2011年高考化学一轮复习专题02 离子反应和离子方程式(课件)
本节小结
1、离子方程式的书写 2、离子方程式的正误判断 3、离子共存判断
4.离子反应和离子方程式 （１）离子反应 化合物在水溶液里或熔化状态下，有离子参 加或离子生成的反应叫离子反应． （２）离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反 应的式子，叫离子方程式． 如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
（３）离子反应发生的条件 ①生成难溶物质 ②生成难电离物质 复分解反应条件 ③生成易挥发物质 复分解反应类型：①氧化还原反应型 ②水解反应型 ③络合反应型 ④电解反应型
3.强弱电解质的电离方程式 (1)强电解质电离用 “ ”，多元酸碱一步到位： HCl H+ + ClH2SO4 2H+ + SO42Na3PO4 3Na+ + PO43(2)弱电解质电离用“ ”，多元酸分步，多元 碱一步到位： HAc H+ + AcH2SO3 H+ + HSO3HSO3H+ + SO32Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH
(3)发生氧化还原反应 如:MnO4-、ClO-、Fe3+和S2-、Fe2+、SO32-、I之间；Fe2+、I-在酸性环境中遇到NO3-等 (4)发生强烈的双水解反应 如:Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2Al3+与S2-等 (5)发生络合反应 如:Fe3+与SCN-、C6H5OAg+与NH3· 2O H
4.判断离子方程式正误: (1)硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2)向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 SiO32-+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO32(3)过量铁粉与一定量稀硝酸反应 Fe +4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O (4)向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚 好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42=BaSO4↓+NH3· 2O+H2O H
（４）离子方程式的书写 ①步骤： 一写、二改、三删、四查
②注意点： a．化学方程式的书写要正确 b．改写时有下列原则 ⅰ单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质不拆 ⅱ多元弱酸的酸式根不拆，如HCO3-、H2PO4ⅲ微溶物作反应物可拆，作生成物不拆，且加“↓” ⅳ浓H2SO4不拆 ⅴNH3·H2O作反应物不拆，作产物有“△”或浓度大时拆 且加“↑” c．保证方程式两边最简化 d．检查原子守恒，电荷守恒
探究二、离子方程式的书写和正误判断 （一）离子方程式的一般写法 写 拆 删 查
思考：
1、离子方程式的书写步骤中最关键的是哪一步？
2、哪些物质可以写成离子形式？
强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等
要改写成离 子的物质：
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶盐
单质、氧化物 Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2
3.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、 SCNB.在强碱性溶液中: Na+ 、K+、AlO2-、CO32C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中: NH4+、Al3+、SO42-、NO3D.在pH=1的溶液中: K+、 Fe2+、 Cl-、NO34.某溶液中加入甲基橙后显黄色,另加入酚酞后呈无色,则 该溶液中一定能大量共存的离子组是 A.H+、Cl-、NH4+ B.S2-、 CO32-、K+ C.SO42- 、Na+ 、Cl- D.OH-、 AlO2-、 K+
例题： ①③⑤ 1.下列物质能导电的是___________； ④ 属于电解质的是________； ②⑥ 属于非电解质的是______。 ①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 2.从下列现象能否可以判断某酸是强酸 A.加热沸腾不分解 B.可分解石灰石放出CO2 C.可将Al(OH)3溶解 D.浓度为0.1 mol/L时pH=1 E.与氯化钠反应制得氯化氢
不能改写成
碱： Fe(OH)3、Fe(OH)2等 难溶物 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 盐： AgI、CaCO 、BaCO 等 3 3
离子的物质
H 弱电解质： 弱酸、NH3· 2O、H2O 气体: H2、O2、CO2、SO2、NH3等
（二）离子方程式的正误判断
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
(7)离子方程式正误的判断(“七看”) ①看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造 ②看” ”、” ”、 ” ↑ ”、 ” ↓ ” ③看表示个物质的化学式是否正确 ④看是否漏掉离子反应 ⑤看是否遵循原子守恒、电荷守恒 ⑥看反应物或产物的配比是否正确 ⑦看是否符合题设条件要求
练习1:判断正误 1.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3· 2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O H 2.用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3· 2O + SO2 = NH4++ HSO3H 3.碳酸钠溶液加入少量盐酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 4.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 C lO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO 5.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
5.离子不能大量共存的规律 (1)隐含条件: 酸性、碱性、加Al产生氢气等； 无色（排除具有颜色的离子） (2)发生复分解反应 ①生成难溶或微溶物质 如:Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-、Ca2+和 SO42-等 ②生成气体物质 如:S2-和H+、H+和CO32-、NH4+和OH-等 ③生成难电离物质 如:H+和OH-、Ac-、F-等，Fe3+和SCN
探究一、如何抓好审题
审清题干所涉及到的“明示条件”和“隐含条件”， 如“无色透明溶液”， “酸性溶液”，“碱性溶液”， “pH=1的溶液”，“若溶液能与铝反应放出氢气”， “水电离出的H+或OH-浓度是10-a (如25℃：10-a＜10-7)”。 另外，在审题时还应看清能大量共存，还是不能大量共 存，或因“某某”反应不能大量共存等。
(4)能导电的物质不一定是电解质，如石 墨、铜等. 电解质本身不一定能导电，如食盐晶体. 非电解质不导电，但不导电的物质不一 定是非电解质.
