工科无机化学练习题

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大一工科无机化学复习题完美版

大一工科无机化学复习题完美版《工科无机化学模拟试卷》2022.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。

2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPaΘ－2．已知：CuCl2()＋Cu()＝2CuCl()ΔrHm＝170kJ·mol1，Θ－Cu()＋Cl2(g)＝CuCl2()ΔrHm＝－206kJ·mol1，Θ－则CuCl()的ΔfHm（kJ·mol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3(l)＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57某105Pa，则其K的数值为（）A、8.57某105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000ml0.010mol·L1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4,它们的浓度均为0.010mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Kp(AgCl)＝1.56某1010，Kp(AgBr)＝7.7某1013，Kp(Ag2CrO4)＝9.0某1012）A、AgBr和Ag2CrO4B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11B、n＝4，l＝5，m＝－1，m＝＋2211C、n＝3，l＝3，m＝＋1，m＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，m＝－22A、n＝3，l＝1，m＝＋1，m＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、F>Na>Mg2>Al3>O2B、O2>F>Na>Mg2>Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2>F>Al3>Mg2>NaD、Na>Mg2>Al3>F>O29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、pB、p2C、p3D、不等性p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。

无机化学试题库及答案

无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。

答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。

答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。

答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。

答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。

答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。

答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。

答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。

答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。

答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。

答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。

化工下无机化学复习题1

化工下无机化学复习题1填空题1、卤素中电子亲合能最大的元素是；卤素分子中键离解能最小的是。

2、卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；3、将Cl2(g) 通入热的NaOH 溶液中，反应的产物是；低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是；常温下I 2与NaOH 溶液反应的产物是。

4、次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。

5、含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。

6、臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，还有一个键。

7、AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的，后者在空气中变成色的。

这一反应现象可用于鉴定的存在。

8、MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为溶于稀酸；Ksp为不溶于稀酸而溶于浓酸；Ksp为需溶于硝酸；Ksp为需溶于王水。

9、SO2分子中，中心原子S 以杂化轨道与氧形成键外，还有一个符号为大π键。

10、O2分子中有一个键，2 个键；O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M 。

11、根据R－O－H 规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：；HClO3、HBrO3、HIO3：；HClO 、HClO2、HClO3、HClO4：。

12、在下列硫化物中As2S5，Sb2S3 ，Bi2S3，SnS ：①酸性最大是；②不溶于盐酸的是；③不溶于Na2S 溶液的是；④不溶于Na2Sχ溶液的是。

13、在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S 溶液，将分别产生和沉淀，使后者与过量的Na2S 溶液作用，将生成而溶解。

14、NCl3的水解产物是和；P Cl3的水解产物是和；SbCl3的水解产物是和；BiCl3的水解产物是和；AsCl3的水解产物是和。

15、浓硝酸被金属还原的主要产物是；稀硝酸被不活泼金属还原的主要产物是；而稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物是；极稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物则是。

