大学基础化学实验无机化学实验PPT(ppt)
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《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
(精品课件)无机化学实验
1、比色时，若从比色管侧面观察颜色，为何会造成误差？答：由朗伯比尔定律，A（吸光度）=abc，从比色管侧面观察，会造成摩尔吸光系数的改变和吸收池厚度的改变。
2、在除去硫酸根离子步骤中，为什么要先将溶液加热至沸，并保持微沸？答：硫酸钡难溶盐溶解度随温度的升高而减小，升高温度有利于将硫酸根离子除尽，且有利于沉淀生成。
3、pH试纸的精确度？答：广泛pH试纸精确到1，精密pH试纸精确到0.5.4、除硫酸根离子时，需要加入氯化钡溶液。
为又快又好的完成中间检验步聚，刘同学计划操作步骤如下：先向需要纯化的母液（以烧杯盛放）中一次性加入1mL氯化钡溶液，混匀。
然后取母液2mL分至两离心管中，离心后沿其中一支离心管壁滴入3滴氯化钡溶液。
对比两支离心管，若上清液变浑，说明硫酸根未除尽。
为保证提纯的产率，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.5mL），混匀。
重复离心检验过程。
若上清液保持清澈，则表明钡离子已除尽，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，进行后续实验。
若仍混浊，则将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.25mL），混匀，离心检验。
重复至钡离子被除尽。
试分析操作中的错误之处。
答：5、在蒸发过程中为什么不能蒸干而只能蒸至稀糊状？答：蒸干会使母液中的KCl析出，影响NaCl纯度。
6、在干燥时为什么先用小火烘炒？如果直接用大火烘炒有什么影响？答：小火烘炒可以使NaCl均匀受热，使其中的水分蒸发出来。
直接用大火烘炒可能使干燥的NaCl包裹未干燥的NaCl而结块。
7、实验中加入Na2CO3的作用是什么？Na2CO3和BaCl2加入顺序能否改变？答：①除去过量钡离子②除去钙离子③Na2CO3显碱性，除去镁离子④钠离子为阳离子，不引入杂质；碳酸根为阴离子，易于除去。
不能改变，否则会引入钡离子成为杂质。
8、工业生产氯化钠的来源有哪些，粗食盐提纯主要是去除哪些杂质？答：岩盐（如应盐盐矿）和海盐。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
21
溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
大学无机化学课件完整版
研究无机物的合成方法、 制备工艺以及新材料的探 索与开发。
研究无机物的定性分析、 定量分析以及仪器分析方 法与技术。
02 原子结构与元素 周期律
原子结构模型
构模型，认 为原子是一个带正电的球体 ，电子像西瓜籽一样镶嵌其 中。但该模型无法解释α粒子
散射实验。
提出原子核式结构模型，认 为原子由带正电的原子核和 带负电的电子构成，电子围 绕原子核运动。但该模型无 法解释原子的稳定性和电子
盐类的热稳定性
分析盐类在高温下的分解反应及其产 物，探讨热稳定性的影响因素。
盐类的化学反应
介绍盐类与酸、碱、金属等物质的反 应及其规律。
配合物及其性质
配合物的基本概念
阐述配合物、配体、中心离子等基本概念； 介绍配合物的命名原则。
配合物的结构
分析配合物的空间构型和化学键性质，如配 位键的形成和性质。
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
近代无机化学
自17世纪中叶开始，随着实验方法和分析技术的发展，无机化学逐渐从炼金术中分离出 来成为一门独立的学科。拉瓦锡、道尔顿等科学家为近代无机化学的奠基人。
现代无机化学
20世纪以来，随着量子力学、结构化学等学科的发展，无机化学在理论和应用方面都取 得了巨大的进展。如晶体结构测定、化学键理论、配位化学等领域的研究为现代无机化学 的发展奠定了基础。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
《无机化学实验》课件
通过氧化还原反应实验，学生将学习氧化还原反应的基本原理，包括氧化数、氧化还原反应方程式的 配平以及电极电势的应用。学生将通过实验观察不同物质之间的氧化还原反应，了解反应速率和反应 条件对反应的影响。实验过程中需要注意实验安全和实验数据的记录与处理。
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
化学实验基础—玻璃仪器的使用(无机化学课件)
有机溶剂，如氯仿、乙醚、乙醇、丙酮、甲苯、汽油 等可用于油脂性污物较多的仪器。
02
洗液的配置
玻璃仪器的洗涤
洗液的配置及使用：
（1）铬酸洗液：将5～10g K2Cr2O7(粗)用少量水润湿，加入100 mL浓H2SO4，边加 边搅拌，必要时可稍加热促使其溶解，得到棕红色油状液体。冷却后贮于细口瓶中 备用。铬酸洗液是一种酸性很强的强氧化剂，在使用过程中，红色K2Cr2O7被还原成 绿色的Cr3＋离子，失去氧化性。因此当洗液颜色变绿时，洗液即失效，应重新配制。 因洗液中含浓H2SO4，能强烈吸空气中的水分，从而降低洗涤效果，故不使用时， 铬酸洗液应密封保存。注意：六价铬严重污染环境，故润洗用的洗液应放回原瓶中， 并尽量使之流尽。 （2）NaOH-KMnO4 洗液：将10g KMnO4溶于少量水中，在搅拌下，慢慢向其中注入 100 mL 10％NaOH溶液即成。它用于洗涤油脂及有机物。洗后留在器壁上的MnO2沉 淀可用还原性洗液(如浓HCl、H2C2O4或Na2SO3溶液)将其除去。 （3）酒精与浓HNO3混合液：它适于洗净滴定管。使用时先在滴定管中加入3 mL酒 精，再加入4 mL浓HNO3即成。 （4）浓HCI(粗)洗液：它可以洗去附着在器壁上的氧化剂（如MnO2）。
发皿底部直接加热。 ③ 加热完毕将灯焰熄灭，蒸发皿不要直接用手拿，要用坩埚钳夹取。
5、用坩埚加热的操作
① 将固体试样加入坩埚后，用坩埚钳把它放在泥三角上。 ② 将灯焰（氧化焰）固定在坩埚底部由小火到大火直接加热，如需移动坩埚，必须用干
净的坩埚夹住。 ③ 坩埚钳在使用前先在火焰旁预热其尖端，然后再夹取。坩埚钳在使用后，应平放在桌
炸裂。
直接加热装置及操作
③开始加热时，要逐渐移动火焰或移动试管，待试管均匀受热后，再将火焰固定在放 固体的部分加热。 ④加热完毕，熄灭火焰，待试管冷却后将试剂倒出，再将试管洗涤干净后放回原处。
02
洗液的配置
玻璃仪器的洗涤
洗液的配置及使用：
（1）铬酸洗液：将5～10g K2Cr2O7(粗)用少量水润湿，加入100 mL浓H2SO4，边加 边搅拌，必要时可稍加热促使其溶解，得到棕红色油状液体。冷却后贮于细口瓶中 备用。铬酸洗液是一种酸性很强的强氧化剂，在使用过程中，红色K2Cr2O7被还原成 绿色的Cr3＋离子，失去氧化性。因此当洗液颜色变绿时，洗液即失效，应重新配制。 因洗液中含浓H2SO4，能强烈吸空气中的水分，从而降低洗涤效果，故不使用时， 铬酸洗液应密封保存。注意：六价铬严重污染环境，故润洗用的洗液应放回原瓶中， 并尽量使之流尽。 （2）NaOH-KMnO4 洗液：将10g KMnO4溶于少量水中，在搅拌下，慢慢向其中注入 100 mL 10％NaOH溶液即成。它用于洗涤油脂及有机物。洗后留在器壁上的MnO2沉 淀可用还原性洗液(如浓HCl、H2C2O4或Na2SO3溶液)将其除去。 （3）酒精与浓HNO3混合液：它适于洗净滴定管。使用时先在滴定管中加入3 mL酒 精，再加入4 mL浓HNO3即成。 （4）浓HCI(粗)洗液：它可以洗去附着在器壁上的氧化剂（如MnO2）。
发皿底部直接加热。 ③ 加热完毕将灯焰熄灭，蒸发皿不要直接用手拿，要用坩埚钳夹取。