(5)有些化合物的水溶液能导电，如SO2、NH3 等，因为这些化合物在水中或熔化状态下 本身不能电离，故它们仍是非电解质。 (6)电解质溶液中，阴、阳离子电荷总数 相等，故显电中性，称为电荷守恒。
经典例题 1.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.NH4+、Mg2+、SO42-、ClB.Ba2+、K+、OH-、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42-、ClD.Na+、Ca2+、Cl-、AlO22.在强酸性溶液中,由于发生氧化还原反应而不能大量共 存的无色透明离子组的是 A.Fe2+、K+、Cl-、NO3B.Na+、CO32-、HCO3-、 S2C.K+、Na+、Br-、 S2O32D.Fe3+、Na+、Cl-、I
C.单质铜与稀硝酸反应： Cu + 2 H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ E. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－ = H2O
F.钠与水的反应Na + 2 H2O = Na+ + 2OH -+ H2↑
G.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O H.铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2- ＋H2↑ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+
将少量NaHSO4加入 Ba(OH)2 Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O
（５）离子反应的实质 使溶液中的离子浓度减小，在反应中 不断向离子浓度减小（生成物）方向进行
（６）离子方程式的意义 表示同一类型的所有的离子反应 如： H+ + OH- = H2O表示强酸与强碱在 溶液中反应，并生成可溶性盐．
③离子方程式的书写受量的多少及加入的先后顺序所限 如：将AlCl3加入NaOH： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 将NaOH 加入AlCl3： Al3+ +３OH- = Al(OH)3↓ 将少量Ba(OH)2加入NaHSO4 Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
2.强电解质和弱电解质 (1)概念: ①强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质. 如:强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱KOH、NaOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 大多数盐(除醋酸铅、氯化汞) ②弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质. 如:弱酸HF、H2SO3、H3PO4、HClO、 H2CO3、HAc、H2S 弱碱 NH3· 2O及难溶的固体碱 H 少部分盐醋酸铅、氯化汞 水
化学2011高考一轮复习《离子反应》(大纲版)
第二节 离子反应 1．(2010改编题)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( ) A．I2 B．BaCO4 C．CO2 D．C6H12O6 解析：I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO4是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。 答案：C 2．(2010模拟题)已知：①Al(OH)3的电离方程式为：H++AlO2+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl-，③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3
和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )
A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 解析：本题为信息给予题，考查同学们的自学能力。由①知Al(OH)3为弱电解质；由②知AlCl3为共价化合物，属于强电解质；由③知(CH3COO)2Pb难电离，应为弱电解质。综合判断可知答案。 答案：D 3．(2010原创题)下列电离方程式书写正确的是( ) A．KHCO3固体溶于水，KHCO3K++H++CO23 B．次氯酸水溶液，HClOH++ClO- C．碳酸钙溶于水，CaCO3Ca2++CO23 D．熔融的KHSO4，KHSO4===K++H++SO24 解析：A项，KHCO3为强电解质，应写为KHCO3===K++HCO3，HCO3H++CO23；B项，HClO是弱酸，属于弱电解质，书写正确；C项，CaCO3为强电解质，溶解了的CaCO3完全电离，CaCO3===Ca2++CO23；D项，熔融条件下断裂的是离子键，应为KHSO4===K++HSO4。 答案：B 4．(2010改编题)将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个离子方程式表示的是( ) A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3 解析：“只能用……示”即只发生一个离子反应。A项中除MgCO3与盐酸反应外，还存在NaAlO2与盐酸反应及AlCl3和NaAlO2双水解反应；C项中除H+与ClO-、SO23反应外，还存在H+、SO23、ClO-三者间的氧化还原反应及SO24与Ba2+的反应；在D项中除存在H+与HCO3反应外，还存在H+、NO3、Fe2+三者的氧化还原反应；B项中只存在H+与CH3COO-一个反应。 答案：B 5．(2010模拟题)下列反应中属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是( ) A．CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体、振荡 B．钠投入到MgCl2溶液中 C．将苯酚滴加到FeCl3溶液中 D．浓硝酸滴加到蛋白溶液中 解析：A项中反应是离子反应，但无颜色变化；B项是离子反应，但无颜色变化；C项属于离子反应且溶液由黄色变成紫色，符合题意；D项虽有颜色变化，但不是离子反应，类似的还有，碘水与淀粉溶液反应。 答案：C 6．(2010改编题)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( ) A．K+、Na+、Cl-、NO3 B．Al3+、Na+、NO3、I- C．K+、Na+、Cl-、HCO3 D．K+、Fe2+、SO24、NO3 解析：挖掘附加条件，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)，二者之积为10-24，那么c(H+)=c(OH-)=10-12，说明该溶液的pH=12或pH=2，分析四组离子，只有A项符合题意。 答案：A 7．(2010东北师大附中一模)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( ) A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO24、HS-、NH4 B．c(OH-)=1 mol L-1的溶液：AlO2、CH3COO-、K+、Ba2+ C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+ D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3、K+、Mg2+、Cl- 解析：选项A，Fe3+能与HS-反应而不能大量共存；选项B，在强碱性溶液中，AlO2、CH3COO-、K+、Ba2+不相互反应，能大量共存；选项C，在酸性溶液中，Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存；选项D，在酸性或强碱性溶液中，HCO3均不能大量存在。 答案：B 8．