黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题
齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Fe—56；Al—27；Cu—64.第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈3.下列说法错误的是A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的4．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al 2O 3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl 2干燥5．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种B．5种C．6种D．7种6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2S+Fe 3+=Fe 2++S↓+2HB.少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++4H 2O+2NO↑C.向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3++4NH 3H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD.等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O7.N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4．48L 气体时，转移的电子数为0．6N A B．S 2和S 8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．标准状况下，44．8L NO 与22．4LO 2混合后气体中分子总数为2N A D．1．2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03N A8.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH 4)2SO 4=6NH 3↑+N 2↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO 3和BaSO 4B．BaSC．BaSO 3D．BaSO 49.在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl 2溶液中滴入氯水2Fe 2＋+Cl 2＝2Fe 3＋+2Cl —向FeCl 2溶液中滴入碘水2Fe 2＋+I 2＝2Fe 3＋+2I—B 向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋+2OH —+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 向澄清石灰水中通入少量SO 2气体Ca 2＋+2OH —+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O C 向Na 2CO 3溶液中滴入稀HNO3CO 32—＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 向Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO3SO 32—+2H ＋＝SO 2↑+H 2ODCO 2通入漂白粉溶液中CO 2+Ca 2＋+2ClO —+H 2O=CaCO 3↓+2HClOSO 2通入漂白粉溶液中SO 2+Ca 2＋+2ClO —+H 2O＝CaSO 3↓+2HClO10.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO 3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2mol HNO 3，则转移0.2mol 电子D．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A 的饱和溶液A 与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱Ⅰ加入食盐Ⅱ通入足量气体B Ⅲ过滤Ⅳ则下列叙述错误的是A．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．5:4B．4:5C．5:12D．12:514.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多(同温同压)金属性：X>YB 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质15.将11．9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7克。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6．72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为A．19．4g B．22.lg C．27．2g D．30g第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.填空：（6分）1）检验某溶液中含有NH4+的操作是：.2）保存硫酸亚铁溶液时常加入和.3）鉴别NaCl和KCl的方法是，操作中必用的化学试剂是.4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用现象区分.17.（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。
请回答下列问题：⑴D 的化学式为；E 原子外围电子排布式为⑵A 与B 生成D 的反应在工业上是生产的反应原理之一。
⑶E 与G 的稀溶液反应的离子方程式为.⑷B 和C 反应的化学方程式为.⑸J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。
写出SO 2还原J 生成K 的离子方程式18.（10分）用含有A1203、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO 4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H 2S04溶解A12O 3的离子方程式是。
（2）请将KMnO 4氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：□1MnO 4-+□Fe 2++□=□1Mn 2++□Fe 3++□（3）生成各种氢氧化物沉淀的pH 如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol·L -1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
(4)己知:一定条件下，MnO 4-可与Mn 2+反应生成MnO 2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是.②Ⅳ中加入MnS04的目的是.19.（14分）用二氧化氯（ClO 2）、铁酸钠（Na 2FeO 4摩尔质量为166g·mol －1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl 2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO 2和Na 2FeO 4在水处理过程中分别被还原为Cl －和Fe 3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
（填化学式）(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO 2，其中A 为ClO 2的发生装置，B 为ClO 2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。
请问：①A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO 2等，请写出该反应的化学方程式：。
A 部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B 部分还应补充什么装置：；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是(填“A、B 或C”)，理由是。
③C 中的试剂为NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2)，发该反应的离子方程式为。
若实验时需要450mL 4mol／L 的NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH 的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
20.（15分）为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q 为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H 2SO 4滴入气球中。
请填空：（1）Q 内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H 2SO 4前必须关闭（填K 1、K 2或K 3，下同）_________，打开_________。
（3）当上述反应停止，将K 1、K 2、K 3处于关闭状态，然后先打开K 2，再缓缓打开K 1，这时可观察到的现象是_________。
（4）导管a 的作用是_________。
（5）b 中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K 1_________。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2013-2014学年高二3月月考化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2013-2014学年高二3月月考化学试题Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每个3分，共60分）1．关于元素周期表，下列叙述中正确．．的是A．Ti元素应在周期表第四周期ⅥBB．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中第二周期部分元素的第一电离能由小到大的顺序是C、N、O2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D．NaCl + H2O NaOH + HCl 3．下列说法中正确的是A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道C．氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子的基态原子共有2种4．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族或零族B．CO和N2是等电子体，CO2和N2O也是等电子体C．离子化合物中不可能存在共价键D．离子化合物和共价化合物在熔融时都导电，水溶液中也都导电5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是A．NaF B．LiI C．MgI2D．KF6．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．原子还原性：Z＞Y＞X B．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．它们的原子序数：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y 7．某年，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．三聚氰胺的分子式为C3N3H6D．分子内既有极性键又有非极性键8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①2Br－- 2e－= Br2②Br2 + 2e－= 2Br－③Zn – 2e－= Zn2+④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．①和③D．④和①根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答9和10题9．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是A．QCl2B．RCl3C．SCl2D．TCl10．利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的A．K B．Na C．Li D．H11．0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能形成的是A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O12．下列现象与氢键有关的是①H2O的沸点比H2Te的沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在高温下也很稳定A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤13．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．34HCONH C．( NH4)2CO3D．424SO)(NH14．在25℃、101kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH215．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期月考试卷(4月份)
