【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资
精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼 01 知识管理 1．金属在自然界的存在形式 存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。 2．一氧化碳还原氧化铁的实验 实验原理：用化学方程式表示为________________________________。 实验装置：
实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。 注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。 (2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。 3．工业炼铁 设 备：________。 原 料：铁矿石、________、石灰石、空气。 原 理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。 4．含杂质物质的化学方程式的计算 公 式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。 注 意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
02 基础题 1．(葫芦岛中考)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( ) A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢 2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( ) ①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④ 3．(重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( ) A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe 4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( ) A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3) 5．(株洲中考)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t 6．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( ) A．反应产生的气体都有毒 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 7．(滨州中考)某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________。 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________。
03 中档题 8．化学造福人类。如图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是( )
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．只有③④ 9．将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应生成铁的质量为( ) A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g 10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( ) A．生铁属于混合物 B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D．工业炼铁的设备是高炉 11．(北京中考)用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 12．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁1 000 t，试计算该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？ 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 04 实验突破 13．(永州中考)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下： Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： (1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为________(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________。 (2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是_________________________________________________________________________。 (3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法： ①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的是________。 A．只有① B．只有② C．①和② 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 第2课时 金属资源保护 01 知识管理 1．铁制品的锈蚀 生锈条件：铁与________、________同时相接触。 铁锈成分：铁锈的主要成分是________，很 ________，不能阻止里层的铁被腐蚀。 2．防止铁生锈的方法 防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品________或________。 防锈方法：(1)保持铁制品表面________。 (2)在铁制品表面____________，如：刷油漆、涂油等。 (3)在铁制品表面镀一层其他金属，如镀耐磨和耐腐蚀的铬。 (4)改变铁的组成和结构，可制成耐腐蚀的________，如不锈钢。 注 意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快，如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。 3．金属资源保护 有效途径：(1)防止金属________； (2)金属的________； (3)________、________开采矿物； (4)寻找________。
02 基础题 1．(玉林中考)下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( ) A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中 C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中 2．(淮安中考)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( ) A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中 3．(扬州中考)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( ) A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 4．(福建中考)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )
5．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任。下列叙述不利于保护金属资源的是( ) A．铸铁暖气金属表面刷银粉形成保护层 B．国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采 C．及时除去铁制品表面的铁锈 D．回收废旧的易拉罐 6．(南宁中考)下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是( ) A．定期用湿布擦拭铁制文物 B．提醒观众不要用手触摸文物 C．保持文物储存室内空气的干燥 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质 7．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
(1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与________直接接触，其中②中铁钉的A、B、C三处中________处锈蚀最严重。 (2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是________________________。 (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是________。
03 中档题 8．金属资源是不可再生资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是( ) A．大力开采矿物以保障金属材料的供用 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件 9．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D．对比①②③可以说明铁生锈必须要有水和氧气同时参加 10．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( )
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与水有关 D．若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀 11．(河北中考)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 12. “低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
2018-2019学年度人教版化学九年级下册(第八单元 金属和金属材料)有答案
2018-2019学年度人教版化学九年级上单元测试卷班级 姓名第八单元 金属和金属材料一、选择题1．(2018·湖南邵阳)2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是( )A ．钢B ．金刚石C ．焊锡D ．黄铜2．(2018·辽宁葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )A ．延展性B ．导热性C ．导电性D ．抗腐蚀性3．(2018·湖南长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )A ．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B ．刷防锈漆C ．船体表面镀一层黄金D ．给某些部位涂油4．(2018·山东潍坊)下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．S ＋O 2=====点燃SO 2C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5．(山东东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列说法中错误的是( )A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质6．(重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余7．(2018·江苏连云港)已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
2019版九年级化学下册第八单元金属和金属材料.金属资源的利用和保护教案新版新人教版
课题3金属资源的利用和保护【教课目的】1.知识与技术(1)知道一些常有的金属矿石，如赤铁矿、磁铁矿等。
(2)认识铁矿石炼铁的原理。
(3)认识铁生锈的条件以及防备金属锈蚀的简单方法。
(4)知道怎样保护金属资源。
2.过程与方法(1)经过铁的冶炼的学习，培育学生察看、剖析、总结问题的能力。
(2)经过对锈蚀条件的研究，培育学生解决实质问题的能力。
3.感情态度与价值观经过认识金属资源的保护门路，培育学生爱惜自然环境的意识。
【教课重点及难点】重点：(1)用铁矿石炼铁的原理以及实验注意事项。
(2)实验研究铁生锈的条件。
难点：利用化学方程式进行金属冶炼中有关杂质含量的计算。
【教课方法】自学、议论、小组合作、实验研究【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习【教课媒体】多媒体实验仪器【教具准备】金属样本、金属矿石样本【讲课教课设计】教课流程教师活动学生活动设计企图创建问题情境引入新课展现金属样本【问题】自然界中的金属都是以单质的形式存在吗？请同学们阅读课本14页找出该问题的答案。
展现金属矿石样本【点拨】人类每年都要提取数以亿吨的金属，而这些金属一般存在于矿石中，请同学们阅读课本第15页，找出常有的矿石有哪些？它们的主要成分是什么？【过渡】此刻，世界上年产量最高的金属就是铁。
接下来，我们就以铁的冶炼为例看一下金属的冶炼过程。
思虑回答：不是，大部分金属是以化合物的形式存在的，只有少量金属，如金、银等以单质形式存在。
自学，回答：常有的矿石及它们的主要成分赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S) 激发兴趣，导入新课自主学习铁的冶炼由于此实验波及有毒的一氧化碳，所以用多媒体播放视频展现实验。
【点拨】在观看视频的同时总结实验现象。
【点拨】实验原理3CO +Fe2O32Fe+ 3CO2【议论】①实验开始时，先通CO，仍是先加热？②实验结束时，先停止通CO，仍是先停止加热？③澄清石灰水的作用是什么？【注意】一氧化碳有毒，必定要进行尾气办理。
【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 滚动小专题(一
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滚动小专题(一) 金属活动性顺序的探究与应用01专题概述金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
其常见题型为选择题和填空题，一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
02专题训练类型一推断金属的活动性顺序1．(陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．(郴州中考)现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲4．已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑Fe＋MCl2===M＋FeCl2N＋FeCl2===Fe＋NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
类型二探究金属的活动性顺序5．(宜昌中考)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
【推荐K12】2018_2019学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料滚动小专题一金属活动性顺序的探究与应用同
滚动小专题(一) 金属活动性顺序的探究与应用01专题概述金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
其常见题型为选择题和填空题，一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
02专题训练类型一推断金属的活动性顺序1．(陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．(郴州中考)现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲4．已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑Fe＋MCl2===M＋FeCl2N＋FeCl2===Fe＋NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
类型二探究金属的活动性顺序5．(宜昌中考)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
九年级化学下册-第8单元-课题3-金属资源的利用和保护课件-新人教版(宣威二中).
