基础化学
例题0.0138×21.67×8.2671 = 0.0138×21
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1.5 有效数字的运算规则
3.注意事项: 若某一计量值的第一位数大于或等于8,有效数字 的位数可多算一位。如8.37,运算时可按4位算。 采用分步计算或计算器运算,中间过程可暂时多保 留一位有效数字,最终结果应按规则保留。 一般来说: 化学平衡计算:保留2位有效数字; 物质组成测定计算:质量分数>10%,一般保留4位;
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1.4 数字的科学表达
数字修约过程: 舍去多余数字的过程.
数字修约规则: 四舍六入五成双.
例题:请将3.1424、3.2156、5.6235、4.6245等修约 成4位有效数字. 解: 3.1424 3.2156 5.6235 4.6245
3.142 3.216 5.624 4.624
医学的许多领域都涉及化学知识
医学所研究的生理和病理现象与体内物质的代谢作 用密切相关,而代谢与体内的化学变化相关联。 疾病的诊断需进行血、尿、体液等生物样品的检验, 临床检验常依靠化学方法进行。
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1.2 化学与医学的关系
疾病的治疗所使用的药物，常采用化学合成和化 学分离方法制备，其药理作用、毒副作用和药物间 的配伍也与其化学性质密切相关。
• 如果没有合成氨、合成尿素和合成农 药的技术，世界粮食产量至少要减半， 60亿人口有30亿要饿死！ • 如果没有合成各种抗生素和大量新药 物的技术，人类平均寿命要缩短25年！ • 如果没有合成纤维、合成塑料、合成 橡胶的技术，人类生活要受到很大影响
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1.2 化学与医学的关系
有效数字: 计量或测定中实际能测到的数字. 例如使用50ml滴定管滴定,某次滴定终点滴定管剖 面为:
终读数为20.66ml. 这四位数字中前三位都是准确的,只 有第四位数字是估读出来的,属于可 疑数字。因此,这四位数字都是有效 数字。
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1.4 数字的科学表达
1.有效数字的位数: (1)数字零在数据中双重作用: 作普通数字用：如 0.5180，4位有效数字:5.18010-1 作定位用：如 0.0518，3位有效数字:5.1810-2
质量分数1~10%,保留3位; 质量分数<1%,保留2位; 误差的表示:保留1位,最多2位。
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第 1章 绪论
1.1 化学研究的对象与目的 1.2 化学与医学的关系 1.3 基础化学的内容和学习方法 1.4 数字的科学表达 1.5 有效数字的运算规则
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1.1化学研究的对象与目的
1.化学研究的对象: 化学: 在原子、分子层次上研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律和变化过程中能量 关系的一门自然科学. 化学研究的对象: 物质（实物）的化学变化 2.化学变化的基本特征:
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1.1化学研究的对象与目的
(3)有机化学: 研究的主要对象: 碳、氢化合物及其衍生物.
(4)物理化学: 运用物理学的原理和方法研究物质
化学变化的基本规律
主要研究内容:
化学热力学; 化学动力学; 电化学; 表面化学以及物质结构.
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基础化学的任务是使学生获得学习医学和从事生物医学研 究所必需的化学基本理论、基本知识和基本技能，为学习 后续课程打下基础，
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1.3 基础化学的内容和学习方法
2.学习方法:
(1)课前: 根据老师提供的有关信息做好课前预习.
(2)课内: 以听为主, 适当做些纲要性笔记.