2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P63．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p25．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（）A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl59．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ310．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+6011．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl316．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子17．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2﹣的空间构型为（） A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体型18．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A． CO2 B． C2H2 C． COCl2 D． H2O219．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A． 0 B． 1 C． 2 D． 320．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A．①③ B．②④ C．② D．④二、填空题21．根据VSEPR模型，H3O+的离子立体结构为： BCl3的VSEPR模型为：XeF4的分子立体结构为：．22．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．（3）请写出溴的价电子排布式．23．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素．（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：（3）第8周期共有种元素；（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子排布式是．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比Ba强，性质与Ba相似，原子中质子数为88，质量数为226，中子数=质量数﹣质子数，以此来解答．解答：解：A．Ra与Ca同主族，离子半径大于钙，离子晶体中离子半径越大，熔点越低，则RaCl2的熔沸点比CaCl2低，故A错误；B．Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；C．因金属性Ra＞Ba，则Ra（OH）2是一种强碱，故C错误；D．一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的位置及性质，明确Ra与Ba同主族是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大．2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：首先根据微粒的电子排布式判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．解答：解：1s22s22p2为C原子的电子排布式，1s22s22p5为F原子的电子排布式，1s22s22p63s1为Na原子的电子排布式，1s22s22p6为Ne原子的电子排布式，根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；故选B．点评：本题考查了原子的电子排布式、及微粒氧化性的判断，题目难度不大，明确电子排布式表示的微粒种类是解决本题的关键．3．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子考点：原子核外电子的能级分布；原子结构的构造原理．分析： A、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；B、根据能层与能级的关系：各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的；D、原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等．解答：解：A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故A错误；B、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，故C错误；D、钠原子具有11个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有11种不同的运动状态，故D正确；故选：D．点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则、泡利不相容原理等知识点是解本题关键，题目难度不大．4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．5．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析： s区的外围电子排布为ns x（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2np x（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）s x，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为nd x（n+1）s y，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，f区外围电子排布为（n﹣2）f1～14 ns1～2，包括镧系和锕系，据此判断．解答：解：某元素电子构型为4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n ﹣2）f1～14 ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D．点评：本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（）A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性考点：原子结构与元素的性质．分析：第IIA族元素的氯化物中只存在离子键，属于离子化合物，且属于强酸强碱盐，且都易溶液水，其水溶液呈中性．解答：解：第IIA族元素的氯化物属于强酸强碱盐，为离子化合物，其熔点较高，且易溶于水，阴阳离子不水解，所以溶于水后得到无色中性溶液，该氯化物在水溶液里电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，故选B．点评：本题考查物质的结构、性质，从物质的颜色、熔点、溶解性、溶液酸碱性、溶液导电性方面考查，明确第IIA族氯化物的结构、性质即可解答，注意基础知识的灵活运用．7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．分析： x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属性越强，单质氧化性越强；C．非金属性越强，电负性越大；D．非金属性元素第一电离能大于金属元素的第一电离能．解答：解：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y 元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与x同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；B．x为非金属性元素，y为金属元素，故X单质的氧化性较强，故B错误；C．y为金属元素，x为非金属元素，故电负性：x＞y，故C正确；D．y为金属元素，x为非金属元素，故第一电离能：x＞y，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质的关系，侧重对元素周期律的考查，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，难度不大．8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ3考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．10．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+60考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，R 元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，依此进行计算，得出正确结论．解答：解：R元素的相对原子质量=a×x+b×y=ax+by，R元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，故R元素的碳酸盐的式量为：2（ax+by）+60，故选A．点评：本题考查物质式量的计算，难度不大．要注意元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值．11．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣考点：原子结构与元素的性质．分析：分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答．解答：解：A．CH3+中孤电子对个数=×（4﹣1﹣3）=0，没有孤对电子，故A不选；B．CH3﹣中孤电子对个数=×（4+1﹣3）=1，有孤对电子，故B选；C．SO42﹣中孤电子对个数=×（6+2﹣2×4）=0，没有孤对电子，故C不选；D．NO3﹣中孤电子对个数=×（5+1﹣2×3）=0，没有孤对电子，故D不选．故选B．点评：本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，该考点常常与分子的空间构型、原子的杂化方式联合考查，题目难度不大．12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体考点：键能、键长、键角及其应用．分析： A．理论具有一定的时代性和局限性；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释；C．分子与离子是不同的微粒；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关．解答：解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故B正确；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答．14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；C．SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C 错误．D．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl3考点：配合物的成键情况．分析：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．解答：解：A．K2Cl中配体为NCS﹣，配合物的配位数为3，故A选；B．Na2中配体为F﹣、Cl﹣、Br﹣，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3中配体为F﹣，配合物的配位数为6，故C不选；D．Cl3中配体为NH3和H2O，配合物的配位数为6，故D不选．故选A．点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．。
