第三节氧化剂和还原剂.
人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
高一化学 第三节 氧化还原反应(第三课时)
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2
第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂(教师版)
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。
促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2答案(2)相关概念①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3等。
③过氧化物：如Na 2O 2、H 2O 2等。
④其他：如HClO 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO 2等。
(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 等。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2等。
④其他：如浓盐酸、NH 3等。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( ) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )(4)还原剂失去电子具有氧化性( ) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×分析下列反应并按要求填空。
2.3.2 氧化剂和还原剂
+4
0
-1 +6
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
（H2SO3 ＞ I-）
+3
-1 +2
0
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2
+5
+3
+2
+3
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 （Fe2+ ＞ NO）
常见的还原剂: 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离 子）等。
【及时检测——你掌握了吗？】
H2O+C高=温=H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C
失2e得5e-
2、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O
失5e-
2、电子守恒规律：还原剂失电子总数=失电子总数
化合价升高的总数=化合价降低的总数
例：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则
1 mol Cr3+消耗PbO2的物质的量是（ B ）
A 1 mol
0
+5
+2 +5
+2
3Cu + 8 HNO3=—= 3Cu(NO3)2+ 2 NO ↑+ 4 H2O
氧化剂和还原剂
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3.理解氧化还原反应得失电子守恒。
学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。
学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。
一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况1.氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。
还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。
2.氧化产物和还原产物氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
总结：（1）氧化还原反应知识结构图示（2）口诀：升---失---氧---还降---得---还---氧【典例精析1】2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
答案：KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素二、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。
(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。
第三节氧化剂和还原剂
第三节 氧化剂与还原剂1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A. 化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
答案：C2．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A. NaCl 、Na 2SO 4 B ．NaCl 、NaBr 、 Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 解析：Br －、I －、SO 2－3还原性强弱顺序为：SO 2－3＞I －＞Br －，通入一定量Cl 2后，按以上顺序反应，分别生成SO 2－4、I 2、Br 2和NaCl ，将溶液蒸干并充分灼烧，Br 2挥发，I 2升华，不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl 、Na 2SO 4一定留在固体中，但又因为Cl 2是一定量，还原性较弱的NaBr 也可能有剩余。
故A 、B 选项均符合题意。
答案：AB3．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是( )A. FeS 2中的硫元素全部被氧化B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移C ．产物中SO 2－4有一部分是氧化产物D ．FeS 2只用作还原剂 解析：FeS 2中的S 一部分转化为Cu 2S ，一部分转化为SO 2－4；5 mol FeS 2发生反应时，有3mol 的－1价S 转化为SO 2－4，故转移的电子物质的量为21 mol 。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
氧化剂和还原剂教案
Innovation is the only way to become a bigger company.简单易用轻享办公（页眉可删）氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案1一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。
氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。
在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。
教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。
由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。
通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。
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授课人：叶明雅
一．教学目标
一）知识与技能目标
1
、通过对化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概
念，并懂得什么是氧化反应和还原反应， 同时懂得氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
2
、通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转
移。
二）过程与方法目标
1
、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一
般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2
、通过引导学生对氧化反应和还原还原反应这一对矛盾体的学习，初步培养学生能用
对立统一的辨证观点分析问题的意识。
3
、通过“观察•思考”、“交流•研讨”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以
及概括的能力。
三）情感态度与价值观目标
1
、通过锌与硫酸铜溶液的反应这一实验，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们感受
到学习化学的乐趣。
2
、通过介绍氧化还原反应在人类的生活和生产的重要作用，让他们体会到化学和实际
联系紧密，与人类的生活生产息息相关。
二、教学重点、难点
教学重点：建立氧化还原反应的概念和理解氧化还原反应的本质
教学难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移
三、教学准备
一）学生准备
复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾初中所学的一些反应
第三节 氧化剂和还原剂
授课时间： 2008年 11月25 日
授课地点：高一（四）班
授课教材：鲁科版化学 1（必修）
指导教师：陈海洁
二)教师准备
1
、 教学媒体、课件；
四、教学方法
问题推进法、实验探究法
五、课时安排
1 课时
六、教学过程
引入】 氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。 人类的生产、 生活乃至人体生命活动中 的新陈代谢等，
都离不开氧化还原反应。 那么， 什么样的化学反应是氧化还原反应？那些物
质之间能够发生氧化还原反应？
媒体显示】 写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应 2、锌与硫酸铜溶液反应 3、NaCl 溶液与 AgNO
3
溶液反应
提问】 从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？
板书】
一、氧化还原反应
1
、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
设问】 在氧化还原反应中， 什么是氧化反应， 什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何 关系？
指导阅读】 P49 页相关知识
1).
氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
2).
还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
如何判断一个反应是否是氧化还原反应？只要一个反应当中有元素的化合价发生
在下列反应中， 哪些反应是化合、 分解、 置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原
2
、
演示实验“锌与硫酸铜溶液的反应”
板书】 第三节 氧化剂和还原剂
举例】 以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
板书】
设问】
了变化， 那这个反应就是氧化还原反应。
练习】
反应？(媒体显示)
【设问】在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有:
化合：
A+B=AB
分解：AB=A+B 置换：
A+BC=AC+B
复分解：
AB+CD=AD+CB
氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系?
学生做练习，思考，回答问题。多媒体展示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
【板书】2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
Zn与CuS0
4
反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应?
2
、讨论电流计的指针为什么会偏转?
3
、分析氧化还原反应的实质是什么?
学生实验，讨论，回答问题。
(1)Zn表面有红色物质产生，说明 Zn将Cu
置换出来。
(2
)电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。
(3
)氧化还原反应的实质是电子转移。
【板书】3、氧化还原反应的实质是电子转移
基本类型：
(1)
有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
所有的置换反应都是氧化还原反应。
所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
【质疑】在氧化还原反应中，有的元素的化合价发生了变化，这种变化的实质是什么呢?
【活动？探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P49页活动与探究进行
【讨论】1、我们已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠,
这个反应属于氧化还原
反应吗？为什么?
2
、
氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构
成的。氯化钠是由 Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成
Na+
【展示】
移。
【设问、
和Cl-，进而形成氯化钠的呢?
多媒体展示氯化钠的形成过程， 从而让学生认识到氧化还原反应的实质是电子的转
质疑】
1
、写出
介绍】 氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。
利用、 金属材料的冶炼与防腐、 食品的加工与保险、环境污染的监测与治理等，都涉及到氧
化还原反应。 在人类的生产活动中， 只有深入研究相关的氧化还原反应， 才能以最少的资源 消耗、 最小的环境
污染， 获取生产活动的最佳社会效益和经济效益， 发展。（媒体展示图片）
板书】 4、氧化还原反应的应用
小结】
作业】《导与练》 45 页第二题 48 页 基础达标 1 、
2
板书】 一、氧化还原反应
1
、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
1
）、氧化反应
2）、还原反应 2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3、氧化还原反应的实质是电子转移 4
、氧化还原
反应的应用
教学反馈】
例如， 化石燃料的燃烧与
实现人类社会的可持续