化学键专题练习
1 化学键专题练习 1．下列叙述中不正确的是( ) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中不一定含有共价键 2．下列说法正确的是( ) A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ) A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O 4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是( ) A．1和16 B．6和8 C．9和11 D．1和17 5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是( ) A．钾 B．钙 C．碘 D．氦 6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
7. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
8. 下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )
A．2Na＋＋O2－―→Na＋[O]2－Na＋ B．2Na＋F2―→2Na＋[F]－ C．Mg＋2·F―→Mg2＋[F]2 D.―→Ca2＋[×·S·×]2－ 9．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是( ) A．原子半径：c＜b 2
B．气态氢化物的稳定性：b＞d C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 10．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是( ) A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 11. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1) L的元素符号为______； M在元素周期表中的位置为______________； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 (2) Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为______________________。 (3) 硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。 a．＋99.7 mol·L－1 b．＋29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 (4) 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________；由R生成Q的化学方程式：_________________________。 12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)画出D元素的原子结构示意图______________；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。 (2) 工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是________________。检验该气体的常用方法是__________________________________。 (3) D2C2与H2O反应的化学方程式是_________________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 3
___________________________________。 (4) A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。 (5) 电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。 13. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题： (1)Y－的结构示意图为___________________________________。 (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号：______________________________。 (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应。这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________。 (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________________________________。 (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为______________________________________。 (6)ZX2中存在的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 14．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题： (1)T为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，写出反应的离子方程式：__________________________________ _____。 (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 (3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，用电子式表示其分子的形成过程：_________________________________。 (4)G、H两元素金属性较强的是________(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实：_______________________________________________________。
1解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都 4
正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。 答案：A
2答案：C 3解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。 答案：B
4答案：C
5答案：C 6解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。
答案：A 7解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C 解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
8答案：D
9解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。原子半径c>b，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。
答案：AD
10解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.02×1021个碳原子。
答案：BD 11(1)O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
a b c d
化学键练习二