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A . 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B . 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C . 由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D . 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质2. （2分）(2016·崇明模拟) 下列有机化合物的名称正确的是（）A . 甘油B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 石碳酸3. （2分） (2018高二上·浠水月考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式：D . 新戊烷的结构简式：4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（）①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二下·南昌期中) 有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（）A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷C . 60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯2. （2分）化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B . 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C . 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾4. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素5. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体7. （2分）(2018·晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区8. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH39. （2分）由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种10. （2分）(2018·石家庄模拟) 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期开学考试试卷
2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O22．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO44．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．1010．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为215．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH317．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠和冷水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．石灰石与醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH﹣NH3↑+H2O19．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g 2020．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、填空题：21．（12分）（2014秋•宝安区期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：．（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：．（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集．22．（12分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L﹣1）和NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是，二者的体积比约是．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）．23．（16分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）反应3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是；（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1．（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入（填“A、B、C、D”）物质mol．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．NaCl为离子化合物，氯离子、钠离子的电子式错误；B．分子式中体现分子构成，体现1个分子中原子的个数；C．P的质子数为15，最外层电子数为5；D．乙酸结构简式中应体现官能团﹣COOH．解答：解：A．氯化钠的电子式为，故A错误；B.1个乙烯分子中含2个C和4个H，乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C．磷原子的结构示意图为，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、分子式、结构简式及结构示意图，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．解答：解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．解答：解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B 错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸考点：碱金属的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O；B．SO2和BaCl2不反应；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅；D．根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．解答：解：A．Li的金属性比钠弱，Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故B错误；B．SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高给学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．分析：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．解答：解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．氧元素一般没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故B错误；C．非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；D．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子考点：氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．专题：氧化还原反应专题．分析：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．解答：解：生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选B．点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．10考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据苯环等效H判断，有几种等效氢原子就有几种一硝基取代物．解答：解：为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，题目难度中等．10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的离子不能大量共存；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．解答：解：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的SO32﹣不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，因Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，则可大量共存，故C正确；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意氯水的成分和性质以及离子的反应类型的判断，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大．12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．解答：解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据不足量的反应物计算；B、不是标准状况下，无法计算气体的物质的量；C、标准状况下，三氧化硫不是气体；D、氯气既是氧化剂也是还原剂．解答：解：A、由于氯气的量不足，转移的电子数是氯气得到的电子数，转移电子数为0.2N A，故A错误；B、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应，1mol Cl2转移1mol电子，应转移的电子数N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．解答：解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）==0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断．解答：解：：①钠与氧气在加热的条件下生成Na2O2发生化合反应，故①正确；②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故②正确；③铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故③正确；④铜与硫反应生成Cu2S，不能生成CuS，故④错误；⑤铜与碘反应生成CuI，不能生成CuI2，故⑤错误；⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH3考点：元素周期律的作用．分析：A．依据分子晶体中，极性分子相互吸引力大于非极性分子回答；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．据范德华力对物质性质的影响结合HF、H2O、NH3中含有氢键分析．。
