大一工科无机化学复习题完美版
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
(完整word版)无机化学(卤素)复习习题
1无机化学（卤素）复习习题一.选择题 1. 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是ns 2np5 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F -的水合能(绝对值)比Cl -小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 按F--Cl--Br--I 顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X -离子半径:F -<Cl -<Br -<I - B. 电负性:F>Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X -离子水和热(绝对值):F ->Cl ->Br ->I - 4. 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 7. 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr 5和PI 3 B. PBr 3和PI 3 C. PBr 5和PI 5 D. PBr 3和PI 5 8. 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F--F 键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 实验室中常用浓HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl 2? ( )A. MnO 2、KMnO 4和CuOB. K 2Cr 2O 7CuOC. MnO 2和CuOD. MnO 2、K 2Cr 2O 7KMnO 4 11. 实验室制备Cl 2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH 溶液,浓H 2SO 4 B. 浓H 2SO 4,NaOH 溶液 C. NaCl 饱和水溶液,浓H 2SO 4 D. 浓H 2SO 4,H 2O 12. 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl 2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H 2SO 43. CaCl 24. P 2O 55. 饱和NaCl 溶液6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2,5 D. 5,2 14. 电解熔融KHF 2和无水HF 的混合物制取F 2时,常加入少量LiF 或AlF 3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少HF 挥发 D. 作氧化剂 15. 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br -为60ppm,如使一吨海水中的Br -完全被氧化为Br 2,理论上需通入Cl 2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16. 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF 是电的不良导体 B. 液态HF 具有腐蚀性 C. 液态HF 酸是弱酸 D. HF 分子间存在氢键 17. 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 下列关于HX 性质的叙述正确的是( ) A. HX 极易液化,液态HX 不导电 B. HX 都是极性分子,按HF →HI 分子极性递增 C. HX 都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX 水溶液的酸性:HI>HCl E. HX 还原性:HF →HI 依次减弱 19. 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性2D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解 20. 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 21. 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22. NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H 2SO 4 D. 浓H 3PO 4 23. 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24. 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( ) A. HF 和HI B. HBr 和HI C. HF 、HBr 和HI D. HF 和HBr 25. 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26. 工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl 3 B. Cl 2 C. FeCl 2 D. HClO 27. 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO 氧化 D. NiO 催化 28. 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( ) A. 2HClO==Cl 2O+H 2O B. 3HClO==HClO 3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O 2 D. 以上三种都是 29. 对于NaClO 下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝 E. 加热易歧化 30. 对于HClO 4,下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl 2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl - E. 是无机酸中最强酸 31. 对于HClO 在水溶液中的表现,下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO 3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32. 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( ) A. HClO 4 B. HClO 3 C. HClO 2 D. HClO 33. 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4 B. HClO 3>HClO 4>HClO 2>HClOC. HClO>HClO 4>HClO 3>HClO 2D. HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO34. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO 4->ClO 3->ClO 2->ClO - B. ClO 3->ClO 4->ClO 2->ClO - C. ClO ->ClO 4->ClO 3->ClO 2- D. ClO ->ClO 2->ClO 3->ClO 4- 35. 在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br 2 B. NaBr+I 2 C. KBrO 3+Cl 2 D. KClO 3+Br 236. 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I 依次增大; C. HBrO 4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为X -的氧化能力大小由Br--Cl--I 依次减小; 37. 氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸38. 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H 2O=2NH 3+N 2O 3 B. (CN)2+H 2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H 2O=2HCN+2OH - D. 2(CN)2+2H 2O=4HCN+O 2 39. 