复习而枉费时间和精力，从而增强复习的针对性。
研究《考纲》要注意研究它的变化，特别注意新增的内容。
2、有所侧重，向重点章节倾斜。
课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据, 教师要使学生明确高考试题的“源头”、基础都来自于课本.一些外表看起来很难的综合题通过分析和解剖,都可以在课本上找到原理和对应的知识点.在复习过程中要消除学生好高骛远的思想,有的学生喜欢做难题,偏题,怪题,认为这样才能提高水平.这种思想与高考的初衷是相违背的,考试大纲中明确指出考查学生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，近几年的高考试题也体现了题型不生、起点不高、设问不偏、难度不大等特点,如果大量的时间花在做难题讲难题时间上,对这场考试来讲是得不偿失的。
高考化学二轮复习专题突破练六氧化还原反应与电化学含解析
专题突破练六氧化还原反应与电化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A.Fe失去电子,作氧化剂B.NaOH得到电子,发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×10233.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法正确的是( )A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。
下列说法错误的是( )A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.转化中发生了氧化还原反应C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物D.转化中O2作催化剂5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。
正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。
氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )A.电池放电时电能转化为化学能B.放电时Li+由正极区向负极区迁移C.放电时的正极反应为Li-e-Li+D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S22F+2S6.KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
2010届高考化学二轮专题复习精品学案之化学试验
2010届高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验一、考点回顾1．化学实验的基本操作（1）《考试说明》对化学实验的基本操作的基本要求：①熟悉化学实验的常用仪器（用于计量的仪器、用于分离的仪器、用于加热的仪器、用于存放药品的仪器）②熟悉试剂的存放（试剂存放的总原则、特殊试剂的保存方法）③熟悉仪器的洗涤④熟悉药品的取用⑤熟悉试纸的使用⑥熟悉实验安全知识及急救措施（2 ）考查角度：①溶液配制方法与步骤②常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项③分离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）④简述实验操作的方法步骤、先后顺序、判断操作的正误、评价仪器与药品的选用、分析判断误差产生的原因及处理方法、根据实验要求函数选择仪器、确定实验方法，高考热点2．常见气体的制备（1）《考试说明》对常见气体的制备的基本要求：①熟悉气体制备的原理②熟悉气体制备仪器的选用及连接③熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）④熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择⑤理解气体制备可能出现的误差原因及处理（2）考查角度：①气体制备各装置的选择、药品的选用、仪器的连接顺序②气体制备可能出现的误差原因及处理③环境保护的相关知识3．物质的检验：（1）《考试说明》对物质的检验的基本要求：①熟悉常见物质的检验（气体的检验、离子的检验、有机物的检验）②熟悉物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤（2）考查角度：①物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤正误②结合无机推断、有机合成与推断进行考查4．化学实验方案的设计、评价及综合实验：（1）《考试说明》对化学实验方案的设计、评价及综合实验的基本要求：①能根据实验目的、要求设计实验方案，所设计的方案应满足科学性、安全性、可行性、简约性② 能对给出的实验方案进行正确评价，实验原理的正确与否、仪器药品的选择是否恰当、 实验程序是否合理、是否有利于环境保护 (2) 考查角度：①化学实验是高考必考题，高考热点，从物质的制备、某一物质含量的测定等角度切入, 对上述考点进行基础知识、能力综合测试二、经典例题剖析［例1］ (07江苏5)下列有关实验的说法正确的是()A .除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B .为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .制备Fe(OH )3胶体，通常是将 Fe(OH) 3固体溶于热水中D .某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【解析】熔化时瓷坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠固体发生反应， 是在沸水中加入 5〜6滴FeCb 溶液，C 错；溶液中还可能含有 【答案】A［例2］下列实验装置图完全正确的是(C .测定中和热【解析】称量时应左盘放称量物， 右盘放砝码，氢氧化钠固体还应放在玻璃瓶中称量， A 错; 配制溶液时，转移溶液应用下班棒引流， B 错；冷却时，冷凝管下端进冷水，D 错；【答案】C［例3］有以下四组物质：① FeCb 、AI(NO 3)3、MgSO CO 32「B 错；制备Fe(OH )3胶体, SO 32「，D 错。
2024届高考化学二轮复习题型六物质结构与性质题型突破课件
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)该有机配合物中与锗相连的 O 原子是 6 个，锗的配位数为 6；同一周期元素 的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到下元素的第一电离能 随着电子层数的增大而减小，C、Ge、O 元素的第一电离能从大到小顺序为 O、 C、Ge。 (4)①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，a 中 CH3NH3 的个数为 8×18＝1，I 的 个数为 6×12＝3，Ge 的个数为 1，b 中 CH3NH3 的个数为 1，I 的个数为 12×14＝ 3，Ge 的个数为 8×18＝1，c 中 I 的个数为 10×14＝2.5，d 中 CH3NH3 的个数为
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．(2023·茂名一模)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。
回答下列问题：
(1)锗的基态原子核外电子排布式为__________________________。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
物质 熔点/℃
SiCl4 －70
GeCl4 约－50
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。 (3)熔、沸点的高低，晶体类型，构成晶体微粒间作用力大小。 ①不同晶体类型的熔、沸点比较。 ②同种晶体类型的熔、沸点比较。 ③金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。 4．物质结构与性质题目中的计算类型 (1)配位数的计算。 (2)晶胞参数的计算：边长、密度、质量。 晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：NM＝ ρa3NA(N用均摊法计算)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有________。 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4________(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发 现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO24－的立 体构型为________________。 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热 电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法 筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均 为图 2。