(2009上海，18)下列离子方程式正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO24===BaSO4↓+H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2O===AlO2+4NH4+2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4+HCO3===BaCO3↓+NH3H2O+H2O 解析：A中正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO24===BaSO4↓+2H2O，即在离子方程式中不能局部约简，A错；选项C中要注意到Al(OH)3不能溶于弱碱NH3H2O，产物应为Al(OH)3沉淀，C错，同学们也可从产物上分析，若生成AlO2和NH4， 两者也会在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。 答案：BD 9.(2010模拟题)某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO23、SO23等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( ) A．Al3+、Mg2+、SO23、I- B．Mg2+、Na+、CO23、I- C．Al3+、Na+、SO23、I- D．Al3+、CO23、Br-、SO23 解析：由①判断肯定存在CO23，肯定不存在Mg2+、Al3+；由②判断肯定不存在SO23；由③判断肯定不存在I-，肯定存在Br-。所以A项正确。 答案：A 10．(2010原创题)下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H++SO24+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的碘化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4I-===6Cl-+2Fe3++2I2 C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2++2OH-+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO23 解析：A项中，溶液呈中性，必须使n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=2∶1，其反应方程式为：2H++SO24+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，A项不正确；B项中，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.005 mol，n(FeI2)=0.01 mol，只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，B项不正确；C项中稀HNO3能氧化H2S，C项不正确。 答案：D
第四讲 离子反应、离子方程式(课件)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题
强电解质，但难溶于水 弱电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
物质的序号 ⑦⑧⑨⑪⑫
⑤⑩ ③
⑧⑪ ④⑫ ①②
2.电解质的电离 (1)电离：
电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成 自由移动的离子 的过程。
(2)电离条件： 酸的电离条件是_溶__于__水___，盐和碱的电离条件是溶__于__水____或_熔__融___。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ = ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸 根)的电离方程式中，用“ ⇌ ”连接。例如：
Na2SO4：
Na2SO4===2Na＋＋SO24－
HClO： HClO⇌H＋＋ClO-
； 。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3： H2CO3⇌H＋＋HCO3－ HCO3－⇌H＋＋CO32－
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶 液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分 别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示 意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混 合溶液的滴定曲线的是
√
特别提醒
(1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程， 一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的 导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力 相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
【课堂点拨】 规避判断电解质相关概念的误区
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是 电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电， 但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。 如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生成气体：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，HS－＋H＋
===H2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
－
===NH3·H2O
＋
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体：SO2＋2OH－===SO23－
＋H2O
D．标准状况下，将 1.12 L CO2 气体通入 1 L 0.1 mol·L－1 的
NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－ 2 ===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
1．(2017 届湖南岳阳华容四校联考)下列说法不．正．确．的是 ( )。
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能 力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
2011届高考化学一轮复习课件：第6讲 离子反应
答案:C
解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H 前化学计量数应为4;C项
正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产
物H 将最终生成H 2O｡
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式, 如NaHCO3溶液中应拆成“Na HCO3 ” (NaHSO 4溶液
中应拆为“Na H SO 2”｡ ) 4
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水 溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程 式｡
①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消
失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色｡
根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;
【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由
移动离子的才是电解质,否则是非电解质;
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）
高三化学一轮复习《离子方程式》课件
4.弱酸盐与酸反应 1)Na2CO3溶液中滴加过量HCl： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl CO32-+H+ = HCO32)NaAlO2溶液与HCl
