江苏省如皋中学2020届高三下学期阶段检测化学试题 (含答案)
2020届高三阶段检测化学试题(选修)本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55选择题 (共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．CaCO 3----→高温CaO ----→SiO2高温CaSiO 3B ．Mg(OH)2----→盐酸MgCl 2(aq)----→电解MgC ．MnO 2----→盐酸MnCl 2(aq)--------→蒸干灼烧MnCl 2(s)D ．S ----→O 2点燃SO 2----------→NaOH(aq)Na 2SO 4(aq) 234A ．铁钉在食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH － B ．铅蓄电池放电时，负极质量增加C ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连D ．右图所示氯碱工业所用装置中离子交换膜为阴离子交换膜5．钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。
一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如下，其负极反应为：C m Li n －x e －＝C m Li n －x ＋x Li ＋（C m Li n 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为： C m Li n ＋LiV 3O 8＝C m Li n －x ＋Li 1＋x V 3O 8。
下列说法正确的是 A ．放电时Li ＋由正极区移向负极区 B ．充电时电极a 与外接电源的正极相连C ．充电时阳极为Li 1＋x V 3O 8－x e －＝LiV 3O 8＋x Li ＋D．正极质量每增加2.1g ，电路中转移的电子数为0.1 mol6．以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，可以制取纯碱。
下列说法正确的是 A ．由反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和B ．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24 L Cl 2，电路中转移0.2 mol 电子C m 3O 86b精制NaOH 溶液NaOH溶液C ．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH 减小D ．反应Na 2O(s)＋CO 2(g)＝Na 2CO 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是A ．酸性条件下的负极反应为H 2－2e －＋2OH －＝2H 2O B ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能 C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，c (OH －)c (NH 3·H 2O)减小8．下列图示与对应的叙述相符的是－1 06－lg c (CO 32－)－l g c (C d 2＋)1212－1图1 图2 图3 图4A ．图1表示某恒温密闭容器中反应CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)达到平衡后，t 1时刻压缩容器体积，CO 2的物质的量浓度随时间的变化B ．图2表示K sp ＝1.0×10－12的CdCO 3饱和溶液中，c (Cd 2＋)与c (CO 2－3)的关系曲线 C ．图3表示其他条件一定时，反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)在有、无催化剂条件下SO 3的物质的量随时间的变化曲线 D ．图4表示燃烧热为285.8 kJ·mol －1的H 2燃烧时能量的变化 9．根据下列图示所得出的结论正确的是2468V (AgNO 3)/mL－l g c (C l －)0.2012345c (CH 3COOH)/mol·L －1c (H ＋)/×10－3m o l ·L －10.40.60.81.0N O 转化率/%100806040200温度/℃甲 乙 丙 丁 A ．图甲表示用0.100 mol·L －1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L －1 Cl －溶液的滴定曲线，说明m 点时溶液中c (Ag +)与c (Cl －)相等B ．图乙表示室温下醋酸溶液中H +浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大C ．图丙是稀释相同体积、相同pH 的HNO 2和CH 3COOH 稀溶液时，溶液的pH 随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x 点大于y 点D ．图丁是在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率随温度的变化，说明Z 点时υ(正)＜υ(逆)10．某抗癌药物合成中间体X 的结构简式如图所示。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于芳香烃B ．分子中含有三种官能团C ．能与Na 2CO 3溶液发生反应，但无CO 2生成D ．1 mol X 最多能消耗溴水中2 mol Br 2 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分O CH 3O H11．化合物Z 是合成一种镇痛药的中间体，可通过如下反应制得。
下列说法正确的是NH 2＋CH 3O －－CH 2COClHOOCH 3＋HClX Y Z A ．化合物X 既能与盐酸反应，也能与NaOH 溶液反应 B ．化合物Y 能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．化合物Z 的分子式为C 17H 24O 2ND ．化合物X 与Br 2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子 12．连二次硝酸（H 2N 2O 2）是一种二元酸，常温下，用0.01 mol·L －1的NaOH 溶液滴定10mL 0.01mol·L －1的H 2N 2O 2溶液，测得溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图。
