2020-2021年高中化学 .1《氯、溴、碘及其化合物第三课时》教案 苏教版必修1
高中化学苏教版必修1课件：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质
5．漂白粉 (1)漂白粉的成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 (2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成 CaCl2，其反应原 理为 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、
光照 2HClO=====2HCl＋O2↑、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 6．漂白液 漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一课时 氯气的生产原理及其性质
[课标要求] 1．了解氯气的工业制法。 2．掌握氯气的实验室制法。 3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方 通电
程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。与电源 正极相连的石墨棒上产生 Cl2，与电源负极相连的铁棒上产 生 H2 和 NaOH。 2．实验室制取 Cl2 反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)
HCl＋HClO。
2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质
(2)次氯酸的漂白作用
[特别提醒] 干燥的 Cl2 没有漂白性，但湿润的 Cl2 由 于生成了 HClO 而具有漂白性。
3．氯气与 NaOH 反应 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气 尾气。 4．氯气与 Ca(OH)2 反应 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
点燃 H2＋Cl2=====
H2 和 Cl2 的 混 合气体光照
发生_爆__炸__
2019高中化学 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1
第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。
2.了解溴、碘的提取和反应原理。
(重难点)3.掌握Cl －、Br－、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质(3)①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
高中化学 《氯、溴、碘及其化合物》(第3课时)教案3 苏教版必修1
第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
氯气教学设计(共8篇)
氯气教学设计〔共8篇〕第1篇：氯气教学设计《氯、溴、碘及其化合物》—《氯气的性质》教学设计【设计思想】新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教〞转移到“学〞上，把教师的授课形式从“授〞转移到“导〞上。
通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比拟等研究的方法，在学生已有的探究经验的根底上，本节进一步对研究物质的根本方法和程序进行整合。
本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点〞的根本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。
【教材分析】《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。
【学情分析】学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比拟等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化复原反响，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。
【教学目标】1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质〔氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反响〕,并能写出相应的化学方程式。
2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比拟等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行平安教育，体会如何科学使用化学物质为人类效劳。
培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点】〔1〕氯气的化学性质，化学方程式的书写；〔2〕氯气与水的反响及次氯酸的化学性质。
(教师用书)高中化学 专题2 第1单元 第3课时 溴、碘的提取同步备课课件 苏教版必修1
(1)请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶 管，其原因为 __________________。 (2)C中液体颜色为________。 (3)D中 NaOH溶液作用是________。
【解析】 采用分馏法提纯溴，Br2有毒，要防止污染 空气，溴有腐蚀性，不用橡胶塞和橡胶管。
2．溴单质和碘单质的氧化性强弱 Br2能氧化KI，其化学方程式为 Br2＋2KI===I2＋2KBr 。 3． Br 、 I 的检验 在水溶液中，溴离子、碘离子都能与硝酸银溶液反 应，生成难溶于水和不溶于稀硝酸的 淡黄 和 黄色 碘化银沉淀： 色溴化银沉淀
－ －
NaBr＋ AgNO3===AgBr↓＋ NaNO3 NaI＋ AgNO3===AgI↓＋ NaNO3 实验室常用 硝酸银溶液 和 稀硝酸 来检验Br－和 I－ 。
【解析】 海带提取I2的过程为：海带灼烧→溶解→过 滤→加Cl2→加CCl4→分液
【答案】 B
3．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( A．蒸发至干，灼烧固体 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取 C．通入新制的氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取
)
【解析】
A不正确，因为NaBr同 NaCl一样，是热稳
【答案】 A
2．鉴别某溶液中是含有Br－还是含有I－，可以选用的 试剂较适合的是( ) B．淀粉溶液 D．四氯化碳
A．碘水、淀粉溶液 C．溴水、淀粉溶液
【解析】 淀粉溶液、CCl4不能鉴别I－。 【答案】 C
【教师备课资源】 1．氯、溴、碘性质的相似性与差异性 (1)相似性 氯、溴、碘的原子，最外层都有7个电子，所以它们具 有相似的化学性质。如其常见的化合价均为－1价，都能和 金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，与非金属单质(如氢气)反 应，还都能够和碱(如NaOH)反应。
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》优秀课件
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
新知讲解
2.氯气的化学性质
（1）与金属的反应 ③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟， 加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。
新知讲解
2.氯气的化学性质
课堂练习
1. 氯气可用来消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通
入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（B）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒
④易液化 ⑤溶于水
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③④⑤
课堂练习
2.下列氯化物中，既能有金属和氯气直接参与化合制
得，又能又金属和盐酸反应制得的是（ C ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. FeCl2