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN -和OCN - B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr 等 C. 与Ag,Hg,Pb 反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3·H2O D. SiO2和氯水43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe 2+Fe 3+C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.已知:I2(s)+2e2I- E=0.535VI2(aq)+2e2I- E计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是A. 3.48×10B. 1.22×10C. 2.915D. 1.45849.卤素的成键特征叙述不正确的是A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.判断推理题1.今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性, B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.卤素习题解答3。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
大一无机化学期末考试试题精选
无机化学期末复习题(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：da．565 kJ·mol-1b．-565 kJ·mol-1c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．1.2×10－9 mol · L －1b ．2.4×10－9 mol · L －1c ．1.2×10－7 mol · L －1d ．1.7×10－5 mol · L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
高等无机化学期末复习习题及参考答案
⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。
A、sp2B、sp3C、不等性sp3D、dsp32、下列配合物最稳定的是（D ）。
A、[Co（NH3）6]3+B、[Co（H2O）6]3+C、[Ti（H2O）6] +D、[Co（CN）6]3-3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。
A、转动B、电⼦-振动C、振动D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。
A、TdB、D ohC、C3vD、C S5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。
A、⼋⾯体B、六⽅柱体C、平⾏六⾯体D、正⽅体6、H2NCOOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109::::A B C D体的形状为（C ）。
A.⽴⽅体B. 四⾯体C.⼋⾯体D.三⾓形8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H2O)6]3+10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4B. 3P2C.5D0D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系A. ⽴⽅B. 三⽅C. 四⽅D.六⽅14、某晶体属⽴⽅晶系，⼀晶⾯截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶⾯的指标为（ A ）A. (234)B.(432)15、下列分⼦或离⼦中，不含有孤对电⼦的是（D ）(A)H2O；(B)H3O+；(C)NH3；(D) NH4+16、假定有下列电⼦的各套量⼦数，指出哪种可能存在（D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离⼦中为顺磁性的是（BD ）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-18、下列配合物哪些是⾼⾃旋的（BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最⼤的是（ B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长⽐⾃由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D⽆结论21、下列分⼦中磁矩最⼤的是（D ）。
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A．P
B. P2
C. P4
3．取两小块冰，分别放在温度均为 0 ℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。
A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化
B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化
C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化
D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水
D. P8
4．3.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了 1.62 K。已知苯的凝
6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 ( )
7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透
压力也低于胶体渗透压力。
8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9.0.1 mol·L－1 葡萄糖溶液与 0.1 mol·L－1 甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
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- - 1 - - 《工科无机化学模拟试卷》2014.1.8
一、选择题 1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（ ） A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa 2．已知：CuCl2(s) ＋ Cu(s) ＝ 2 CuCl(s) ΔrHmΘ ＝170 kJ · mol－1 ， Cu(s) ＋ Cl2(g) ＝ CuCl2(s) ΔrHmΘ ＝－206 kJ · mol－1 ， 则CuCl(s) 的ΔfHmΘ （kJ·mol－1）为（ ） A、36 B、18 C、－18 D、－36 3．反应 NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其KΘ的数值为（ ） A、8.57×105 B、857 C、8.75 D、0.118 4．欲使1000 ml 0.010 mol·L－1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（ ） A、0.72 B、0.46 C、0.26 D、1.12 5．已知相同浓度的盐 NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大 ，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（ ） A、HD B、HC C、HB D、HA 6.某溶液中含有 KCl ，KBr 和 K2CrO4 ,它们的浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（ ） （已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ） A、AgBr 和 Ag2CrO4 B、Ag2CrO4 和 AgCl C、AgBr 和 AgCl D、一齐沉淀 7．下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）
A、n＝3，l＝1，m＝＋1，ms＝＋21 B、n＝4，l＝5，m＝－1，ms＝＋21