常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A ．a 点：c (N 2O 2－2)＋c (HN 2O －2)－c (Na ＋)＝9.9×10－7 mol·L －1 B ．b 点：c (Na ＋)＞c (N 2O 2－2)＋c (HN 2O －2)＋c (H 2N 2O 2)C ．c 点：c (Na ＋)＞c (HN 2O －2)＞c (N 2O 2－2)＞c (H 2N 2O 2) D ．d 点：2c (H 2N 2O 2)＋c (HN 2O －2)＋c (H ＋)＝c (OH ―) 13．室温下，H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.2×10－2、K a2＝5.6×10－8。
室温下，用氨水吸收SO 2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A ．0.2 mol·L －1氨水：0.2 mol·L －1＞c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)B ．0.2 mol·L －1(NH 4)2SO 3溶液：c (H +)＋c (HSO －3)＋2c (H 2SO 3)＝c (OH －)C ．pH ＝7的吸收液：c (NH +4)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H 2SO 3) D ．吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO 2的吸收液：c (H +)＋c (H 2SO 3)＝c (OH －)＋c (SO 2－3)＋c (NH 3·H 2O) 14．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)PCl 5(g)ΔH ＜0A ．K 1＜K 2 B ．c 1＜c 2 C ．p 3＝2p 1 D ．α1(PCl 3)＋α3(PCl 5)＜1 15．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl 3，发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH ＝＋48 kJ·mol −1，维持容器的温度分别为T 1℃和 T 2℃不变，反应过程中SiHCl 3的转化率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．T 1＞T 2B ．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl 3，平衡不移动C ．T 2℃时，反应的平衡常数：K ＝164 D ．T 1℃时，向甲容器中起始充入0.2 mol SiHCl 3和 0.02 mol SiH 2Cl 2，SiHCl 3的平衡转化率小于10%非选择题（共80分）t /minS i H C l 3转化率/%V (NaOH)/mL p H16．（12分）以粉煤灰（主要含3Al 2O 3·2SiO 2、SiO 2，还含有少量CaO 、Fe 2O 3等物质）为原料制取Al 2O 3的流程如下：32432O 3⑴当(NH 4)2SO 4和3Al 2O 3·2SiO 2的配比a （a ＝---------------n [(NH 4)2SO 4]n (3Al 2O 3·2SiO 2)）不同时，“焙烧”后所得产物的X 射线衍射谱图如右图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
由图可知，当a ＝ ▲ 时，3Al 2O 3·2SiO 2的利用率最高。
⑵“沉淀、过滤”所得滤渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的离子反应方程式为 ▲ 。
⑶“碱浸”加入NaOH 发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷“水解、过滤”可得到Al(OH)3沉淀，升高温度有利于水解的原因是 ▲ 。
该步骤可将加水改成通入过量的 ▲ 气体。
⑸流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH 3外，还有 ▲ 和 ▲ 。
17．（15分）化合物H 是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：Br BrO OO SOCl 2C 11H 9O 2Br 2AlCl 3C 11H 8O 2Br H 2PdO CNNaBH 4ONH 2H 2PdONH 2CH 3CH 2COOH△O NHOA BCDEFGH已知：(EtO)2POCH 2CN(或H)R －C －R ’O－C －R ’CHCN⑴化合物G 中所含官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
⑵G→H 的化学反应类型为 ▲ 反应。
⑶化合物B 的结构简式为 ▲ 。
⑷E 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有萘环（）；②能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为3∶10。
江苏省南通市如皋中学2020_2021学年高二化学下学期第二次阶段考试试题
江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高二化学本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59选 择 题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一项符合题意 1．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：N N ······B ．钠离子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：O188 D ．聚丙烯的结构简式：222n2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、OH －、Cl －、NO －3C ．------c (H ＋)c (OH －)＝1.0×1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、I －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Cu 2＋、SCN －、Cl －3．