山东省教师资格证高中化学教案
最新教师资格证面试高中化学上课教案
化学氧化还原反应教案一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式：C＋2CuO CO2↑＋2Cu。
在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
高中教资化学笔试教案模板
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主题：化学知识梳理及能力提升
时间：90分钟
教学目标：
1. 知识梳理：复习化学基础知识，巩固学生对化学知识的掌握。
2. 能力提升：通过练习题目，提高学生的解题能力和分析问题的能力。
教学内容：
1. 化学元素和周期表
2. 化学键和分子结构
3. 化学反应和化学平衡
4. 化学计算和化学方程式
教学步骤：
1. 知识复习（15分钟）：对化学元素和周期表、化学键和分子结构、化学反应和化学平衡等内容进行简要复习，重点强调容易混淆的知识点。
2. 题目练习（60分钟）：分发试卷，让学生按照题目要求进行答题，老师适时巡视，帮助学生解决问题。
3. 答案讲解（15分钟）：当时间到达时，老师对试卷的正确答案进行讲解，解析题目中容易出错的地方，并对学生提出的问题进行解答。
评价方式：
1. 完成试卷，按照标准答案进行自我检查。
2. 老师对学生的答题情况进行评分，评分标准包括准确性和解题思路。
3. 通过评分结果，分析学生的学习情况和存在的问题，制定下一步的学习计划。
教学反思：
1. 学生的答题情况反映了他们对知识点的掌握程度，可以进一步补充和强化学生的薄弱环节。
2. 学生提出的问题也可以帮助老师及时发现问题并加以解决，对学生的学习有积极的促进作用。
3. 下次教学可以根据学生的答题情况和问题反馈，调整教学内容和方式，更好地帮助学生提高化学知识水平。
高中教资化学笔试教案
高中教资化学笔试教案 主题：化学元素及周期表 一、教学目标： 1. 理解化学元素的概念及性质； 2. 掌握常见元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息； 3. 熟练掌握元素周期表的结构和规律。 二、教学重点和难点： 重点：常见元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息；元素周期表的结构和周期性规律。
难点：掌握元素周期表中元素性质的递增规律。 三、教学准备： 1. 教材《高中化学》； 2. 化学元素周期表卡片； 3. 课件（包含元素周期表及相关知识点）； 4. 答题卡。 四、教学过程： 1. 导入（5分钟）： 教师引导学生回顾化学元素的基本概念，并简要介绍元素周期表的作用和结构。 2. 学习元素属性（15分钟）： 学生通过阅读教材内容，了解常见元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息，并进行相关练习。
3. 探究元素周期表（20分钟）： 教师展示元素周期表，介绍元素周期表的构成和规律，引导学生探究周期表中元素性质的递增规律，并进行相关讨论。
4. 练习及总结（15分钟）： 教师出示化学元素相关题目，让学生进行解答，检验学生对元素周期表的掌握程度。随后，教师对学生答案进行讲解，并做相关总结。
5. 课堂小结（5分钟）： 教师对本节课所学内容进行简要总结，并提出本课的重点和难点，引导学生进行自主复习。 五、作业布置： 布置相关化学元素的作业，要求学生熟练掌握常见元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息，加深对元素周期表结构和规律的理解。
六、课后延伸： 可以要求学生自主探究元素周期表中元素性质的递增规律，并进行相关实验或研究。 七、教学反思： 教师应重点关注学生在元素周期表理解和应用方面的情况，及时给予指导和帮助，确保学生巩固所学知识。
（以上教案仅供参考，具体教学过程和内容可根据实际情况进行适当调整）
高中教资面试化学教案模板
高中教资面试化学教案模板课程名称：化学教学内容：化学实验教学适用年级：高中教学目标：1. 了解化学实验的基本原理和操作技巧。
2. 提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3. 培养学生的团队合作意识和实验安全意识。
教学重点：1. 化学实验的基本原理。
2. 化学实验的常用仪器和材料。
3. 化学实验中的常见操作技巧。
教学难点：1. 化学实验中的实验数据处理和分析。
2. 化学实验中的实验安全措施。
教学方法：1. 讲授与演示相结合的方式进行教学。
2. 实验操作训练，并指导学生进行实验操作。
3. 实验报告撰写及数据处理练习。
教学内容及安排：1. 理论知识掌握（15分钟）- 化学实验的基本原理与意义2. 实验操作演示（30分钟）- 化学实验的常见仪器及材料- 化学实验的基本操作技巧3. 实验操作训练（60分钟）- 小组合作进行化学实验操作- 指导学生正确、安全地进行实验操作4. 实验数据处理与分析（20分钟）- 学生完成实验数据记录与分析- 指导学生撰写实验报告5. 总结与讨论（15分钟）- 分享实验心得与体会- 强调实验安全意识教学评估：1. 实验操作表现评价2. 实验数据处理与报告评价3. 综合评估学生在实验教学中的表现和学习效果。
教学反思与改进：1. 分析学生在实验操作中存在的问题和困难。
2. 总结本堂实验教学的成功经验和不足之处。
3. 制定下一次实验教学改进措施。
教学资源准备：1. 实验室设备及材料2. 化学实验教材和教学资料3. PPT课件及实验演示视频教学环境要求：1. 实验室教学环境整洁、安全。
2. 学生实验操作安全注意事项提前告知。
3. 学生实验操作中引导和监督。
教学者要求：1. 熟悉化学实验的教学内容及操作步骤。
2. 具备化学实验操作的专业技能。
3. 重视学生的实验安全教育和实验操作指导。
教资面试高中化学试讲教案
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教学内容：氧化还原反应的概念及常见的氧化还原反应
教学目标：学生能够理解氧化还原反应的含义，并能够分析常见的氧化还原反应。
教学重点：氧化还原反应的概念和特点
教学难点：常见氧化还原反应的分析
教学准备：
1. 实验室用具：试管、试管夹、试管支架、醋酸铁钠溶液、盐酸、氯化亚铁溶液等
2. PowerPoint课件：包括氧化还原反应的定义、特点和常见例子等内容
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入氧化还原反应在日常生活中的应用，让学生了解氧化还原反应的重要性。
二、理论讲解（15分钟）
1. 氧化还原反应的定义和特点
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念
3. 氧化数的概念和计算方法
三、实验演示（15分钟）
教师进行一个简单的氧化还原反应实验演示，让学生观察实验现象，理解氧化还原反应的过程。
四、案例分析（10分钟）
教师通过举例分析常见的氧化还原反应，引导学生掌握氧化还原反应的分析方法。
五、课堂讨论（10分钟）
教师提出问题，让学生互相讨论，加深对氧化还原反应的理解。
六、小结（5分钟）
教师对本节课进行总结，强调重点和难点，梳理知识框架。
教学反馈：
教师可以通过课堂练习或小测验等方式对学生进行反馈，检验学生对氧化还原反应的掌握程度。
教师资格证面试｜高中化学教案模板
教师资格证⾯试｜⾼中化学教案模板《元素周期律》教案⼀、教学⽬标1.了解第三周期元素⾦属性和⾮⾦属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。
2.通过学习元素周期律，培养空间想象能⼒、归纳总结能⼒、类⽐推理能⼒。
