2018届化学高考二轮复习《化学反应与能量》专题
化学反应与能量
解析： 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有 的总能量的相对大小，由图可知，X→Y 反应的 ΔH＝E3－E2， X→Z 反应的 ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A 项错误，B 项正确； 由 X 生成 Y 的反应，即 2X(g) 3Y(g)，是气体物质的量增大 的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高 Y 的产率，C 正确；X→Z 的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利 于提高 Z 的产率，D 错误。 答案：BC
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化学反应与能量
4．(2014· 北京理综)已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
ΔH3＝c kJ· mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH4＝d kJ· mol－1
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化学反应与能量
A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 1 1 d C ． 反应 CH3OH(g)=== 2 CH3OCH3(g) ＋ 2 H2O(l) 的 ΔH ＝ 2 － kJ· mol 1 D．反应 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝ (2b＋2c＋d) kJ· mol－1
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化学反应与能量
高考呈现
1．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、 H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)画出砷的原子结构示意图________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程 式____________________________________ 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S 。该反应需要 在加压下进行，原因是 加压可以增加反应物 O2 的浓度，提高 As2S3 的转化率 __________________________________________________ 。
2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 ________________________ 。
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化学反应与能量
(2)已知下列反应： SO2(g)＋2OH－(aq)===SO3(2－)(aq)＋H2O(l) ClO－(aq)＋SO3(2－)(aq)===SO4(2－)(aq)＋Cl－(aq) CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO4(2－)(aq) ΔH3 ΔH1 ΔH2
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化学反应与能量
解析：A 对：反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反 应①、②为反应③提供原料气。B 对：反应③是 CO2 与 H2 反应 制取甲醇，是 CO2 资源化利用的方法之一。C 错：该反应产物 d H2O 为气态时， ΔH＝2 kJ· mol－1。 D 对： 根据盖斯定律， 反应②×2 ＋③×2＋④可得反应 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) － 的 ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ· mol 1。 答案：C
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化学反应与能量
3 (3)令：①As(s)＋2H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 1 ②H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH2 5 ③2As(s)＋2O2(g)===As2O5(s) ΔH3 根据盖斯定律，将反应①×2－②×3－③可得：As2O5(s)＋ 3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
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化学反应与能量
2．(1)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1
048.9 kJ· mol－1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝
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化学反应与能量
解析： (1)As 位于周期表中第四周期ⅤA 族， 说明 As 核外有 4 个电子层，最外层有 5 个电子，故原子结构示意图为 。 (2)由题意知 As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3 中 As 元素化 合价由＋3 升高到＋5，S 元素化合价由－2 升高到 0,1 mol As2S3 共失去 10 mol 电子，1 mol O2 得到 4 mol 电子，根据得失电子守 恒可得： 2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S， 再由原子守恒配平可得 化学方程式： 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。 该反应加压 时，反应物 O2 的浓度增大，反应速率加快，平衡右移，同时能 提高 As2S3 的转化速率。
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化学反应与能量
2． (2016· 海南化学)由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如 图所示。下列说法正确的是(双选)( ) A．由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2 B．由 X→Z 反应的 ΔH<0 C．降低压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率
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化学反应与能量
3．(2015· 上海)已知 H2O2 在催化剂 作用下分解速率加快，其能量随反应 进程的变化如图所示。下列说法正确 的是( ) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 1 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋2O2 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ΔH>0
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化学反应与能量
解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低 的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂， 可提高 H2O2 分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化 剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错 误。C.书写热化学方程式，也要符合质量守恒定律，而且要注明 与反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图 示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反 应，正确。 答案：D
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化学反应与能量
解析：依据题意得到这两个热化学方程式， ＋ － ①CuSO4· 5H2O(s)＝Cu2 (aq)＋ SO2 4 (aq)＋ 5H2O(1) 0
＋ －
ΔH1＞
②CuSO4(s)＝ Cu2 (aq)＋ SO2 ΔH2＜0 4 (aq) Δ ①－②得到 CuSO4· 5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3 ＝ΔH1－ΔH2＞0 A．所以 ΔH3＞ΔH2；B.正确；C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2； D．因为 ΔH2＜0 所以 ΔH1－ΔH2＞0＞ΔH1＋ΔH2 所以不正 确。 答案：B
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化学反应与能量
