高中元素周期律学案教案
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第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
【课标点击】
1.能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,能描述元素周期表的结构。
2.通过探究元素的性质与原子结构,理解原子结构与元素性质的关系。
3.了解质量数、核素、同位素的概念,了解同位素的应用。
4.培养问题意识与探究意识,感受元素单质化合物性质的探索归纳获得规律的科学探究历程,培养实验实际操作能力和归纳能力。
第一课时
【自主探究】
1.元素周期表的编排原则
按的顺序从左到右排列;将的元素排成一个横行;把的元素(个别例外)按的顺序从上到下排成纵行。
2.元素周期表的结构
(1)横行:每一称为一个周期。其中第、、周期中包含的元素数目较少,
叫做;第、、周期中包含的元素数目较多,叫做;第周期又叫做不完全周期。
(2)纵行:18个纵行构成16个族。分为7个主族,即由和元素共同构成的族(IA—ⅦA);7个副族,即仅由元素组成的族(IB-ⅦB);一个Ⅷ族即从左到右数第三个纵行;一个零族即元素。各族从左到右排列顺序为
(3)含元素种类最多的是第列,形成化合物最多的元素在第列。卤族位于
铜位于铁位于
(4)在表中,画出周期表的轮廓,标上周期和族的序数及前20号元素符号:
3.1869年,俄国化学家提出了“元素的性质随着的递增而呈周期性变化”的元素周期律,对照你的学习,在查阅元素周期表相对原子质量排布情况的基础上,探讨门氏周期律的科学性。
4。元素周期表中位置与原子结构的关系
原子序数=;周期数=;主族序数=。
5.思考:金属性强弱的比较方法有哪些?非金属性强弱的比较方法有哪些?试以碱金属和卤族元素为例加以说明。
6.碱金属元素:
相似点:碱金属元素最外层都有个电子,因此都易电子,表现出较强的性。
递变性:碱金属元素从上至下随核电荷数的递增,逐渐增多,因此原子半径逐渐,原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱,因此失电子能力,元素的金属性逐渐。
7、查阅资料讨论:放射性元素在能源、农业、医疗、考古方面的应用。
【自我诊断】
1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
2.下列说法中正确的是
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
3.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
4..在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为
5.镭是元素周期表中ⅡA族的一种元素,下列关于镭性质的描述错误的是
A.最高正价+2
B.和水反应放出氢气
C.比镁金属性强
D.氢氧化物呈两性
6.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中满足上述关系的共有()
A、一对
B、两对
C、三对
D、四对
【拓展提高】
8.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+25
D.n=m+10
9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回
答下列问题:
(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出单质Z与钠反应的化学方程式:
_____________ ____。
参考答案
1.D
2.C
3.A C
4.D 5 D 6.C 7.B 8、D 9、(1)Ne (2)S + 2Na =Na2S
第二课时
【自主探究】
学海导航
1.碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)
[归纳与整理]递变规律:
颜色:状态:密度:
熔沸点:
2.卤族元素:相似点:卤族元素最外层都有电子,因此都易电子,表现出较强的性。
递变性:卤族元素从上至下随核电荷数的递增,逐渐增多,因此原子半径逐渐,原子对最外层电子的束缚能力逐渐减弱,因此得电子能力,元素的金属性逐渐。
科学探究:
卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)
卤素和H2的反应可用通式H2+X2== 来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应:Cl2+NaBr == Cl2+Br-=