无机化学--元素部分小结--2014

无机化学小结

整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。

还原剂（主要）H2、MH、Li[AlH4]、Na[BH4]、X−、H2S、S2−、H2SO3、SO32−、S2O32−、S2O42−、NH3、PH3、H3PO2、H3PO3、CO、H2C2O4、Sn2+、Fe2+

活泼金属（碱金属、碱土金属等）

氧化剂（主要）X2、NaXO、NaXO2、NaXO3、NaXO4、O3、H2O2、浓H2SO4、K2S2O7、K2S2O8、HNO3、HNO2、NaBiO3、Sn4+、PbO2、Fe3+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、CrO3、CuO、Ag2O

配位剂（主要）CO、CN−、NO2−、ONO−、PO43−、P2O74−、NH3、PH3、RNH2、OH−、S2O32−、SCN−、NCS−、X−、H−

盐的溶解性（水）硝酸盐、亚硝酸盐（AgNO2除外）、铵盐、卤酸盐、重铬酸盐一般都可溶于水

多数硫酸盐都易溶于水（但Sr2+、Ba2+、Pb2+的硫酸盐难溶，Ca2+、Ag+、Hg22+、Hg+的硫酸盐微溶）；

多数碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、铬酸盐(除MgCrO4外，它可溶于水）都是难溶于水(除Na+、K+、Rb+、Cs+、NH

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+盐可溶于水外)；

酸式盐比正盐易溶于水。

热稳定性酸的稳定性：

同一成酸元素，一般高氧化数的含氧酸(盐)比低氧化数的稳定。

HClO < HClO3 < HClO4

盐的稳定性：

相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐的热稳定性

正盐> 酸式盐Na2CO3 > NaHCO3

不同金属离子与相同含氧酸根组成的盐，其稳定性大小为

碱金属盐> 碱土金属盐> 过渡金属盐> 铵盐

Na2CO3 > MgCO3 > MnCO3 > (NH4)2CO3

相同金属离子与不同含氧酸根所形成的盐，酸较稳定，其盐也较稳定。

H2CO3 < H2SO4HClO < HClO3 < HClO4

Na2CO3 < Na2SO4KClO < KClO3 < KClO4

含氧酸的氧化还原性

首先取决于成酸元素

活泼非金属的含氧酸具有氧化性。

HNO3H2SO4HClO4

不活泼非金属的含氧酸无氧化性。

H2CO3H2SiO3H3BO3 H3PO4

其次与成酸元素的氧化数有关

✧同一成酸元素，不同氧化数的含氧酸，低氧化数的氧化性

比高氧化数的氧化性强。

HClO > HClO3 > HClO4

HNO2 > HNO3

✧同一周期中，主族元素最高氧化数含氧酸的氧化性从左到

右增强。

H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4

✧浓酸比稀酸的氧化性强。

浓HNO3稀HNO3

✧酸比盐的氧化性强。

HNO2 > NaNO2

卤化物

(卤素与电负性比较小的元素生成的化合物）离子型卤化物：ⅠA金属的卤化物（LiCl、LiBr、LiI除外）

ⅡA金属的氟化物

共价型卤化物：卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素

（大部分易水解）

BF3、SF6、SiCl4、AlCl3、SnCl4、FeCl3、TiCl4等

大多数卤化物易溶于水（除银盐（氟化银除外）、铅盐、亚汞盐、亚铜盐、

氟化钙难溶）

氧化物离子型氧化物（金属氧化物一般为离子型）

共价型氧化物（非金属氧化物）

氧化物的酸碱性

ⅠA ⅡA ⅣB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

碱性Li2O

Na2O

K2O

Rb2O

Cs2O

MgO

CaO

SrO

BaO

FeO

CoO

NiO

Fe2O3

Co2O3

Ni2O3

CuO

Cu2O

Ag2O

HgO

Hg2O

Bi2O3

两性BeO TiO2Cr2O3MnO2ZnO Al2O3SnO

PbO

SnO2

PbO2

酸性CrO3CO2

SiO2

NO2

P2O5

SO2

SO3

中

性

CO NO

中性氧化物：既不和酸反应，也不和碱反应。

硫化物轻金属硫化物

包括碱金属、碱土金属(除Be外)、铝及铵离子的硫化物。

都为白色，并易溶于水，在水中易水解

重金属硫化物

氮化物离子型氮化物：与Li、碱土金属形成的氮化物

Li3N (Mg3N2 、Ca3N2)+ H2O → M(OH)n + NH3↑共价型氮化物：与ⅢA-ⅦA元素形成的氮化物

金属型(间充型)氮化物：与过度金属形成的氮化物

碳化物离子型碳化物：与ⅠA、ⅡA、ⅢA金属形成的碳化物

含C22-: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

含C4-: Be2C + 4H2O → 2Be(OH)2 + CH4↑

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑共价型碳化物：与非金属元素形成的碳化物（SiC、B4C）

金属型(间充型)碳化物：与过度金属形成的碳化物

硼化物------

氢化物离子型氢化物（易水解、强还原性）

CaH2+ 2H2O→ Ca(OH)2 + 2H2↑

共价型氢化物