3)NaAlO2溶液中通CO2
5.盐与碱之间的反应
1) AlCl3溶液中滴加过量NaOH： AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3++4OH- = AlO2-+2H2O AlCl3溶液中滴加少量NaOH： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- = Al(OH)3↓ 2)Ba(OH)2与明矾溶液反应
例.（MCE-97-29）(1)向NaHSO4(aq)中逐滴滴加 Ba(OH)2(aq)至中性，反应的离子方程式 为 2++2OH-+2H++SO 2-= BaSO ↓+2H O Ba ________________________________ 。 4 4 2 在上述中性溶液中继续加入Ba(OH)2(aq)，写出此 步反应的离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ______________________________ 。 (2)向Ba(OH)2(aq)中逐滴加入NaHSO4(aq)至恰好 不再生成沉淀时 为止，反应的离子方程式为 __________________________________. Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 在以上溶液中继续滴加NaHSO4(aq)，写出此步反 应的离子方程式 ++OH-=H O H __________________________. 2
高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件
(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能
高三一轮复习《离子反应》课件[优质ppt]
。单质、溶
液既不是电解质，也不是非电解质。
（4）电解质应是在一定条件下 本身电离
的
化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于
水生成了电解质而导电，性
无关。某些盐如
BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是—完—全—电—离 的，所以它们是强电解质。
（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的
导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小、离子所带的电荷
有关。
电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性
1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。
２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的 定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电， 是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓 度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子 的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力 越强。
溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下 都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电， 熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否 导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性 强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液 的导电能力不一定强于弱电解质。
高三一轮复习
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自
由移动的离子过程
电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电
的化合物
对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移
动的离子
高考化学(全国通用)：离子反应(PPT讲解版)
3
2
3
NaHCO3 Ca(OH) 2 H 2O CaCO 3 NaOH
（2）写出Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式。
2
Ca 2OH
2HCO3 2H2O CaCO3
CO32
Ca(OH) 2 2NaHCO 3 2H 2O CaCO 3
Na 2CO 3
离子方程式书写方法
④竞争原则
（1）氧化还原型：强者先行，氧化性最强和还原性最强的物质优先反应。 若溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+（已知氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+）,加入铁粉和铜粉的
离子方程式书写方法
①非氧化还原型：用电荷守恒和原子守恒配平。
例子：写出Ba(OH)2和CuSO4反应的离子方程式。
Ba2
2OH
Cu 2
SO42
BaSO 4
Cu(OH) 2
②氧化还原型：先升降守恒配平升降元素，再电荷守恒配平电荷，最后原子守恒配平。
例子：写出SO2通入酸性KMnO4溶液中的离子方程式。
B．Na+、Cu2+、SO 2―、NO ―
4
3
D．Ba2+、HCO ―、NO ―、K+
3
3
答案解析1
1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ꢀꢀ）
A．Na+、Fe2+、Cl―、ClO― C．Mg2+、NH4+、SO42―、Cl―
B．Na+、Cu2+、SO 2―、NO ―
D．Ba2+、HCO ―、N4 O ―、K+3
2、 Mg 2 2OH — Mg(OH) 2 3、 NH 4 OH — NH3 H2O
2011年高考化学一轮复习精品课件1-3离子反应
1.某物质的水溶液能导电，该物质一定是电 解质吗？ (1)该物质若为单质，例如Cl2的水溶液能导 电，它既不是电解质也不是非电解质。电解质 和非电解质的研究对象是化合物。 (2)该物质若为化合物，还需要分析其导电 原因。例如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不 是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应 生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而 导电，故CO2、SO2为非电解质。 所以，判断某化合物是否是电解质关键看其
2．离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存 如 Fe3＋ 与 I－因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3．离子之间因发生水解相互促进反应而不能大量共存 ＋ － － － － 2－ 3＋ 如 Al3 和 HCO3 (或 CO2 、 S 、 HS 、 AlO ) ， Fe 和 3 2 2－ HCO－ ( 或 CO 3 3 )等因发生水解相互促进反应而不能大量共 存。 4．离子之间因生成络离子而不能大量共存 如 Fe3＋与 SCN－、 C6H5O－ ， Ag＋与 NH3· H2O 因生成络 合物而不能大量共存。
【特别提醒】 在水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要 求满足其中之一即可判断某化合物为电解质。
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 概念 溶于水后 完全 电 离的电解质 离子 化合物、 共价 化合物 完全 电离 弱电解质 溶于水后 部分 电离 的电解质 共价 化合物
化合物类型
电离程度
部分
电离
强电解质 溶液中存 在的微粒
弱电解质
只有电离出的 阴、 既有电离出的 阳离子 阴、阳离子 ，不存在 电解质分子 ，又有电解质分子 绝大多数盐(包括 难溶性盐)； 强酸：HNO3、 H2SO4、HCl等； 强碱：NaOH、 KOH等