下列说法正确的是A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为：HCO －3＋H 2O CO 2－3 ＋H 3O ＋D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12，室温下pH ＝10的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2＋)>5×10-5mol·L －14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Fe 3O 4(s)---→Al 高温Fe(s)-------→稀硫酸FeSO 4(aq)B ．Mg(OH)2-------→稀盐酸MgCl 2(aq)-----→电解MgC ．Cu 2(OH)2CO 3---→△CuO----→H 2O Cu(OH)2D ．NaCl(aq)----→CO 2NaHCO 3(s)--→△Na 2CO 3(s)5．下列有机物的命名正确的是A ． 3-甲基-2-丁烯B ． 3-乙基丁烷C ．丙醇D ．2,2,3-三甲基丁烷6．CO 2催化加氢合成CH 4的反应为CO 2(g)＋4H 2(g)＝CH 4(g)＋2H 2O(g) ΔH已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－802.0 kJ·mol －1②CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O (g) ΔH 2＝＋41.2 kJ·mol －1③2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3＝－566.0 kJ·mol －1下列有关说法正确的是A ．CH 4的燃烧热为802.0 kJ·mol －1B ．ΔH ＝＋165.2 kJ·mol －1C ．使用催化剂是为了提高CO 2加氢时原料的平衡转化率D ．反应②能自发进行的原因是ΔS >0 7．下列实验操作不．能达到目的的是乙醇冰醋酸浓硫酸NaOH溶液溴乙烷、NaOH、乙醇溴水图甲图乙A．用图甲装置制取并收集乙酸乙酯B．加入NaOH溶液除去苯中溶解的杂质苯酚C．用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝D．用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素在同周期元素中金属性最强，W与Y同一主族。
江苏省如皋中学2020届高三化学阶段检测试题(含解析)-江苏省如皋中学2020届高三化学阶段检测
江苏省如皋中学2020届高三化学阶段检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. CaCO 3 CaO CaSiO3B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC. MnO 2 MnCl2(aq) MnCl2(s)D. S SO 2 Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；D.少量 SO2与NaOH反应生成的是Na2SO3和水，D 项错误；答案选A。
【点睛】MnCl2(aq)蒸发结晶过程，会促进金属离子的水解，水解产生的盐酸挥发，蒸干灼烧只能得到氧化物；若制MnCl2(s)，需要在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧。
MnSO4(aq)蒸发结晶，水解过程产生硫酸不会挥发，所以蒸干灼烧可以得到本身。
氯化铜和氯化镁也是这一类型盐。
2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2B室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液酸性：HCOOH＞CH3COOHC 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变K sp(AgCl)＞K sp(AgI)为黄色D 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊非金属性：Si＞CA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝，发生反应2Fe3++2I¯=2Fe2++ I2，淀粉遇碘单质变蓝，可以证明还原性I¯＞Cl¯，不能证明氧化性：Cl2＞I2，A项错误；B. 同浓度的HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液，则HCO O¯水解程度小，HCOOH酸性强，B项正确；C.用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色，可能是由于I¯浓度过大，使得达到了K sp(AgI)出现沉淀。
江苏省南通市如皋中学2020届高三化学下学期调研测试试题含解析
D。 由水电离出的c（H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性,HCO3-均不能大量存在，选项D不符合题意;
答案选A。
3。室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
D. 明矾［KAl(SO4）2·12H2O］溶液中加入过量Ba（OH)2溶液：Al3＋＋SO42—＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，选项A错误；
B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，选项B错误；
C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项C正确;
D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为:Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH−=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，选项D错误；
C．Cl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02×1023个，选项C错误；
D。 2H2(g)+O2(g）=2H2O（g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误.