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。

6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。

3nm。

问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。

B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。

C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。

D为所有元素中电负性第二大元素。

给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。

（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。

室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。

（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。

无机化学各类题型练习题（化工同学上传）

无机化学各类题型练习题（化工同学上传）一各种溶液的性质A：稀溶液、酸碱溶液及缓冲溶液性质一、单项选择题K= 4.75，若配制pH = 5.75的缓冲溶液，HAc和Ac-的浓度比应为（）1．醋酸的pA 10/1B 1/10C 3/1D 6/12．在H2S的K a1、K a2表示式中的[H+]是（）A K a1中的大B K a2中的大C K a1、Ka2 中的一样大D 不能确定3.用理想半透膜将0.02 mol·L-1蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（）A 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透4．难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低，与其有关的因素为（）A 溶液的体积 B 溶质的本质 C 溶质的温度 D 单位体积溶液中溶质质点数5．在相同条件下，下列四种溶液蒸气压相同，则其浓度最小的是( )A C Na3PO4BC NaHCO3 C C HAcD C NaCl6．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用（）效果比较理想？A NaClB NH4ClC CaCl2D KCl7．测得泪水的凝固点为-0.52℃，则可推算出其沸点为(已知K f=1.86，K b=0.52)（）A 0.15℃B 100.15℃C -0.15℃D 99.85℃8．在0.1m ol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（）A NH3的K b增大B NH3的K b减少C 溶液pH增大D 溶液pH减少9．下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）A 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 K2SO4B 0.1 mol·L-1 NaAc和0.05 mol·L-1 HC1C 0.1 mol·L-1 HAc和0.05 mol·L-1 NaClD 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaOH 10．由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）A 3对B 2对C 1对D 不能配制11．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是( )A Ka·Kb=1B Ka·Kb=KwC Ka/Kb=KwD Kb/Ka=Kw12．pH=1.0与pH=3.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）A 2.5B 2.0C 1.7D 1.313．1 00g 水中溶解0.01 mol 食盐（NaCl）的水溶液与1 00 g 水中溶解0.01 mol 蔗糖（C12H22O11）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）A 都高于100℃，但NaCl 溶液比C12H22O11溶液要低B 都高于100℃，但C12H22O11溶液比NaCl 溶液要低C NaCl 溶液低于100℃，C12H22O11溶液高于100℃D NaCl 溶液高于100℃，C12H22O11溶液低于100℃14．由等浓度HB和B-组成缓冲系, 若B-的K b＝1.0×10-10，则此缓冲液的pH值为( ) A 4.00 B 5.00 C 7.00 D 10.0015．已知C H3 PO4 =C NaOH=0.1mol·L-1，由H3PO4与NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（）（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）A 2：1B 1：1C 1：2D 1：316．由NaOH与H3PO4配制的缓冲溶液，其抗酸成份是（）A H2PO4-B HPO42-C PO43-D 都有可能17．下列溶液中pH最小的是（）A 0.01 mol·L-1HClB 0.01 mol·L-1H2SO4C 0.01 mol·L-1HAcD 0.01 mol·L-1H2C2O418．c(HA =0.10 mol·L-1 的溶液的pH=3.00 ，则HA的pK a等于（）A 0.10B 1C 3D 519．pH=1.0与pH=6.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）A 3.5B 2.0C 大于1小于2D 小于120．0.9 mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）A 1倍B 3倍C 5倍D 9倍21．欲配制pH＝9.00的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）A Na2CO3—NaHCO3（pK HCO3-=10.25）B NH4Cl—NH3（pK NH4+=9.26）C Na2HPO4—NaH2PO4（pK H2PO4-=7.20）D HCOONa—HCOOH（pK HCOOH =3.75）22．0.1mol·L-1HAc，αHAc=1.33%，则在此溶液中微粒浓度最大的是( )A H+B Ac-C OH-D HAc23．下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）A 缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强B 缓冲对的总浓度越大，β越大C 总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大D 缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变24．下列组合中，缓冲容量最大的是（）A 20ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 20ml 0.1 mol·L-1NH4ClB 22ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 18ml 0.1 mol·L-1NH4ClC 18ml 0.1 mol·L-1NH3·H2O + 22ml 0.1 mol·L-1NH4ClD 20ml 0.15 mol·L-1NH3·H2O + 20ml 0.15 mol·L-1NH4Cl二、填空：1．在HAc溶液中加入NaCl固体，HAc的离解度将（），此种作用称为（）HAc的解离平衡常数将（），溶液的pH会（）。

工科无机化学期末模拟卷-华大(汇编)

《无机化学》一、选择题：1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ]A. NH3<N2H4<NH2OHB. NH3>N2H4<NH2OHC. N2H4>NH3 >NH2OHD. NH3>N2H4>NH2OH2.熔点最高的金属是[ ]A. CrB. WC. AuD. Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。

B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ]A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4，Hg2Cl24.下列不属于二元质子酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO45.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)26.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]A. 2.34×10-3B. 3.62×10-3C. 4.36×10-3D. 1.54×10-27.PCl3和水反应的产物是[ ]A.POCl3，HClB. H3PO3，HClC. H3PO4，HClD. PH3，HClO8.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS9.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ]A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClOD. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是[ ]A. PbO2B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构[ ]A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用[ ]A. NH3·H2OB. NaOHC. H2SD. Na2S15.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+16.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO4精品文档17.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是[ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O418.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[ ]A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO319.通常鉴定镍离子的试剂是[ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟20.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是[ ]A. Hg2(OH)42-B. [Hg(NH3)4]2+C. Hg↓+ HgNH2Cl↓D. HgNH2Cl↓21.含有П46离域大п键的是[ ]A. ClO3-B. SO32-C. SO3（g）D. SOCl222.在HCl、HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是[ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI23.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为[ ]A. Cr2S3B.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-24.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是[ ]A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO425.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO3B. K2Cr2O7C. 王水D. PbO2二、用化学反应方程式说明下列现象26.HgS溶解于王水27.CuO与氢碘酸反应28.铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈29.铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除30.热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）31.要除去N2O(g)中的NO(g)，选用的试剂是( )。

无机化学课后练习题(最新版)

