高中化学_必修1第1章测试讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_理综化学试题讲评教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计应包括学生课前或课外学习活动设计、教师课堂教学活动设计、学生课堂学习活动设计、课堂学生学习效果评测工具和方法设计一、课前学习活动设计：1.对学生化学试题进行评阅、分析学生出错点及原因。
2.确定课上重点讲解题目。
3.对重点题目用到的知识点、解题方法进行复习，并且利用变式进行训练。
二、课堂教学活动设计：1.总结考试暴露出的问题。
2.重点题目（1）盐类水解影响因素—第11题（2）原子结构和元素周期律。
a.对涉及到的基础知识进行复习，本次考试对应的题目有：第9题、第26、27题部分题目。
b.变式训练。
（3）无机工艺流程题a.考试对应的题目有13题，26题。
通过对13题进行改编，让学生熟悉如何运用已有知识，将大的工艺流程题目进行分解，提取有用信息。
b.总结工艺流程题一般流程、解题思路、解题过程。
c.工艺流程题目练习三、效果评测工具：课后练习相关题目四、方法设计：学生：自己动手、动脑，大胆表达自己的答案，按自己的想法和思路把所学知识系统地整理出来，从而巩固掌握所学知识。
教师：选题、改编，围绕本节课学习目的对学生的易错点进行讲解和拓展。
本节课学情分析一、试题构成：理综试题化学部分：第一卷7-13题；第二卷26-28题，37题二、各题考查内容及出错分析化学部分出现错误较多的习题为：选择题9、10、11、13。
第二卷26,28题。
这些题考查的内容依次为：9．考查：原子结构和元素周期律。
出错原因：对元素周期律如热稳定性比较、酸的酸性比较掌握不熟练。
针对此问题的反思：利用二轮复习强化训练。
11．考查：弱酸、弱碱和能水解的盐的溶液中各种离子浓度的大小关系。
出错原因：对溶液中三种守恒关系的理解和运用以及对题干信息的提取和分析针对此问题的反思：强化盐类的水解、三大守恒关系式的运用。
13．26. 28考查内容：无机工业流程题出错原因：不会分析工业流程，常规流程题的一般解题过程掌握不牢固。
针对此问题的反思：加强流程题的训练，掌握流程题规律。
高中化学_第一节 化学能与热能教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学能与热能的相互转化》（第一课时）教学设计速搅拌混合物能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
高中化学_原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。
效果分析教学中，老师利用多媒体辅助教学突破难点，播放原子结构发现史相关图片，图文并茂，形象直观，通过分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生的学习兴趣。
通过有关原子结构的图片和课本上的表格，使得学生学会从中获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，让学生逐渐认识原子的构成，培养学生归纳总结能力和科学探究能力。
教材分析本节内容选自山东科学技术出版社新课标教材《化学2》（必修）第一章《原子结构与元素周期律》的第一节《原子结构》。
本节从卢瑟福的α粒子散射实验入手，在原子水平上认识了原子的结构，在这基础上，又认识了构成原子核的两种粒子——质子和中子；通过分析质子、中子、电子的相关数据总结出了原子的各种粒子间的电性关系和质量关系，引入了质量数这个概念，并介绍了核素、同位素的概念。
旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
《原子结构》课标分析《普通高中化学课程标准（2017年版）》对这节内容的要求：主题3：物质结构基础及化学反应规律【内容标准】3.1 原子结构与元素周期律认识原子结构………。
知道元素、核素的含义。
…。
化学必修一第一章教学反思
化学必修一第一章教学反思新课程在我省刚刚开始,通过高一教学的进行，我对高一化学教学做了反思，以下是我在第一个月教学后的一些困惑与思考,具体的一些问题与反思如下：1．学生学习后，仍在很多的知识点的理解上有问题。
通过找一些同学了解到相关知识在初中没学过，看来初中的课程改革使高中一些知识概念的切入点，一些核心知识的外包装已经发生改变。
这要求教师在教学过程中，一定要回顾所教学生初中所使用的教材，了解初中相关知识体系，对一些概念要做重建工作。
2．部分学生认为化学是很容易学的学科，没在化学上做多一点的思考与练习，还以初中化学的学习方法与要求在对待高中化学的学习，这一点在这段学习中已反映了出来。
对这个问题我已有预计，所以以这次的月考为手段，在考试中几乎不以知识的原貌直接给出，而以新课程的一些理念包裹或变型推理的形式，如“可能”、“合理”、“比较”等形式。
我会借这次考试给学生的“教训”为机会，对学生的学习态度、方法、理解层次等各方面做一些辅导工作，帮助学生顺利进入高中化学的学习轨道。
3．大多数同学出现对所学到的知识点有遗忘的情况。