答案选B。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分
江苏省南通市如皋中学2019~2020学年高三下学期调研测试化学试题
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1s～t2s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。
(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
结论
A
在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2
蓝色褪去
还原性：I－＞SO2
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
无白色沉淀
苯酚浓度小
C
向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D
用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
B．b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C．c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1
江苏省南通市如皋市2024届高三下学期适应性考试(二)化学试题含答案
2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Se79单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（ ） A ．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 B ．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” C ．煤、石油的用途就是作燃料D ．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应23322Mn2HCO MnCO CO H O +-+↓+↑+可用于制取3MnCO ．下列说法正确的是（ ）A ．基态2Mn +的电子排布式为52[Ar]3d 4s B ．3HCO -中C 的轨道杂化方式为2sp 杂化 C ．23CO -的空间构型为三角锥形D ．2CO 是含非极性共价键的非极性分子3．C O Si Cl 、、、等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(Si)r(O)r(C)>> B ．电负性：χ(Cl)χ(Si)χ(C)>> C ．电离能：111I (O)I (C)I (Si)>>D ．酸性：2323H SiO H CO HClO >>4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．3NH 中N 存在孤电子对，3NH 可用作配体 B ．GaN 硬度大，可用作半导体材料 C ．3HNO 具有氧化性，可用于制备43NH NOD ．3NH 分子间存在氢键，3NH 热稳定性高5．BN 是一种无机非金属材料，立方BN 的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．立方BN 属于共价晶体B ．1个晶胞中含有4个B 和4个NC ．距离每个B 最近的N 有4个D ．1mol 立方BN 中含有2mol 共价键阅读下列材料，完成6~9题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用4KMnO 和浓盐酸常温下反应制取2Cl ，工业上用电解饱和食盐水制备2Cl ，也可用地康法制备2Cl ．450C ︒，以2CuCl 作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验2Cl 是否发生泄露，遇2Cl 泄漏时反应有白烟生成．2Cl 可用于制备氯水或含KClO 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰()CN -废水．6．实验小组用下图所示装置制取2Cl ，并探究2Cl 、氯水的性质，能达到实验目的的是（ ）A ．制备2ClB ．检验2Cl 中的HClC ．干燥2ClD ．测氯水的pH7．下列化学反应表示正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水制备2Cl 的离子方程式：222Cl 2HCl H -++↑+↑电解B ．将氯水在强光下照射的化学方程式：222HClOCl 2H O ↑+光照C ．氨气检验2Cl 泄露的化学方程式：23243Cl 8NH N 6NH Cl ++D ．2Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：22225Cl 2CN 4H O 10Cl N 2CO 8H --++++↑+↑+8．关于地康法制2Cl ，下列说法正确的是（ ） A ．反应的平衡常数可表示为()()()222c Cl c H O K c(HCl)c O ⋅=⋅B ．其他条件不变，升高温度HCl 的平衡转化率降低说明该反应H 0∆<C ．2CuCl 的使用可以增大反应的活化能D ．每生成222.4LCl 时，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯9．室温下，探究10.1mol L KClO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（ ）A ．Y 分子中含有2个手性碳原子B ．可以用酸性4KMnO 溶液检验Y 中是否含有XC ．1molZ 最多能与31molNaHCO 反应D ．Y Z →的反应类型为水解反应，产物之一为323CH CH CH11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．电解时的阳极反应为：322272Cr6e 7H O Cr O 14H +--++++B ．电解结束后，阴极区溶液pH 升高C ．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗2275m olCr O 6-D ．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含ZnO 及少量23Fe O CuO 、）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．()424323C NH SNH HCO Zn O uSFe ↓→→→→↓↓↓、氨废锌浸取除铜……催水化剂已知：①()()()5711b 32al 23a223K NH H O 210K H CO 410K H CO 510---⋅=⨯=⨯=⨯、、()()715a12a22K H S 110K H S 710--=⨯=⨯、②ZnO CuO 、可以溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦． 下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”时ZnO 发生反应：()24324ZnO 4NH Zn NH 2H H O +++⎡⎤+++⎣⎦B ．10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中存在：()()()()2233c H c H CO c OH c CO +--+=+C ．”除铜”所得上层清液中存在()()2sp 2sp c Zn K (ZnS)K (CuS)c Cu++<D ．ZnS CuS 、均不能溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下： 反应I ：165256522C H C H (g)C H CH CH (g)H (g)H 124.8kJ mol -=+∆=+⋅制备过程中会发生如下两个副反应： 反应Ⅱ：165256622C H C H (g)C H (g)CH CH (g)H 105.5kJ mol -+=∆=+⋅反应Ⅲ：1652526534C H C H (g)H (g)C H CH (g)CH (g)H 54.7kJ mol -++∆=-⋅在913K 100kPa 、下，将质量比为1:1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示． 苯乙烯的选择性()()6526525n C H CH CH 100%n C H C H ==⨯转化苯的选择性()()666525n C H 100%n C H C H =⨯转化甲苯的选择性()()6536525n C H CH 100%n C H C H =⨯转化下列说法不正确．．．的是（ ）A ．曲线a 表示乙苯的转化率B ．14t ~t 时，所得2H 的物质的量逐渐减少C ．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D ．14t ~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I 生成的2H 促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含2SiO 和2323Al O 2SiO ⋅，还含有少量23CaO Fe O 、和有机物）为原料制取某种沸石分子筛()121212482Na Al Si O 27H O ⋅的过程如下：→→→→→→粉煤灰煅烧酸浸滤渣碱熔水热合成沸石分子筛已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸． （1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH 固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的2NaAlO 和23Na SiO ．