(4)①a 对：溶液 pH 不变时，则 c(OH－)也保持不变，反应处 － 于平衡状态。B 错：根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I ) － ＝2v(AsO3 3 )，反应不一定处于平衡状态。C 对：由于 Na3AsO3 － － － 3－ 总量一定， 当 c(AsO3 c(AsO3 c(AsO3 4 )/c(AsO3 )不再变化时， 3 )、 3 ) 也保持不变，反应建立平衡。D 错：由图可知，建立平衡时 c(I － － －1 － －1 )＝2c(AsO3 ) ＝ 2 y mol· L ，因此 c (I ) ＝ y mol· L 时，反应没有 4 建立平衡。 ②tm 时，反应正向进行，故 v 正大于 v 逆。 － 3－ ③由于 tm 时生成物 AsO3 的浓度小于 t 时 AsO 因 4 n 4 的浓度， v 逆的大小取决于生成物浓度的大小，故 tm 时的 v 逆小于 tn 时的 v 逆。
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化学反应与能量
省市高考卷
1．(2017· 江苏化学)通过以下反应可获得新型能源二甲醚
(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
)
ΔH1＝a kJ· mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝b kJ· mol－1
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化学反应与能量
－
④ 反 应 前 ， 三 种 溶 液 混 合 后 ， c(Na3AsO3) ＝ 3x mol· L 20 mL － － 1 × ＝x mol· L 1，同理，c(I2)＝x mol· L 1， 20 mL＋20 mL＋20 mL 反应情况如下：
y· 2y2 4y3 K＝ L－1)－1。 2＝ 2(mol· x－y· x－y×1 x－y
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化学反应与能量
二轮专题复习 化学反应与能量
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化学反应与能量
考纲要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(产物)－H(反应物)表 达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－
(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝
ΔH1＋ΔH2－ΔH3 。 ____________________
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【复习参考】高三化学二轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化
【复习参考】⾼三化学⼆轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化专题⼗六化学反应中的能量变化作业纸1. 已知氯⽓、溴蒸⽓分别跟氢⽓反应的热化学⽅程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H1=-Q2KJ/mol。
有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．⽣成物总能量均⾼于反应物总能量C．⽣成1molHCl⽓体时放出Q1热量D．1mol HBr(g)具有的能量⼤于1mol HBr(1)具有的能量2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分⼦，其结构为正四⾯体（如图所⽰），与⽩磷分⼦相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N吸收941kJ热量。
则A.N4的熔点⽐P4⾼B.1molN4⽓体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4⽓体转化为N2时要放出724kJ能量3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应⽣成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-14. 甲醇质⼦交换膜燃料电池中将甲醇蒸⽓转化为氢⽓的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所⽰C．CH3OH转变成H2的过程⼀定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－15. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、⼄中分别充⼊2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列⽐较正确的是A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 6. ⼯业上制备纯硅反应的热化学⽅程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引⽤源。
高考化学专题题库∶化学反应与能量的推断题综合题附答案解析
高考化学专题题库∶化学反应与能量的推断题综合题附答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．阅读下列材料，并完成相应填空钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。
在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。
已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。
工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。
（1）气体I的化学式为__________，酸溶I的目的是___________。
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。
残渣与王水发生的反应有：a. Pd + HCl + HNO3→……b. ___________（写出化学方程式并配平）。
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、_______、________、________。
（4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：_________。
使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是______________。
（5）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为_________。
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是____________。
【答案】H2除去铁、锌等杂质 1:3 C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O NaNO3 NaNO2 Na2CO3 HCO3- + H+=H2O + CO2↑酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化过滤 HCOO-（甲酸根离子）除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）【解析】【分析】酸溶时铁和锌能与盐酸反应产生氢气，过滤出的残渣用王水溶解，然后通过碳酸氢钠调节pH，最后通过甲醛还原得到金属钯，据此解答。
【详解】(1)铁和锌能与盐酸反应产生氢气；废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌，而实验的目的是从废催化剂中提取钯，所以酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质；(2)王水是浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物，浓硝酸具有氧化性，能将碳氧化生成二氧化碳，本身被还原成一氧化氮，反应的方程式为：C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)氢氧化钠与二氧化氮、二氧化碳反应的方程式：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同时氢氧化钠过量，所以吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO3、NaNO2、Na2CO3；(4)NaHCO 3能和盐酸发生反应，离子方程式为：HCO 3-+H +＝H 2O +CO 2↑，甲醛具有还原性，酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；(5)金属钯不溶于水，利用过滤的方法分离，甲醛会被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I 可能含有的有机离子为HCOO -；(6)由于废催化剂中的含有活性炭，不断通入空气，能除去活性炭，同时减少王水的消耗。
化学二轮复习专题化学反应与能量变化(教案)
专题八化学反应与能量变化教学目标1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3、了解盖斯定律,能计算化学反应焓变。
