有机反应方程式总结
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
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光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂 催化剂△ 催化剂催化剂浓硫酸△ △CH 3 NO 2O 2N CH 3催化剂△高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O24. + 3H 2催化剂NaOH H 2O 醇△ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃OH Br Br OH 催化剂 △ 催化剂△△ △ 浓硫酸△ Br25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC — CO OCH2－CH249. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
大学有机方程式总结_有机反应总结
化学竞赛有机方程式总结烷烃的化学反应：⒈卤代（F 2，I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2−→−γh CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 −−−→−︒)25(h C γCH 3CHClCH 3(57%)+CH 3CH 2CH 2Cl(43%) ⒉氧化（略）烯烃的化学反应：⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBr －CH 2Br⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 符合马氏规则⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH(OSO 3H)－CH 3CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl⒋与水加成：CH 3CH=CH 2−−→−42SO H CH 3CH(OSO 3H)－CH 3−−→−O H 2CH 3CH(OH)CH 3 ⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2−−→−62H B (CH 3CH 2CH 2)3B −−−→−)O(OH H -2CH 3CH 2CH 2OH顺式加成，反马氏取向生成1︒醇 ⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →−−−→−过氧化物CH 3CH 2CH 3Br HCl 、 HI 无此反应⒎催化加氢成烷烃：用Pt,Pd,Ni 等⒏高锰酸钾氧化：碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−-OH CH 3CH(OH)CH 2OH+MnO 2+KOH酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−∆+/H CH 3COOH+CO 2↑⒐臭氧化： R O RRC=CHR ′−→−3OC CHR ′→ 可根据产物推断反应物结构R O －O 故多用于双键位置判定′COOH′CHO′CH 2OH⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2−−−→︒C 300-CH 2－CH 2 OCH 2=CH 2+O 2−−−−→−22CuCl~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒α-取代反应： 氯代：CH 2=CHCH 3−−−−→−︒C600-/400Cl 2CH 2=CH －CH 2Cl 溴代：CH 2=CHCH 3−−→−NBS CH 2=CH －CH 2Br ⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2−−→−HCl (CH 3)2CClCH(CH 3)2(主)+(CH 3)3CCHClCH 3(次) 这一重排是由于分步加成和第一步中，由H +对双键的加成生成碳正离子，其稳定性3︒>2︒>1︒，故在可能的情况下，它将以重排的方式趋于更稳定的状态。
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高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl2光照CCl4+ HCl5. CH4高温 C +2H26.C H催化剂 C H+ C H3418161688加热、加压4 ↑+ Na233CaOCH7. CH COONa + NaOH△CO8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△22+ H2催化剂CH3—CH311. CH = CH△22催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH2催化剂[CH -CH=CH-CH ]22 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 217. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl△18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] nCl Cl19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△23.+ HO－SO3H △SO3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.→NO3CH≡ CH227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOH H 2O CH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O △32OH浓硫酸CH2= CH2↑+ H2O32. CH CH170℃33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOH ONa+H2O35.OH+H2O O－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr↓Br+3HBr37．+3Br2Br催化剂CH3CH2OH 38. CH3CHO + H 2△催化剂2CH3COOH 39. 2CH3CHO + O2△40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △↓ +3NH3+H2O CH3COONH 4+2Ag41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O△ 48. CH 3COOCH 2CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H →[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂 n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 6 10 5 ) n 2 O 催化剂 6 12 6 55. (C H O + nH △n C H O 纤维素葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2催化剂 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH+CH 2OH COOHC — C 浓硫酸 O O 2 △光CH 2－ CH 2 1．