“水热合成”时，加入水和一定量的2NaAlO 或23Na SiO 溶液，在90C ︒条件下反应一段时间，可以得到121212482Na Al Si O 27H O ⋅晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的Na +可与其他阳离子发生交换．图-1 图-2 图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中3NH 和4NH +，原理是______．②沸石分子筛对2Cu +去除率随溶液pH 的关系如图-3所示．pH 越大，2Cu +去除率越高的原因是______． 15．（16分）化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）A B →反应分为A X B →→两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为______． （2）C 的分子式为11173C H NO ,C 的结构简式为_____．（3）4LiAlH 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）F G →时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____． （5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：_______． I ．与3FeCl 溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为3CH X --、（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为2NO -，则新进入基团则在其间位．②③4LiAlH 可将羰基或酯基还原为醇写出以、3232CH COCH COOCH (COCl)、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含22Cu Au Ag Se Cu Se 、、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：2SO ↓↓↓→→→→↓→→稀硫酸少量盐酸铜阳极泥焙烧浸出还原粗硒浸出渣……银或金已知：①2SeO 升华温度为315C ︒．②氯化法提取Au 的原理：Au 在溶有2Cl 的盐酸中可反应生成4HAuCl 溶液，4HAuCl 可被还原为Au ． （1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有34232CuO Au CuSeO CuSeO Ag SeO SeO 、、、、、等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：2323Ag SeO 2H 2Cl H SeO 2AgCl +-+++．该反应平衡常数K =______．[已知()15sp 23K Ag SeO 110-=⨯，()()1038sp al 23a223K (AgCl)210,K H SeO 310,K H SeO 210---=⨯=⨯=⨯]（3）“浸出渣”中含有AgCl Au 、及少量惰性物质．①用223Na S O 溶液浸取浸出渣得到含()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦溶液，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦可生成银．碱性条件下，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦生成银和23Co -的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收Au 的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：2Cl 、盐酸，4FeSO 溶液，2BaCl 溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se 的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g 粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成23H SeO 溶液，配成100.00mL 溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入12410mL2mol L H SO -⋅和10mL10%KI 溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为10.1mol L -⋅的223Na S O 溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL 标准溶液． 已知：2322H SeO 4I 4HSe 2I 3H O -+++↓++2222346I 2S O 2I S O ---++计算粗硒样品中Se 的质量分数，并写出计算过程． 17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾()5KHSO 降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中4SO -和OH ⋅分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1 图-2 图-3 ①25H SO （S 的化合价为6+）在水中的电离过程为：255H SO H HSO +-+、()2105255HSO H SO K HSO 410-+---⎡⎤+=⨯⎣⎦．写出5HSO -的结构式：_______． ②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下4SO -与苯酚反应的化学方程式：______． （2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同pH 对有机污染物去除率（0C /C :溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，pH 越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：43SO OH CO -->>．水中存在一定量3HCO -和无3HCO -存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．3HCO -的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN 溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）223212121248212NaAlO 12Na SiO 39H ONa Al Si O 27H O 24NaOH ++⋅↓+（3分）（4）①3NH 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中3NH ；废水中的4NH +可以与沸石分子筛中Na +发生离子交换而去除（3分）②H +与2Cu +均可与沸石分子筛中的Na +进行交换，pH 较小时，H +浓度较高，与Na +交换的2Cu +变少；随着pH 升高，溶液中的2Cu +会生成2Cu(OH)沉淀，2Cu +去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分） （2）（2分）（3）4LiAlH 中H 为1-价，具有强还原性，会与水或酸反应生成2H （2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因2SeO 升华导致硒的回收率降低（2分）（2）144.210⨯（3分）（3）①()32223233224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O ----++=↓+++（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a 处通入2Cl 至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入4FeSO 溶液，至向上层清液中继续滴加4FeSO 溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入2BaCl 溶液不再产生沉淀（5分）（4）()133223n Na S O 0.1mol L 20.0010L 2.010mol ---=⋅⨯⨯=⨯（1分）由关系式可知：4232223Se ~H SeO ~2I ~4Na S O n(Se)510mol -=⨯（1分）硒的质量分数100%98.75%=⨯=（2分）312.110mol 79g mol 4,0.1659g --⨯⨯⨯⋅⨯（共17分）17．（1）①O ||O S O O H ||O -⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦（2分）②纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，5HSO -得到电子生成4SO -和OH -或OH ⋅和24SO -，活性4SO -和OH ⋅与难降解有机污染物反应生成2CO 和2H O （3分）③242662428SO 11H O C H O 6CO 28H 28SO -+-++=++（3分）（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染（2分） （3）pH 越小，越有利于纳米铁释放电子，生成4SO -或OH ⋅速率越快，同时pH 越小时，主要以5HSO -形式存在，5HSO -浓度大，生成4SO -或OH ⋅速率也越快，所以有机污染物去除速率增大（2分）（4）3HCO -会与生成的4SO -和OH ⋅转化为氧化性更低的33CO ,CO --对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物（2分）（共14分）。
江苏省如皋中学、如东高级中学2020届高三化学试题及答案
