工科无机化学下期末复习资料完美版
无机合成化学期末复习资料(武汉大学)
化学的核心任务是研究化学反应与创造新物质。
无机合成化学研究的目标是为创造新物质和新材料提供高效、对环境友好的定向合成与制备手段，并在此基础上逐步发展无机材料的分子工程学；无机合成化学与国民经济的发展息息相关，并且在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的“三酸两碱”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
热点领域：特种结构无机材料的制备；软化学和绿色合成方法；极端条件下的合成；无机功能材料的制备；特殊聚集态材料的制备；特种功能材料的分子设计；仿生合成等。
软化学与绿色合成方法：依赖于硬环境的硬化学方法必须有高精尖的设备和巨大的资金投入而软化学提供的方法依赖的则是人的知识、智慧、技能和创造力。
因而可以说软化学是一个具有智力密集型特点的研究领域。
绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则、在理想的化工生产方式是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
绿色化学的主要特点是：◇充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；◇在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；◇提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；◇生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
所谓极端条件是指极限情况即超高压、超高温、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光、等离子体等。
如在模拟宇宙空间的情况下，可能合成没有位错的高纯度晶体。
◇★◇第二章气体和溶剂气体除杂净化方法：a.化学除杂（设计原则：特效性，灵敏性，高的选择性）b.气体的分级分离净化（包括：低温下的分级冷凝、低温下的分级蒸发、应用分馏柱进行分级蒸发、气体色谱法）c.吸附分离和净化（根据吸附剂对气体混合物中各组分的吸附能力差异）除杂净化的对象：液雾，固体微粒，水和杂质。
期末无机化学总复习
期末无机化学总复习期末无机化学总复习绪论有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位运算规则：加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。
数的修约：四舍六入五成双第一章溶液1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)６、稀溶液的依数性（1）溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：Δp=KbB（2）溶液的沸点升高ΔT b = K b·b B（3）溶液的凝固点降低ΔT f = K f·b B（4）渗透压Π= cRT7、离子强度、活度、活度系数a = γ·cΠ=a RT第二章化学反应的方向一、基本概念：状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。
二、化学反应的热效应1、恒容反应热和恒压反应热QV= ?UQP= ?HQP= QV+ ?nRT2、热化学方程式3、盖斯定律4、标准摩尔生成焓△f Hθm5、标准态气体：压力105Pa溶液：浓度1mol ·L-1固体、液体：105Pa下的纯物质6、反应热△r Hθm的计算(1)由标准摩尔生成焓r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm(3)由盖斯定律间接计算三、熵和熵变的计算1、S = k lnΩ；2、热力学第三定律：S（0K）=0；3、标准摩尔熵变的计算:(1) △r Sθm=∑νi△Sθm(生)-∑νi△Sθm(反)(2) △r Sθm =(△r Hθm - △r Gθm )/T四、吉布斯能与化学反应的方向1、定义：G=H-TS2、G-H方程式：△G= △H-T△S3、化学反应自发性的判据：< 0 自发过程ΔG= 0 平衡状态> 0 非自发过程5、标准生成吉布斯能?f Gmθ定义：f Gmθ（稳定单质）=06、标准吉布斯能变?r Gmθ的计算:(1) △r G mθ＝∑νi△f G mθ (生)－∑νi△f G mθ (反)(2) △r G mθ＝△r H mθ－T△r S mθ第三章化学反应速率1、基本概念：平均速率、瞬时速率、基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数2、有效碰撞理论的要点发生有效碰撞的条件3、活化能Ｅa4、质量作用定律：对基元反应a A + b B + … = g G + h H + …v = k·c A a?c B b…5、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响6、阿仑尼乌斯方程的应用第四章化学平衡1、化学平衡：2、化学平衡的特点：(1)平衡是动态的(2)到达平衡状态的途径是双向的(3)平衡组成与达到平衡的途径无关3、化学平衡常数：4、标准平衡常数：5、关于平衡常数K和K θ(1)与温度有关，但与反应物浓度、分压无关。