4、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
教学重点：热化学方程式的书写.化学反应焓变的计算。
教学难点:化学反应焓变的计算.教学过程：考点一：化学反应中的热量热化学方程式【知识精讲】1、化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示.（2）从反应热的量化参数—-键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2、热化学方程式的书写（1）注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
（2）注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－"（“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1).（4)注意守恒关系①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。
（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数.且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√）(2）放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生（×）（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化(×）（4)化学反应中的能量变化不是单一的（√）（5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6）书写热化学方程式时,任何情况下都没必要注明反应条件(×）（7）C（石墨，s)===C（金刚石，s）ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8）已知：500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g）ΔH ＝－92。
2018届高考化学二轮复习 反应热与盖斯定律应用 课件(64张)(全国通用)
√
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析
1
2
3
4
5
6
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( 热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应
√
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ ＋2×283.0 kJ· mol－1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 ) A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 √ D.化石燃料的燃烧没有污染
解析
1
2
3
4
5
6
2.已知反应X＋ Y===M＋ N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确 的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出 的能量
1 3 (2)2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) －46.1 kJ· mol－1 。 ΔH2＝________________
3.有下列转化 ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)。
H1＋ΔH2＋ΔH 3 ，则A―→D的ΔH＝Δ ___________ (用
答案
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高考题型1 对焓变、反应热概念的理解
答案
(8) 同温同压下，反应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同( × )
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
备战高考化学二轮 化学反应与能量变化 专项培优附答案解析
备战高考化学二轮化学反应与能量变化专项培优附答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料①E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物②F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O 三角锥形4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、﹣1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。
高考化学 二轮复习 专题六 化学反应中的能量变化
概念辨析 反应热概念判断和比较类试题
[母题 1] 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热 为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
6．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同 的温度和压强时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的热量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
答案：D
解析：本题将燃烧热与反应热的计算和热化学方程式的书
写融合在一起，解答时要紧扣燃烧热的相关概念，注意热化学
方程式的书写原则。乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9，即 1 mol 该混合物中含有 0.1 mol 乙醇和 0.9 mol CxHy。0.1 mol 乙 醇燃烧放出的热量为 1 366.8 kJ/mol×0.1 mol＝136.68 kJ，又 知 1 mol 混合物完全燃烧共放出 Q kJ 热量，则普通汽油的燃 烧热为(Q－136.68)/0.9 kJ/mol，据此再根据热化学方程式的书 写原则可判断选项 D 正确。
高三化学二轮复习化学反应与热能
1．反应热的定义及计算依据
2．从两种角度理解化学反应热 反应热图示
微观
宏观
a表示断裂旧化学 图像分析 键吸收的能量；
b表示生成新化学 键放出的能量； c表示反应热
SiHCl3的电子式为
的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH _________________。
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________
符号随之改变。 ______________________。
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 燃烧热ΔH(kJ·mol－1)
从能量角度分析，铁触媒的作用是______________________。 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______
(1)调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式 ___________________________________________________。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________。
1．书写热化学方程式的常规方法
(2)细看变化，仔细分析各段反应 Si(s)＋3HCl(g)
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
2017-2018学年度高二化学《化学反应与能量的变化》全章复习与巩固(知识点 典例导析)
《化学反应与能量》全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在101时，1物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用表示。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5，表示在101时，1完全燃烧放出393.5的热量。
要点诠释：①规定是在101 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518，用热化学方程式表示则为C8H18(l)2(g)= 82(g)+9H2O(l) △－5518③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ 2、H →H2O(l)、S →2等。
C(s)2(g)(g)△－110.5C(s)2(g)2(g)△－393.5C的燃烧热为393.5而不是110.5。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，4的燃烧热为890.3，而△H＝－890.3。
必须以1可燃物燃烧为标准。
3、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 H2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H＋()－()2O(l)△－57.3。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1，碱溶液中的c(－)≤1。