(鲁科版)2019-2020学年高中化学必修2第一章第3节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
例3［2019·东北育才双语学校高一月考］关于元素周期表，下列叙 述中不正确的是 （ ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料 的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.地球上元素的含量分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 【解析】 D错，地球上元素的含量分布与其在周期表中的位置无关。 【答案】 D
第3节 元素周期表的应用
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。 2.体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义，并初步学 会运用元素周期表解决相关问题。
例1、［2019·兰州一中高一月考］下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->BrA.①②④B.③④ C.①②③D.①②③④ 【解析】 元素的非金属性：Cl>Br>I，则酸性：HClO4>HBrO4>HIபைடு நூலகம்4， ①正确；元素的金属性：Ba>Ca>Mg，则碱性： Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，②正确；元素的非金属性：Cl>S>P，则稳 定性：HCl>H2S>PH3，③正确；由于非金属性：F>Cl>Br，则单质的氧化 性：F2>Cl2>Br2，从而推知，还原性：F-<Cl-<Br-，④错误。 【答案】 C
变式：［2019·山东潍坊新高考质量测评联盟高一联考］下图是元素周期 表中短周期的一部分。已知C元素原子的最外层电子数是次外层电子数 的3倍。下列叙述中不正确的是 （ A ） A.三种元素的原子半径大小顺序是B>A>C B.三种元素形成的气态氢化物中，C的稳定性最强 C. A和C的原子序数之和等于B的原子序数 D. B元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
变式：［2019·河南项城三中高一月考］下列叙述不正确的是（ B ） A. Na、Mg、Al元素的最高化合价依次升高 B. N、O、F元素的非金属性依次减弱 C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. Li、Be、B元素的原子半径逐渐减小
例2［2019·合肥一中高一月考］下列四种短周期元素在元素周期表中的位置 如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ B ） A. W的氢化物比R的氢化物稳定 B. T的最高价氧化物的水化物可能为强碱 C. Q的原子半径比T的小 D. W和Q的原子序数相差10 【解析】 T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期 主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。 A对，由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3。 B错，T是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于弱碱。 C对，根据同周期、同主族元素原子半径变化规律比较。原子半径：Q（C） <Si，Si<T（Al），则原子半径：C<Al。 D对，W（S）的原子序数是16，Q（C）的原子序数是6，二者的差值是10。
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第3节基础课时5认识同周期元素性质的递变规律
NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2
同周期原子结构与元素性质递变规律 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性强弱的实验探究：
1．叙述甲、乙、丙实验过程中的实验现象。 提示：甲：溶液出现白色沉淀；
乙：溶液中出现白色沉淀，后又逐渐溶解消失；
丙：加氨水后出现白色沉淀，加盐酸后沉淀又溶解消失。 2．由上述实验你会得出什么结论？ 提示：由上述实验可得出：①NaOH 为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3 为两性氢氧化物。②三种金属单质失电子能力：Na>Mg>Al。
B [活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对 应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置 换出氢。]
2．下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( )
①HCl 比 H2S 稳定；②HClO 氧化性比 H2SO4 强；③HClO4 酸性
比 H2SO4 强；④Cl2 能与 H2S 反应生成 S；⑤氯原子最外层有 7 个电
B [同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到 右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强，因此非金属性：X>Y>Z。 非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HX>H2Y>ZH3， 故 A 正确；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱， 故 B 错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性： H3ZO4<H2YO4<HXO4，故 C 正确；同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强， 因此非金属性：X>Y>Z，故 D 正确。]
2．元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力逐渐增强(不包括 稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力 越强。
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第三节第1课时 认识同周期元素性质
姓名，年级：时间：第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课程标准核心素养1。
以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。
2。
能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。
3。
通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。
1。
宏观辨识与微观探析建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型.2。
证据推理与模型认知构建“位”“构"“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
3。
科学探究与创新意识形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力.元素原子得失电子能力的比较1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法（1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强.(2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般来说，碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。
2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度,以及生成的气态氢化物的稳定性.一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强.（2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
一般来说，酸性越强,说明元素原子得电子的能力越强。
元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．判断正误(1)很难失电子的原子一定易得到电子。
( )（2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P.（)（3)碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故失电子能力：Na＞Mg。
（）(4)元素原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。
（)(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性:N＜O。
（)答案：(1）×(2）×(3）√(4)×(5)√2．现有金属元素A、B、C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C.则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( ) A．A>B>C B．B〉A>CC．B>C>A D．C〉B>A解析：选B。
鲁科版必修二高中化学(全册)
第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分原子又是如何构成的呢【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的α粒子散射实验1.实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么【讨论】学生分组讨论：根据 粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
第3节+第1课时+认识同周期元素性质的递变规律课件+高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
【深化拓展】
同周期主族元素从左到右性质的变化规律
比较的内容 电子层数
原子结构 最外层电子数 原子半径
主要化合价
失电子能力 元素性质 得电子能力
金属性 非金属性
变化规律 相同 依次增大 逐渐减小 最高化合价由+1→+7(氧、氟除外) 最低化合价由-4→-1 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
比较的内容
判断依据
结论
单质与氢气化合的难易程度及生成气 态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
非金属单质的氧化性
与氢气化合越容易,生成的气态氢 化物越稳定,非金属性越强 酸性越强,对应元素非金属性越强 非金属单质的氧化性越强,对应元 素非金属性越强
元素的原子对应阴离子的还原性
阴离子的还原性越强,对应非金属 元素的非金属性越弱
【知识铺垫】 1.同周期元素自左向右元素原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子 核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐 渐减弱。 2.可以通过单质与水(或酸)反应的剧烈程度判断元素原子失电子的能力。 3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和 电子层数都有关系。
选项 A B C D
事实 与冷水反应,Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
氧化性:HClO>H2CO3 热稳定性强弱:HBr>HI
推论 金属性:Na>Mg 金属性:Ca&g(双选)(2021山东德州高一期末改编)已知短周期元素W、X、Y、Z,原子 序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻主族元素, 且均不与W同族。下列结论正确的是( BC ) A.原子半径大小为W>X>Y>Z B.元素W、X的简单离子具有相同的电子层结构 C.元素Y的主族序数与周期数相同 D.元素Z的最高价氧化物的水化物酸性强于磷酸
鲁科版高中化学必修二课件第1章第3节第3节元素周期表的应用第1课时
②AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
结论：碱性强弱顺序为 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)钠、镁、铝失电子能力的比较
钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：
Na＞Mg＞Al
下列叙述能肯定金属 A 比金属 B 更活泼的是 ()
A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1 mol A 从酸中置换生成的 H2 比 1 mol B 从酸中置 换生成的 H2 多 D．常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能
【解析】 金属 A 比金属 B 活泼的依据是 A 比 B 更易 失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多 少、电子层数的多少以及与酸反应置换出 H2 的多少，而是 取决于其与酸(或 H2O)反应置换出氢的难易程度。
高价氧化物对应的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应
的水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C。则这
三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
【解析】 在相同条件下，B 的最高价氧化物对应的水 化物碱性比 A 的强，则 B 的金属性强于 A；A 可从 C 的盐 溶液中置换出 C，则 A 的金属性强于 C。
【答案】 B
1．下列能说明非金属性S强于P的是( ) A．S的颜色比P4的颜色深 B．P4能在常温下自燃，而S不能 C．酸性：H2S<H3PO4 D．酸性：H2SO4>H3PO4