2019～2020学年度第一学期期中考试高三化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cr-52 Fe-56 Cu-64As-75选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列做法符合这一活动主题的是A ．推广一次性塑料袋的使用B ．应用高效洁净的能源转换技术C ．加快化石燃料的开采与使用D ．大量开采地下水以满足工业生产需求 2．用化学用语表示SiO 2＋4HF== SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是A ．F －的结构示意图：B ．水分子的比例模型：C ．SiF 4的电子式：D ．中子数为15的Si 原子：2914Si3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银B ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气C ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料D ．NaClO 溶液显碱性，可用作漂白剂4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取少量纯净的CO 2气体 B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙吸收尾气中的SO 2D ．用装置丁检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6． 某新型锂—空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是A ．电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B ．充电时，应将锂电极与电源正极相连C ．放电时，空气电极上发生的电极反应：O 2＋2e －＋2Li ＋== Li 2O 2D ．充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极质量将减少3.5 g7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2 =SO 2－3＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca2+ ＋OH －= CaCO 3↓＋H 2O C ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：A13+＋4OH －= AlO －2＋2H 2O D ．NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3 =N 2↑＋3C1－＋3H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
2020年江苏省南通市如皋第一中学高三化学月考试卷含解析
2020年江苏省南通市如皋第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是A. 自燃性B. 易分解C. 还原性D. 氧化性参考答案：D火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。
2. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C略3. 已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转变为的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略4. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl参考答案：A考点：电解原理．分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．解答：解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5. 下列叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D略6. 下列有关化学用语，正确的是（）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略7. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
2019-2020学年江苏省如东高级中学,如皋中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省如东高级中学，如皋中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C. 硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。
2．我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水【答案】A【解析】【分析】【详解】A．MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B 正确；C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；故选：A。
3．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素【解析】 【详解】硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X 一定不可能是ⅦA 族元素，故选D 。
江苏省如皋中学2020届高三化学下学期第一周综合自测试题20-含答案
江苏省如皋中学2020届高三化学下学期第一周综合自测试题一、单选题1.某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中不正确的是A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高2.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：B. 含有10个中子的氧原子的符号：C. 的结构示意图D. 的电子式：3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动4.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A. 反应速率B. 该反应方程式中，C. 2min时，A的物质的量为D. 2min时，A的转化率为6.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物7.下列图示变化为吸热反应的是A. B.C. D.8.下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A. 制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B. 由溶液制备无水将溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. AB. BC. CD. D9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题
江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题考试时间75分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ba 137一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n 为能层序数)，不正确．．．的是A ．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B ．电子填入能级的顺序是n p →(n ＋1)s ，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C ．由3d 能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D ．基态原子的最外层电子排布为n s 2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA 族 2．下列有关化学用语表达正确的是A ．CS 2B ．铍原子最外层原子轨道的电子云图：C ．Na 2S 的电子式：Na :S ····:NaD ．氧原子核外电子轨道表示式：3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls 22s 22p 63s 23p 2②ls 22s 22p 63s 23p 3③ls 22s 22p 3④ls 22s 22p 4。
则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：④>②>① B ．电负性：④>③>②>① C ．第一电离能：④>③>②>① D ．最高正化合价：④>③>②>①4．下列说法中不正确．．．的是A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键 5．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A ．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C ．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D ．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 6．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。