【答案版】2017-2018学年河南省新乡市高一下学期期末考试理综化学试卷
2017-2018学年河南省新乡市高一下学期期末考试理综化学试卷
考生注意:
1.本试卷分第1卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Zn 65 Br 80 7.《后汉书∙郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
”这里的“石漆”指的是
A.油脂
B.油漆
C.石油
D.煤焦油
8.党的十九大报告提出：要推进绿色发展，着力解决突出环境问题，建设美丽中国。
下列做法不符合报告提出的“绿色发展”和“建设美丽中国”标准的是
A.推广使用无磷洗涤剂
B.用2O 替代2Cl 作饮用水清毒剂
C.大量使用农药、化肥来提高粮食的产量
D.骑行共享单车，尽可能少开私家车 9.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列图示对应的操作装置不合理的是
10.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A.一定条件下，1 mol 2SO 与足量2O 充分反应，转移的电子数为2A N
B 标准状况下，14g 由42H
C 和63H C 组成的混合气体中所含的原子总数为7.5A N C.0.1 mol 苯分子中所含C —C 键的数目为0.3A N
D.4.6g Na 与100 mL 1.01
-∙L mol 醋酸溶液反应，生成氢气的分子数为0.1A N
11. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用了一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一 边涂覆二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液。
电池总反应为
)0(2222H MnO ZnO O H MnO Zn +=++。
下列说法正确的是
A.镀锌的薄层纸片质量逐渐减小
B.正极的电极反应式为--+=++OH OH MnO O H e MnO )(22
C.当65 g Zn 溶解时，流经电解液的电子数为2A N
D.酸性环境下该电池可正常使用
12.六种短周期元素M 、N 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依改增大，N 和W 同周期，M 和X 同主族，M 元素的原子半径在所有无素中是最小的，而Y 元素的简单离子半径在同周期中是最小的，N 的气态氢化物的水溶液显碱性，M 和W 能形成两种常见的化合物W M 2和22W M ，Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法不正确．．．的是 A. Y 和Z 所形成的化合物，在熔融状态下能导电 B. N 的最简单氧化物的热稳定性比w 的弱
C .W 和X 能形成两种常见离子化合物，阴阳离子个数之比均为1：2 D.X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，能两两发生反应
13.在一定温度下，容器内某反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为M==2N
B.0~1t 内，用N 表示的平均反应速率为
111
min 2
--∙∙L mol t C.2t 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 D.2t 时，M 、N 的物质的量浓度之比为5：2
27.(14分)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价的绝对值与M 的最高正价数值相等。
回答下列问题:
(1)X 位于周期表中第_____周期______族；M 的原子结构示意图为________。
(2)六种元素中原子半径最大的是____________(填元素符号)。
(3)W 、X 、Y 、R 四种元素的最简单氢化物中最稳定的是__________(填分子式)。
(4)22Y X 分子中各原子的最外层均达到8电子结构，则22Y X 的电子式为____________。
(5)M 的最高价氧化物对应的水化物与R 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______________。
(6)由Z 与W 两种元素形成的一种化合物 U ，当U 与水反应时可生成Z 的最高价氧化物对应的水化物和W 的一种气态氢化物V 。
0.1 mol V 在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96 L 2O ，同时生成3.6 g 水。
U 的化学式为________________。
28.(14分)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。
回答下列问题；
I.现有反应:①,23↑+CO CaO CaCO 高温②↑+=+2442H FeSO SO H Fe (1)两反应中属于吸热反应的是_______ (填序号)。
(2)Fe —Cu 原电池的装置如图所示。
①溶液中+
H 向_______(填“铁”或“铜")电极方向移动。
②正极的现象是______________，负极的电极反应式为__________________。
II.某可逆反应，2A(g)⇔B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B 和D 的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
(3)实验1中，在10~20min 内，以物质A 表示的平均反应速率为1
1
min --∙∙L mol ，50min 时，)(正v ___________(填“<”“>”或“=”))(逆v 。
(4)0~20 min 内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____________。
(5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是____________________________。
29.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程。
(1)由海水提取的粗盐中常含有-
++2422SO Mg Ca 、、等，为了除去这些离子，需要依次加人稍过量的2BaCl NaOH 、、______________(填化学式)，之后____________(填操作名称)，再加人适量盐酸。
将所得溶液加热浓缩、冷却结品，得到精盐。
(2)反应④是由无水2MgCl 制取金属镁，其化学方程式为_________________________。
(3)向苦卤中通入2Cl 置换出2Br 再用空气吹出溴并用2SO 吸收，转化为-
Br ，反复多次，以达到富集溴的目的。
反应①体现2Cl 了的_________(填“氧化性”或“还原性”，下同)，反应②体现了2SO 的_______________。
由海水提溴过程中的反应可得出：若消耗标准状况下
2SO 44.8 L ，则理论上可制取2Br 的质量为_______________。
(4)工业上也可以用32CO Na 溶液吸收吹出的2Br ，生成溴化钠和溴酸钠(3NaBrO )，同时放出2CO 。
写出该反应的离子方程式:______________________________。
最后再用42SO H 处理所得的溶液从而重新得到2Br 其反应的离子方程式为___________。
30.(15分)高分子F 在工业上有重要的应用，一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是_________________；A 生成B 的反应类型是_________________。
(2)E 中所含官能团的名称是__________________、______________。
(3)D 的结构简式是___________________。
(4)B 生成C 的化学方程式为______________________________________________。
(5)X 是E 的同分异构体，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色且能与3NaHCO 溶液反应。
