高一化学离子反应PPT教学课件[1]
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
人教版高一化学必修一离子反应离子反应及其发生的条件课件(34页ppt)
11.硝酸银溶液和氨水混合 往AgNO3
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ 往AgNO3溶液中滴加过量氨水：
Ag++ 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++2H2O 12.明矾[KAl(SO4)2]溶液与Ba(OH)2溶液混合 向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子完全沉淀 Al3+ + 2SO42 -+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+离子完全沉淀
人教版高一化学必修一离子反应离子 反应及 其发生 的条件 课件（3 4页ppt ）
课堂练习
1、下列各组离子，能在溶液中大量 共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
淀不消失
氨水
AgN O3 溶液
. + +
Ag
NH3 H2O
AgOH + NH+4
. + AgOH 2 NH3 H2O
+ Ag(NH3)2OH
2 H2O
现象：先有白色沉淀，然后消失．
AgN O3 溶液
氨水
①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+ ②OH-+Ag+=AgOH↓
eg. Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等
人教版高中化学必修一《离子反应离子反应及其发生的条件》授课课件ppt
生成物 特征
难溶物
1mLNaOH+酚 酞+适量HCl
先变 红后 褪色
HCl+NaOH= H2 O+NaCl
难电离
1mLNa2CO3+ 有气泡 2HCl+Na2CO3 1mLHCl 冒出 =2NaCl+H2O+CO2↑
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
写出下列反应的离子方程式
H2SO4 + NaOH HNO3 + KOH HCl + Ba(OH)2
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
OH- + H+ = H2O
1、离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质之间的反 应实际上是离子之间的反应，像这种有离子参加的反 应叫做离子反应。
高一化学离子反应课件
详细描述
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。
高中化学离子反应PPT课件
第22页/共33页
4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑ 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
第12页/共33页
五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
第25页/共33页
7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
第26页/共33页
七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子
第19页/共33页
2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+
4.不符合守衡关系
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合. Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O 铝片和氢氧化钠溶液反应. Al+2OH-=AlO2-+H2 ↑ 铜片和稀硝酸反应. Cu+NO3-+4H+== Cu2++NO ↑+2H2O 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示） ② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性 ③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。 ⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
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7.不符合原组成的配比关系
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应. Ba2++OH- +H+ +SO42-==BaSO4 ↓ +H2O 溴化亚铁溶液中通入过量氯气. 2 Fe2++2Br-+2Cl2==2 Fe3++Br2+4Cl-
第26页/共33页
七、离子共存
思考： 离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子
第19页/共33页
2．产物是否正确
铁与稀盐酸反应 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 铁与稀硝酸反应 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑ 硫化亚铁固体放入稀硝酸中. FeS+2H+==H2S ↑+ Fe2+
高一化学离子反应ppt课件
答案 B
6
4．重金属离子具有毒性，如 Cu2＋、Ba2＋。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经
化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋。如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A．Cu2＋和 SO42－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO3－
浓度发生了明显变化
13
能力提升
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－
有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子
是
(A )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－ 3 B．K＋、Cu2＋、SO24－、Na＋ C．NH＋ 4 、CO23－、NO3－、Na＋ D．NH＋ 4 、Cl－、HCO－ 3 、K＋
15
解析 ②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可
生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠
溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合
时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则
生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增
加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若
将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增
为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，
故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多
(5)OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO32－
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ： ___________________________________________， 离子方程式：
6
4．重金属离子具有毒性，如 Cu2＋、Ba2＋。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经
化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋。如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A．Cu2＋和 SO42－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO3－
浓度发生了明显变化
13
能力提升
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－
有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子
是
(A )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－ 3 B．K＋、Cu2＋、SO24－、Na＋ C．NH＋ 4 、CO23－、NO3－、Na＋ D．NH＋ 4 、Cl－、HCO－ 3 、K＋
15
解析 ②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可
生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠
溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合
时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则
生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增
加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若
将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增
为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，
故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多
(5)OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO32－
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ： ___________________________________________， 离子方程式：