这可能与一周只三课时教学时间有关。
学生根本没对化学做太多的练习与巩固。
4．学生学习的过程有轻浮的倾向。
这一点不仅仅表现在学习过程中，也表现在对所学习内容的选择上。
在对学生的观察后感觉学生在化学的学习中，只对做实验，看现象有兴趣，对现象的描述及完善没多大兴趣，学习内容稍有点难度或抽象化一点，就容易表现出不耐心不主动。
这可能与新课程的学习形式的多样化与选择性给学生带来的困惑，而教师也新进入新课程没能及时给予学生指导有关。
5．教学课时太少的问题。
从实际出发，对课程设置、课程标准、教材做出调整。
实际的情况是教学参考中有些要求1课时完成的教学内容，有时花三个课时才能完成，对一些问题的讨论，学生相关生活经验贫乏而无法有效地展开；有的课节，只完成书上提到的实验就下课了，可教材中还围绕这些实验有交流与讨论、有知识拓展、概念的建立、还有探究，这能完成吗？以上谈了五个方面的问题，这是我在第一个月教学后的一些问题与反思。
2019统编人教版高中化学必修第一册第一章《钠及其化合物》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第一章全章节教案教学设计1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
高中化学_第一课时研究物质性质的基本方法教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计针对本节教材中有主、暗两条线的特点，为了提高课堂效率、调动学生学习的积极性，使学生在学习过程中有更深刻的体验，我采用以下教学设计：强调研究物质性质的方法和程序的教学，带动钠、氯性质的教学。
观察、实验、分类、比较是研究物质性质的基本方法，对于这部分的教学，我通过让学生回忆认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时用到了哪些研究方法，在此基础上教师学生共同对研究物质性质的基本方法进行概括、整合，让学生在此过程体验所谓研究物质性质的基本方法并不是神秘的、高不可攀的，已在我们的学习过程中有了应用，没有总结而已；然后通过“观察·思考”与“活动·探究”让学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
在此过程中第一要指导学生如何进行观察钠与水反应的现象、如何分析钠与水反应的产物、根据哪些现象说明钠的密度大小及熔点的高低。
第二要指导学生如何进行实验，实验中应注意哪些问题，如何完成实验报告。
在学生“观察·思考”与“活动·探究”的过程中认识钠的性质。
进行研究物质性质的基本程序的教学时，应首先介绍研究物质性质的一般程序以及研究物质性质所包括的内容，其次要注意联系研究物质性质过程中用的研究方法，特别是运用分类的方法对物质的性质进行预测及运比较的方法归纳出物质的通性和特性；然后通过研究氯气的性质这一案例让学生体验研究物质性质的基本程序。
在学生通过案例体验研究物质性质的基本程序的过程中认识氯气的性质。
②注重实验，让学生对研究物质性质的方法和程序有深刻的体验，对钠、氯的性质有较强的理解。
本节实验较多，实验进行的好坏直接影响本节教学目标能否达到理想的结果。
对于钠的性质的实验可设计成学生实验，而对氯气性质的实验也要尽可能让学生参预，这样做可以调动学生的积性，激发学生的求知欲。
在实验过程中强调实验的安全，同时告诉学生只要掌握了正确的实验方法就没有危险，消除学生对实验的恐惧心理。
高中化学_化学键(1)教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】一、教学目标1.知识与技能（1）掌握离子键的概念；（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
二、教学重难点分析教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学媒体选择1.3—1让学生欣赏物质世界的神奇多彩，播放网上下载录像。
创设情境，欣赏审美，陶冶情操，引发动机，在教学中使用方式：播放——提问——讨论；1.3—2帮助学生理解离子键概念，离子化合物形成过程，播放来自网络动画（NaCl形成过程）以及离子键形成的录像，在教学中的作用：呈现过程，形成表象，建立概念，使用方式：播放——讨论——归纳总结。
1.3—3拓宽学生视野，大概了解离子晶体的结构，播放来自网上的动画，氯化钠的晶体结构,在教学中作用展示事例,开阔视野,使用方式:设疑——播放——讲解；1.3—4帮助学生归纳总结，电子式规范书写注意事项，播放自制的页网内容，媒体的作用，归纳总结，使用方式：练习——讨论——播放——总结四、教学程序五、课堂评价建议（一）对知识与技能目标的达成度，可以通过纸笔测验的方式来检查。
（二）对过程与方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过学生讨论、交流和评价过程中来检验。
课堂表现评价表学生姓名____________【学情分析】物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。
