人教版高一化学必修1：1.2物质的量 课件(共41张PPT)
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高中化学 1.2.1物质的量的单位课件 摩尔 新人教必修1
4．与物质的量、质量的关系：_M__＝__m_/。n
摩尔质量与物质的质量不相同，对于给定的物质，
其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质的质量数值是
栏
任意值，单位也不同，摩尔质量的单位是g ·mol－1，而 物质质量的单位是Mg或＝kmg/；n 摩尔质量与相对分子质量也
目 链 接
有差别，数值上相等，但前者有单位，后者无单位。
NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
栏
目
(2)考察一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、
链 接
原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分
子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
►变式应用
1．下列说法中，不正确的是( A)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
应用 思考
3.摩尔质量与物质的质量相同吗？
提示：不相同。对于给定的物质，其摩尔质量
栏
目
的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。
链
接
同 时 单 位 也 不 同 ， 摩 尔 质 量 的 单 位 是 g ·m o l － 1 或
kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。
应用 思考
4．摩尔质量与相对原子(分子)质量有何不同？
接
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：解答本题要注意以下两点：
(1)要分清用NA表示的粒子的种类和所给物质的关系。
(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。32 g O2为1
mol，氧原子数为2NA，A错误；1个H2O分子中有3个原子，1
错误的。
高中化学1.2物质的量课件新人教版必修1
m( Na 2 SO4 10H 2 O) 483g nNa 2 SO4 10H 2 O 1.50mol 1 M ( Na 2 SO4 10H 2 O) 322g mol
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质 的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
B项错误，因摩尔质量的单位为“g·mol－1”；C项，H2O分
子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故
错误；D项，单位应为“g”，而不是“g·mol－1”。
[答案] A
计算公式(公式)
主要应用
注意事项
①在M、n和m中，
m＝n· M 已知任意两项求第 三项②先求M，后
M的单位取“g· mol－时，m
。
。 。 。
2．看谁算得快。 (1)0.5 mol H2中的分子数________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数________；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(4)1.204×1024个水分子的物质的量________；
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量________。 答案：(1)3.01×1023 (3)2.408×1024 (2)6.02×1023 (5)1.5 mol
4．“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，
这一说法对吗？ 答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为 “g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对 分子质量。
1．物质的量 (1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，
与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。
(4)2 mol
3．看谁算的快。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质 的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
B项错误，因摩尔质量的单位为“g·mol－1”；C项，H2O分
子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故
错误；D项，单位应为“g”，而不是“g·mol－1”。
[答案] A
计算公式(公式)
主要应用
注意事项
①在M、n和m中，
m＝n· M 已知任意两项求第 三项②先求M，后
M的单位取“g· mol－时，m
。
。 。 。
2．看谁算得快。 (1)0.5 mol H2中的分子数________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数________；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(4)1.204×1024个水分子的物质的量________；
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量________。 答案：(1)3.01×1023 (3)2.408×1024 (2)6.02×1023 (5)1.5 mol
4．“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，
这一说法对吗？ 答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为 “g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对 分子质量。
1．物质的量 (1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，
与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。
(4)2 mol
3．看谁算的快。
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
答：2molH2SO4的质量为196g
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
高一化学 物质的量 新人教版必修1
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02 × 1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 01.3.8×066×.021×0231023 个 硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、 __13__1×__.8_m60_.60o_2l×_C×_O_10_13220_4-2_离3__子个，。共含有离子的个数为
０.25×４×NA
8、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根 离子的物质的量（１.5mol ）；
铝离子数目为 ０.5×２×NA
.