写出一种符合题意的X 的结构简式:______________________。
参考答案
1. B
2.B
3.D
4.A
5.C
6.C
7.C
8. C
9. B 10. D 11.B 12.A 13. D 27.(1)二(1分)；VA(1分)；(2分)
(2)Mg (1分) (3)HF(1分) (4)
(3分)
(5)O H Al H OH Al 23333)(+=++
+
(2分)
(6)32C Mg (3分) 28. (1) ① (1分) (2)① 铜 (1分)
②有气泡产生(2分)；+
-=-22Fe e Fe (2 分)
(3)0. 013(2分)；= (1分)
(4) 快(1分)；实验2中使用了催化剂(2分) (5) 实验3中反应温度更高(2分) 29. (1)32CO Na (2分)；过滤(2分) (2)↑+22)(Cl Mg MgCl 电解熔融(2分) (3)氧化性(1分)；还原性(1分)；320 g(3分)
(4))2(353323223分CO BrO Br Br CO ++=+---；O H Br H BrO Br 2233365+=+++-
-(2
分)
30. (1)乙烯(2分)；加成反应(2分) (2)碳碳双键(2分)；脂基(2分) (3)COOH CH 3(2分)
(4)O H CHO CH O OH CH CH Cu
23223222+→+∆(3分)
(5)COOH CHCH CH 22-(或CHCOOH CH CH -3或)(2 分)。
2017-2018学年河南省新乡市高二上学期期末考试理综化学试题 解析版
河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试理综化学试题1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】测定中和热实验，要用到环形玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D错误；正确选项C。
点睛：对于选项C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。
3. 由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cl-、NO3-、SO42-B. K+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Cl-、NH4+、S2-D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液或碱性溶液。
A. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 在酸性溶液中Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故B错误；C.在酸性溶液中不能大量存在S2-，在碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在HCO3-，故D错误；故选A。
4. 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。
河南省新乡市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试理综化学试题1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展【答案】D2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是C.实现化学能转化为电D.测定食醋浓度A.测定中和热 B.测定反应速率能A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】测定中和热实验，要用到环形玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D错误；正确选项C。
点睛：对于选项C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。
3. 由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Cl-、NO3-、SO42-B. K+、Fe3+、I-、SO42-C. K+、Cl-、NH4+、S2-D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液或碱性溶液。
A. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 在酸性溶液中Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故B错误；C.在酸性溶液中不能大量存在S2-，在碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在HCO3-，故D错误；故选A。
2018河南新乡市铁一中高三重点班理综化学测试卷
2018河南新乡市铁一中高三重点班理综化学测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A3、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种4、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是（）A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB. 离子半径：R＞X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD. X、Z形成的化合物中只有离子键5、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应6、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）7、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。
河南省新乡市2017-2018学年高一下学期期末考试数学试题解析版
新乡市高一下学期期末考试数学试卷第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 下列给出的赋值语句中正确的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：根据赋值号左边只能是变量，右边可以是任意表达式，从而得到答案.详解：根据赋值号左边只能是变量，右边可以是任意表达式，故选：A.2. 下列函数中，既是偶函数，又是周期函数的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】分析：运用奇偶性的定义和周期公式，结合常见函数的奇偶性和周期性，即可得到既是偶函数又是定义域上的周期函数的图象.详解：对于A，是偶函数，但不是周期函数，则A错误；对于B，为周期为的函数，但不是偶函数，则B错误；对于C，既不是偶函数也不是周期函数，则C错误；对于D，，即为周期为的周期函数，且为偶函数，则D满足.故选：D.点睛：本题考查函数的奇偶性和周期性的判断，考查运用定义和常见函数的奇偶性和单调性进行判断，考查运算能力，属于基础题.3. 在中，若，则是（）A. 锐角三角形B. 钝角三角形C. 直角三角形D. 形状不确定【答案】C【解析】分析：利用两角和与差的正弦公式即可.详解：，，即，A，B为三角形内角，只能是，即.故是直角三角形.故选：C.点睛：本题考查了三角形的形状的判断，考查两角和与差的正弦公式的运用，考查运算能力，属于基础题. 4. 某程序框图如图所示，则输出的（）A. 3B. 6C. 10D. 15【答案】C【解析】分析：模拟程序的运行过程，分析循环中各变量值的变化情况，可得答案.详解：模拟程序的运行，可得，不满足条件，执行循环体，；不满足条件，执行循环体，；不满足条件，执行循环体，；不满足条件，执行循环体，；满足条件，退出循环，输出S的值为10.故选：C.点睛：本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，以便得出正确的结论，是基础题.5. （）A. 1B. -1C.D.【答案】B【解析】分析：利用两角和的正切函数，化简求解即可.详解：，即有，故选：B.点睛：本题考查两角和与差的正切函数，考查计算能力.6. 