通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。
同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。
化学教学设计学情分析教材分析课后反思
化学教学设计学情分析教材分析课后反思引言本文档旨在对高中数学与化学的教学设计进行学情分析、教材分析，并对课后进行反思。
通过对学情和教材的分析，可以进一步改进教学设计，提高教学效果。
学情分析学情分析是教学设计的重要环节之一。
通过对学生的研究情况、兴趣、能力等方面进行分析，可以更好地满足学生的研究需求。
学生研究情况学生的研究情况包括他们的研究兴趣、研究动力、研究态度等。
在数学与化学课程中，需要关注学生对于这两门学科的兴趣程度，以及他们的研究动力是否足够强烈。
通过调查学生的研究情况，可以了解到学生对于数学与化学的理解程度，进而有针对性地进行教学设计。
学生能力分析学生的能力分析是教学设计的重要依据之一。
通过对学生的知识储备、研究能力等进行分析，可以合理安排教学内容和提高教学效果。
在数学与化学的课程中，学生的数学思维能力、问题解决能力以及实验操作能力等都需要进行分析。
这些能力的分析可以帮助教师更好地选择适合学生的教学方法和策略。
教材分析教材分析是教学设计的另一重要环节。
通过对教材的细致分析，可以根据学情的需要进行有针对性的教学设计。
教材内容分析教材内容分析需要关注教材的内容结构、知识体系以及难点等方面。
在数学与化学的教学中，教材内容的分析可以帮助教师确定教学重点，合理安排课程进度，并根据学生的学情进行相应的调整。
教材补充分析教材补充分析是对教材的补充与拓展进行分析。
在数学与化学的教学中，教师可以根据学生的能力及学情，选择一些适当的教辅材料进行补充与拓展。
这样可以帮助学生更好地理解和掌握教材内容。
课后反思课后反思对教学设计的改进非常重要。
通过对教学过程的反思，可以发现教学中存在的问题，进一步改进教学策略。
教学方法反思针对不同的学情，教师可以选择不同的教学方法。
在课后反思中，教师可以对自己在教学过程中所采用的教学方法进行评估和反思，从而进一步改进教学策略。
学生反馈反思学生的反馈对于教学改进也起到关键作用。
教师可以通过收集学生的反馈意见和建议，对教学进行进一步反思和改进，以适应学生的研究需求。
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阶段质量检测（一）认识化学科学讲评课学案目标引领（1）通过自查自纠，了解自己在第1章学习中的知识漏洞，及时查缺补漏。
（2）通过小组合作学习发现气体阿伏加德罗定律及其推论的相关试题的解题规律，拓宽解题思路，提高分析和解决问题的能力。
（3）通过班内交流展示对溶液物质的量浓度计算题和实验题的分析，认识到在化学学习中重视积累、细心审题的重要性，进一步提高学习积极性和主动性。
检测情况表一总分情况表二小题正答率请大家对照下面的答案进行自查自纠，用红笔改错，并在题号前用“△”标出不能自己解决的错题。
时间：7分钟题号1234567答案D D A C C C B题号891011121314答案B A B A C C D 15.（1）在水和油层界面上下运动（2）红色氢氧化钠（3）黑色变红色氢气点燃气体，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯：观察火焰呈蓝色，烧杯内壁有小水珠出现，迅速反转烧杯注入澄清石灰水，没有浑浊现象证明气体为氢气。
16.（1）H2Cl2CO2HCl （2）(3)①将饱和氯水置于棕色细口瓶，在冷暗处保存②氯水的强氧化性使其退色氯水与氢氧化钠发生中和反应而退色向退色后的溶液中加氢氧化钠，若不恢复红色，则是第一种，恢复红色则为第二种。
17.（1）4 （2）0.04 （3）C （4）①量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②AEFDCBG ③13.6 20 偏小防止局部过热造成飞溅偏低偏高偏低合作解疑以小组为单位，主要围绕下面三组出错较多的题目进行合作学习，在空白处记录解题思路、学习收获。
时间：10分钟题组一、气体的阿伏加德罗定律及其推论的应用（T9 、T11）题组二、物质的量浓度的计算（T14、T17(2)(4)）题组三、实验题（T15（3）、T16（3））交流展示请1、3、5组分别将针对题组一、二、三进行的讨论成果以知识点总结或经验教训的形式展示给大家，二、四组优先做补充。
时间：10分钟精讲点拨1.阿伏加德罗定律：“三同”得“一同”推论：①②2.各物理量之间的关系（所有计算必须围绕一种微粒展开）补救练习1.依照阿伏伽德罗定律，下列说法中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比D.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1(b-2a)mol·L—1B.10(2a-b)mol·L—1C.10(b-a)mol·L—1D.10(b-2a)mol·L —15.实验室欲配制480mL0.1mol·L—1CuSO4溶液，需称取CuSO4g，若改用CuSO4·5H2O，则需称取g。
