专题训练化学实验综合应用
化学实验探究综合练习-浙教版九年级上册科学
化学实验探究综合练习一、实验题1．（2023·山东淄博一模）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)A试管中观察到的现象是。
(2)B试管中酚酞试液变色（填“能”或“不”），理由是。
(3)C试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
(4)D试管中发生化学反应的实质是。
(5)E试管中观察到的现象是，写出反应的化学方程式。
2．（2023·辽宁锦州二模）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：(1)铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。
废旧铁锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(写出一点即可)。
(2)如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁实验装置图，该装置中存在的主要问题是。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。
实验员取样，向其中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式，下同)。
①若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸，无气泡冒出，写出滤液中含有溶质的所有可能组成。
3．（2023·湖南长沙一模）小华同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验（已知硫酸钠溶液呈中性）：【实验现象】(1)试管C 中的现象是 。
【实验结论与分析】(2)反应后试管B 中一定含有的离子是 。
（写离子符号）(3)上述试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（填试管编号）(4)分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些 反应。
【实验拓展】实验结束后小华同学将试管D 、E 中的废液缓缓倒入同一个烧杯中，发现沉淀增加了。
(5)小华认为反应后试管E 中的溶质一定含Na 2SO 4、Na 2CO 3，请你判断他的说法是否正确，并说明理由： 。
(6)请你设计实验证明反应后试管E 中的溶质是什么物质： 。
4．（2023·陕西西安模拟）春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》，它是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿、赤铁矿等矿物颜料用在不同的画层。
应用化学综合实验实验报告5
无机综合实验报告理学院题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
3.掌握和巩固倾析法、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本实验操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理1.利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中5个水分子结合的方式有所不同，Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟4个水分子形成配位键，离子还可与1个水分子里的H原子形成氢键。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）2.硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）的制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
化学【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用
【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用【考情分析】最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。
根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。
二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。
【知识交汇】1．燃烧热和中和热燃烧热中和热定义要点在1大气压时1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水，所放出的热量标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1热化学方程式的书写以燃烧1 mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是ΔH(强)=-57.3 kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。
2．书写热反应方程式应注意的问题⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。
若为放热反应△H为“－”；若为吸热反应△H为“+”。
△H的单位一般为 kJ·mol－1。
⑵注意反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
2022年新高考化学专题训练：专练53 实验综合应用二 (含解析)
专练53实验综合应用二1．[2021·全国甲卷]胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________(填标号)。
A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。
滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________________、乙醇洗涤、________________，得到胆矾。
其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是________________，煮沸10min的作用是__________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
化学实验综合作用.ppt
习题答案
• 【变式2】答案 (1)当滴入最后一滴草酸 溶液时，锥形瓶中溶液由浅紫红色变为无 色，且半分钟内不变化 • (2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全 吸收 • 同意 当B中溶液不褪色，即可证明 SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 • (3)Fe3S4 • (4)生成的Mn2＋对反应起到催化作用(或 反应放热使温度升高)，加快反应速率
专题十六
化学实验综合应用
习题答案
• • • • • • • 【例题1】1）冷凝管 （2）防止暴沸 B （3） （4）检漏 上口倒出 （5）干燥 （6）CD (7) C
习题答案
• 【变式1】答案 (1)圆底烧瓶 • (2)a→e，f→g，h(或h,g)→i 6mol· L－1硫酸 • (3)取少量最后一次洗涤液于试管中， 滴加氯 化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已 洗涤干净(合理即可) D • (4)x+2y=18 • （5）Al2Mg6(OH)16CO3· 4H2O
课堂笔记：
• ③ 相关计算： a. 关系式法
• b. 守恒法
• ④探究与拓展：
• • • a. 反常现象的分析 b. 常规实验中细微现象的挖掘 c. 新情景下问题探究
课内思考：
比较以上几道题目，其中设问的共同之处有哪些？
1.仪器名称的书写 2.药品作用的分析 3.基本操作的考查 4.定量计算 5. 探究性问
• ① 正确写出仪器的名称。除了常见的分漏斗、
• ② 常见仪器和基本操作：
• • • • • • • 圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等。还要注意近几 年江浙一带出现三颈瓶、滴液漏斗、吸滤瓶（抽滤瓶）等。 a.装置气密性的检查和带活塞仪器的检查。 b.装置的接口顺序 c.特殊装置作用分析 d.沉淀的洗涤及是否洗净的判断 e.滴定终点的描述 f.产物中杂质或副产品的判断 g.常见物质的检验
应用化学综合性实验
《应用化学综合性实验》指导书实验须知●注意实验安全！特别是处理强酸、强碱时。
稀释浓硫酸时，先量取所需要的蒸馏水，然后缓慢地将浓硫酸倒入盛有蒸馏水的容器，同时小心搅拌。
●严禁擅自将实验室内的化学品带出实验室，否则后果自负！●用完试剂后，及时将瓶盖盖上，特别是有机溶剂。
有机溶剂不得接触明火。
●使用烧杯等玻璃容器加热时，首先应检查烧杯壁是否有裂痕，加热前用干抹布将烧杯外壁的水擦干，开始加热后不要急剧升温，先小火后大火，以免烧杯受热不均炸裂。
观察烧杯溶液加热情况时，不要让眼睛处于烧杯的正上方。
加热时，同组必须有人在一旁观察，以免溶液局部过热溅出伤人。
加热完毕后，小心取下，置于干燥的．．．实验台上。
●浓度很高的强酸和强碱未经稀释不得直接入下水道!!●用完后的滤纸等杂物不得随意丢入水槽，以免堵塞下水道。
●实验前需完成预习报告，预习报告包括实验的基本原理、基本流程等，可事先将所需记录表格列好。
●原始数据记录要规范、清晰，如有效数字。
●常用酸的浓度，浓硫酸18 M，浓盐酸12 M，浓硝酸15 M。
●取用试剂时，注意试剂瓶标签上所标注的化学组成，有时所购买试剂的组成与我们所需的不完全一致，如结晶水的数目。
●每组同学实验完成后，首先要将本组的实验台打扫干净，将原始数据记录纸和预习报告交给指导老师检查签字后才可离开实验室。
●实验过程中如有特殊情况，及时向指导教师报告。
实验1 铅铋混合液中铋、铅含量的测定一、实验目的1．掌握控制溶液酸度，用EDTA连续滴定铋、铅两种金属离子的原理和方法。
2．掌握二甲酚橙指示剂颜色变化。
二、原理Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的配合物，其稳定常数分别为lgK BiY= 27.94，lgK PbY =18.04，两者差值较大。
因此可利用酸效应，控制不同的酸度，用EDTA连续滴定Bi3+和Pb2+。
通常，先调节酸度pH=1，滴定Bi3+；再调节至pH=5～6，滴定Pb2+。
Bi3+ + H2Y2– = BiY– + 2H+Pb2+ + H2Y2– = PbY2– + 2H+在测定时均以二甲酚橙作指示剂，终点由紫红色变为黄色。
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练14：化学实验综合应用
专题训练(十四) 化学实验综合应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题8分，共32分)1．(2014·天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气解析 Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 项正确。
Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 项错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 项错误。
用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 项错误。
答案 A2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )物质的反应，根据相关现象得出实验结论。
A项Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)。
B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练07物质分离提纯的综合应用含解析
物质分离提纯的综合应用一、单选题（共15题）1．热干面是武汉的传统小吃。
下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A．调酱B．煮面C．捞面D．拌面2．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：BaCl溶液⑥加入过量①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量2Na CO溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是23A．①⑥⑤⑦②④③B．①⑦⑥⑤②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl24．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A ．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分B ．“废气”合理处理可用于工业制硫酸C ．“滤渣”的主要成分为Fe 2O 3，可用于冶炼铁D ．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等5．烟气脱硫能有效减少SO 2的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al 2(SO 4)3·xAl 2O 3］溶液，并用于烟气脱硫。
下列说法正确的是A ．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H 2SiO 3B ．pH 约为3.6时，溶液中存在大量的H +、Al 3+、CO 2-3C ．调pH 时，若pH 偏高，则所得溶液中c(Al 3＋)将增大D ．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO 2-4)将增大6．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是7．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：下列说法正确的是A ．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相B ．在空气中用蒸发皿高温灼烧2Ag S 制取AgC ．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D ．可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化Br 的2Cl8．某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如图。
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专题训练(十四)化学实验综合应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共30分)1．(2013·青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。
实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。
下列叙述正确的是()A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水解析A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C 错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。
答案 D2．(2013·青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析NH4Cl热稳定性差，受热易分解为NH3和HCl，但遇冷马上化合为NH4Cl，A项错；碘受热升华，B项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却NH3又溶解，红色变深，C项错；NO2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO2的百分含量越大，颜色越深，D项错。
答案 B3．(2013·海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸解析A项，测量溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿；B项，小试管中液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项为难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度更小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，二者等体积分别与足量Zn粒反应时，前者放出氢气多，可比较两种酸的电离程度。
答案 A4．(2013·北京卷)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()解析溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成的乙烯中含有乙醇等杂质气体，乙醇也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，A项错误；乙醇不与Br2反应，B项正确；乙醇与浓硫酸加热至170 ℃生成乙烯，同时部分浓硫酸被还原，生成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾酸性溶液褪色，故不除杂不能检验乙烯的生成，C项错误；二氧化硫在水溶液中与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故不除杂不能检验乙烯的生成，D项错误。
答案 B5．(2013·大纲卷)下列操作不能达到目的的是()解析所得溶液体积不是100 mL，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO－4且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。
答案 A二、填空题(共70分)6．(20分)(2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：是22________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________________ ________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。
解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。
(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。
(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO2－4，则沉淀X中含有CaSO4。
答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)碱性、漂白性(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋7．(25分)(2013·天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为____________________________ __________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________________________________________________________________ ________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________ ________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________ ________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②_________________________________________________________。
解析(2)FeCl3受热易升华，因此在沉积的FeCl3固体下方加热即可。
(3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置；步骤⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。
(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集；检验FeCl2是否失效，就是检验溶液中是否含有Fe2＋，可使用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则说明含有Fe2＋，即未失效。
(5)一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，并将导管插入液面下。
(6)FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应。
(7)电解池中含有HCl和FeCl2。
由于阳极发生氧化反应且还原性：Fe2＋>Cl－，所以是Fe2＋在阳极放电，生成Fe3＋。
(8)实验Ⅱ中，FeCl3吸收H2S变为FeCl2，再经过电解重新得到FeCl3，FeCl3可以循环使用。
答案(1)2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(7)Fe2＋－e－===Fe3＋(8)FeCl3得到循环利用8．(25分)(2013·江苏卷)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。