已知函数，若，则（）A. -2020B. 2019C. -2018D. 2017【答案】A【解析】分析：计算，运用诱导公式，得到，由，即可得到. 详解：函数则，即有，又，则.故选：A.点睛：本题考查函数的奇偶性的运用，求函数值，考查运算能力，属于基础题.7. 已知向量，，且，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：先表示，利用数量积的坐标运算解得x值.详解：∵，，∴，又，∴，∴故选：D点睛：本题考查平面向量数量积的坐标运算，属于基础题.8. 执行如图所示的程序框图，若输入的与输出的相等，则（）A. 1B. 0或1或2C. 1或2D. 0或2【答案】D【解析】分析：根据已知中的程序框图可得：该程序的功能是计算并输出分段函数：的函数值，分段讨论满足的值，最后综合讨论可得答案.详解：根据已知中的程序框图可得：该程序的功能是计算并输出分段函数：的函数值，当时，，解得或，只有满足条件；当时，，解得，满足条件.综上所述，满足条件的x值的是和.故选：D.点睛：本题考查的知识点是程序框图，分析出程序的功能是解答的关键.9. 已知函数的部分图象如图所示，为了得到的图象，可以将的图象（）A. 向右平移个单位长度B. 向左平移个单位长度C. 向右平移个单位长度D. 向左平移个单位长度【答案】A【解析】分析：首先根据图象求出的解析式，最后确定图象的平移问题求出结果.详解：根据函数的图象得：，利用，解得，则，当时，，解得.，为了得到的图象，可以将的图象向右平移个单位长度.故选：A.点睛：本题考查的知识要点：由函数的图象求函数的解析式，函数图象的平移变换问题.10. 设，，，则，，的大小关系为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：分别对a，b，c化简，最后利用余弦函数的单调性比较大小即可.详解：，，又在上单调递减，，.故选：C.点睛：本题考查了辅助角公式、二倍角公式、半角公式、诱导公式的灵活运用，以及利用函数性质比较大小的方法.11. 向边长为1的正方形内随机投入粒芝麻，假定这些芝麻全部均匀地落入该正方形中，发现有粒芝麻离点的距离不大于1，则用随机模拟的方法得到的圆周率的近似值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：作出图象，根据几何概型的概率公式列方程即可得出.详解：在如图所示图形中，，，有，解得.故选：B.点睛：本题考查了几何概型的概率计算，考查圆周率的近似值的估计，考查运算求解能力，是基础题.12. 已知函数，对任意的，方程有两个不同的实数根，则的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：直接利用三角函数的图象及三角函数的性质求出结果.详解：方程等价于对任意的，方程有两个不同的实数根，等价于：的图象与直线有两个交点，由于，，令，即，或，解得或，，故m的取值范围是.故选：A.点睛：本题考查的知识要点：三角函数的图象和性质的应用，体现了转化的数学思想.第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在答题卡中的横线上.13. 函数的最小正周期是__________．【答案】1【解析】分析：直接利用正切函数的周期公式即可求得.详解：.故答案为：1.点睛：本题考查正切函数周期公式的运用，正切函数周期公式是解题的关键.14. 从编号为01，02，…，50的50个产品中用系统抽样的方法抽取一个样本，已知样本中的前两个编号分别为03，08（编号按从小到大的顺序排列），则样本中最大的编号是__________．【答案】48【解析】分析：根据系统抽样的定义得到，编号之间的关系，即可得到结论.详解：已知样本中的前两个编号分别为03，08，样本数据组距为，则样本容量为，则对应的号码数，则当时，取得最大值为.故答案为：48.点睛：本题主要考查系统抽样的应用，根据条件确定组距是解决本题的关键.15. 在平行四边形中，，，，点，分别在边，上（不与端点重合），且，则的取值范围为__________．【答案】【解析】分析：以B为坐标原点，BC为x轴，BC垂线为y轴建立平面直角坐标系，由可设，从而写出E，F的坐标，利用向量数量积的坐标运算即可得到答案.详解：以B为坐标原点，BC为x轴，BC垂线为y轴建立平面直角坐标系，由可设，则，，，又，当时，最小值为；当时，最大值为1.故的取值范围为.故答案为：.点睛：求两个向量的数量积有三种方法：利用定义；利用向量的坐标运算；利用数量积的几何意义．16. 有下列命题①已知，都是第一象限角，若，则；②已知，是钝角中的两个锐角，则；③若，，是相互不互线的平面向量，则与垂直；④若，是平面向量的一组基底，则，可作为平面向量的另一组基底.其中正确的命题是__________（填写所有正确命题的编号）．【答案】②③【解析】分析：对四个命题逐一分析即可.详解：①已知，都是第一象限角，若，则，不正确，比如，满足，都是第一象限角，且，但，故①不正确；②，是钝角中的两个锐角，，，故②正确；③，，是相互不互线的平面向量，，则与垂直，故③正确；④，则不可作为平面向量的另一组基底，故④错误.故答案为：②③.点睛：判断命题真假的关键：一是识别命题的构成形式；二是将命题简化，对等价的简化命题进行判断．要判断一个命题是假命题，只需举出反例．三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17. 从高一年级某科月考成绩中随机抽取名学生的成绩，绘制如图所示的频率分布直方图，若分数在内的人数为30.（1）求；（2）估计这次月考成绩的平均分（同一组中的数据用该组区间的中点值作代表）.【答案】（1）；（2）74.【解析】分析：（1）先求出a，根据上的频率为0.3即可求得答案；（2）平均数为每个小长方形的面积乘以每个小长方形底边中点横坐标的和.详解：（1），得，于是上的频率为0.3，即，得.（2）平均数.点睛：解决此类问题的关键是熟悉频率分布直方图并且利用直方图计算平均数等，是基础题.18. 设向量，，.（1）若，求；（2）若，且，求.【答案】（1）；（2）.【解析】分析：（1）当时，，又，则即可计算；（2）由，得，即可求得，，则利用两角和的余弦公式即可求得答案.详解：（1）当时，，，，，于是.（2）当时，得，又，得，，由，得，得，于是.点睛：解决平面向量与三角函数的交汇问题的关键：准确利用向量的坐标运算化简已知条件，将其转化为三角函数中的有关问题解决．19. 如图，在中，，是的中点，设，.（1）试用，表示；（2）若，，且与的夹角为，求.【答案】（1）；（2）.【解析】分析：（1）根据向量加法的三角形法则以及共线定理即可用，表示；（2）用，表示出，即可求得，再开方即可.详解：（1）.（2），∴，∵，，与的夹角为，∴，∴，即.点睛：用几个基本向量表示某个向量问题的基本技巧：①观察各向量的位置；②寻找相应的三角形或多边形；③运用法则找关系；④化简结果．20. 盒子里放有外形相同且编号为1，2，3，4，5的五个小球，其中1号与2号是黑球，3号、4号与5号是红球，从中有放回地每次取出1个球，共取两次.（1）求取到的2个球中恰好有1个是黑球的概率；（2）求取到的2个球中至少有1个是红球的概率.【答案】（1）；（2）.【解析】分析：（1）先求出全体基本事件共有25种情形，再求出取到的2个球中恰好有1个是黑球的情况有12种，即可得到答案；（2）求对立事件没有一个红球，即全是黑球的情况，从而即可求出.详解：全体基本事件共有25种情形，（1）2个球中恰好1个黑球为13，14，15，23，24，25，再交换一下，共有12种情形，故概率.（2）取到的2个球中至少有1个是红球的对立事件为没有一个红球，即全是黑球为11，12，21，22，共4种情形，即.点睛：求复杂的互斥事件的概率一般有两种方法：一是直接求解法，将所求事件的概率分解为一些彼此互斥的事件的概率的和；二是间接法，先求该事件的对立事件的概率，再由P(A)＝1－P()求解．当题目涉及“至多”“至少”型问题，多考虑间接法．21. 近年来，某市实验中学校领导审时度势，深化教育教学改革，经过师生共同努力，高考成绩硕果累累，捷报频传，尤其是2017年某著名高校在全国范围内录取的大学生中就有25名来自该中学.下表为该中学近5年被录取到该著名高校的学生人数.（记2013年的年份序号为1，2014年的年份序号为2，依此类推……）年份序号录取人数（1）求关于的线性回归方程，并估计2018年该中学被该著名高校录取的学生人数（精确到整数）；（2）若在第1年和第4年录取的大学生中按分层抽样法抽取6人，再从这6人中任选2人，求这2人中恰好有一位来自第1年的概率.参考数据：，.参考公式：，.【答案】（1）28；（2）.