无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物答案:氟2.GeH4 属于哪种类型的氢化物？答案:共价型3.下列氢化物中，稳定性最大的是答案:LiH4.欲从含有少量 Cu2＋的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是答案:Zn5.Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成答案:CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O6.加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上，容易生成的是答案:HgNH2Cl＋Hg7.下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是答案:Hg8.在含有0.1mol·L－1 的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和 Cu2＋的 0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是答案:Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋9.能共存于酸性溶液中的一组离子是答案:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－10.在分别含有 Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是答案:NaOH11.在 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 Na2S 溶液，其主要产物是答案:Cr(OH)3 ＋ H2S12.将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是答案:溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成13.在CrO5 中 Cr的化合价为答案:614.在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2＋，生成的沉淀物是答案:PbCrO415.某黑色固体溶于浓盐酸时有黄绿色气体放出，反应后溶液呈蓝色，加水稀释后变成粉红色，该化合物是答案:Co2O316.用电解法制备稀土金属，不能在水溶液中进行，这是因为答案:金属很活泼，在阴极上只能释放出氢气17.加热能生成少量氯气的一组物质是答案:HCl 和 KMnO418.对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为答案:在水中加CaO、再过滤19.当卤素的原子序数增加时，卤素将答案:更不易获得电子20.下列叙述中正确的是答案:H2O2既有氧化性又有还原性21.在一定条件下，下列金属与相应的盐有可能反应的是答案:Hg与Hg2＋Cu与Cu2＋22.向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，离子发生沉淀的是答案:Ag＋Pb2＋23.下列离子能与 I－发生氧化还原反应的是答案:Cu2＋Fe3＋24.FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂答案:SnCl2NH4FFe粉25.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中的颜色可能是答案:紫红色无色26.氢气是所有气体中密度最小的，也是最难液化的气体答案:错误27.由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强答案:错误28.硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液答案:错误29.H3BO3 是一元弱酸，因为它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个答案:错误30.NaOH固体可以用来干燥NH3、H2、CO、SO2气体；CaCl2固体可以用来干燥N2、HCl和NH3答案:错误31.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物答案:错误32.稀土元素因在地壳中含量稀少且氧化物难溶于水而得名。
无机化学期末考试题及答案doc
无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。
答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。
答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。
答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。
答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。
答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
无机化学第六版期末复习题
无机化学第六版期末复习题无机化学第六版期末复习题无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。
它是化学学科体系中的基础，为其他化学学科的发展提供了重要支撑。
无机化学的内容广泛，包括无机物质的组成、化学键的形成、反应机理等。
为了帮助大家更好地复习无机化学，下面将列举一些第六版无机化学的期末复习题，供大家参考。
1. 请解释以下术语：离子半径、电负性、氧化态、配位数、晶体场理论。
离子半径是指离子的半径大小，通常以离子球模型来描述。
离子半径的大小与原子核电荷数、电子层数以及电子云的屏蔽效应有关。
电负性是一个原子对电子的吸引能力，描述了原子获取电子的能力。
电负性越大，原子对电子的吸引能力越强。
氧化态是指元素在化合物中所呈现的电荷状态。
氧化态可以用来描述元素的化学反应和化合物的性质。
配位数是指配位化合物中配位中心周围配位体的数目。
配位数决定了配位化合物的形状和性质。
晶体场理论是描述配位化合物中配位体与配位中心之间相互作用的理论。
晶体场理论可以解释配位化合物的颜色、磁性等性质。
2. 请解释以下反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、沉淀反应、配位反应。
氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在反应中，酸会捐出H+离子，碱会捐出OH-离子，生成水。
置换反应是指一个元素在化合物中与另一个元素发生置换的反应。
置换反应可以是单置换反应或双置换反应。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应可以用来分离和鉴定离子。
配位反应是指配位化合物中配位体与配位中心之间发生的反应。
配位反应可以导致配位化合物的结构和性质发生变化。
3. 请解释以下概念：晶体结构、均质与异质、溶解度、饱和溶液、络合物。
