高考化学大一轮复习 课后限时自测七 钠及其化合物 碱金属(含解析)

【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习课后限时自测七钠及其化合物碱金属（含解析）(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【解析】A项，Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B项，Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸溶液反应，然后再与H2O反应。

【答案】 C2．(2014·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。

CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。

【答案】 C3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ――→O 2Na 2O ――→H 2ONaOH ――→CO 2Na 2CO 3。

【答案】 D4．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应【解析】 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧、C 项中气球变大，能表明Na 2O 2与水反应放热、Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与Cl 2反应。

【答案】 A5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )【解析】A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。

B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。

C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。

D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

【答案】 D6.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。

【答案】 D7．(2014·成都市衡水中学高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强还原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2【解析】A项，Na2O2具有强氧化性，使酚酞的红色褪去；C项，Na＋无还原性；D项，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

【答案】 B8．一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。

以下判断错误的是( )A．CO2－3是弱酸根离子，开始阶段与H＋结合，生成HCO－3B．溶液中的Na＋、Cl－抑制了CO2的生成C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO2－3在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H＋结合OH－，导致生成HCO－3【解析】CO2－3抑制了CO2的生成。

【答案】 B9．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( ) A．分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】Na2CO3、NaHCO3与石灰水反应均生成沉淀CaCO3。

【答案】 C10．下列说法错误的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂D．在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体【解析】Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

【答案】 A二、非选择题(共50分)11．(12分)(2014·酒泉测试)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先___________________________________________________。

(2)装置A中液体试剂应选用__________________________________________。

(3)装置B的作用是_____________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是_____________。

(4)装置D 中发生反应的化学方程式是：__________________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g ，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na 2O 2试样的纯度为______。

【解析】 实验流程各装置作用：A 产生CO 2；B 吸收HCl ；C 除去水蒸气；D 项CO 2与Na 2O 、Na 2O 2均反应，只有Na 2O 2会产生O 2；E 装置吸收未反应的CO 2；F 排水法收集O 2；G 测量氧气体积。

（5）2Na 2O 2～O 2156 g22.4 L m （Na 2O 2）0.224 Lm (Na 2O 2)＝1.56 g w %＝1.56 g2 g×100%＝78% 【答案】 (1)检查装置的气密性 (2)6 mol/L 盐酸 (3)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余CO 2 (4)Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (5)78% 12．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中除D 为气体单质外其余均为常见的化合物，E 和F 的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。

请回答下列问题：(1)写出A 、B 、D 的化学式： A________，B________，D________。

(2)写出F―→E的离子反应方程式________________________________________。

(3)写出E转化为F的化学方程式________________________________________。

【解析】根据焰色反应为黄色，说明E、F为钠的化合物，再根据D为气体，且E、F 为碱性，再根据转化关系可确定A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。

【答案】(1)H2O CO2O2(2)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)13．(14分)(2014·北京东城二模)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填序号)。

a．稀盐酸 b．稀硫酸c．小苏打 d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_____________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 2参与了反应，原因是____________。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________。

【解析】 (1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥CO 2，所以装置Ⅰ是制取CO 2装置，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥CO 2，然后再通湿润CO 2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO 2－3。

【答案】 (1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 大于 (2)bc (3)K 2(4)①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成氧气 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)14．(12分)(2012·上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g 。

(2)钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g 钠－钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。