高考化学一轮复习电化学基础说课教案47
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常考新型化学电源
第37讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从a到bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2 g答案 D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
高考化学一轮复习电化学说课课件
二电解池 考点2电解原理的应用
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
-
+
KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是
()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增
大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
四电化学整体备考方案
第一二三课时原电池（原理、应用、化学电源）
第四至课六时电解池（基本工作原理、应用、金属腐蚀 与保护）
第七八课时电解池与原电池对比综合运用
教学方法
学生自主梳理知识，教师指导，典例讲解，归纳总结
学法指导
探究、类比、总结
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
电解池中方程式书写四个常见失分点的规避
1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写电解 总反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与 放电。
高三一轮复习电化学说课
李仕才
一专题要点 二命题趋势 三学情分析 四电化学整体备考方案
五各章节的教法和处理
一专题要点
原电池 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。 2.能写出电极反应式和电池反应方程式。 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》教学设计
高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》
教学设计
【教学目标：】
知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；
了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。
过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。
通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。
情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”
的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。
【复习重难点及命题趋势】
1、原电池的原理、构成及应用。
2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。
【教学方法】
通过复习回顾——巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：原电池 化学电源
第19讲原电池化学电源复习目标1．理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式；2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性；3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一原电池的工作原理及应用必备知识整理1.原电池的概念及构成条件(1)定义：把________转化为________的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的__________。
②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成________，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池在生活、研究中的应用(1)比较金属的活动性强弱原电池中，活动性较强的金属一般作________，活动性较弱的金属(或导电的非金属)一般作________。
(2)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块________相连，________作原电池的负极。
(4)设计原电池①正、负极材料的选择：根据氧化还原反应找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________；活动性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为________。
②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。
但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子的溶液。
③画装置图：注明电极材料与电解质溶液。
但应注意盐桥不能用________代替，要形成闭合回路。
如根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计原电池：[正误判断](1)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(3)任何原电池一定是活泼性不同的两金属电极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极()(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()(7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()对点题组训练题组一原电池的工作原理1．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区[思维建模]原电池工作原理模型图特别提醒(1)若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
高考化学一轮复习电化学基础说课教案
高考化学一轮复习电化学基础说课教案李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向1.近三年全国卷考点分析总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点(1)体现教材的基础作用例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现例[2016北京] 人教版选修四教材P88习题部分出现例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任” 。
高三化学高考谈谈化学平衡电离平衡电化学的一轮复习教案
质对市爱慕阳光实验学校谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一．化学平衡1.要求及考查方向考点要求考查方向学情分析〔重难点〕化学反速率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和用1.计算反速率或据化学计量系数换算反速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平衡1.了解化学反的可逆性。
2.理解化学平衡的涵义及其与反速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、温度、压强条件对化学平衡移动的影响。
4.以合成氨为例，用速率衡观点理解工业生产条件。
1.化学平衡状态的判断2.效平衡规律及用3.平衡移动原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合用1.勒夏特列原理的实际用2.效平衡规律及用3.速率平衡图像的综合用２.教材分析在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化可逆反的知识铺垫之后，是知识的系统化理论化的必然；另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要根底理论之一.3.高考回眸〔卷Ⅰ〕年份分值分配考情6分v-t图像题，外界条件变化影响化学反速率的变化，而化学反速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题，易6分含量－t图像题，外界条件变化影响，化学反速率、化学平衡综合判断选择题11题，易〔难度0.91〕6分浓度－t图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算选择题13题，易〔难度0.84〕附：高考题： 13．右图是恒温下某化学反的反速率随反时间变化的示意图。
以下表达与示意图不相符合的是〔〕A．反达平街时，正反速率和逆反速率相B．该反到达平衡态I后，增大反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IIC．该反到达平衡态I后，减小反物浓度，平衡发生移动，到达平衡IID．同一种反物在平衡态 I 衡态 II时浓度不相答案.C思路：条件――→速率――→平衡〔递进式〕：11、：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】( 高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式，正极反应式。
【例2】(1) 今有2H2+O2==2H2O反应，构成燃料电池，以多孔石墨为电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a为极，b为极。
电极反应式：负极，正极，(2) 如果把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式：负极______ ______ 正极_________ ___(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH值各有何变化__________(3) 如果把H2改为CH4 ，KOH作导电物质，则电极反应为：负极__________________ 正极_________ __总反应式___________ ___电池放电时溶液的pH不断( 填增大、减小)。
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学习资料汇编
电化学基础
李仕才
各位专家，评委老师：
大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向
1.近三年全国卷考点分析
总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点
(1)体现教材的基础作用
例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现
例[2016北京]人教版选修四教材P88习题部分出现
例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现
教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养
例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力
例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面
高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任”。
3.命题趋向
(1)选择题必考一题
①以教材为依据，以二次电池或新型化学电源为载体，考查电极反应式的书写和正误判断，电子、离子的移动方向等。
②多室电解池的电极反应式，计算等。
③金属腐蚀与防护方面的应用。
(2)非选择题
以工艺流程题为背景考查新情景电极反应式书写及电极产物判断
(3)个人认为电化学一定会考，而且难度加大。
二、学情分析
1学生学习电化学时疑点及难点
新情景实物图
①两极判断（基础）
②两极反应物及产物判断（重难点）
③介质离子判断（易错点）
④得失电子数判断（计算）
2学生答题时出现的问题（图片展示）
①基本原理不清楚，胡乱作答
②审题不严密，随意作答
③处理数据的能力欠缺，直接跳过
④丢三落四，不该失分地方失分
三、教学内容设计
1.课时设计(共8课时)
2.复习策略
预：看课本，会填空
讲：抓住干，构网络，建模型
练：精选试题，采用7+4模式，限时训练（展示训练题目）
评：评审题，评规范，评细节
以原电池为例进行建模
四、教学反思
1回归教材抓基础
回归教材仍然很重要，重点是什么？
——绝不是教材内容的简单再现
——研究问题的基本思路、方法、策略
2热点题目练解题思路和方法
以教材为原型，经过改造、拓展、深化来考查考生知识迁移能力、创新能力3抓好答题的规范性
问题角度—全因果关系—清电极反应—细现象事实—整附件1电化学说课教案
附件2电化学训练题目及答案解析
以上就是我说课全部内容，不当之处，希望大家批评指正，谢谢！
敬请批评指正。