实验室制取氯气装置图
氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
一轮复习氯气的制取
【情境引入】氯气的实验室制取在2018年高考、2020年高考题目中均有涉及，说明其在高考中占有比较重要的地位【任务一】氯气的实验室制法【情景问题】1、一套完整的气体制备装置包括哪些部分？2、如何在实验室中制取氯气，我们需要注意哪些事项呢？【知识呈现】一．气体制备装置包括：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置二、氯气的实验室制法1、反应原理：2、注意事项：（1）实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸，是因为：（2）滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子（或使分液漏斗盖上的小孔），目的是：（3）饱和食盐水的作用：浓硫酸的作用：装置特点：（4）排空气法收集装置特点：（5）如何验满：（6）尾气处理装置中的方程式为：【演练获得】1、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是()A.圆底烧瓶中加入的是稀盐酸B. C 瓶的作用是收集氯气C. F瓶中加入澄清石灰水溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前需检查装置的气密性【归纳小结】1、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(4)收集氯气时，还可以用排饱和食盐水法，但是应该短管进，长管出。
【拓展提升】(2020年全国卷三改编)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)b中采用的加热方式是________，c中采用冰水浴冷却的目的是。
化学反应的离子方程式是。
(2)若将发生装置中的酒精灯撤除（无加热装置）该加什么试剂呢？【归纳小结】实验室也可以利用强氧化剂与浓盐酸反应制取Cl2，例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O【任务二】氯气的综合实验【演练获得】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
氯气的发现与制备—孟明哲
实质：-1价的氯离子在酸性环 Nhomakorabea下被氧化为0 价的氯气
盐酸的作用： 还原剂和酸
思考：
1.为什么要用浓HCl，用稀HCl行吗？ 答：不行。浓HCl比稀HCl的还原性强，稀HCl不反应 2.用浓NaCl溶液行吗？ 答：不行。反应必须在酸性条件下才能进行
练习1、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备氯气。下列分析中不正 确的是 A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
或
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需 进行尾气处理
收集 装置
NaOH
尾气处理 装置
4、制备氯气
（1）连接仪器：从下到上，从左到右
（2）检查气密性： 关闭分液漏斗开关，用酒精灯微热，有气泡生成，冷 却后导管中能形成一段稳定的水柱说明气密性良好
（3）加药品
固体药品 液体药品
圆底烧瓶 分液漏斗
6.验满方法
将湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证 明已集满
Cl2 + 2 KI =I2 + 2KCl
探究反应实质
∆ 4HCl(浓) + MnO2 =MnCl2 + 2H2O + Cl2
-1
+4 ∆+2
0
2Cl +4H+ + MnO2 =Mn2+ + 2H2O + Cl2
专题3 从海水中获得的化学物质
3.1.1 氯气的发现与制备
平泉一中化学教师孟明哲
浩翰的大海
海水晒盐
有数据指出，每一立方千米的海水 中含氯化钠4×107t，而氯气又是重要的化 工原料，那么是谁发现了氯气，实验室和 工业生产中怎样制备氯气呢？
2.2.2氯气的实验室制法氯离子检验课件高一上学期化学人教版必修第一册
1、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:
教学目标 NaOH溶液的作用是
。
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。
必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应
1、掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯 2、通过氯气的制备理解实验室气体制备时发生装置的选择
4、通过对氯离子的检验分析，形成离子检验的 原理： 1774年瑞典化学家舍勒发现将软锰矿(主要成分为二氧化锰)浓盐酸混合并加热时,产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体,这
种气体就是氯气。 ——收集密度比空气小的气体
一般推理思路 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
氯气的实验室制法
其他制法： ②工业制法 电解饱和食盐水。
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Cl-的检验
根据Ag+和Cl-反应生成AgCl的白色沉淀来进行检验。 观看实验2-9实验视频，并填空
滴加AgNO3溶液(现 加入稀硝酸(现象及 象及离子方程式) 离子方程式)
稀盐酸
装置的选择 固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰等
固液混合不需要加热——H2O2 + MnO2、HCl + CaCO3
3、掌握氯离子的检验方法 作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。 (填各接口处的字母)
无水 CaCl2
饱和食 盐水饱和食 NaO溶液 盐水氯气的实验室制法
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
氯气的制备.ppt
A．只有①和②处 ．只有① C．只有②和③处 ．只有②
B．只有②处 ．只有② D．只有②③④处 ②③④处 ．只有②③④
随堂反馈 1． ． 海水中含有大量的化学元素， 自然界中的有些元素主要存 海水中含有大量的化学元素， 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) 在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 A．氮 B．硫 ． ． C．溴 D．氯 ． ．
核心解读 氯气的实验室制取 1．反应原理 ． △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓 (1)制取时要注意“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行， 制取时要注意“浓盐酸” 加热” 随着反应的进行， 制取时要注意 盐酸的 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。 浓度逐渐降低，一旦成为稀盐酸，反应将不再进行。
典题研析 知识点一 实验室制取 Cl2 的装置分析 【例 1】 已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若 】 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) 的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
错误
改正 ______________________ 用浓盐酸
用稀盐酸 ①______________________
2 烧瓶内液体超过 ②______________________ 3
未垫石棉网 ③______________________
2 液体量减至 以下 3 ______________________
答案：C 答案：
3．87 g MnO2 与含 HCl 为 146 g 的浓盐酸共热 不考虑 HCl ． 的浓盐酸共热(不考虑 挥发)得到 ) 挥发 得到 Cl2 为( A．142 g ． B．71 g ． C．小于 71 g D．大于 142 g ． ．
实验14 实验室制取氯气
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为 试样。 a.量取试样20.00mL，用0.100 0 mol•L-1NaOH___mol•L-1；
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“准 确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11] ④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。
A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f
【解析】根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气 ,然后
再将氯气与铁粉反应 , 制取 FeCl3, 最后用 NaOH 溶液吸收多余的 氯气防止污染环境。由于制得的氯气中含有 HCl 、 H2O 等杂质 , 所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl,然后 用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气,短管出气。 答案：B。
△
溶液变蓝
生成白色沉淀
答案:(1)A、C、B(按顺序写出三项) (2)①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+) (或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小 ④(ⅰ) Zn粒 残余清液(按顺序写出两项)
(ⅱ)装臵内气体尚未冷却至室温
1.(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水
FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
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吸收氯化氢
，浓硫酸的作用是干燥
干燥
，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，起的作用是吸收尾气
吸收尾气
．
考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：
实验室可以采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢、水蒸气，
氯气有毒，必须进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：加热二氧化锰固体和浓
盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试
剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以
除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．