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化学是自然科学的中心学科
信息科学
材料科学
能源交通
环境科学
化学
地球科学
生命科学
宇宙空间
核科学
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化学合成和分离技术
新药物
新材料
分析测试技术
石油化工
化学合成和分离技术
精细化工
化肥（氨、尿素） 生物大分子
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农药
从人类对七大技术发明的需要迫切性来看， 化学合成和分离技术排名第一
(2)有效数字的位数应与计量仪器精度相对应 例如常量滴定分析中,滴定管读数应该而且必须记 录至小数点后第二位。
(3)化学计算中所遇到的分数、系数以及倍数看成足 够有效 例如,化学反应中的计量关系等。
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1.4 数字的科学表达
(4) 对于pH值、pK、lgc、lgK等对数值,其有效数 字的位数取决于 小数部分的有效位数. 例如:pH=10.58， 2位有效数字, 即[H+]=2.6×10-11. 例如:pKa=4.75， 2位有效数字, 即Ka=1.8×10-5.
例题: 0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71
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1.5 有效数字的运算规则
2. 乘除运算: 测定结果由几个计量值相乘或相除, 保留有效数字 位数取决于有效数字位数最少的一个,即相对误差 最大的一个.
例题:(0.0325×5.103×60.06)÷139.8=
(3)课后: 及时将不懂的问题解决; 作业一定要做,不要不加思考地抄作业; 每章内容学完后及时小结
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3.学习要求:
努力提高学习的主动性; 培养自学能力; 提高学习效率; 探索适合于自己的学习方法.
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1.4 数字的科学表达
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1.1 化学研究的对象与目的
(5)高分子化学: 研究的主要内容:
高分子化合物的结构、性能、合成方法、 反应机理以及高分子溶液的性质. 4.化学的发展:
化学分支本身的界限越来越模糊,交叉学 科、应用学科不断涌现. 如:生物化学、环境化学、食品化学、精细 化学品化学、材料化学……
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基础化学
课程教材 主编 使用对象 课件策划 课件编制
课件说明
《基础化学》 科学出版社出版 谢吉民 医学类各专业 谢吉民 基础化学编写组
EXPLANATION
目
第1章 绪论 第2章 溶液 第3章 电解质溶液与离子平衡 第4章 缓冲溶液 第5章 化学热力学基础 第6章 化学动力学基础 第7章 氧化还原与电极电势 第8章 原子结构和元素周期表 第9章 共价键和分子间作用力 第10章 配位化合物 第11章 乳状液和胶体 第12章 滴定分析 第13章 常用仪器分析方法简介 第14章 化学元素与人类健康
在卫生监督、疾病预防等方面常需进行饮水分析、 食品检验、环境检测，都依赖化学。
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1.3 基础化学的内容和学习方法
对我国五年制的医学专业化学分成基础化学和有机化学两 门课程来组织实施教学。
1.学习内容：
基础化学是从无机化学、分析化学以及物理化学内容中选编 的，包括稀溶液通性，水溶液中四大离子平衡，化学反应的 热力学和动力学描述，物质结构及其与性质的关系，滴定分 析与基础仪器分析等传统内容，以及元素医学等新的交叉领 域的初步知识。
质变; 基本特征 定量;
伴随着能量变化.