用酒精灯点燃尾气的作用是
防止CO污染空气
2CO + O2 点燃 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
先通后点的原因是为了防止加热一氧化 碳和空气的混合气而发生爆炸。
熔点 327 321 271 232 183 70
/0C
启示 合金的熔点比其组分纯金属低。
未来的钢铁－－钛和钛合金
钛合金镜框
图8-6钛合金与人造骨 钛合金与人体具有很好的“相容 性”，因此可用来制造人造骨等。
钛金属腕表
小结：
金属材料
纯金属
合金
性质 决定 用途 性质 决定 用途
共性 特性
价格、资源、环保 等多种因素。
九年级化学下册-第8单元-课题3-金 属资源的利用和保护课件-新人教版
(宣威二中).
课题一： 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料
纯金属 合金
2、几种重要的金属： 铜、铁、铝
我会归纳金属的物理性质。（你行！）
(1)常温下为__固__体_体（汞为液体）；
(2)都有金属光泽，大多数为__银__白_色。
达标自查
1．下列生活用品中，由金属材料制成的（ D ）A、塑料袋Fra bibliotekB、玻璃杯
C、瓷碗
D、铁锅
2．地壳中含量最多的两种金属元素是( D)。
A．镁、铝
B．铝、
C．钙、钠
D．铝、铁
3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是
( C)
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
2018～2019学年九年级化学下册全一册新人教版第08单元金属和金属材料滚动小专题01金属活动性顺序的探究
滚动小专题(一) 金属活动性顺序的探究与应用01专题概述金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动性顺序的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
其常见题型为选择题和填空题，一般考查设计实验证明不同种金属的活动性顺序、判断金属活动性强弱、书写化学方程式、判断反应类型等。
02专题训练类型一推断金属的活动性顺序1．(陕西中考)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni2．(郴州中考)现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲4．已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4===MSO4＋H2↑Fe＋MCl2===M＋FeCl2N＋FeCl2===Fe＋NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于________(填基本反应类型)。
类型二探究金属的活动性顺序5．(宜昌中考)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．(广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
2019年度版本初中九年级化学下册第八单元金属和金属材料.金属材料教案新版新人教版.doc
第八单元金属和金属材料课题1金属材料【教学目标】1.知识与技能(1)了解金属物理性质的共性与特性。
(2)了解合金与组成它们的纯金属的硬度、熔点、抗腐蚀性能的不同。
(3)知道生铁和钢等重要的合金材料，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2.过程与方法(1)通过对金属物理性质的学习，使学生了解物质的性质与用途的关系。
(2)通过观察、实验、查阅资料等活动，培养学生收集和分析信息进行科学探究的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过对常用物质材料的选用，培养学生全面思考问题的能力。
(2)通过学习日常生活中金属材料的应用实例，认识到金属材料与人类生活、社会发展密切相关。
【教学重点及难点】重点：1.金属的一些物理性质和用途及影响金属材料用途的因素。
2.合金优良的性能。
难点：1.如何设计实验比较合金与组成它们的纯金属的性能的不同。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【教具准备】黄铜片、铜片、硬铝片、铝片【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境引入新课【多媒体展示图片】青铜器时代司母戊鼎的照片，铁器时代的铁耙，现代航空母舰、动车、飞机的图片。
【引入】照片中的这些物品及交通工具的制造都离不开一种重要的材料——金属。
观看图片、思考回答。
激发兴趣，导入新课。
金属的物理性质【引导】生活中常见的金属有很多，请大家阅读教科书图8-3金属的一些物理性质和用途，总结金属有哪些共同的性质。
讲解金属的共同物理性质：1.有光泽。
2.能够导电。
3.能够导热。
4.有延展性。
金属除有一些共同的性质外还有一些独有的性质，请同学们阅读教材第3页、第4页上半部分，总结金属的个性。
金属的特殊性质：1.大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
2.在常温下，大多数金属为固体，但汞为液体。
3.地壳中含量最高的金属元素是铝。
4.人体中含量最高的金属元素是钙。