1．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4 C．HNO3D．I22．下列MgCl2的电子式中正确的是（）A．[Cl ]－Mg2＋[Cl ]－B．Mg2＋[Cl ] 2－C．Cl Mg Cl D．Cl －Mg2＋Cl －3．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O24．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．H ＋Cl →H＋[Cl ]－B．Na ＋Br →Na BrC．Mg ＋2 F →Mg2＋[ F ]－[ F ]－D．O ＋ C ＋O →O C O5．A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数不可能的是（）A．IA和V A B．V A和VIA C．IV A和VIA D．IIA和VIIA 6．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，电子总数比B少5个，则A 与B可形成（）A．离子化合物B3A2B．离子化合物B2A3C．共价化合物BA2D．共价化合物AB47．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH—B．F—C．Na+D．NH38．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl－B．Cu2+C．Fe2+D．F－9．下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电10．下列既有离子键，又有共价键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O11．下列分子中各元素价电子全部参加成键的是（）A．HF B．CO2C．CH4D．Cl212．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键13．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（）A．CaCl2 和K2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 14．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素化合时，形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键,也可能是离子键D．以上说法都不正确15．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化C．RO3－中R的化合价与NO3－中N的化合价相等D．R和N为同族元素16．用电子式表示下列化合物的形成过程：⑴NaBr⑵CO2⑶K2S⑷H2S17．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
化学键的强弱与键能的计算练习题
化学键的强弱与键能的计算练习题化学键是指原子间的相互作用力，是构成化合物的基本组成部分。
化学键的强弱与键能密切相关，可以通过一些计算方法来确定。
本文将为您提供一些化学键强弱与键能计算的练习题。
练习题一：分子的化学键强弱1. 下列分子中，哪一个化学键最强？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH42. 下列分子中，哪一个化学键最弱？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH4练习题二：化学键的键能计算1. 已知H2的键能为432 kJ/mol，求H-H键的能量是多少？2. 已知NH3的键能为391 kJ/mol，求N-H键的能量是多少？3. 已知Cl2的键能为242 kJ/mol，求Cl-Cl键的能量是多少？练习题三：分子中的化学键强弱比较1. 比较H2O和H2S的化学键强弱。
2. 比较CO2和SO2的化学键强弱。
3. 比较HF和HI的化学键强弱。
练习题四：离子化合物中的化学键强弱1. 比较氯化钠(NaCl)和氯化铜(CuCl2)中的化学键强弱。
2. 比较氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
3. 比较硝酸钙(Ca(NO3)2)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
练习题五：多个键能的计算1. 求H2O分子的键能，已知H-O键能为460 kJ/mol，O-H键能为498 kJ/mol。
2. 求CO2分子的键能，已知C=O键能为799 kJ/mol。
3. 求C2H6分子的键能，已知C-H键能为413 kJ/mol。
以上提供的练习题可供您巩固化学键强弱与键能的计算方法。
希望这些练习题能够帮助您更好地理解化学键的特性与计算过程。
化学键的强弱和键能是化学研究中的重要概念，对于理解化学反应机理和化学物质性质具有重要意义。
请根据所学知识进行计算，加深对化学键的理解。
化学键的键能与键长的练习题
化学键的键能与键长的练习题化学键是指在化学反应中形成的连接两个或多个原子的强力相互作用。
它的键能和键长是化学键的两个重要性质。
本文将为大家提供一些关于化学键键能和键长的练习题，以加深对这两个概念的理解。
练习题一：键能的概念及计算题目：下列化合物的键能从大到小排序：氢气、溴气、盐酸、水、乙醇。
解析：键能是指在成功割断1mol化学键所需的能量。
通常以kJ/mol为单位表示。
根据键的类型和离子半径差异，键能也有所不同。
首先，溴气是由双原子分子组成，其中两个原子通过共价键结合，键能较小。
其次，水和乙醇分子中含有氢键，氢键比共价键更强，所以它们的键能比溴气更大。
再次，盐酸分子中的键能大于水和乙醇，因为它是由离子键和极性共价键组成的。
最后，氢气分子中仅有一个共价键，所以它的键能最小。
因此，根据以上分析，可以将这些化合物的键能从大到小排序为：盐酸 > 水 > 乙醇 > 溴气 > 氢气。
练习题二：键长的概念及实际应用题目：下列化合物的键长从长到短排序：甲烷、氨、二氧化碳、水、甲醇。
解析：键长是指连接两个原子的化学键的长度。
通常以皮米（pm）为单位表示。
键长的大小与原子间的距离有关，原子间的距离则取决于原子的大小和化合物中的键类型。
首先，甲烷分子是由碳和氢原子组成的。
碳氢键属于非极性共价键，原子间的距离较长。
其次，氨分子中的氮氢键比碳氢键更短，因为氮与氢原子之间的电负性差距较大，形成了比较极性的键。
再次，二氧化碳分子中，碳氧键要比碳氢键长，因为碳和氧原子之间的电负性差异更大。
另外，水分子中的氧氢键比碳氧键更短，因为氧和氢原子的电负性差距很大。
最后，甲醇分子中的碳氧键比水分子中的氧氢键更长，因为氧和碳之间的电负性差异较小。
因此，根据以上分析，可以将这些化合物的键长从长到短排序为：甲烷 > 氨 > 二氧化碳 > 水 > 甲醇。
练习题三：键能与键长的关系题目：两个分子A和B，A的键能为150 kJ/mol，B的键能为100kJ/mol。
化学键练习一
1．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（）A．H和S B．O和S C．Na和F D．C和O2．下列各组原子序数所表示的两种元素，能以离子键形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．A与B两元素均为主族元素，两原子最外层分别含有1个和7个电子，则A、B两元素所形成的化合物（）A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物C．不一定是离子化合物D．一定是A2B型分子4．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与85．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．Na2O2D．Cl26．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4 C．HNO3 D．I27．有A、B、C、D四种元素，其中：A、B的阳离子与C、D的阴离子都具有相同的电子层结构；A的阳离子的正电荷数小于B的阳离子，C的阴离子负电荷数大于D的阴离子，则它们的离子半径大小关系是（）A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞D＞C C．D＞C＞B＞A D．C＞D＞A＞B 8．10．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O29．A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B10．A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是（）A．IA和V A B．V A和VIA C．IV A和VIA D．IIA和VIIA 11．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
高考化学 化学键 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