3.通过实验探究和观察⽐较，增强学习兴趣，提⾼⾃主探究能⼒。
⼆、教学重难点【重点】第三周期元素⾦属性和⾮⾦属性变化规律。
【难点】理解元素周期律。
三、教学过程环节⼀：情景引⼊【提出问题】随着原⼦序数的递增，元素原⼦的电⼦层排布、原⼦半径都呈现什么样的变化?【学⽣回答】他们都呈现出周期性的变化。
【教师引导】元素的⾦属性和⾮⾦属性与电⼦层排布密切相关，那么他们是否也随原⼦序数的变化⽽发⽣周期性变化呢?我们通过第三周期元素的⼀些化学性质来探讨这⼀问题。
环节⼆：新课教学【演⽰实验】取⼀⼩段镁带，⽤砂纸除去表⾯的氧化膜。
放⼊试管中。
向试管中加⼊2mL⽔，并滴⼊2滴酚酞溶液。
观察现象。
过⼀会⼉加热试管⾄⽔沸腾。
观察现象。
【学⽣回答】镁与冷⽔反应缓慢，与沸⽔反应迅速，放出氢⽓。
【演⽰实验】取⼀⼩段镁带和⼀⼩⽚铝，⽤砂纸磨去它们表⾯的氧化膜，分别放⼊两⽀试管，再各加⼊2mL 1mol/L盐酸。
观察发⽣的现象。
【学⽣回答】镁与盐酸反应速率⽐铝与盐酸反应速率快。
【提出问题】回忆钠与⽔反应的现象?【学⽣回答】钠能与冷⽔反应，反应⾮常剧烈。
【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种⾦属的⾦属性变化。
【学⽣回答】钠>镁>铝。
【提出问题】以化学⼩组的形式，阅读书中材料，⽐较Si、P、S、Cl这⼏种⾮⾦属与氢⽓反应条件的难易程度?【学⽣回答】Si>P>S>Cl。
【提出问题】阅读书中材料，⽐较Si、P、S、Cl这⼏种⾮⾦属最⾼价氧化物对应的⽔化物(含氧酸)酸性强弱?【学⽣回答】Si<><><>< p=''><><><>【提出问题】以化学⼩组的形式，讨论⽐较Si、P、S、Cl这⼏种元素⾮⾦属性强弱。
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一、教学目标1. 知识与技能：了解原子核的组成、电子的排布规律，掌握元素周期表的结构和元素周期律。
2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论等方式，培养学生的观察、分析、归纳和总结能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，树立科学的世界观和人生观。
二、教学重难点1. 重点：原子核的组成、电子的排布规律，元素周期表的结构和元素周期律。
2. 难点：电子排布的规律，元素周期律的应用。
三、教学过程（一）导入1. 提问：同学们，你们知道原子是由哪些部分组成的吗？2. 学生回答，教师总结：原子由原子核和核外电子组成。
（二）新课讲授1. 原子核的组成（1）展示原子结构模型，讲解原子核的组成。
（2）通过实验或多媒体演示，让学生了解原子核的质子数和核外电子数的关系。
2. 电子的排布规律（1）讲解电子排布的能级、亚层、轨道等概念。
（2）展示电子排布图，讲解电子的排布规律。
3. 元素周期表的结构（1）展示元素周期表，讲解周期表的结构和周期、族的划分。
（2）分析周期表中元素性质的周期性变化规律。
4. 元素周期律的应用（1）通过实例讲解元素周期律在元素性质预测、物质制备等方面的应用。
（2）引导学生思考元素周期律在生活中的应用。
（三）课堂练习1. 学生完成教材中的相关习题，巩固所学知识。
2. 教师选取典型题目进行讲解，帮助学生理解难点。
（四）课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结原子结构与元素周期律的关系。
2. 强调元素周期律在化学学习和生活中的重要性。
四、作业布置1. 完成教材中的课后习题。
2. 预习下一节课的内容。
五、板书设计一、原子结构1. 原子核：质子、中子2. 核外电子：能级、亚层、轨道二、元素周期表1. 周期：横向2. 族：纵向三、元素周期律1. 元素性质周期性变化2. 应用：预测元素性质、物质制备等六、教学反思本节课通过讲解原子结构、元素周期表和元素周期律等内容，使学生了解了原子结构与元素周期律的关系。
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山东省教师资格证高中化学教案山东省教师资格证高中化学教案篇一:2015教师资格考试高中化学《乙醇》教学设计2015教师资格考试高中化学《乙醇》教学设计一、教材分析饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。
从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。
二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
四、教学内容鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇 P77-79 五、教学目标五、教学目标1、知识与技能:(1)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用;(2)掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法:(1)通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
(2)通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
(3)从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观:(1)通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
(2)学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力;通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
(3)通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望;通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
六、重点难点重点:乙醇的结构和化学性质。
难点:乙醇的化学性质。
七、教学方法从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
八、教学手段学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
教学过程山东省教师资格证高中化学教案篇二:教师资格证面试-高中化学试讲教案第一节氧化还原反应教学目的:1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
教学重难点:用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程:(板书)第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、化学反应的类型(讲述)对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。
(板书)基本类型反应(讲述)主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
(板书) 反应类型表达式化合反应A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB(讨论)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪种反应类型,CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗, (分析)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
