氯气实验室制法
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氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。
其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。
经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。
它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。
经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。
最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。
在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。
总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。
每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。
氯气实验室制法1
除去其中
的 HCl ，再通过盛有 浓H2SO4 的洗气瓶以除
去 H2O ，得到纯氯气。
氯气的危害
氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏 膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、 支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受 刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充 血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人 吸入浓度为每立方米二点五毫克的氯气时，就 会死亡。
二、发生装置：
•氯气的制取必须加 热，所以在装置里 必须有加热的部 分．
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
可能含有的杂质： HCl (饱和NaCl溶液) H2O (浓H2SO4)
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收氯气 中混有的氯化氢气体;再 用浓硫酸干燥氯气。
装配原则:先洗气后干
一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住 嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。
分析： 氯气的密度和溶解性
1、氯气的密度大于相同状况下空气密度
2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液 中溶解度很小
结论： 1、向上排空气法 2、不能用排水法，用排饱和食盐水法
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 的高度确定铁 圈和石棉网的 位置,最后固定 组合装置
浓硫酸
饱和食盐水
集气瓶
正确安装顺序为： ＡＥＦＣＤＧＨＢ
实验室制备氯气的装置图
问题与讨论：
1、实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应产生的氯气能否达到理论产值？为 什么？
2、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，
往往还含有
的 HCl ，再通过盛有 浓H2SO4 的洗气瓶以除
去 H2O ，得到纯氯气。
氯气的危害
氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏 膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、 支气管周围水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜受 刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充 血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人 吸入浓度为每立方米二点五毫克的氯气时，就 会死亡。
二、发生装置：
•氯气的制取必须加 热，所以在装置里 必须有加热的部 分．
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
可能含有的杂质： HCl (饱和NaCl溶液) H2O (浓H2SO4)
三、净化装置
先用饱和食盐水吸收氯气 中混有的氯化氢气体;再 用浓硫酸干燥氯气。
装配原则:先洗气后干
一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住 嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。
分析： 氯气的密度和溶解性
1、氯气的密度大于相同状况下空气密度
2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液 中溶解度很小
结论： 1、向上排空气法 2、不能用排水法，用排饱和食盐水法
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 的高度确定铁 圈和石棉网的 位置,最后固定 组合装置
浓硫酸
饱和食盐水
集气瓶
正确安装顺序为： ＡＥＦＣＤＧＨＢ
实验室制备氯气的装置图
问题与讨论：
1、实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应产生的氯气能否达到理论产值？为 什么？
2、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，
往往还含有
氯气的实验室制法(精选上课好用)
AgNO3和稀HNO3
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验室制法
所制得的产品中Ca ClO3 2的含量较高， 试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca ClO 2多少克 ⑵ 实验中所得到的Ca ClO 2的质量明显小于理论值,试 简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式，
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热,反应完全后向留下的溶液中加 入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物 质的量为 不考虑盐酸的挥发
加热 2NaCl S +2H2SO4 浓 +MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2，若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气,并试验它与金属的反应，每个虚
装置选择的理由
分Байду номын сангаас漏斗
连接顺序：
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗 如果有,主要是哪些
问题2：如何制得纯净干燥的氯气
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：设计制备纯净干燥氯气的 实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路，
先列出可能的制备方法和途径，从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较,从中选择 最佳的实验方法，在制订具体的实验方案时,还应注意对实 验条件进行严格、有效地控制，
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca ClO 2多少克 ⑵ 实验中所得到的Ca ClO 2的质量明显小于理论值,试 简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式，
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热,反应完全后向留下的溶液中加 入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物 质的量为 不考虑盐酸的挥发
加热 2NaCl S +2H2SO4 浓 +MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2，若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气,并试验它与金属的反应，每个虚
装置选择的理由
分Байду номын сангаас漏斗
连接顺序：
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗 如果有,主要是哪些
问题2：如何制得纯净干燥的氯气
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：设计制备纯净干燥氯气的 实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路，
先列出可能的制备方法和途径，从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较,从中选择 最佳的实验方法，在制订具体的实验方案时,还应注意对实 验条件进行严格、有效地控制，
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的实验室制法
HCl
饱和食盐水
水蒸气
浓硫酸
除杂顺序？
净化装置
洗气瓶 A
干燥管 B
U形管 C
2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
三、氯气的制法
(一) 实验室制法
1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
注意： (1) 浓HCl的作用： 还原剂、酸性
想一想？
一套完整的制气装置包括哪些？
选择合适的发生装置
A
B
C
提示：根据反应物的状态 反应条件
思考：制得的氯气是纯净的吗？若有其他 气体应如何除去？
2NaCl 2H2 O
电解
2NaOH H2 Cl2
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
3、实验步骤 （1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热： 思考：如何验满？ （5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
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(1).杂质： H2O：
浓H2SO4
(2).装置： 洗气瓶，长进短出
(3).操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体净化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
(1). 收集
(2). 仪器：
(3).检验试剂： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝： 2KI+Cl2=I2+2KCl 淀粉遇到I2变蓝
氯气的实验室制法 4.尾气处理：
思
考
自 然 界 中 没 有 游 离 态 的 氯，那
与
么人 们 是 怎 样 制 得 氯 气 的 呢？
交
流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制
取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发
现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二课时 氯气的实验室制法 验
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
1）药品 MnO2固体+浓盐酸 2）发生装置：
3）安装： 下→上
铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
氯气的实验室制法
2. 除杂： 不增不减，易分离，易复原
HCl: 饱和食盐水
(1).原理： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2).装置：
装置分析
一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？ •气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
氯气的实验室制法 完整的实验装置
氯气的实验室制法
5.操作步骤及注意事项：
①连接好装置，检查气密性 ②在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 ⑥实验结束后先撤导管后撤酒精灯
制取氯气
吸收氯气
收集氯气
干燥氯气
除去氯化氢
E CDA BH
气体净化 GF
练习3：比较Cl2、O2、H2的制取方法
固液加热 固固加热 固液不加热
向上排气法 或排饱和食 盐水法
排水法或向 上排空气法
排水法或向 下排空气法
课后作业：1.思考如果用排饱和 食盐水的方法收集氯气怎么连接 装置图呢？ 2.课本P88-14题.
答：随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐 酸与MnO2不反应。
本节小结
请同学们回答这节课学到了什么？
练习1 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习2 实验室制取干燥、纯净的氯气 装置如下，指出各装置的作用及连接次序
氯气的实或浓盐
拓展： 酸制取氯气？
可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐 酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
问题探究：
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的 还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 3.使用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2， 实际产生的Cl2总小于1mol，为什么？