5、用坩埚加热的操作
① 将固体试样加入坩埚后，用坩埚钳把它放在泥三角上。 ② 将灯焰（氧化焰）固定在坩埚底部由小火到大火直接加热，如需移动坩埚，必须用干
净的坩埚夹住。 ③ 坩埚钳在使用前先在火焰旁预热其尖端，然后再夹取。坩埚钳在使用后，应平放在桌
炸裂。
直接加热装置及操作
③开始加热时，要逐渐移动火焰或移动试管，待试管均匀受热后，再将火焰固定在放 固体的部分加热。 ④加热完毕，熄灭火焰，待试管冷却后将试剂倒出，再将试管洗涤干净后放回原处。
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
• pKHAc＝ pH • 可见，在一定温度下，如果测得醋酸溶液中当[Ac-]=[HAc] 时的 pH
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
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量Ba2+便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。 过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。 少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩 和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出 来。
三、仪器和药品
仪器：台秤、抽滤装置一套、蒸发皿、烧杯、 电加热套、真空泵
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情 况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
(3) 在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液 呈微酸性为止（pH≈6）。为什么？
四、实验内容
(4) 用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥 状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干 （注意防止蒸发皿破裂）。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干 燥。
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
实验室规则和安全守则
一、实验室规则
二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
3、仪器的干燥： 凉干、烤干、吹干、烘干、气流烘干、快干（有机溶剂法）
实验二 氯化钠的提纯
一、实验目的
1. 通过沉淀反应了解提纯氯化钠的方法。 2. 练习台秤、酒精灯的使用以及过滤、蒸发、
结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去； 可溶性杂质可用下列方法除去： 在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
其他：滤纸,pH试纸
四、实验内容
1．粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取5.0g研细的粗食盐放入小烧杯
(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴0.5mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食 盐溶液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产 生。
四、实验内容
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2~3 滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性（用 pH试纸试验），再各加入2~3滴“镁试剂”， 在提纯的食盐中应无天蓝色沉淀产生。
四、实验内容(续上页)
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2, 直至上层清液在加入一滴BaCl2后不再产生 混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热至沸,以使沉淀颗 粒长大而易于沉降。减压抽滤,滤液移至一 干净烧杯中。
四、实验内容
(2) 在滤液中加入1mL2mol·L-1NaOH和 3mL1mol·L-1Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉 降后，在上层清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶 液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移 至干净的蒸发皿中。
大学基础化学实验 无机化学实验 PPT(ppt)
实验教材
.《大学基础化学实验丛书—无机化学实 验》，袁天佑、吴文伟、王清等，华东 理工大学出版社，2005
实验课学习方法
• 1．认真预习 • 2．做好实验 • 3．写好实验报告
实验报告的格式
• 测定实验 • 元素及化合物性质的实验 • 制备实验 • 综合、设计性实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
元素及化合物性质的实验
一、 实验目的 二、实验内容
实验内容
现象
解释及方程式
常压过滤基本操作：
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减压过滤装置图 1. 吸滤瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽 气泵，5.自来水龙头头头头
2、玻璃仪器的洗涤： 振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗 三次（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁 附着水珠）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、实验原理
将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和 Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过
中,加约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅动并加热溶解. 溶液沸腾时,搅动下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 液至沉淀完全（约2mL）,继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了实验沉淀是 否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后, 在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清 液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀.
三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次