【解析】分析：（1）求出，代入公式即可，再利用回归方程估计2018年该中学被该著名高校录取的学生人数；（2）由分层抽样可知抽取的6人中有2人来自第1年，4人来自第4年，6人中任选2人共有15种情形，这2人中恰好1名来自第1年的抽法共有8种情形，即可求得答案.详解：（1），，线性回归方程为.当时，，即2018年该中学大约被录取28人.（2）由分层抽样可知抽取的6人中有2人来自第1年，4人来自第4年，6人中任选2人共有15种情形，这2人中恰好1名来自第1年的抽法共有8种情形，故概率.点睛：求回归方程，关键在于正确求出系数，，由于，的计算量大，计算时应仔细谨慎，分层进行，避免因计算而产生错误．(注意线性回归方程中一次项系数为，常数项为，这与一次函数的习惯表示不同．) 22. 已知的三个内角分别为，，，且.（1）求；（2）已知函数，若函数的定义域为，求函数的值域.【答案】（1）；（2）（i）当时，的值域为；（ii）当时，的值域为；（iii）当时，的值域为；（iv）当时，的值域为.【解析】分析：（1）由化简整理可得，从而求得C；（2）由题意得，，即，从而，设，则，，分类讨论即可.详解：（1）因为，所以，即.又，所以，.（2）由题意得，，所以，所以角的范围是，由（1）知，所以.设，因为，所以，则，令，.（i）当时，，，此时的值域为.（ii）当时，，，此时的值域为.（iii）当时，，，此时的值域为.（iv）当时，，，此时的值域为.点睛：求三角函数的值域(最值)的常见类型及方法(1)形如y＝a sin x＋b cos x＋c的三角函数化为y＝A sin(ωx＋φ)＋k的形式，再求最值(值域)；(2)形如y＝a sin2x＋b sin x＋c的三角函数，可先设sin x＝t，化为关于t的二次函数求值域(最值)；(3)形如y＝a sin x cos x＋b(sin x±cos x)＋c的三角函数，可先设t＝sin x±cos x，化为关于t的二次函数求值域(最值)．。
河南省新乡市2017-2018学年高一下学期期末考试数学试卷
2新乡市高一下学期期末考试数学试卷 第Ⅰ卷一、选择题：本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分. 在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的 .1. 下列给出的赋值语句中正确的是（ ） A ． a 1 a B ． 5 x C ． x y 2 D ． x y 32. 下列函数中，既是偶函数，又是周期函数的是（ ） A ． y sin x B ． y cos （2x ）3C ． y x 3D ． y cos （x ）3. 在 ABC 中，若 sin （A B ） sin （A B ），则 ABC 是（ ）A ．35. tan112 tan23 tan112 tan23 ( )f (x) asin x btanx 1(a,b R) ，f( 2) 2018 ，则 f (2) ( )a ( 3,0) ，b (x, 2)，且 a (a 2b) ，则 x ( )8. 执行如图所示的程序框图，若输入的 x 与输出的 y 相等，则 x （ ）A ．1．-1．3 ．3A ．-2020．2019．-2018 ．20173C ． 3 D2A ．锐角三角形C ．直角三角B ．钝角三角形 D．形状不确定6. 已知函数7. 已知向量4. 某程序框图如图所示，则输出的 S （ ）CB．6．10D．15A ．1B ．0或 1或 2C ．1或 2D ．0或 29. 已知函数 f (x) Asin( x ) (A 0, 0, ) 的部分图象如图所示，为了得到g(x) 2sin 2x 的图象，可以将 f ( x)的图象(B ．向左平移 个单位长度6 D ．向左平移 个单位长度 310.设a 2(cos 2 16 sin 2 16 )，b sin15 cos15 ， 大小关系为( )A ． c b aB ． b c aC ． a b cD ． b a c11.向边长为 1的正方形 ABCD 内随机投入 n 粒芝麻，假定这些芝麻全部均匀地落入该正方形中，发现有 m 粒芝麻离点 A 的距离不大于 1，则用随机模拟的方法得到的圆周率 的近似值为( )2n4m3m．2mAB． C ．Dmnnn已知函数12.f(x) 2sin( x ) 2 ，对任意的36a [1,2)，方程f (x) a 2(0 x m) 有 两个不同的实 数根， 则 m 的取值范围为( )A． (2,6]B． [2,6] C ．(2,7]D． [2,7]第Ⅱ卷A ．向右平移 个单位长度 6 C ．向右平移 个单位长度 3c 1 cos56 ，则 a ，b ，c 的3、填空题：本大题共 4小题，每小题 5分，共 20 分.把答案填在答题卡中的横线上13. 函数 y tan （x ） 的最小正周期是 ．314. 从编号为 01，02，⋯， 50的 50个产品中用系统抽样的方法抽取一个样本，已知样本中的 前两个编号分别为 03，08（编号按从小到大的顺序排列） ，则样本中最大的编号是15. 在平行四边形 ABCD 中， AB 2，BC 3， B 30 ，点E ，F 分别在边 BC ，CDBE CF上（不与端点重合） ，且 ，则 AE AF 的取值范围为 ．EC DF16. 有下列命题①已知 ， 都是第一象限角，若 ，则 tan tan ； ②已知 ， 是钝角 ABC 中的两个锐角，则 sincos ； ③若 a ，b ， c 是相互不互线的平面向量，则 （b c ）a （c a ）b 与 c 垂直；④若 e 1，e 2 是平面向量的一组基底，则 3e 1 e 2 ，2e 2 6e 1可作为平面向量的另一组基底其中正确的命题是 （填写所有正确命题的编号） 三、解答题：本大题共 6小题，共 70 分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤17. 从高一年级某科月考成绩中随机抽取 n 名学生的成绩，绘制如图所示的频率分布直方图，若分数在 [70,80） 内的人数为 30.1）求 n ；2）估计这次月考成绩的平均分（同一组中的数据用该组区间的中点值作代表） 18.设向量 OA (1,2) ，OB ( 3, 1)，OC (cos ,sin )(0 ). 2 1)若，求 OB OC ；2)若 OA / /OC ，且 sin() 10(0 ) ，求cos(2 ).10 219.如图，在 ABC 中， BD 2DC ， E 是 AD 的中点，设 AB a ， AC b .（1）试用a，b 表示AD ；（2）若a 1，b 1，且a与b 的夹角为60 ，求BE .20.盒子里放有外形相同且编号为1，2，3，4，5 的五个小球，其中1号与 2 号是黑球， 3 号、4 号与5 号是红球，从中有放回地每次取出 1 个球，共取两次.（1）求取到的2个球中恰好有 1 个是黑球的概率；（2）求取到的2个球中至少有 1 个是红球的概率.21. 近年来，某市实验中学校领导审时度势，深化教育教学改革，经过师生共同努力，高考成绩硕果累累，捷报频传，尤其是2017 年某著名高校在全国范围内录取的大学生中就有25 名来自该中学. 下表为该中学近 5 年被录取到该著名高校的学生人数. （记2013 年的年份序号为1，2014 年的年份序号为2，依此类推⋯⋯）（1）求y 关于x的线性回归方程，并估计2018 年该中学被该著名高校录取的学生人数（精确到整数）；（2）若在第 1 年和第 4 年录取的大学生中按分层抽样法抽取6人，再从这 6 人中任选 2 人，求这 2 人中恰好有一位来自第 1 年的概率.55参考数据：x i2 55，x i y i 292.i 1 i 1nx i y i nx yi 1参考公式：n，a y bx .22x i nxi122.已知ABC的三个内角分别为A，B，C，且2sinC sin(B ) sin A.41)求C ； ( 2)已知函数f(B) k(sin B cosB) sinB cosB (k R) ，若函数g(x) log2(x24cosA x 2 2 cos A)的定义域为R，求函数f (B)的值域.6新乡市高一下学期期末考试数学试卷参考答案一、选择题1-5: ADCCB 6-10: ADDAC 11、 12：BA二、填空题1 13. 114. 48 15. [ ,1) 16. ②③3三、解答题17. 解：(1) 0.005 0.01 0.02 a 0.025 0.01 0.1，得 a 0.03，30于是[70,80) 上的频率为 0.3，即 0.3 30，得 n 100.n( 2)平均数 x 45 0.05 55 0.1 65 0.2 75 0.3 85 0.25 95 0.1 74.OB OC (OB OC)24 1 5.5 3 10 2 5 10 2 5 10 5 10 101 ∴BE 61(5a 2b) ，1， a 与b 的夹角为 60 ，∴ a b 1，220.