晶体结构是指晶体中离子、分子或原子的排列方式。
晶体结构决定了晶体的性质和形态。
均质是指物质的组成在空间上是均匀分布的，没有明显的界面。
无机化学期末复习之四
无机化学期末复习之四综合练习题一、选择题1. 1000g 水中溶解0.1mol 食盐的水溶液与1000g 水中溶解0.lmol 葡萄糖的水溶液，在1.013×10一5Pa ，下列有关沸点的陈述中正确的是( )。
A.都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B.都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C.食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D.食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃2. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后发现( )。
A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化B. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化C. A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出D. B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出3.PCl 5(g)=PCl 3(g)+C12(g)的△，砩>0，欲增大C12的平衡浓度，需采取的措施是( )。
A ．降低温度 B ．升高温度 C ．增大PCl 3的浓度 D ．加大压力4. 已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( )。
A ．CrB ．MnC ．VD ．Fe 5. 3p 的磁量子数是( )。
A ．0、1、2B ．1、2 、3C ．一1、0、+1D ．一2、一1、0、+1、+2 6. 已知反应2HgO(s)→2Hg(1)+O 2(g)θ∆mr H =181.4 kJ ·mol 一1，则θ∆m f H (HgO ，s)值为( )。
A ．+181．4 kJ ·mol 一1B ． 一181．4 kJ ·mol 一1C ．+90．7 kJ ·mol 一1D ．一90．7 kJ ·mol 一1 7．质量作用定律使用于( )。
A ．化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应B ．基元反应 c ．复杂反应D ．任何能够进行的反应8．在[PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是( )。
无机化学(下)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。
答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。
答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。
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０ / 13 第十章 氢、碱金属和碱土金属 一、1、氢气的制备： 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑ LiH能在乙醚中同B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 乙醚 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 二、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO3CaO＋CO2↑ 2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑ 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na＋O2 Na2O2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K＋O2=KO2 臭氧化物 在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体： 3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g) 三、氢氧化物 碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热： M2O＋H2O=2MOH MO+H2O=M(OH)2 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性 碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。 氢氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H规则表示。 RO—+H+ ← R—O—H→R++OH— 离子势φ=阳离子电荷/阳离子半径 φ的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。 碱金属和碱土金属溶解性 碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。 四、盐类 晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。 颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。 热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。
4LiNO32Li2O＋4NO2↑＋O2↑ 2NaNO32NaNO2＋O2↑ 2KNO32KNO2＋O2↑ 第十一章 过渡元素 1、钛族 （1）钛的重要化合物 TiO2＋H2SO4(浓)TiOSO4＋H2O TiO2＋2NaOH(浓)Na2TiO3＋H2O
630℃
830℃
650OC