9、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ３∶４ ， 所含分子数目之比为 ３∶４ ，所含氧原子数目之
比为 （０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８
练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的
是( BＣ )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
6 、2.107×102４个铁原子的物质的量是３.5m.ol
7 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质 的量是 （０.75mol）.含有氧原子数目为 （ ）
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
[例题2]
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧
原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量课件
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
原子和 32 克氧元素。
（2）142克硫酸钠的物质的量是 1 摩，
含有 1 摩硫酸根离子，含有 1.204×1024 个
个钠离子。 （3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质 量是32克。这句话对吗？ 不对，应是：32克/摩
摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者 之间的关系
nB(mol)=-M-Bm(-Bg-(/-gm-)o-l-)=---NN--A-(-/--m-o--l-)
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算
摩尔 （单位）
物质的量 （物理量）
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
3. 19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？
4.多少克H2SO4所含的分子数与 3.65g HCl所含的分子数相同？
５.０.２mol KClO3所含的Cl原子 数与多少克CuCl2所含的Cl原子 数相同？
随堂练习：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 6.02 × 1023 个, 电子数约是 3.01 × 1024 个
高一化学《物质的量》课件
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
N
1.204×1024
Байду номын сангаас
n=
=
NA
6.02 ×1023mol-1
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
[例题二]
（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
分析： H2O-----2H-----O
阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。
意
摩尔的标准
0.012 Kg 12C所含的碳原子数与1mol某种微粒集合 体含有的微粒数相同。
[思考] 0.012kg 12C
?个
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
碳原子数= 0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10-26kg
1mol大米 2 摩尔分子氢 1 摩尔氧 1mol钠元素
【注意事项】
使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以 是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
说出下列符号的意义： 1H 2mol H 2mol H+ 1mol H2 1mol H2O
判断正误： 1mol 氢
1mol H 1mol 粉笔
2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO24-
常见物质的量的描述方法
（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文名称）
如：1mol C 表示1mol碳原子
（1）2molH
2 摩尔氢原子
（2）2molH+
(人教)高一化学必修1课件：1.2.3物质的量在化学实验中的应用
重难点一 重难点二
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答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
情境导入 知识点拨 典例引领
解析:A项中n(NaCl)=cV=1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol,A项正确;B项 中 c=������������ = 00.5.5mLol=1 mol·L-1 ,B项错误;C项中,标准状况下,44.8 L氯化 氢气体溶于水,配成1 L溶液,所得溶液物质的量浓度为2 mol·L-1,1 L 溶液不是1 L水,C项错误;D项只有浓度,没有体积,无法计算溶质的 物质的量和质量,D项错误。
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
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1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含1 mol H+
C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4 解析:A选项说法错误,应是1 L 溶液;B选项错误,溶液的体积为1 L
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操 作正确的是( )
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶 中 解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪 器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再 向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。 答案:D
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
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练习：
含1.204*1025氧原子的氧气有 （）mol。
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当物质所包含的微粒数与12克碳（12C）的 原子数相同时，这些物质就是1 mol。
1 mol物质所含的微粒数称为阿伏伽德罗常数， 具体数值约为6.02*1023个（用NA 表示）
1 mol碳中含碳原子（）个， 2 mol碳中含碳原子（）个，
1 mol碳中含碳原子（NA）个， 2 mol碳中含碳原子（2 NA ）个，
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1 mol碳是（）克 2 mol碳是（）克
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含1.204 *1024个碳原子的碳相当 于（2） mol。
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已知微粒数 N 已知阿伏伽德罗常数 NA 求物质的量 n
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C+O2 → CO2 一个碳原子(12C)1.9932*10-23克， 12克碳中有多少个碳原子？
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物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数 n=N/ NA
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已知物质的量 n
已知阿伏伽德罗常数 NA
求微粒数
N
微粒数=物质的量*阿伏伽德罗常数 N= n* NA
1 mol O2中含有（）个氧气分子， 1 mol O2中含有（）个氧原子。
1 mol O2中含有（ NA ）个氧气分子， 1 mol O2中含有（2 NA ）个氧原子。
在使用摩尔时，物质的微粒应予 以指明，例如：原子，分子， 离子，电子等。
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练习：
2mol氧气中含（）mol氧 气分子，含（）mol氧原子，含 （）mol质子。
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1 mol碳是（12）克 2 mol碳是（24）克
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练习：
2mol氧气中含（2）mol氧 气分子，含（4）mol氧原子， 含（32）mol质子。
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1 mol O2中含有（）个质子。
在使用摩尔时，物质的微粒应予 以指明，例如：原子，分子， 离子，电子等。
1 mol O2中含有（16 NA ）个质子。
含6.02 *1023个碳原子的碳相当于 （） mol，
含1.204 *1024个碳原子的碳相当 于（） mol。
含6.02 *1023个碳原子的碳相当于 （1） mol，
根据计算我们得出
12克碳12C中包含约6.02*1023个 碳原子。
32克氧气中包含约6.02*1023个 氧分子。
44克二氧化碳中包含约 6.02*1023个二氧化碳分子。
物质的数量 12个 1打
物质的质量 1千克 1公斤
物质的量 NA个 约为6.02*1023个 1摩尔
物质的量是国际单位制的7个基本单位之一。 单位名称：摩尔 单位符号：mol
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练习：
含1.204*1025氧原子的氧气有 （10）mol。
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物质的摩尔质量指 1 mol物质的质量， 单位是g/mol, 其数值与物质的式量相同。
式量则是物质化学式中各元素 的相对原子质量之和。
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物质的量
C+O2 → CO2
一个碳原子(12C)1.9932*10-23克， 12克碳中有多少个碳原子？
C+O2 → CO2
一个氧气分子5.3156*10-23克， 32克氧气中有多少个氧气分子？
C+O2 → CO2
一个二氧化碳分子7.309*10-23 克,44克二氧化碳中有多少个二氧 化碳分子？