解：全体基本事件共有 25 种情形，18.解：(1)当时，OC (1, 3)，OB 2， OC1， OB OC 0 ，2)当 OA / /OC 时，得 sin2cos ，又 02 ，得 sin2 5，cos 5由 0 ，得 ，2 2 2得 cos( )3 10 10于是 cos(2 ) cos[ ( )]cos cos( ) sin sin( )2219.解：(1) AD AB BC AB (AC AB) a 331112) BE AE AB 1 AD AB 1 (1a 2b) a 2 2 3 32(b a) a3 3 35 a 61213b ， 3 20a b 4b 219 ，即BE 19 .∴ 5a 2b21） 2个球中恰好 1个黑球为 13，14，15，23，24，25，再交换一下，共有 12 种情形，12 故概率 P . 25（ 2）取到的 2个球中至少有 1 个是红球的对立事件为没有一个红球， 即全是黑球为 11，12，21，22，共 4 种情形，当 x 6时， y 3.7 6 5.9 28.1，即 2018年该中学大约被录取 28 人.（2）由分层抽样可知抽取的 6 人中有 2人来自第 1年，4 人来自第 4年，6 人中任选 2 人共 有 15 种情形，这 2 人中恰好 1 名来自第 1 年的抽法共有 8 种情形，8故概率 P .1522.解：（1）因为 2sinC sin （B ） sin A ，4所以 sinB sinC cosB sinC sin （B C ） sinB cosC cosB sinC ， 即 sin B sinC sinB cosC . 又 0 B ，所以 tanC 1， C.4（ 2）由题意得， 2cos 2 A 2cosA 0，由（1）知C 4 ，所以 4 B 2 .nx i y i nx y21.解：（1) b i 1n3.7， a y bx 17 3.7 3 5.9 ，22x i nxi125 线性回归方程为 y 3.7x 5.9.设tsinB cosB 2sin(B ) 4，因为 4 B 2，所以 t (1, 2)则sin BcosB1 2 1 ，令 y h(t) 12t 2 kt 12t (1, 2) .4 即 P 1 42521 2所以0 cosA ，所以角2A 的范围是A ，421 (i )当k 1时，h(1) k ，h( 2) 2k ，21 此时f(B)的值域为(k, 2k ).22 1 1 1 1 (ii )当k 1时，h( k) k2，h( 2) 2k ，2 2 2 21 1 1此时f(B)的值域为[ 1k21, 2k 1) .2 2 2(iii )当2 k 2 1时，h( k) 1k2 1，h(1) k，2 2 21 2 1 此时f(B)的值域为[ k2 ,k) .221 (iv )当k 2时，h( 2) 2k ，h(1) k ，2此时f(B)的值域为( 2k 1,k).2。
河南省洛阳市2017-2018学年高一化学下学期期中试卷(含解析).pdf
7000 亿立方米。天
然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不
正确的是
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价健
【答案】 D
考点：烷烃的性质
8．下列说法正确的是
2 分，共 20 分） 最
1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A． 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 互为同位素 B．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
A．铝片与稀盐酸的反应
B ．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与 CO2 的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】 C
考点：考查常见放热反应和吸热反应、氧化还原反应等知识。
5．下列叙述不正确的是
①热稳定性： H2O>HF>H2S ②熔点： Li ＞ Na>K③第 IA 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期稀
B
错误； C．负极反应式为： Zn﹣ 2e－=== Zn 2+，当有 13 g Zn 溶解时，外电路中通过的电子
的物质的量为
， C正确； D．铜电极作正极，发生的电极反应式
为： Cu2++2e－===Cu，D 错误。故答案 C。 考点：考查原电池的工作原理。
7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
河南省新乡市2017-2018学年高二年级上学期期末考试理科综合试题扫描版含答案
2017〜2018学年新乡市高二上学期期末考试理科综合试卷考生注意：1. 本试抵分第1粗（选择題）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间15°分钟。
2. 请将#題怎案填在答題卡上。
第I卷（选择题共126分）一、选择题：本II共13小题，毎小题6分。
在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.右图中的a、b、c分別表示人体内三种细胞外液•细胞1、2、3分别表示处于该细胞外液中的多种细胞，箭头及示这三种液体之间的关系.下列有关叙述错误的是• •4细胞I中含fit最多的物质是水B细胞3的种类、数凤都是最多的G a.b.c三种液体中蛋白质含蚩最多的是cD.取b、c三种液体分别是淋巴、血浆和组织液2•图甲为某一神经纤维示意图，将一电流表的纸b两电极蛊于膜外，在X处给予适宜剌激•测得电位变化如图乙所示•下列说法错谋的是• •久图甲装置在未受剌激时,电流表测得的不是静息电位a动作电位的传导方向与神经纤维膜外局部电流的方向相同Q在图乙中的“时刻•兴奋传导至b电极处D.在图乙中的“〜％时间段•电位的变化主翌与Na・内流有关3. 下列关于动物激素的说法•错谋的展• •A.可以从新鲜的动物陕腺研稱液中获得膜岛索a绝大多数激素只能作用于特定的器官、细胞c.血糖浓度備低时，肝旃原能分解以补允血糖，而肌糖原不能D.发现促膜液素的实验证明了胺液的分泌与体液调节有关[2017〜20】8学年新乡市离二上学期期耒考试理科综合试卷第1页（共12页）]r/V2900S5010001200K a«a»LO 1.7 2.6C't i&YZP 」叶詼热诫"叭W)反应•升高温度，平输向_______ (填“正反应”或“逆反应”)方向。
'2\、时朮ItnNMMNWH加入烈介恂血的诙度分别为K00)-a01 mol • L-1 .c(H：O)=a03 mol • L・nu4* I. \r(H,)-O.O5 mol ・ H 则反应开始时，H,O 的消耗速率 ______________ (填“〉”•、•"■•勺农曲札⑴Uillt卜• *爪机为21・的恫卉密闭界雅中通人2 mol CQi(g)和4 mol H：(g)发生上述反应,5 min时反的转化率是75%.①Z»m・ _ mol • L ' • min 1e㈡滨沒It卜爪Id的平會猜放h・._⑸町谀八Q・YO(G + H：()(&)的化学反应速率(3与时间⑺的关豪和图序水・4用屮t»肘只改住一个条件•则改变的条件是 _______________ ・(6、空产*S代的过稈血<DC(a) 4-OOh (g>—KXXg) AH UC<Z + H：(X 小aXQ+H,(&) M.於必IU(Q + H：^R)w—QX R) + H,(Xg) dH- ____________________ (用含A H】^H2的代数式表示)•汙、(15分)时金買,品进衍抗赫竝处用，町减加金属的腐烛•延长其使用寿命.(1) 以下为1H林农血处用的一种方法，R«i *» 陳灰Wi M 一■ i a•——> ———废电■液g 洗的H的趕餘去催丧曲的n然氧化H(AbO>) •冇关反应的离子方程式为_____________________ ・Z梳时常布代泡国出•该代体是________ (填化学式〉.G电解时•处理好的俐村电隊的___________ 极相连•铝材衣血形成氧化膜的电极反应式为(2) <MH^»生愣的主豪原凶恳钢铁從炼制过程中泯布少it的典杂质•金潮湿的空气中容易形成原电池■发生电化学啊烛・在IW性歼境下•其正极反应式为_____________ ；在廉性很弱或中性条件下•其发生___________________ (填••析氯脅t?r成-吸氧鹿烛”).(3) 下刑转■中恢片腐烛由快到■的咸序是_____________ (用序号丧示).4 fi fl fi fi梅*a>海水③海水④海水⑤L耐读厨材2017〜2018学年新乡市高二上学期期末考试理科综合试卷参考答案l.C 2.B 3. A l.D 5.C 6. B 7. D &C 9. A 10. B 11. C 12. A 13. B14. C 15. D 16. D 17. C 1& B 19. AC 20. CD 21. AC22. （1）向右偏（1分）向左備（】分）（2M （2分）断开开关（2分）23. （1）① 2 （1 分）② 15 （2 分）3.50 （2 分）（2）①BC （2 分）② 12. 5 （2 分）24•帕⑴由图丙可得m/s\ （4分）（2）由图丙可知物体先做匀加速运动•然后做匀速运动・*加速|\纽运动的位移丄i = "g-tTi （1分〉匀速直线运动的位移比。