(板书)二、氧化还原反应(分析)1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应:2通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应;CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。
所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
(说明)“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念(设问)请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系,(分析)同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。
书写步骤:1、标出变化了的元素的化合价。
2、箭头总是从反应物指向生成物。
3、箭头指向同种元素。
4、升价在上，降价在下。
从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了;同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。
因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
(板书)氧化还原反应的特征:反应前后物质化合价发生变化(也是判断氧化还原反应的依据)氧化反应:物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。
(学生活动)同理请分析:H2O + C 高温,, H2 + COFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(结论)通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应,哪个元素被氧化，哪个元素被还原,1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2?2、 2H2O 通电== 2H2? + O2?3、 NaOH + HCl == NaCl + H2O(巩固练习2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO?+ 3H2SO4 + 8H2O反应中，被氧化的元素是( C )A、Cu B、N C、Cu和SD、O和S总结:通过化合价变化判断氧化还原反应的关键:1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。
2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。
3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。
山东省教师资格证高中化学教案篇三:教师资格证-高中化学教学设计-化学键高中化学教学设计——化学键一、教学目标【知识与技能】理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。
【过程与方法目标】通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。
【情感态度与价值观目标】通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。
二、教学重难点【重点】理解离子键和共价键的概念。
【难点】理解离子键和共价键的概念。
三、教学用具投影仪。
四、教学过程第一环节:创设情境，迁移导入。
教师:同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起?学生:因为它们之间有磁力啊。
教师:正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?学生:一种力?教师:说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。
【板书】第三节化学键第二环节:新课教学1. 实验展示，宏观感受。
教师:我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?学生:是钠和氯气反应得来的。
教师:请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。
好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。
教师组织学生认真观看演示实验视频。
2.视频观看，微观感知教师:实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。
通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。
学生观察思考。
教师讲解:根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。
因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。
【板书】一、离子键1. 离子键:带相反电荷离子之间的相互作用3. 呈现实例，讨论归纳教师:在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢?学生:离子化合物。
教师:接下来我们就一起来研究下离子化合物。
【板书】2.离子化合物:由离子键构成的化合物。
教师:下面，我给大家给一组离子化合物，大家观察一下，他们的组成有什么特点。
教师通过多媒体出示:KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
教师:请大家同桌之间讨论一下，看看有什么特点。
(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。
学生:都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。
教师:非常不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。
4.提出问题，探索新知教师:那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经历了刚才的学习过程，相信大家掌握了一些分析研究方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一致?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。
以同桌为小组，相互交换下意见。
教师:我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。
教师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。
教师和学生共同总结:像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【板书】二、共价键1.共价键:原子间通过共用电子对形成的相互作用2.共价化合物:以共用电子对形成的化合物总结:我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。