高考化学化学键培优易错难题练习(含答案)附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：A． B． C． D．图中粒子共能表示________种元素，图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出 D 气态氢化物的电子式________；②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是______A．金属性：N＞QB．简单离子半径：Q＞N＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞ND．原子序数：Z＞M＞X＞Y【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
高一化学化学键练习题
化学键1． 【易】 (2011 长·沙高一检测)以下说法中正确的选项是()A ．两个原子或多个原子之间的互相作用叫做化学键B ．熔融状态下能导电的化合物内必定存在离子键C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D ．阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】 B【分析】化学键是使离子相联合或原子相联合的作使劲，A 错；只有非金属元素也能够形成离子键，如NH 4Cl ， C 错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D 错。
2． 【易】以下物质的电子式书写正确的选项是()HA ． Na + ClB ．HOHC ．H +[ S ]2-H +D ． [ H N H ] + Cl -H【答案】 BH【分析】NaCl 、NH 4Cl 是离子化合物， 此中阴离子要用 “[] ”将最外层电子括住， 即 Na ＋[ Cl ] －，[ H N H ] +H[ Cl ]-，A 、D 错误；H 2O 2、H 2S 是共价化合物， 构成微粒是原子， B 正确，H 2S 的电子式为 H S H ，C 错误。
3． 【易】 (2011 深·圳高一检测 )以下分子的电子式书写正确的选项是()HClA ．氨B ．四氯化碳 ClC Cl C ．氮气N ND ．二氧化碳 O C OH NHCl【答案】 CH 【分析】氨的电子式为 H N HCl四氯化碳的电子式为Cl C ClCl 二氧化碳的电子式为O C O4． 【易】在以下各组化合物中，化学键种类相同的是 ()A ．HCl 和 MgCl 2B ．HO 和CO22C ．CO和 NaClD ． F 和 NaF22【答案】 B【分析】 HCl 、 H 2O 、CO 2、 F 2 中的化学键为共价键， MgCl 2、 NaCl 、 NaF 中的化学键为离子键。
5． 【易】人在地球上生活而不可以自动离开地球，是因为地球对人有吸引力。
相同的原子之间能自动联合1/21是因为它们之间存在着激烈的互相作用——化学键，因为有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 含解析
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体[基础达标练]1．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量C[N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。
1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
]2．下列说法中，错误的是()A．只有非金属元素也可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固D[A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。
B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键大。
C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。
D项，键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。
]3．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬。
则下列分析正确的是()A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石的C—C键键长长D．该碳氮化合物中含有分子间作用力B[因碳氮化合物硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，是立体网状结构。
与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键键长小于C—C 键键长。
]4．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．根据H＋H―→H2同时放出436 kJ·mol－1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定A[由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A对；B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，故B错；C中1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错。
高一化学化学键练习题
化学键1．【易】(2011·长沙高一检测)下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。
2．【易】下列物质的电子式书写正确的是()A．Na B C．H+2-H+D．+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[]”将最外层电子括住，即Na＋－+-，A、D错误；HO2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S2C错误。
3．【易】(2011·深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是()A B C D【答案】C4．【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
5．【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。
有机化学键线式专项练习
有机化学键线式专项练习一、有机物的键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式.每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。
注意事项：（1)一般表示3个以上碳原子的有机物；（2）只忽略C-H键,其余的化学键不能忽略;（3）必须表示出C=C、C≡C键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。
（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子.【基础训练】1、仿照例子，按要求完成以下练习名称结构简式键线式分子式环丙烷C3H6甲基环丙烷环丁烷2、请写出下列有机化合物的结构式、结构简式和键线式。
名称结构简式键线式丁烷丙酸丙烯丙炔溴乙烷乙酸乙酯CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CHCHCH 33、 请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
C CC C HHHHHH、C CC C HBrHBrH H HH 、4、 有机化合物的结构简式可进一步简化,如:请写出下列有机物分子的分子式：（1） ; ⑵；⑶Cl；⑷ ；(5)OO；5．己烷有________种同分异构体，试写出这些同分异构体的结构简式和键线式： (1)结构简式:_________________________________________________. (2)键线式:__________________________________________________。
解析:按照烷烃同分异构体的书写规律，主链由长到短,环由大到小,支链由整到散，位置由心到边,排列由邻到间、对。
连接支链时还要注意支链的对称性,可以写出己烷的5种同分异构体；书写结构简式时，碳碳之间的短线可省也可不省，碳氢键是省略的；键线式在书写时，碳氢原子都要省略。
答案：5 (1)结构简式: CH3CH2CH2CH2CH2CH3； CH3CH2CH （CH3）CH2CH3； CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；CH3CH2C(CH3)36．（8分）如下图都是简化的碳架结构：请回答：(1)其分子式分别是________、________。