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1.1化学研究的对象与目的
3.化学的分支学科: (1)无机化学: 研究的主要对象: 元素及其化合物(除碳、氢 化合物及其衍生物). 研究的主要内容: 元素、单质及无机物的来 源、制备、性质、变化和应用. (2)分析化学: 主要研究对象: 物质成分的测定方法和.原理
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1.5 有效数字的运算规则
1. 加减运算:
测定结果由几个计量值相加或相减, 保留有效数字 的位数取决于小数点后位数最少的一个,即绝对误 差最大的一个. 35.6250、2.51、16.419三个数字相加，小数点后位 数最少的数为2.51（其绝对误差为0.01最大），然 后以它为标准，将35.6250修约为35.62、16.419修 约为16.42，再将三个数字进行相加，结果为： 35.62 + 2.51 +16.42 = 54.55
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32) 分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学内容
基础化学内容基础化学是化学学科的基础，是化学学习的重要组成部分。
它包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念，是化学学习的基础。
本文将从这些方面来介绍基础化学的内容。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，是化学学科的基础。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的元素。
元素的性质是由其原子结构决定的，包括原子序数、原子量、电子结构等。
元素周期表是化学元素的分类表，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分为若干个周期和族。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以分为物理反应和化学反应两种。
物理反应是指物质的物理状态发生变化，如固体变成液体、液体变成气体等。
化学反应是指物质的化学性质发生变化，如氧化、还原、酸碱中和等。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
三、化学键化学键是化学元素之间的结合力，是构成分子的基本单位。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，如NaCl。
共价键是由共享电子形成的，如H2O。
金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的，如铜。
四、化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
分子式是表示分子中原子种类和数量的化学式，如H2O。
离子式是表示离子化合物中离子种类和数量的化学式，如NaCl。
化学式的写法有一定的规则，如原子量、电价等。
基础化学是化学学科的基础，包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念。
学好基础化学对于深入学习化学学科和应用化学知识都有很大的帮助。
化学基础试题(附参考答案)
化学基础试题（附参考答案）一、单选题（共49题，每题1分，共49分）1.佛尔哈德法测定氯含量时，溶液应为( )A、弱酸性B、酸性C、碱性D、中性正确答案：A2.卤烷烷化能力最强的是( )。
A、RFB、RBrC、RClD、RI正确答案：D3.既有颜色又有毒性的气体是( )A、Cl2B、H2SC、COD、CO2正确答案：A4.湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括( )①2Fe＋3Cl2 2FeCl3；②Fe＋Cl2 FeCl2；③Cl2＋H2O HCl＋HClO；④FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl；A、①②B、②③C、③④D、①④正确答案：D5.在K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的沉淀物是( )A、PbCr2O7B、PbCrO4C、PbO2D、PbO正确答案：B6.苯、液溴、铁粉放在烧瓶中发生的反应是( )A、取代反应B、氧化反应C、水解反应D、加成反应正确答案：A7.关于氨的下列叙述中，错误的是( )A、氨在空气中可以燃B、氨水是弱碱C、氨易溶于水D、是一种制冷剂正确答案：A8.缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近( )时，缓冲容量最大。
A、1:1B、3:1C、1:2D、2:1正确答案：A9.电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是( )A、氢氧化钠、氧气B、氢氧化钠、氯气C、金属钠、氯气D、氢气、氯气正确答案：D10.目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中一种。
下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为 1 ：2 ：2；④它是由多种原子构成的一种化合物。
说法正确的是( )A、①③B、②④C、②③D、①④正确答案：A11.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )A、浓H2SO4B、P2O5C、Na2NO3D、NaOH正确答案：B12.下列电子运动状态正确的是( )A、n=4、L=3、m=±1B、n=2、L=0、m=±1C、n=1、L=1、m=0D、n=3、L=3、m=±1正确答案：A13.下列反应中哪个是水解反应( )A、炔烃与水反应B、在酸存在下腈与水反应C、烯烃与水反应D、甲醛与水反应正确答案：B14.成熟的水果在运输途中容易因挤压颠簸而破坏腐烂，为防止损失常将未成熟的果实放在密闭的箱子里使水果自身产生的( )聚集起来，达到催熟目的。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学考试题+答案
