氧化还原反应练习
氧化还原反应综合练习题
氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
高中化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化2．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶13．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g) ===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O24．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－35．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO26．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂8．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HclO B．钠和水的反应：2Na+2H2O错误!未找到引用源。
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
高一化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
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氧化还原反应练习一、选择题1.(古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”2.反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是( ) A.MnO2 B.HClC.MnCl2D.Cl23.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌4.下列物质的用途涉及氧化还原反应的是( )A.用NaHCO3作食品膨松剂B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂5.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( ) A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀6.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A B C D向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液铜丝加热后,伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液溶液变为红色铜丝先变黑,后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀,最终变为红褐色7.关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是( )A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物8.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O9.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S O32−D.CuO→Cu10.关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子11.关于反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
下列说法错误的是( )A.若3.2 g Cu参加反应,转移电子0.1 molB.氧化性:HNO3>Cu(NO3)2C.NO是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶312.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。
下列说法正确的是( )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化13.二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂,实验室用如下方法制备ClO2:6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。
已知NCl3中N为+3价。
下列说法正确的是( )A.氧化性:NaClO2>ClO2B.NaCl是还原产物C.生成6.75 g ClO2时,电子转移0.1 molD.氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶114.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6HI2Fe2++I2+4I-+6H2OB.KI与稀硫酸的混合液久置变质:2I-+O2+2H+ I2+H2OC.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn O4−+4H+5SO42−+2Mn2++2H2OD.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应:N H4++HCO3−+2OH−NH3·H2O+CO32−+H2O15.中国是稀土大国,稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性为Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是( )A.在酸性溶液中,Ce4+既不能与Fe2+共存,也不能与Fe3+共存B.CeO2溶于氢碘酸的离子方程式为CeO2+4H+ Ce4++2H2OC.铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集,然后电解熔融的CeO2D .58136Ce 、58138Ce 、58140Ce 、58142Ce 为铈的4种同素异形体二、非选择题16.(3)Cr 3+在碱性条件下易被氧化成Cr O 42−,写出向CrCl 3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式: 。
(4)Cr O 42−在酸性条件下可转化为Cr2O 72−,Cr 2O 72−可以用来检验H 2O 2,原理是Cr 2O 72−+4H 2O 2+2H + 2CrO 5(蓝色)+5H 2O 。
①CrO 5中铬元素为+6价,其中过氧键的数目为 。
②酸化重铬酸钾选用的酸为 (填标号)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.氢碘酸d.磷酸17.胆矾(CuSO 4·5H 2O)是一种重要化工原料。
某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2]制备胆矾。
流程如下。
回答问题:(1)步骤①的目的是 。
(2)步骤②中,若仅用浓H 2SO 4溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。
(3)步骤②中,在H 2O 2存在下Cu 溶于稀H 2SO 4,反应的化学方程式为 。
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是。
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。
17.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。
请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为Bi3+。
(1)写出上述反应的离子方程式: ,氧化产物为 (填离子符号)。
(2)上述反应中作氧化剂的是 (填化学式)。
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反应后生成VO2+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液,可将VO2+转化为V O2+,写出该转化的离子方程式: 。
(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则S O32−、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是。
(6)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。
V2O5在氮气氛围中,碳高温条件下还原氮化制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化学方程式为。
18.含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。
回答下列问题:(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为 ,二氯胺与水反应的化学方程式为。
②将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中,转移电子的物质的量为mol。
(2)KClO有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一种优良的水处理剂。
该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。
①已知2ClO2+2NaOH NaClO2+NaClO3+H2O,则ClO2 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。
②ClO2的稳定性差,因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存,其制备方法:将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。
该反应的离子方程式为。
③某消毒剂中ClO2含量的测定:取10 mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸,再用0.100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32−2I−+S4O62−),淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液,测得该消毒剂中ClO2的含量为g·L-1。
19.传统方法制备H2O2会产生大量副产物,研究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备H2O2,并用其处理有机废水,过程如下。
水、空气 H2O2溶液处理后废水(1)H2O2受热易分解,写出反应的化学方程式。
在制备H2O2的过程中,需要控制电解槽的温度。
(2)电解制备H2O2,装置如图所示。
①a极的电极反应式为。
②通过管道将b极产生的气体送至a极,目的是。
③pH过高时H2O2会分解。
但电解一段时间后,a极附近溶液pH基本不变,原因是。
④测定生成的H2O2的浓度。
取x mL H2O2溶液,用a mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2,完全反应转化为Ce2(SO4)3时,消耗b mL Ce(SO4)2溶液。
则H2O2溶液的浓度为mol·L-1。
(3)用H2O2氧化含有机物RhB的废水,将其降解为无机物,结果如图所示。
溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。
①20 min时,RhB残留量已接近0。
这段时间内RhB的平均降解速率= 。
②降解过程中,随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,请结合化学用语解释原因:。
答案1. C2. D3. D4. B5. D6. A7. A8. A9. B 10. B 11. D 12. D 13. C 14. D 15. C16. (3)2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O 2Cr O42−+10NH4++8H2O (4)①2 ②b17. (1)除油污 (2)SO2 (3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解ⅱ.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化17. Ⅰ.(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+2Mn O4−+5Na++5Bi3+ +7H2O MnO4− (2)NaBiO3Ⅱ.(3)1∶1(4)Cl O3−+6VO2++3H2O Cl−+6VO2++6H+(5)S O32−>Cl->VO2+ (6)V2O5+5C+N22VN+5CO18. (1)①H—O—Cl NHCl2+3H2O NH3·H2O+2HClO ②0.06(2)2∶3(3)①不是②2ClO2+H2O2+2OH-2Cl O2−+O2↑+2H2O ③2.719. (1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)①O2+2H2O+2e- H2O2+2OH-②将b极产生的氧气循环利用,用于制备H2O2③阴极产生的OH-与阳极产生的H+的物质的量相等,阳极产生的H+通过质子交换膜移至a极附近与OH-反应④ab2x(3)①2.5×10-9mol·L-1·min-1②有机物被氧化为CO2;CO2+H2OH2CO3、H2CO3 H++HC O3−,使溶液pH降低到5.6。