【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第4讲 元素周期律 物质结构与性质
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1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？
(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、 sp2、sp3)。
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(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。 (5)了解键的极性和分子的极性。
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考点一 原子结构与元素的性质
角度1 原子结构及其微粒间的关系(2013· 上海，3)
知识链接
(1)
A Z X表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子
数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外 电子数－n。
4．配离子 [Cu(H 2O)4]2＋ 中， Cu2 ＋ 与 H2O之间的配位键是怎样 形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道 接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配
位键。其中Cu2＋是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原
子是配位原子，配位数是4。 5．单质分子都是非极性分子吗？ 答案 不是，如O3分子为极性分子。
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1 6．所有的晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的贡献都是 吗？ 8
答案 不一定，若晶胞不是立方结构时，晶胞结构中处于顶 1 点的原子对晶胞的贡献不一定是 ，如是六棱柱时，每个顶 8 1 点上的原子对该晶胞的贡献是 。 6
d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写 电子排布时，仍把 ( n － 1)d 轨道放在 n s 轨道前面，铁原子基 态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2。
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2．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 答案 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价 键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
(6)了解原子晶体的特征、能描述金刚石、二氧化硅等原子晶
体的结构与性质的关系。
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3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影响。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常
3．什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？
答案 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一 分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不 属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德 华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。
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角度2
元素同位素和核素的区别与联系(2013· 海南，3B)
知识链接
(1)元素、核素、同位素间的关系：
(2) 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层 结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎 完全相同，只是某些物理性质略有差异。
见物质。 (3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构微 粒，微粒间作用力的区别。
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【自查自纠】 ①1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p ③自由电子 ④氢键 ⑤sp、sp2、sp3 ②共用
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第4讲 元素周期律 物质结构与性质
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【考纲点击】 1．原子结构与元素的性质 (1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子的构成；了解原子序数、核电之间的相互关系。
(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布 式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 (4)理解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族、区)及其应用。
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(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 (6)以Ⅰ A族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
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答案
不正确。能量相同的原子轨道在全充满 ( 如p6 、 d10和
f14)、半充满(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时，体 系能量最低，原子较稳定。正确的写法应为Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，当出现
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规
律。 (8)了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质、了解 电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系、了解主族 元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。
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2．化学键与物质的性质 (1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其 物理性质。
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2014年高三化学大一轮复习第4讲[四川专用]
![2014年高三化学大一轮复习第4讲[四川专用]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/d5f5b3c3f705cc1755270965.webp)
(1)其中只含有离子键的离子晶体是___N__a_C_l_、__N_a_2_S___； (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是__N__aO__H_、__ _(_N_H__4_)2_S__；
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
__(_N_H__4_)2_S__； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a_2_S_2 _； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是__C_O__2、__C__C_l_4、__C__2_H_2__； (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C__2H__2 ； (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__H__2O__2__。
I 考点一 晶体常识