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高温 △
300℃～500℃ １ / 13
TiO2可溶于氢氟酸： TiO2＋6HF[TiF6]2-＋2H＋＋2H2O TiCl4水解：TiCl4 + 3H2O → H2TiO3↓ + 4HCl↑ Ti3＋易在空气中被氧化：4Ti3＋＋O2＋2H2O4TiO2＋＋4H＋ 2、铬族元素 (1)各族元素概述 Cr2＋易被空气中氧气氧化： Cr＋2H＋Cr2＋＋H2↑ 4Cr2＋＋4H＋＋O24Cr3＋＋2H2O 铬还可与热的浓硫酸作用： 2Cr＋6H2SO4(热，浓)Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （2）铬的重要化合物 1、铬（Ⅲ）化合物 Cr2O3是难溶的两性化合物。 Cr2O3＋3H2SO4Cr2(SO4)3＋3H2O Cr2O3＋2NaOH2NaCrO2＋H2O 与酸性熔矿剂共熔：Cr2O3+ 3K2S2O7+ 6H+ → 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 2、铬(Ⅲ)盐 还原剂：2[Cr(OH)4]- + 3Br2+ 8OH-→ 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O （绿色） （浓盐酸） （黄色） 3、铬（Ⅵ）的化合物 强氧化性： Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ → 2 Cr3+ + 3S↓+ 7H2O Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ → 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- →2 Cr3++ 3Cl2↑ + 7H2O Cr2O72-鉴定：Pb2＋＋CrO42-PbCrO4↓(铬黄) 3、锰族元素 （1）二氧化锰2MnO2 +2H2SO4 (浓) 2MnSO4 +O2↑+ 2H2O （2）高锰酸盐 强氧化性：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O (浓HCl) 2MnO4- + 3NO2- + H2O → 2MnO2↓+ 3NO3- + 2OH- 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（Mn2+鉴定） 2MnO4- + NO2- + 2OH- → 2MnO42-+ NO3- + H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 4、铁、钴、镍的化合物 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓ + 2H+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
Co2+ + 4SCN-丙酮[Co(NCS)4]2- Ni2+ + 6NH3·H2O(过量) → [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O → 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- → 2NiO(OH)↓+ 2Br- + 2H2O Co2O3 + 6H+ + 2Cl- → 2Co2+ + Cl2↑ + 3H2O [Fe(NCS) 6]3－ + 6F- → [FeF6]3- + 6SCN- 5、铜族元素概述
2Cu +湿空气O2H 2CO 2O → Cu2(OH)2CO3↓ Cu2O + 2Cl- + 2H+ → 2CuCl2↓+ H2O Cu2O +2H+ → Cu2+ + Cu↓+ H2O 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓+ I2 2Cu2+ + 6CN-(过量) → 2[Cu(CN)2] - + (CN)2↑ 6、锌族元素概述 Zn2+ + 4NH3·H2O(过量) → [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O Hg2+ + 4I- (过量) → [HgI4] 2- Hg22+ + 4I- (过量) → [HgI4] 2- + Hg↓ Hg2+ + 2OH- → HgO↓+ H2O Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg↓+ SnCl4 HgS + S2- → [HgS2]2-
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第十三章 硼族和碳族 一、硼族元素的单质及其化合物 1.缺电子：价电子数2BMn + 6H+ = B2H6 + 2Mn3+ ☞氢化法:2BCl3 + 6H2 = B2H6 + 6HCl ☞氢负离子置换法：(乙醚，无水无氧) 3LiAlH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3LiF + 3AlF3 3NaBH4 + 4BF3 = 2B2H6 + 3NaBF4 化学性质1. 硼酸酐 晶形 B2O3(s) + H2O(g) = 2 HBO2 (g) 无定形 B2O3(s) + 3 H2O(l) = 2 H3BO3 (aq) 2. 与金属氧化物共熔
硼砂（四硼酸钠）晶体结构 四硼酸根 [B4O5(OH)4]2- 2个B： sp2 BO3 另2个B： sp3 BO4 硼砂化学性质 1．标准缓冲溶液 (重点) 缓冲原理 共轭酸 共轭碱 [B4O5(OH)4]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2B(OH)4- +OH- + H+ 1:1摩尔比 BX3是缺电子化合物，可与Lewis碱加合。 BF3 + :NH3 = F3B←NH3 BF3 + HF = HBF4 氟硼酸 强酸（似H2SiF6） BX3 + X- = BX4- sp2 sp3 二、碳族元素 1、硅及其化合物 硅的化学性质不活泼，室温时不与氧、水、氢卤酸反应，但能与强碱或硝酸和氢氟酸的混合物溶液反应。
B 2 O 3(s) + 偏硼酸盐（玻璃状）（特征颜色） M 2 O
M 2 O 3 共
熔