C、n＝3，l＝3，m＝＋1，ms＝－21 D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms＝－21 8．下列离子半径大小顺序正确的是（ ） A、F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋>O2－ B、O2－> F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ C、O2－> F－> Al3＋>Mg2＋> Na＋ D、Na＋>Mg2＋>Al3＋> F－>O2－ 9．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3 10．下列说法中正确的是（ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质 二、填空题 1．状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态函数， 不是状态函数。 2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo ,ΔrSmo 。(填写：>0、<0或 =0)。 3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是 ；速度常数的单位是 。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s） 4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g)为一基元反应，A的反应级数为 ，总反应级数为 ，速度方程式为 。 5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc= ，Kp与 Kc的关系为 。 - - 2 - -
6.反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积;平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。 7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓 中其目的是为了 。 8．溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。 9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 ，NH3的解离度 ，这种现象称为 。NH3的解离常数 。 10．30号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期，IIB族， 区。
11.基态氮原子中2p3上3个电子的三组量子数（n、l、m、ms）分别是 ， ， 。 12.出下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: ; (2). Fe_ ; 13.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__ _____. 14. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ）。 15. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ ）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
16.已知：Zn2+ + 2e- Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么21Zn2+ + e- 21Zn EΘ（Zn2+/Zn = -0.762 8V由此可知，标准电极电势EΘ由 决定，与电极反应中 无关。 17.用分子轨道理论写出N2分子的电子排布 ；其键级为 ； N2-的分子轨道电子排布式为 ，键级为 _ _。
18. 写出电对MnO4/Mn2+的能斯特方程式（酸性介质）： 。当溶液的酸度增大时，其电极电势相应变大，在标准状态下，电对MnO4/Mn2+与标准氢电极组成原电池。该电池的符为： 。 三、简答题
1.溶液蒸汽压下降的原因？ 答：液体的蒸汽压与单位时间内由液面蒸发的分子数有关，由于溶质的加入，必然会降低单位体积的溶液内所含溶剂分子的数目，溶液的部分表面也被难挥发的溶质分子所占据，因此在单位时间内溢出页面的溶剂分子数目相应减少。当蒸汽中有较少的溶剂分子数时已能和液体处于平衡状态，因而溶液蒸汽压比溶剂的蒸汽压低。
2.食盐和冰的混合物可作冷冻剂。简述原因 答：当食盐和冰混合后，由于冰表面或多或少的附有少量的水，食盐就溶于这些水中形成溶液，而溶液的蒸汽压低于水的蒸汽压，冰就要融化，冰在融化是需要吸收大量的热，所以温度降低，起到冷冻的作用。
3.K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 答：K原子的E3d>E4s，H原子E3d原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d- - 3 - -
4.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 答：键角不同。空间构型为CH4 正四面体 NH3三角锥形 H2O 折线形。原因是因为SP3轨道有的是和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。而孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，使得成键电子的夹角变小。
5. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 答：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
6.如何解释下列颜色变化? AgF无色 AgCl白色 AgBr浅黄色 AgI黄色 答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大,变形性增大,Ag+为18e型,有较强的极化力,则Ag+ X-之间的相互极化作用依次增强,而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的颜色依次加深.
7.用离子极化学说解释：在卤化银中，只有氟化银易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从氟化银到碘化银依次减小 答：较强的离子极化作用和变形性能使化学键的性质由离子键逐步过渡到共价键。卤化银中，银离子的极化作用相同，但氟离子的变形性最小，离子成分最多，所以易溶解。阴离子从F¯→I¯离子半径增大，变形性增大，键的共价键增强，所以越来越难溶于水。
8.第24号Cr的外层价电子构型是什么？为什么？ 答：Cr的外层价电子构型1s22s22p63s23p63d54s1。这是因为3d轨道上半充满,原子更稳定,符合洪德规则,而不是3d44s2这种排布。
9.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答:由分子轨道法, N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。
10.PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答:这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。
四、计算题 1．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-391.6kJ·mol-1 ，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1 ，So(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 解：(1) C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1 ； (2) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-395.4kJ·mol-1 ，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1 ， (1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石) ΔrHo =1.9kJ·mol-1 ，ΔrGo=2.9kJ·mol-1
由ΔrGo=ΔrHo-TΔrSo 得10002989.29.1：ΔrSo=TGHrr,ΔrSo==-3.36 J·mol-1·K-1 。 而ΔrSo= So(金刚石)- So(石墨)∴So(金刚石)=ΔrSo+So(石墨)=-3.36+5.73=2.37 J·mol-1·K-1 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。