实验液室氯中与使氯用水的的氯区水别？只新能制现氯配水现与用久，置并氯盛水放的在区别棕？ 色试剂瓶中。
液氯
氯水
分 类 纯净物
混合物 新制
久置
成 只有 分 Cl2分子
分子：Cl2 HClO H2O
分子：H2O
离子：H+ Cl－ ClO－ OH－ 离子：H+ Cl－
性 质
有无漂氧酸白化性性性和，有消酸毒性，，光强照氧时化HC性lO，分能解漂白，
漂白粉、漂粉精
新知讲解
4.氯气与碱的反应
漂白粉的使用原理：强酸制取弱酸 日常： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
酸性：H2CO3 > HClO 工业： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
化学：2.1《氯、溴、碘及其化合物》教案(苏教版必修1)
课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。
高中化学专题4第1单元分子构型与物质的性质第3课时分子的极性手性分子教案苏教版选修3
高中化学专题4第1单元分子构型与物质的性质第3课时分子的极性手性分子教案苏教版选修3第3课时分子的极性手性分子[核心素养发展目标] 1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因。
2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。
一、分子的极性1．分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
2．分子的极性对物质溶解性的影响(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。
(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。
(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只有极性键。
(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3答案 C解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。
NH3是呈三角锥型的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体型的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。
思维启迪——判断分子极性的一般思路例2碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
2019-2020年高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物-第一课时》教案 苏教版必修1
专题2 第1单元氯、溴、碘及其化合物2019-2020年高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物-第一课时》教案苏教版必修1一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。
（PPT1-5）[板书]一、认识海水资源[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题（PPT7）：（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？（3）海水中的元素以何种形式存在？（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。
结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。
进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。
）[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。
能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。
（PPT11）[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。
氯、溴、碘及其化合物教学设计苏教版(教案)
教课方案学生年级高一科目化学课时数小时教师日期年代日课题氯、溴、碘及其化合物.认识从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基来源理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差别，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
.知道如何划分氧化复原反响和非氧化复原反响，认识氧化复原反响的本质是反响中发生了电子的转移。
能简单剖析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数量。
教课目的.经过研究实验，认识实验研究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。
.经过察看、剖析实验现象，加强发现问题和解决问题的能力。
.经过学习，认识到海水是人类的可贵自然资源，培育与大自然友善相处的感情。
教课内容一、作业检查二、知识梳理一、氯气的生产原理、海水利用（）海水中的元素（）海水制盐蒸发、结晶、分别、提纯、电解饱和食盐水实验( 氯碱工业 )实验现象通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁钉上方采集到的气体凑近结论通电后有气体物质生成有氢气生成火焰有爆鸣声。
用手轻轻扇动在碳棒上方采集有氯气生成到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
插入铁钉的溶液变红色。
有碱性物质生成.反响原理的化学方程式:（一）、工业制取原理、原理：、装置：发生装置采集装置尾气办理装置、食盐的精制：杂质：Ｍ＋２－Ｃ２＋试剂：盐酸（二）、验室制取氯气的原理及装置的设计、原理(浓)↑( (浓) ↑浓) ↑()(浓 ) ↑不行能完整反响，浓度降低为稀盐酸时，反响即停止。
、装置（书）如何制取纯净干燥的氯气？用浓盐酸制氯气的杂质是饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度比水中低，减少氯气的消耗）水可用浓或汲取，不可以用碱石灰，因氯气与它反响氯气的查验：用润湿的淀粉试纸查验——现象：变蓝氯气的实验室制法：（）发生装置：固体＋液体△气体（）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（）采集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（）尾气办理：用氢氧化钠溶液汲取、氯气的物理性质：在往常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
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2019-2020年高中化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物-第三课时》教案苏教
版必修1
一、学习目标
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+ 2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：（PPT3-10）
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]（PPT11）
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。
可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]（PPT13-15）
1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
失去e － ， 化合价升高， 被氧化， 作还原剂
得到e － ， 化合价降低， 作氧化剂
被还原， -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－
Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl 2 HClO HClO 3 KClO 3 HClO 4 只能做 还原剂
既能做氧化剂，又能做还原剂 只能做 氧化剂 氧化还原反应
化合反应 分解反应
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。