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。
②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。 大
(3)与离子晶体性质的关系
小
晶格能越大，形成的离子晶体越
，且熔点越 ，硬度越 。
稳定
高
大
知识梳理·题型构建 深度思考
1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体
答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合
物是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是___A_E__H____，含有共于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化B学变化的是_________，
( ×) (× ) (√ ) ( ×)
知识梳理·题型构建
深度思考
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
__(_N_H__4_)2_S__； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_N__a_2_S_2 _； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是__C_O__2、__C__C_l_4、__C__2_H_2__； (6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C__2H__2 ； (7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__H__2O__2__。
I 考点一 晶体常识
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 。
②离子的半径：离子的半径越 ，晶格能越大。 大
(3)与离子晶体性质的关系
小
晶格能越大，形成的离子晶体越
，且熔点越 ，硬度越 。
稳定
高
大
知识梳理·题型构建 深度思考
1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体
答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合
物是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是___A_E__H____，含有共于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化B学变化的是_________，
( ×) (× ) (√ ) ( ×)
知识梳理·题型构建
深度思考
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第11讲 有机化学基础
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3．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质 (1)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主 要化学性质及其应用。 (2)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
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4．合成高分子化合物 (1)了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单合 成高分子的结构分析其链节和单体。 (2)了解加聚反应和缩聚反应的特点，了解常见高分子材料的 合成反应及重要应用。 (3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的 贡献。
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(4)了解常见有机物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正 确表示它们的结构。 (5)了解有机化合物的分类，并能根据有机化合物命名规则命名 简单有机化合物。 (6)了解有机化合物的某些性质与其结构的关系。
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一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙
基；二甲基，同、邻、间。
(2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型
异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
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角度3 同系物的判断(2013·天津化学，1C)
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5．发生缩聚反应的单体分子中至少含有几个官能团？ 答案 单体分子中至少含有2个官能团，官能团可以相同， 也可以不同。
2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题四 硫、氮和可持续发展(共42张PPT)
－2
O2 H2 S
＋4
＋6 O 2 S O2――→ S O3
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如 S 、S遇到强氧化 HNO3 ＋6 －2 浓硝酸 ＋6 剂时，S ―――→ S 、 S ――――→ S ，又如条件发生改变时：
0
－2
0
(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(1.12－ 0.672)L＝ 0.448 L。即： 3Cl2～ 2NH3～ N2 2 mol× 17 g· mol
－1
ΔV 44.8 L (1.12－ 0.672)L
m(被氧化的 NH3)
列出比例式： (2 mol× 17 g· mol－ 1)： 44.8 L＝ m(被氧化的 NH3)： (1.12－ 0.672)L，则 m(被氧化的 NH3)＝ 0.34 g。
把氯气通入浓氨水中， 会立即发生下列反应： 3Cl2 ＋ 8NH3· H2O===6NH4Cl＋ N2＋ 8H2O。 在标准状况下， 把 1.12 L Cl2、 N2 的混合气体(90%Cl2 和 10%N2，均为体积分数 )通过浓 氨水，实验测得逸出气体体积为 0.672 L( 其中有 50%Cl2 和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质量为 A． 3.4 g C． 1.36 g B． 0.34 g D． 4.48 g ( )
2．硝酸表现强氧化性的四个方面 (1)硝酸使指示剂 (或试纸 )的变色情况 硝酸是一元强酸，能电离出 H ，因此它具有酸的通性。 向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红 (酸性所致 ) 后褪色 (强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能 使石蕊试液变红，不能使之褪色。
O2 H2 S
＋4
＋6 O 2 S O2――→ S O3
(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如 S 、S遇到强氧化 HNO3 ＋6 －2 浓硝酸 ＋6 剂时，S ―――→ S 、 S ――――→ S ，又如条件发生改变时：
0
－2
0
(4)硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(1.12－ 0.672)L＝ 0.448 L。即： 3Cl2～ 2NH3～ N2 2 mol× 17 g· mol
－1
ΔV 44.8 L (1.12－ 0.672)L
m(被氧化的 NH3)
列出比例式： (2 mol× 17 g· mol－ 1)： 44.8 L＝ m(被氧化的 NH3)： (1.12－ 0.672)L，则 m(被氧化的 NH3)＝ 0.34 g。
把氯气通入浓氨水中， 会立即发生下列反应： 3Cl2 ＋ 8NH3· H2O===6NH4Cl＋ N2＋ 8H2O。 在标准状况下， 把 1.12 L Cl2、 N2 的混合气体(90%Cl2 和 10%N2，均为体积分数 )通过浓 氨水，实验测得逸出气体体积为 0.672 L( 其中有 50%Cl2 和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3 的质量为 A． 3.4 g C． 1.36 g B． 0.34 g D． 4.48 g ( )