2017-2018学年河南省新乡市高二上学期期末考试理综化学试题 (2)
7.化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是A.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展8.下列实验装置(央持装管略去)选择正确甘铺达同相店实验目的的是9.由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、NO3-、SO42- B.K+、Fe3+、I-、SO42-C.K+、Cl-、NH4+、S2-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-10.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。
已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是A. B. C. D.11.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.该电池能将太阳能转化为化学能和电能B.光照时，a极周围pH减小C.光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室D.光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+12.下列实验能达到预期目的的是13.室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。
下列叙述错误的是A.a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]27.(14 分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。
用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2.其实验步骤如下:①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤2中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然用0.01mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定。
河南省新乡市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 Cl35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是()A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl22、实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是()A.玻璃坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚3、油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是()A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O4、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是()A．Fe与FeCl3溶液B．NaOH溶液与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与AlCl3溶液5、下列物质的分类结果全部正确的是()A.SiO2-酸性氧化物Na2O2-碱性氧化物A12O3-两性氧化物B.水玻璃-混合物冰水混合物-纯净物HT-单质C.火碱-碱石炭酸-羧酸小苏打-酸式盐D.王水-强电解质硫酸钡-强电解质醋酸-弱电解质6、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A.剧烈燃烧B.发出耀眼白光C.熔化的铝滴落D.失去金属光泽7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NAB. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/molC. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NAD. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。
河南省漯河高级中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省漯河高级中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分、11-20各3分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期、18个族B．天然气是一种清洁的化石燃料C．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠D．淀粉和纤维素互为同分异构体2．下列化学用语正确的是（）A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O D．羟基的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C．1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2 C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+5．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO MgB．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量C．煤干馏的产品很多，属于化学变化D．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴6．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠 B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯化钠过氧化氢氯化铵 D．氯化钠氦气氢氧化钠7．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH10．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确的是（）A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和乙烯的混合物11．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原B）C＞BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键D．B位于第三周期ⅦA族12．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N⇌MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率15．