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2010年高考化学总复习第二轮专题突破之六 化学计算 1. 某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题： （1）写出反应④的离子方程式________________________________________. (2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”； 画斜线的表格不需填写） 成分 质量 判断依据或计算推理过程 Al
（NH4）2SO4 MgCl2 FeCl2 AlCl3 答案：1. （1）[Al(OH)4]-+H＋ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2― +H＋ =Al(OH)3 ↓](2分)
白色沉淀2.90g 14.5g固体 5.60L气体 无色溶液 △ ① 过量浓NaOH溶液
碱石灰
体积不变 浓硫酸 ② 3.36L气体
久置
③ 无明显变化 稀盐酸
④ 白色沉淀 过量稀盐酸 ⑤ 无色溶液 （2） 成分 质量 判断依据或计算推理过程 Al 2.7g (1分) 2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑
54g 67.2L m(Al) 3.36L m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(2分) (NH4)2SO4 6.6g(1分)
MgCl2 4.75g(1分) FeCl2 0（1分） Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色．．．Fe(OH)3,但步
骤③中白色沉淀久置无明显变化（1分） AlCl3 0（1分） 原固体中只含有．．．Al ．．、．（．NH．．4．）．2．SO．．4．和．MgCl．．．．2． ,三种物质
的质量之和刚好等于．．．．．．．．14.05g．．．．．．，所以一定没有AlCl3 (2分，加着重号的为要点，每个要点1分)
2. 某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n → nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4
共16.0m3（标准状况）。
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。 （2）每天有 千克糖类留在沉积物中。 （3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为 mg/L.
答案：2. (1) 21.43 (2)17.53 （3）53．33 3. 甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中 N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）： （1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为 %（用含a的式子表示）。 （2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有________m3的水蒸气可参加循环生产。 （3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表： 气体 CH3OCH3 H2O N2 A 体积（m3） 95 95 x y 则A气体的分子式为 ； x = 。
答案：3.（1）1-2.33a%（2分） （2）10; 200； 50(元素守恒) （各2分） (提示:设通入的水蒸气为Xm3，则有 CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO 5 5 10 10 X X 3X X 2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2595X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有21)595(23109010Xxxx，可以得出X=10m3， 通入的空气的体积为：5×2595X=200 m3 ). (3)CO（1分）；360（1分）。
4. 二甲醚（CH3OCH3）简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气合成。合成二甲
造气 CH4+H2O→3H2+CO （1） CH4+CO2→2H2+2CO （2） 2CH4+O2→4H2+2CO （3）
合成 CO+2H2→CH3OH （4） 2CH3OH→CH3OCH3+H2O （5） 醚主要步骤为造气和合成。过程如下：
(1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH4和CO2 )而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为 。 (2)若162 kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH4和CO2，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到 kg的二甲醚。 (3)若天然气中只含CH4，空气中只含N2和O2，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4 m3天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N2与H2合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH3？（假设天然气完全反应后的N2全部转化为NH3，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应）
答案：4. (1) (C6H10O5)n+nH2O→3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (162 kg纤维素→ 300 mol CH4 300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3) (2分) (3) 设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x 2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O → 3H2 + CO 2x x 4x 2x 1×103－2x (1×103－2x)×3 (1×103－2x) 合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体积比为1∶3，则4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3 (关系式2分) x=1000/14 mol NH3 ：4x×2×17=9.71 kg (结果2分)
5. 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12； （1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。 （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到
的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_______L（标准状况下）； （3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y
造气： CH4+H2O→3H2+CO ① CH4+CO2→2H2+2CO ② 合成： CO+2H2→CH3OH ③ 2CH3OH→CH3OCH3+H2O ④ mol。 试回答下列问题： ①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
答案：5. （1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O（1分） （2）22.4a3 L（2分） （3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)= (1－x) mol（各1分） 根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol （各1分，共2分） y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol（1分） ②Pb2O3、Pb3O4 （2分） 4: 1（1分）（过程合理，答案正确即给分）。
6. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。 Ⅰ（6分）实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则： ⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。 ⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。 Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L