2．硝酸表现强氧化性的四个方面 (1)硝酸使指示剂 (或试纸 )的变色情况 硝酸是一元强酸，能电离出 H ，因此它具有酸的通性。 向浓硝酸中滴入石蕊试液的现象是先变红 (酸性所致 ) 后褪色 (强氧化性所致)；由于稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，故只能 使石蕊试液变红，不能使之褪色。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第8讲 电化学
第8讲 电化学
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高考命题视角
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【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
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(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
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角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
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【考纲点击】 1 ．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。
2 ．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和
防止金属腐蚀的措施。 3 ．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程 式。
角度1 电极及其产物的判断方法(2013· 北京，9D)
知识链接 (1)电极反应：
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(2)阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2
＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ ，其还原产物依次对应为 Ag 、 Fe 2 ＋ 、
正极；原电池FeCuHCl 溶液中Fe作负极，而原电池FeCu
HNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成 电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和 水的质量都减少，可采用的电解质是什么？
答案
NaCl、CuSO4。
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Cu 、 H 2 、 Pb 、 Sn 、 Fe 、 Zn ； (3) 阴离子在阳极上的放电顺
序： S2 － ＞ I － ＞ Br － ＞ Cl － ＞ OH － ，其氧化产物依次对应为
S、I2、Br2、Cl2和O2。
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角度2
电解池电极反应式的书写(2013· 北京，9C)
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【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第7讲 水溶液中的离子平衡
― ―
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
知识体系建构
高考命题视角
－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
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解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
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考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
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－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
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解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
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2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
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考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
2014高考化学总复习配套课件第4章《材料家族中的元素》1
学、医学等领域有重要应用。它属于( )
A．金属材料
B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
解析 氮化硅和氧化铝制备赛伦，赛伦不属于高分子， 所以B、D选项错误；赛伦不是金属材料，A选项错误。
答案 C
规律技巧 方法攻略
1．CO2和SiO2的比较
物理性质
CO2
SiO2
无色气体，能溶于水， 坚硬难熔的固
[答案] A
【互动探究2】 (1)在用二氧化硅制备粗硅时，若碳过 量会生成碳化硅和一氧化碳，试写出该反应的方程式_____ __________________________________________________。
(2)分析上述反应方程式，标出电子转移方向和数目____ ___________。指出氧化剂、还原剂_______，氧化剂，还原 剂的物质的量之比为________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验 装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸 溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代 号)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
[解析](1)根据题给信息，粗硅是用碳还原二氧化硅制取 的。
[答案] (1)SiO2＋3C=高==温==SiC＋2CO
(2) 氧化剂还原剂均为碳 氧化剂还原剂的物质的量之比为 1:2
即时训练2 以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料， 采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通
式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨 损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件44PPT
专题四 物质结构 元素周期律
专题重点突破
全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件44 PPT【P PT实用 课件】 全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件44 PPT【P PT实用 课件】
主干知识梳理
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较
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(2)比较粒子半径的大小的方法
①一般地，电子层数越多，半径___□_3_1_越__大____，如 □ □ H____3_2_<______C____3_3_<______Cl；Li＋<Na＋<K＋；F－<Cl－<Br－。
mol，臭氧(O3)的物质的量为4x8
mol，所以两者含有的氧原
子分别为3x2×2＝1x6 mol 和4x8×3＝1x6 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原
子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧
中一定含有相同的电子数，B 正确。
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径越___□_3_9_大______，如 □ □ Fe3＋___4_0_<_______Fe2＋，Cl____4_1_<______Cl－。
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专题重点突破
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较
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(2)比较粒子半径的大小的方法