黑龙江省齐齐哈尔市第四中学高二下学期期末考试化学试题(无答案)
2014—2015学年度高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5 Na 23 O 16 H 1 C 12 S 32第I卷（选择题，共40分）一.选择题（每题只有一个选项符合要求）1已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol2. 下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们互相分离的是（）A.NaNO3和NaClB.MnO2和KClC.BaSO4和AgClD.CuO和木炭灰3. 蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（）A.状态B.凝固点C.沸点D.溶解度4.容量瓶上不存在的标记是（）A.刻度线B.容积C.压强D.温度5. 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。
其正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③6. H2SO4的摩尔质量为（）A.96gB.96g/molC.98gD.98g/mol7. 2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（）A. 32gB. 48gC. 16gD. 64g8. 某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（）A. 44.8LB. 40LC. 22.4LD. 30L9. 取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L,求需要10mol/L的硫酸为（）A. 10mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mL10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的A.①②B.①③C.②③D.①②③12、下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和MgCO3溶液混合13、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即用手揉再用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸14、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上15、下列基本操作正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁16、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取 B．称量 C．蒸馏D．渗析17、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯18、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩19、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等 D．品质相等20、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D烧杯21、将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为A． 1mol/L B． 5mol/L C．10mol/L D．20mol/L22、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色23、300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1 B．1: 2 C．1:3 D．3:224、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L25、能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应答题卡一、选择题：第II卷（非选择题）二.填空题1 .1.5molH2O中含有 mol H，共个O2. 要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固体克。
2014-2015学年江齐齐哈尔市实验中学高二下学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）期中化学试卷一、单选题：（每道题3分，共30分．）1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高；D、非金属性越强，则氢化物越稳定．解答：解：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，H2O分子间含有氢键，沸点最高，所以熔点：H2O＞HBr＞HCl，故A正确；B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大，所以水溶性：HCl＞SO2＞H2S，故B错误；C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：乙烷＜戊烷＜丁烷，故C错误；D、非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞N＞S，则热稳定性：HCl＞NH3＞H2S，故D错误．故选A．点评：本题考查了氢化物性质的比较，把握氢化物性质的变化规律是解决本题的关键，题目难度不大．2．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：极性分子和非极性分子；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；含有氢键的物质．专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：A、金属的熔沸点均有高低之分；B、极性键是成键原子不一样的共价键，结构完全对称的极性键构成的分子是非极性分子；C、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；D、水分子间存在氢键，导致水的沸点较高．解答：解：A、金属铝的熔点较高，但是金属钠的熔点就很低，故A错误；B、H2O2、PCl5都含有极性键，结构不完全对称，属于极性分子，故B错误；C、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故C 正确；D、水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关化学键以及分子间作用力氢键的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．3．下列物质中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．D．CH3CH2OH考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断方法：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的．据此分析解答．解答：解：A．CCl2F2中碳原子是饱和碳原子，CCl2F2中C原子连接两种原子，所以CCl2F2不存在手性碳原子，故A错误；B．所有碳原子都是饱和碳原子，中间碳原子连接1个﹣OH、1个﹣H、2个CH2OH，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个﹣H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B错误；C．如图标记“*”的碳原所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故C正确；D．CH3CH2OH 分子中，所有碳原子都是饱和碳原子，第1个碳原子链接3个H，中间碳原子连2个﹣H，连接1个﹣OH、1个﹣CH3所连接的四个基团有2个﹣H一样的，不是手性碳原子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查手性碳原子的判断，比较基础，抓住手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同是解答的关键，题目难度不大．4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2015届高三上学期期末考试化学试卷.pdf
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．Cl－ 存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH33.000.008②33.00x7③33.006
(1)x=______ml 。
(2)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1m，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中
c(Ba2＋)c(OH－)= ；
可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 - 4mo1/L ，则生成沉淀
所需CaC，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)=10－amol/L，c(OH-)=10－bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入
．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag＋==AgBr↓
B．一定条件下将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程
式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学学高二化学下学期期末考试试题
齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Fe—56；Al—27；Cu—64.第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈3. 下列说法错误的是A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的4．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥5．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+Fe3+ = Fe2++S↓+2H2B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NO↑C. 向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3++4NH 3H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD. 等物质的量的Ba （OH ）2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O7.N A 表示阿伏加德罗常数。
高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期开学考试
齐齐哈尔市实验中学2014—2015学年度高二下学期开学测试化学试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列化学用语正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式：B ．乙烯的分子式：C 2H 4 C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 22．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（ ）A. Fe 2(SO 4)3B. Na 2CO 3C. KNO 3D. FeSO 44、下列叙述正确的是（ ）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 3通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应CIF g () F g2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )（标准状况）。