第二章热化学一、选择题（）01.下列物质中，△f H mθ不等于零的是a Fe（s）b C(石墨)c Ne(g)d CI2(l)（）02.已知△c H mθ(C,石墨)=-393.7KJ·mol-1,△c H mθ(C,金刚石)=-395.6KJ·mol-1，则△f H mθ(C,金刚石)为a -789.5 KJ·mol-1b 1.9 KJ·mol-1c -1.9 KJ·mol-1d 789.5 KJ·mol-1（）03.已知在298K时，反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△r U mθ为166.5 KJ·mol-1，则反应的△r H mθ为a 164 KJ·mol-1b 328 KJ·mol-1c 146 KJ·mol-1d 82 KJ·mol-1（）05.下列物理量中，不属于状态函数的是a Hb Qc △Hd △U（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SOb SO2c SO3d H2SO4（）07.氧气的燃烧热应为a 大于零b 小于零c 等于零d 不存在（）08.下列变化为绝热过程的是a 系统温度不变b 系统不从环境吸热c 系统与环境无热量交换d 系统内能保持不变（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△r H应该是a 负值b 正值c 零d 不能确定（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g) →NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是a 消耗掉1/2molN2b 消耗掉3/2molH2c 生成1/4molNH3d 消耗掉N2，H2共1mol（）11.下列反应中，△r H mθ与产物的△f H mθ相同的是a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)c C(金刚石)→C(石墨)d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题3.热力学体系的循环过程，状态函数的变化一定为零。

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化学热力学初步练习选择题：1．对于任一过程，下列叙述正确的是** （ B ）A 、体系所作的功与反应途径无关B 、体系的内能变化与反应途径无关C 、体系所吸收的热量与反应途径无关D 、以上叙述均不正确2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （ D ）A 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ>0B 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ< 0C 、ΔrH m Θ > 0 ΔrS m Θ< 0D 、ΔrH m Θ< 0 ΔrS m Θ > 03．CO(g)的Δf H m Θ 等于** （ C ）A 、CO(g)的摩尔燃烧热B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值C 、C(石墨) ＋21O 2(g)＝CO(g) 的ΔrH m Θ D 、2 C(石墨) ＋O 2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrH m Θ 4．稳定单质在298 K ，100 kPa 下，下述正确的是** （ C ）A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零B 、ΔfH m Θ 不为零C 、S m Θ不为零，ΔfH m Θ为零D 、S m Θ，Δf G m Θ，ΔfH m Θ均为零5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** （ C ）A 、Q 途径1＝Q 途径2B 、W 途径1＝W 途径2C 、（Q + W ）途径1＝（Q + W ）途径2D 、ΔU ＝0，与途径无关6．下列单质在298K 时的Δf H m Θ不等于零的是* （ D ）A 、Fe(s)B 、C(石墨)C 、Ne(g)D 、Cl 2(l )7．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）** （D ）A 、30.92 kJ·mol －1B 、－30.92 kJ·mol －1C 、－27×30.92 kJ·mol －1D 、－54×30.92 kJ·mol －18．已知：物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)Δf H m Θ / kJ·mol －1 52.3 －110.5 －242.0则反应：C 2H 4(g)＋2 O 2(g) ＝ 2 CO(g) ＋ 2 H 2O(g)的ΔrH m Θ为** （ D ）A 、－300 kJ·mol －1B 、－405 kJ·mol －1C 、－652 kJ·mol －1D 、－757 kJ·mol －1*9．下列反应中，ΔrH m Θ 等于生成物的Δf H m Θ 的是** （ C ）A 、H 2(g)＋Cl 2(g)＝2 HCl(g)B 、CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)C 、Cu(s)＋21O 2(g)＝CuO(s) D 、Fe 2O 3(s)＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 10．下列各组都为状态函数的是** （ D ）A 、Q 、H 、GB 、S 、V 、WC 、P 、T 、WD 、G 、H 、S11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 *** （ A ）A 、Q P ＝ΔHB 、H ＝ U ＋ pVC 、G ＝ H － T ΔSD 、ΔG ＝－W´max*12．标准状态下，下列离子的水合离子Δ f H m Θ 值为0 的是 *** （ C ）A 、Na ＋B 、Cu 2＋C 、H ＋D 、Cl －13．已知 2 PbS(s)＋3 O 2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO 2(g) ΔrH m Θ ＝－843.4 kJ · mol －1，则该反应的Q v 值是*** （）A 、840.9B 、845.9C 、－845.9D 、－840.914．已知：CuCl 2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrH m Θ ＝170 kJ · mol －1 ，Cu(s) ＋ Cl 2(g) ＝ CuCl 2(s) ΔrH m Θ ＝－206 kJ · mol －1 ，则CuCl(s) 的Δf H m Θ （kJ ·mol －1）为*** （C ）A 、36B 、18C 、－18D 、－3615．已知：化学键 C －H C －Cl Cl －Cl C ＝C C －C键焓/ kJ ·mol －1 413 326 239 619 348则可估算出反应：H 2C ＝CH 2 ＋ Cl 2 ＝ H 2C(Cl)－C(Cl)H 2 的ΔrH m Θ（kJ ·mol －1）为*** （ C ）A 、－381B 、－142C 、142D 、381填空题1．对某体系作 165 J 的功，该体系应放出热量 65 J 才能使内能增加100 J 。