6.如何鉴别氢气、一氧化碳和甲烷气体？拓展延伸在进行以物质的量为中心的计算中，应特别注意：①气体摩尔体积只有在标况下才能使用22.4L·mol—1②溶液的物质的量浓度计算中，体积是溶液的体积，一定不能用溶剂的体积。
学生在经过一段时间的学习后，我们进行了这次章节测试。
根据学生的答卷情况分析，学生在气体的阿伏加德罗定律及其推论的应用、物质的量浓度的计算、实验方案设计及评价三个方面掌握情况较差。
注重初中、高中的衔接高一化学对学生来说是一个“台阶”。
从初中进入高中后，由于知识难度的增加，学生遇到了知识难度上的困难。
高中教师要求学生在学习上有一定的自觉性，大部分学生感到不适应，针对这种情况，在教学上应抓好几点：①上好高中化学的第一章，注重在教学过程中进行学法指导。
授之以鱼不如授之以渔。
②在教学中，注意知识层次的处理，应做到能不浅则浅，教学进度能慢则慢，深入浅出，不能偏离教学大纲的要求，从根本上克服为了高考从高一开始就把知识难度提高到高考要求的违反教学规律的做法。
③注意高一的第一学期的期中、期末考试。
通过考试，既可检验教学效果，在某种程度上对学生具有鼓励作用，使大部分学生感到自己能学好化学。
如果考题过难，大部分不及格，而高一学生还处在个体发育的不成熟阶段，具有情感的不稳定性和情绪的冲动性，第一、第二次考试成绩不好，影响学生的学习信心，无意中增大了高一化学“台阶”的难度。
重视对难点知识的研究:在教学中能否将难点突破，使学生理解掌握运用，这是教学中的关键一环。
在教学中可采取一些演示实验、类比、总结、归纳等方法，灵活处理教材，化繁为简，化难为易，使难点得到转化。
加强教学方法的改革:从调查研究结果可以看出华附的老师比较能充分发挥学生的主导作用，我们衷心希望没有从根本上摆脱应试教育束缚的老师不断改进教学方法，减少学生学习高中化学过程中的困难。
经过学生的自主学习和合作学习，根据补救练习的完成情况可以看出，大部分学生已经对本章内容掌握较好。
80分以上这部分同学应该是学校老师关注的一个群体，有较强的求知欲望，学习自觉性非常好。
但是，仍然有一些困惑：有些题目明明会总是不能做到全对；成绩总是在徘徊，总是无法有新的突破。
这是因为深层次知识领悟还不够透彻，理解的还不够深刻，还没有完全掌握学习和知识运用的方法和技巧，还不能完成知识的升华，还不具备真正优秀的潜质。
怎么办？越是到达一定高度再进一步就越困难，有时候根本不是靠个人力量可以实现的，因为每个人都有自己与众不同的问题，往往还存在“不识庐山真面目，只缘身在此山中”无奈，所以只有找到问题的根本才能突破提高的“瓶颈”。
70分——80分：学校课堂效率较高，三十分钟以上的学习效率。
基础知识较扎实，基本形成自己的学习方法。
但是，在知识的正确理解和基本运用上出现了问题，没有举一反三的能力，比如：一些题目无论如何就是不会或者就是做不对，但是老师讲解的时候非常明白。
强化基础知识，挖掘深层知识、指导知识运用的方法和技巧，培养举一反三的能力，培养接受新知识的能力，是解决问题的唯一途径！本章内容是学生升入高中后的第一部分内容，相对初中教材的设置，本章内容较为丰富和复杂。
研究物质的方法和程序一节主要介绍了科学研究的主要方法和流程，并以钠、氯为代表物展开讨论，化学方程式较多。
“物质的量”一节介绍了重要的物理量，涉及大量的计算。
一．走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学2．化学科学的形成和发展3．化学科学的探索空间二．研究物质性质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
3. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
4、氯水成分的实验探究四．一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。
因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。
因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。
因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算3.依照阿伏伽德罗定律，下列说法中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比D.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比4.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含有bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1(b-2a)mol·L—1B.10(2a-b)mol·L—1C.10(b-a)mol·L—1D.10(b-2a)mol·L —16.实验室欲配制480mL0.1mol·L—1CuSO4溶液，需称取CuSO4g，若改用CuSO4·5H2O，则需称取g。