基础化学考试题+答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.任何原子的摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量。
A、正确B、错误正确答案：A2.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B3.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
A、正确B、错误正确答案：A4.乙烷、乙烯和乙炔分别通入溴水中，能使溴水褪色的一定是乙烯。
A、正确B、错误正确答案：B5.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
A、正确B、错误正确答案：A6.乙酸不溶于水，易溶于有机溶剂。
A、正确B、错误正确答案：B7.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.滴定突跃范围的宽窄，与酸碱的浓度无关，只与酸碱的性质有关。
A、正确B、错误正确答案：B10.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。
A、正确B、错误正确答案：A12.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
A、正确B、错误正确答案：A13.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B14.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。
A、正确B、错误正确答案：A15.同一溶液，其组成的表示方法不同，所含溶质的质量也不同。
A、正确B、错误正确答案：B16.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B17.有效数字当中不包括最后一位可疑数字。
《基础化学Ⅱ》课程标准
《基础化学Ⅱ》课程标准课程代码：B0300103 课程类别：专业基础课授课系（部）：制药与环境工程系学分学时： 82学时一、课程定位与作用1.课程的定位：《基础化学Ⅱ》是工业分析技术、药品质量与安全、食品营养与检测、食品生物技术等专业学生的一门重要的专业基础课程，主要研究有机化合物。
本课程以有机化合物的基本知识、基本理论和基本技能为主线，阐述了烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物等有机物的结构和性质。
2.课程的作用：通过本课程的教学，要求学生掌握与专业相关的有机化学基础理论知识和基本操作技术、从事化工、药品、食品等生产工作必需的基本知识和操作技能，确立正确的“有机”的理念，提高学生分析和解决问题的能力，培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程或实际工作打下良好的基础。
3.与其他课程的关系：《基础化学Ⅱ》的前导课程是《基础化学Ⅰ》，后续课程有工业分析技术专业的《有机产品分析》、药品质量与安全专业的《药物化学》、《药物分析》、《药物合成技术》、食品营养与检测专业、食品生物技术专业的《食品营养与检测》等。
二、课程目标通过对《基础化学Ⅱ》课程的学习，使学生获得从事化工、药品、食品等生产工作必需的有机化学基本理论、基础知识，注重培养学生的基本技能，应用所学的知识分析和解决化工、药品、食品等生产中的实际问题，为学习专业课和毕业后从事相关工作，打下坚实的基础。
1.知识目标(1)学习有机化合物的特性及其结构的特点，掌握其系统命名法。
(2)掌握各类有机化合物的结构与性质的内在关系及其变化规律。
(3)熟悉自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核取代、亲核加成反应机理，并能运用电子效应、空间效应理解有机化合物的变化规律。
(4)熟知进行有机化合物的制备的基本思路和确定合成路线的原则。
(5)熟悉立体化学的基本知识、糖类等天然有机化合物的性质。
2.能力目标（1）学生能进行简单的物质推断，写出结构简式。
基础化学知识点总结
基础化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，质子的电量等于电子的电量，原子是电中性的。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的元素符号通常表示为A（原子质量）Z（原子序数）X, 其中A是质子数和中子数之和，Z是原子核中的质子数，X是元素的标记。
例如，氢元素的记号是1H1。
原子序数Z表示了元素的电子数和化学性质，而质子数和中子数则决定了元素的质量。
不同原子质量相同的元素称为同位素。
2. 化学键原子通过化学键相互结合形成分子或离子。
化学键的形成是由原子间的静电相互作用力产生的。
原子通过共价键、离子键和金属键进行化学结合。
共价键是由共享电子对形成的，共价键的原子之间的电负性差异小。
例如，氢气中的氢分子H2，氩气中的氩原子Ar，水分子H2O都是通过共价键形成。
离子键是由电子的转移而形成的，形成的化合物中通常包含阳离子和阴离子。
例如，氯化钠NaCl中的钠离子Na+和氯离子Cl-。
金属键是金属原子间的结合力，金属元素形成晶体结构，在晶格中形成电子海和离子核。
金属键使金属具有良好的导电性和导热性。
3. 化学反应化学反应是指原子间的连接和分离导致物质转化的过程。
化学反应所涉及的物质被称为反应物，产生的物质被称为产物。
化学反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
化学反应速率可通过化学反应速率方程进行描述。
化学反应的热力学性质最常使用的是焓变和反应热计算。
焓变可通过计算反应物和产物之间的热量差异而确定，通常表示为△H。
4. 化学方程式化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中反应物和产物分别用化学式表示，反应物与产物之间用箭头相连。
例如，氢气和氧气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
化学方程式中必须满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
化学方程式的平衡是指反应物与产物之间物质的质量比和反应速率达到一定的比例。