**2．一个ΔrH m Θ > 0的反应，在Δ rS m Θ 大于0 、温度较高时可能自发进行。

**3．已知反应： A ＋ B → C ＋ D ΔrH m Θ1 = 50 kJ · mol －121C ＋ 21D → E ΔrH m Θ2 = 10 kJ · mol －1 则相同条件下，2 E → A ＋ B 反应的ΔrH m Θ= -50 kJ · mol －1。

**4．状态函数的特点是 ① 状态函数是体系状态的单值函数；② 体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无关。

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***5．已知 4 NH 3 (g) ＋ 5 O 2 (g) ＝4 NO (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1170 kJ · mol －1 ，4 NH 3 (g) ＋ 3 O 2 (g) ＝2 N 2 (g) ＋ 6 H 2O (l ) ΔrH m Θ ＝－ 1530 kJ · mol －1 ，则Δf H m Θ (NO ，g) 为 90 kJ · mol －1 。

***6．下列反应在相同的温度和压力下进行：① 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( l ) ΔrH m Θ1② 4 P (白) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ2③ 4 P (红) ＋ 5 O 2 (g) ＝ P 4O 10 ( s ) ΔrH m Θ3则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 1>3>2 。

**化学反应速率练习选择题1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ c ）A 、速率常数 k 变小B 、平衡常数 K 变大C 、正反应速率降低D 、逆反应速率降低2．零级反应的速率** （ c ）A 、为零B 、与反应物浓度成正比C 、与反应物浓度无关D 、与反应物浓度成反比3．反应C(s)＋O 2＝CO 2(g)的ΔH < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是** （ d ）A 、增加氧的分压B 、升高温度C 、使用催化剂D 、减少 CO 2 的分压4．某反应的速率常数 k 的单位为 s －1时，该反应是 ** （ D ）A 、零级反应B 、三级反应C 、二级反应D 、一级反应5．下列说法中正确的是** （D ）A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大，反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数6．某反应的速率方程为υ＝k [A]X[B]Y，当[A]减少50％时，υ降低至原来的1/4 ，当[B]增加到原来2 倍时，υ增加到原来的1.41 倍，则X、Y 分别为*** （ C ）A、X ＝0.5 Y = 1B、X ＝2 Y ＝0.7C、X ＝2 Y ＝0.5D、X ＝2 Y ＝27．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是** （ D ）A、ΔrH mΘ越负，反应速率越快B、ΔrH mΘ越正，反应速率越快C、活化能越大，反应速率越快D、活化能越小，反应速率越快8．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是** （D）A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加9．在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1 ，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为*** （D ）A、1.76B、1.2×102C、1.5×105D、1.8×10810．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （ A ）A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致11．催化剂能增加反应速率是由于** （A ）A、降低了反应的活化能B、增大反应物之间的碰撞频率C、减小了速率常数值D、增大了平衡常数值12．关于反应级数的叙述正确的是** （ A ）A、反应级数必须是正整数B、二级反应也就是双分子反应C、级数随温度上升而增加D、反应的级数只能通过实验来测定13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是* （D ）A、反应物浓度增大B、反应物压力增大C、活化分子百分率增加D、活化能降低14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是* （A ）A、反应温度改变B、反应容器体积改变C、反应压力改变D、反应物浓度改变15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是** （D ）A、KΘ越大，反应速率越快B、ΔrH mΘ越负，反应速率越快C、E a 越大，反应速率越快D、一般反应物浓度越大，反应速率越快16．反应2 NO (g) ＋O2 (g) →2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为－Δc (O2) / Δt ，也可以表示为*** （A ）A、Δc (NO2) / 2ΔtB、－Δc (NO2) / ΔtC、2Δc (NO) / ΔtD、这些表达都不对17．527℃时，反应CH3CHO(g) →CH4(g) + CO(g) 的活化能为188 kJ·mol－1，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为138 kJ·mol－1。

加入催化剂后，反应速率增大的倍数是***（C ）A、1.8×103B、9.0×104C、6.0×103D、798填空题1．O3（g）＋NO（g）→O2（g）＋NO2（g）反应的活化能是10.7 kJ · mol－1，Δ rH m是－193.8 kJ · mol－1，则逆反应的活化能是204.5 kJ · mol－1。