CH 4Cl 2 HCl CH 3 Cl CH 3Cl Cl 2光 HCl CH 2 Cl 2 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OH HOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照 光照 光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总1、 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2、 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3、 CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4、 CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5、 CH 4 C +2H 26、 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167、 CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38、 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9、 CH 2 = CH 3CH 2OH 10、 CH 2 3—CH 2Br 11、 CH 2 —CH 312、 nCH 2 CH 2 ] n13、 nCH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14、 2CH 23CHO 15、 CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16、 CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217、 CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18、 nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19、 CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20、 CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21 22 NO 2 +H 2O 23 SO 3H+H 2O醇△催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃△催化剂△ 24. + 3H 2 25－+3H 2O 26、 3CH ≡27、 CH 3CH 228、 CH 3CH 229、 CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30、 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31、 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32、 CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33、C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34 ONa+H 2O 35OH+H 2O O －+H 3O + 36ONa+H 2 OH+ NaHCO 337. 238、 CH 339、 2CH 340、 CH 33COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42、 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43、2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44、 CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45、 CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246、2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49、nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50、C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51、C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252、C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53、C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56、C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257、C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58、CH2OH COOHCH2OH COOH1.HClClCHClCH+−→−+24光HClClCHClClCH+−→−+2223光2.3.4.5.6.7.8. 222Br CH CH CH CH +=-=9.10.11.12. 13. 14.15.16.17.OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18.19.20.21.高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡就是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照 光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 228. CH 3CH 229. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O +C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O +CH3CH2OH CH348. CH3COOCH2CH33CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH258. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6． 7． 8．222Br CH CH CH CH +=-=9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18． 19． 20． 21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学方程式汇总1. CH 。