实验有关的理论知识探讨
制备实验 一、实验目的： 二、实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控制的条件和出现 的现象。把整个制备过程表示在一张方框图中。
例如：试剂氯化钠的制备实验
三、实验结果：产品质量、产率（％）、外观、纯度等。 四、讨论
(镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄 色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2沉淀吸附后则呈天蓝色，因此可以 用来检验Mg2+的存在。)
五、实验注意事项
1.粗食盐要充分加热溶解 2.pH值的检验方法
三、仪器和药品
仪器：台秤、抽滤装置一套、蒸发皿、烧杯、 电加热套、真空泵
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情 况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
(3) 在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液 呈微酸性为止（pH≈6）。为什么？
四、实验内容
(4) 用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥 状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干 （注意防止蒸发皿破裂）。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干 燥。
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
实验室规则和安全守则
一、实验室规则
二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
3、仪器的干燥： 凉干、烤干、吹干、烘干、气流烘干、快干（有机溶剂法）
实验二 氯化钠的提纯
一、实验目的
1. 通过沉淀反应了解提纯氯化钠的方法。 2. 练习台秤、酒精灯的使用以及过滤、蒸发、
结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去； 可溶性杂质可用下列方法除去： 在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
其他：滤纸,pH试纸
四、实验内容
1．粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取5.0g研细的粗食盐放入小烧杯
(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴0.5mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食 盐溶液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产 生。
四、实验内容
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2~3 滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性（用 pH试纸试验），再各加入2~3滴“镁试剂”， 在提纯的食盐中应无天蓝色沉淀产生。
四、实验内容(续上页)
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2, 直至上层清液在加入一滴BaCl2后不再产生 混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热至沸,以使沉淀颗 粒长大而易于沉降。减压抽滤,滤液移至一 干净烧杯中。
四、实验内容
(2) 在滤液中加入1mL2mol·L-1NaOH和 3mL1mol·L-1Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉 降后，在上层清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶 液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移 至干净的蒸发皿中。
大学基础化学实验 无机化学实验 PPT(ppt)
实验教材
.《大学基础化学实验丛书—无机化学实 验》，袁天佑、吴文伟、王清等，华东 理工大学出版社，2005
实验课学习方法
• 1．认真预习 • 2．做好实验 • 3．写好实验报告
实验报告的格式
• 测定实验 • 元素及化合物性质的实验 • 制备实验 • 综合、设计性实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
元素及化合物性质的实验
一、 实验目的 二、实验内容
实验内容
现象
解释及方程式
常压过滤基本操作：
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减压过滤装置图 1. 吸滤瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽 气泵，5.自来水龙头头头头
2、玻璃仪器的洗涤： 振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗 三次（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁 附着水珠）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、实验原理
将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和 Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过
中,加约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅动并加热溶解. 溶液沸腾时,搅动下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 液至沉淀完全（约2mL）,继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了实验沉淀是 否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后, 在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清 液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀.
三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次
实验有关的理论知识探讨
制备实验 一、实验目的： 二、实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控制的条件和出现 的现象。把整个制备过程表示在一张方框图中。
例如：试剂氯化钠的制备实验
三、实验结果：产品质量、产率（％）、外观、纯度等。 四、讨论
(镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄 色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2沉淀吸附后则呈天蓝色，因此可以 用来检验Mg2+的存在。)
五、实验注意事项
1.粗食盐要充分加热溶解 2.pH值的检验方法