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．C3H2Cl6有四种同分异构体16．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H6O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H+）18．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏19．分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有（）A．2种B．5种C．8种D．11种20．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种二、非选择题（包括5小题，共50分）21．下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）2⑤O2和O3⑥（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）（2）属于同系物的是．22．如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为g．23．铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成．该电池工作时，若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为g．24．短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：．25．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应开始到10s，Z的反应速率为；（2）该反应的化学方程式为：．26．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）一定能证明I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的是．（3）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．27．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为．（2）写出A的结构简式：．（3）①、④的反应类型分别为反应、反应．（4）写出反应②和④的化学方程式：②；④．28．某小组的同学先用图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取．请回答：（1）小试管B中的液体是．（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是．（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是．（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是，冷凝管的a口是冷却水的（填“进口”或“出口”）．2015-2016学年河南省漯河高级中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分、11-20各3分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．元素周期表有7个周期、18个族B．天然气是一种清洁的化石燃料C．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠D．淀粉和纤维素互为同分异构体【考点】有机化合物的异构现象；元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用；清洁能源；电解原理．【分析】A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族；B、天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水；C、工业上电解饱和食盐水的溶液可以获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气；D、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同．【解答】解：A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族，所以元素周期表有7个周期、16个族，故A错误；B、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故B正确；C、NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，故C错误；D、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．2．下列化学用语正确的是（）A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O D．羟基的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．钾离子的核电荷数为19，不是18；C．次氯酸分子中不存在H﹣Cl键，中心原子为氧原子；D．羟基为中性原子团，氧原子最外层电子数为7．【解答】解：A．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；B．钾离子的核电荷数为19，钾离子正确的结构示意图是：．C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．羟基中含有1个氢氧键，氧原子最外层含有7个电子，其电子式为：，故D正确；故选D．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C．1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；B、钠和乙醇反应后变为+1价；C、醋酸是弱电解质；D、标况下苯为液态．【解答】解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.5mol甲烷中含5N A个电子，故A正确；B、钠和乙醇反应后变为+1价，故1mol钠失去N A个电子，故B错误；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D 错误．故选A．4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2 C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】“等电子原理”的应用．【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2﹣的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确．故选：D．5．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO MgB．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量C．煤干馏的产品很多，属于化学变化D．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴【考点】海水资源及其综合利用；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A、海水提镁的过程中从海水中沉淀镁离子，加入盐酸溶解得到氯化镁，再电解熔融氯化镁得镁；B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；D、工业上海水中提取溴是利用氧化剂氧化溴离子为溴单质，通过碳酸钠吸收溴单质后，得到溴离子和溴酸根离子，再加入酸反应生成溴单质，将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴；【解答】解：A、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，得到氯化镁固体再电解熔融氯化镁得镁，氧化镁熔点高不能电解制备金属镁，故A错误，B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确；C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故C正确；D、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，故D正确；故选A．