①一般地，电子层数越多，半径___□_3_1_越__大____，如 □ □ H____3_2_<______C____3_3_<______Cl；Li＋<Na＋<K＋；F－<Cl－<Br－。
mol，臭氧(O3)的物质的量为4x8
mol，所以两者含有的氧原
子分别为3x2×2＝1x6 mol 和4x8×3＝1x6 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原
子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧
中一定含有相同的电子数，B 正确。
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径越___□_3_9_大______，如 □ □ Fe3＋___4_0_<_______Fe2＋，Cl____4_1_<______Cl－。
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【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第1讲 物质的组成、性质和分类
角度3
化合物的分类(2013· 四川，2C)
知识链接
(1) 离子化合物与共价化合物的判断：①含有离子键的化合 物一定是离子化合物；②只含共价键的化合物是共价化合 物。 (2) 电解质与非电解质的判断：在水溶液中或熔融状态下自
身能电离的化合物是电解质，在这两种情况下均不能电离的
化合物是非电解质。
知识体系建构
D ． Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 (2013· 天津化学， 1B)
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；
从海水中提取食盐、淡水是物理变化，不是化学变化， B项 错误；石英的主要成分是 SiO2，SiO2可与氢氟酸反应，SiO2
元素化合物的性质与变化(2013· 江苏，4)
知识链接
(1)物质的性质 ①物理性质：颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸 点、溶解性、导电性、导热性、硬度等。 ②化学性质：稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)物质的变化 ①常见的物理变化：物质三态变化；金属导电；蒸馏和分 馏；挥发、升华；吸附、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反 应。
化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和 弱电解质
(
)。
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合 物
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 答案
A 项，纯碱属于盐，故错误； B 项，硫酸钡是强电解 D
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第12讲 化学实验基础
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
(2)常见药品的存放 ①Na、K：防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)隔绝空气。 ②液溴：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖 密封。 ③浓HNO3、AgNO3：见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中， 放在低温避光处。 ④NH3·H2O：易挥发，应密封放在低温处。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【自查自纠】 ①坩埚 ②烧瓶 ③移液管 ④分液漏斗 ⑤湿润 ⑥干燥
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．中学化学中玻璃棒有哪些用途？ 答案 玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。如①固 体溶解时是搅拌加速溶解；②浓硫酸稀释时是搅拌使溶液迅 速混合均匀，加快散热，防止溶液沸腾外溅；③试纸使用时 为了沾取试纸或蘸取少量溶液；④过滤时引流防止溶液外 流；⑤蒸发结晶时搅拌是防止因局部受热溶液或晶体飞溅； ⑥使用容量瓶配视角
考场失分防范
学科素养提升
2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的pH， 所测结果一定偏小吗？ 答案 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测 中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。
3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将 量筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内 的液体进行洗涤并收集吗？ 答案 量筒为“流出量”量器，将量取的液体倒出即可，不 用洗涤。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
[高考印证]
1．(2013·山东，11)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相
高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第4节氮及其重要化合物课件新人教版
第四章·非金属及其重要化合物
第4节
氮及其重要化合物
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 响。 了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪 以上各部分知识的综合应用。
器和收集方法)。
考点一
B．NO 只起催化剂作用 D．O3 与 O2 为同分异构体
解析：选 A。反应过程①＋②得 O2―→2O，③O＋O2―→O3， NO2 起催化剂作用， 反应过程中 NO2 作氧化剂、 NO 作还原剂， A 项正确，B、C 项错误；O3 与 O2 的相对分子质量不相同，不 是同分异构体，属同素异形体，D 项错误。
氮气及氮的氧化物
1．氮气
写出有关化学方程式： 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 ①______________________________； 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ②______________________________ ；
放电或高温 N2＋O2==========2NO ③______________________________ 。
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体 (N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2， 一般适用于汽车尾气的处理)。
第4节
氮及其重要化合物
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 响。 了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪 以上各部分知识的综合应用。
器和收集方法)。
考点一
B．NO 只起催化剂作用 D．O3 与 O2 为同分异构体
解析：选 A。反应过程①＋②得 O2―→2O，③O＋O2―→O3， NO2 起催化剂作用， 反应过程中 NO2 作氧化剂、 NO 作还原剂， A 项正确，B、C 项错误；O3 与 O2 的相对分子质量不相同，不 是同分异构体，属同素异形体，D 项错误。
氮气及氮的氧化物
1．氮气
写出有关化学方程式： 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 ①______________________________； 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 ②______________________________ ；
放电或高温 N2＋O2==========2NO ③______________________________ 。
(2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2 、 NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中 NOx 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体 (N2) 或 NOx 与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2， 一般适用于汽车尾气的处理)。