专题训练十四化学实验综合应用

专题训练(十四)化学实验综合应用

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题6分，共30分)

1．(2013·青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()

A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

解析A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C 错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

答案 D

2．(2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

解析NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。

答案 B

3．(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是()

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

解析A项，测量溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿；B项，小试管中液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，二者等体积分别与足量Zn粒反应时，前者放出氢气多，可比较两种酸的电离程度。

答案 A

4．(2013·北京卷)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

乙烯的制备试剂X 试剂Y

A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液

共热

H2O

KMnO4酸性溶

液

B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液

共热

H2O Br2的CCl4溶液

C C2H5OH与浓H2SO4加热至

170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶

液

D C2H5OH与浓H2SO4加热至NaOH溶液Br2的CCl4溶液

解析溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，A项错误；乙醇不与Br2反应，B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170 ℃生成乙烯，同时部分浓硫酸被还原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故不除杂不能检验乙烯的生成，D项错误。

答案 B

5．(2013·大纲卷)下列操作不能达到目的的是()

解析所得溶液体积不是100 mL，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，

可还原MnO－4且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。

答案 A

二、填空题(共70分)

6．(20分)(2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4 g漂粉精固体，加入100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

22是________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是________________________________ ________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是

________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。

解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO2－4，则沉淀X中含有CaSO4。