+ 0 1 光照「 CH 3C1 + HC1光照2. CH3CI+ C12 '「 CH2CI2 +HC1 光照3. CH 2C I-TCTT^ CHCh + HCl光照4. CHCh + Ch~ J CCX+ HC 1 高温.___5. CH 4 -------- ' C + 2 H 2催化剂 6・ C16H34 加热、加压'C$Hi8 + C 8H )615.CH 三CH + Brr_> CHBr = CHB r1 6. CHB r = CHB f + ■> Br 22 3.<O> + HO-SO 甘亠@>— SO 3H+H 207. CH?COONa + NaOH △ • 8.CH? = CH^ I Drz9. CH 2 = CH 2 + 1 0. C Hz = CH2丿噴屉勺 ii. CH 2 = CH 2 +-^W-> 1 2. nCH 2=dWt — 1 3. nCH 2=CH-CffiSl*7催化剂、14.2CH2 = CH 2 +U ；~*CH 4 t + N a 2CO 3 CH ：Br —CH 2Br CH3CH2OHC H?—CH 2BrC H 3 —C H 3[■€H ?—CH^ ] n[CH z -Cfi=CH-CH 2]2CH3CHO CHB r 2-CHBr217. CH 三CH+ H 轡弊1 8 • nCH2 — CPI —I Cl 19. CH 三CH + Hd©:剂 20.CaC 2 + 2~~*21<©> H.C = CHC 1(一[CH,-CH ] nCl CH3CHO CH=CH t + Ca (OH )2B r + HBr 22. <©>HO-NO2+浓硫酸A 'N O 2 +H2O24. <O> + 3H 严严O4 2.2CH 3COOH+ 2用 2CH 3C0 0 N a +H 2 t2 7. CH 3CH2Br 丨讹€)HzO2 8. C H 3CH 2Br + NaOH-30. 2CH3 C H2OH+2N a —— 3 1.2 CH3CH2 o H 4W12CH3CH2 ONa + H 2 t2 CH3CHO + 2 I I 2O32. CMCH2OH 卫迪OL.CH 2 = CH 2 t +H^O170C3 3.C2H5OH + C 2H5(j鶴y ，C2H5OC2H5+H2O34. ◎ OH+Na 0 H- 一 ◎- ONa+H.O 35. <O>- OH+H? ~- <O>-O +HQ 十40. CH3CHO+ 2 A g (NH^2OH CH3CO 0 NH 4+2Ag I + 3 NH3 +H2O4 1 C 113CHO+2C u(O H)CII 3COOII +Cu 2O I +2H 2O25 26.3 HO-N of 化役 3CH=CI(®>+ 3H 2O2 9. CH3CH2B r +CH 2 = CH 2 + NaB r +H2O CHsCH.OH + HB r CH 3CH ?OH + NaB r OH+Na HCO31+3 H Br3& C H3CHO + I 靑弊’39. 2CHsCHO催化剂 + 5 △CH 3CH ,OH2C H 3COOH36/(0^>"37.43.2CH 3COOH+Na 2COr^ 2C II 3COONa+H 2O+CO 2 t46. 2CH 3CO O II +Cu(OH^ (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 浓硫酸.47. CFLCOOH+C 113C112、CHsCOOCH2CH3 + II2 O4 8 ・ CH3COOCH2CH3+ NWH CH?C0ONa+CHsCH2OH 49. nOHCH 2CH2COOH- — [OC HzC+F^CJn +II 2O5 &严0畀| CO 。
有机化学反应方程式总结亲核取代反应
有机化学反应方程式总结亲核取代反应亲核取代反应是有机化学中常见的一类反应。
在亲核取代反应中，亲核试剂（通常是带负电荷的离子或具有亲核性质的分子）与电子不足的溶液中的有机化合物发生反应，取代原有的官能团或取代子基。
这些反应在有机合成中具有重要的应用价值，因此对亲核取代反应的了解至关重要。
以下是几种常见的亲核取代反应及其对应的反应方程式：1. 醇的亲核取代反应醇的亲核取代反应常见的有醇的取代和醚的形成反应。
例如，溴代烷与醇发生取代反应，生成溴代醚和水。
反应方程式如下：R-OH + HBr → R-Br + H2O2. 烯烃的亲核取代反应烯烃是一类具有高度不饱和度的有机分子，容易与亲核试剂发生亲核取代反应。
例如，乙烯与溴化氢反应，发生加成反应生成溴代乙烷：CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br3. 酸的亲核取代反应酸的亲核取代反应是指酸与亲核试剂反应，生成酸的盐类或酯。
例如，乙酸与氨反应生成乙酰胺：CH3COOH + NH3 → CH3CONH24. 酯的亲核取代反应酯的亲核取代反应通常涉及酯键的断裂和取代。
例如，酯与碱反应生成相应的酸盐：R-COOR' + NaOH → R-COONa + R'OH5. 酰卤的亲核取代反应酰卤是一类常见的有机化合物，容易与亲核试剂发生取代反应。
例如，酰氯与水反应生成相应的酸：R-COCl + H2O → R-COOH + HCl6. 醛和酮的亲核取代反应醛和酮是有机化合物中常见的官能团，容易与亲核试剂发生取代反应。
例如，醛和酮与氨反应生成相应的胺：R1-CO-R2 + NH3 → R1-CO-NH2 + R2H上述只是亲核取代反应的一些常见例子，实际上亲核取代反应有很多不同的类型，具体的反应机理和生成物取决于反应条件和反应物的性质。
总结：亲核取代反应是有机化学中常见的反应类型，通过与亲核试剂的反应，有机化合物发生取代反应。
醇的取代反应、烯烃的加成反应、酸的盐类或酯的生成、酯键的断裂和取代、酰卤的取代反应、以及醛和酮的胺的生成等都是亲核取代反应的例子。
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总结有机物反应的化学方程式（注明反应类型）。
烷烃
烷烃裂化
烷烃的取代反应
+X 2R-X+HX
+Cl 2CH3Cl+HCl
+Cl 2CH2Cl2+HCl
+Cl 2CHCl3+HCl
+Cl 2CCl4+HCl
烷烃的氧化反应
+2O 2CO2+2H2O
+O 22CO+4H2烯烃
烯烃制取
=CH2↑+H2O +KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O 烯烃的氧化反应
烯烃的加成反应
=CH2+H2O CH3CH2OH =CH2+HCl→CH3─CH2Cl
炔烃
炔烃的制取
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
炔烃的加成和氧化反应
5.2C2H2+5O 24CO2+2H2O
+HCl CH2=CHCl
苯及其同系物、石油的裂化
苯及其同系物的取代、加成、氧化反应5.2C6H6+15O 212CO2+6H2O
石油的裂化反应
34+C8H 16
18+C4H8
+C3H 6
10+C2H6
卤代烃性质
卤代烃的性质
+NaOH CH2=CH 2↑+NaCl+H2O
醇
一元醇的制法及性质
2C+2CO2↑
=CH2+H2O C2H5OH
+H2CH3CH2OH
=CH2↑+H2O
+3O22CO2+3H2O
6C2H5OH+O2CH3COOH+H2O
+O22CH3CHO+2H2O
+2Na2C2H5ONa+H2↑
+HO-NO2C2H5ONO2+H2O
+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
多元醇的性质
醛和酮的制取和性质
醛的制取
+O22CH3CHO+2H2O
醛和酮的性质
+H2C2H5OH
+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2O
+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
+O22CH3COOH
+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
羧酸的性质
羧酸的制法及性质
+H2SO 4Na2SO4+2HCOOH
酯和油脂性质
酯和油脂的性质
+R'OH RCOOR'+H2O
+HOC2H 5HCOOC2H5+H2O
+H2O CH3COOH+C2H5OH
4.(C17H33COO)3C3H5+3H 2(C17H35)3C3H5
6.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3
7.2C17H35COO-+Ca 2+(C17H35COO)2Ca↓
糖类性质
1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
+H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
纤维素葡萄糖
+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖(葡萄糖) (果糖)
2C+CO2↑
(固)+6O 26CO2+6H2O
─(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH─(CHOH)4─COOH ─(CHOH)4─CHO+2Cu(OH)2
CH2OH─(CHOH)4─COOH+Cu2O↓+2H2O 氨基酸、蛋白质
合成高分子化合物
合成塑料
合成纤维
合成橡胶。