6．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠 B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯化钠过氧化氢氯化铵 D．氯化钠氦气氢氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B．NaCl中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；C．NaCl中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故C正确；D．NaCl中只含离子键，He中不含化学键，故D错误；故选C．7．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．苯和四氯化碳的密度不同；C．乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象；D．羊毛的主要成分为蛋白质．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲烷不反应，可鉴别，故A正确；B．苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故B正确；C．乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，可用石蕊鉴别，故C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故D正确．故选C．8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B．9．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y O z完全燃烧，耗氧量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：等物质的量的下列物质，设均为1mol，则A．消耗氧气为1mol×（2+）=3mol；B．消耗氧气为1mol×（2+）=3.5mol；C．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=3mol；D．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=2mol，故选B．10．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确的是（）A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和乙烯的混合物【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，另一种烷烃的相对分子质量大于26，可为乙烷、丙烷、丁烷等，注意不会是烯烃，只有C符合．故选C．11．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原B）C＞BB．C单质是氧化性最强的非金属单质C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键D．B位于第三周期ⅦA族【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】图是周期表中短周期的一部分，设A的原子核外电子数x，由元素的位置可知，则C的原子核外电子数为x+2，B的原子核外电子数为x+9，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x+x+2+x+9=（x+9）×2，解得x=7，则A为N，C为F，B为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，设A的原子核外电子数x，由元素的位置可知，则C的原子核外电子数为x+2，B的原子核外电子数为x+9，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x+x+2+x+9=（x+9）×2，解得x=7，则A为N，C为F，B为S，A．C为F，不存在最高价氧化物对应水化物，故A错误；B．F的非金属性最强，则C单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C．A的氢化物中可能含有非极性共价键，如乙烷中存在C﹣C非极性键，故C错误；D．B为S，位于第三周期ⅥA族，故D错误；故选B．12．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选B．14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N⇌MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据反应过程中物质的量的变化量知，N是反应物、M是生成物，达到平衡状态时，△n（M）=（5﹣2）mol=3mol、△n（N）=（8﹣2）mol=6mol，A．相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，从而确定方程式；B．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等；C．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍；D．反应达到平衡状态正逆反应速率相等．【解答】解：根据反应过程中物质的量的变化量知，N是反应物、M是生成物，达到平衡状态时，△n（M）=（5﹣2）mol=3mol、△n（N）=（8﹣2）mol=6mol，A．相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以N、M的计量数之比=6mol/L：3mol/L=2：1，所以方程式为2N⇌M，故A正确；B．t2时，两种物质的物质的量相等，但反应继续向正反应方向移动，所以没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．t1时，N的物质的量是6mol、M的物质的量是3mol，容器体积相等，所以N的浓度是M的浓度的2倍，故C错误；D．t3时，各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D 错误；故选A．15．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．C3H2Cl6有四种同分异构体【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同．【解答】解：A．分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故A错误；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，故B错误；C．乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，故D正确；故选D．16．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H6O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H+【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、羧基和碳碳双键，具有醇、羧酸和烯烃性质，能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该物质中含有醇羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，故A正确；B．该物质中不含卤原子、肽键或酯基，所以不能发生水解反应，故B错误；C．根据结构简式知，分子式为C7H10O5，故C错误；D．该物质中含有羧基，能电离出氢离子，但醇羟基不易电离出氢离子，为D错误；故选A．）。