高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章第3讲

第3讲物质的量气体摩尔体积

考纲要求

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法：

如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。

(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝N

N A或N＝n·N A

2.摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,单位：g·mol－1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝m

M。

(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()

(2)硫酸的摩尔质量为98 g()

(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()

(4)摩尔是物质的量的单位()

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()

(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()

(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×

1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()

A.1.5 N A 2 mol

B.1.5N A32 g

C.3.01×1023 4 mol

D.N A64 g

答案 B

2.3.4 g OH－含有的电子数目为________。

答案2N A或1.204×1024

3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________。

答案62 g·mol－116

【本题解析】1 mol Na2X中含有2 mol钠离子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子,则Na2X的

＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。

摩尔质量为M(Na2X)＝12.4 g

0.2 mol

4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用N A表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__________,氢原子的物质的量为____________mol。

答案0.33N A0.26

物质中某指定微粒数目的计算技巧

(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？

(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数

第4题中,Na0.35CoO2·1.3H2O是整体,计算对象氧原子、氢原子为部分,它们的关系为：

Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H

1.影响物质体积的因素

2.气体摩尔体积

3.阿伏加德罗定律

4.阿伏加德罗定律的推论

(1)标准状况下,H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×)

(2)在非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1(×)

(3)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)

(4)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√)

(5)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同(√)

(6)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同(√)

(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(√)

题组一n＝V

V m＝m

M＝

N

N A的应用

1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl,下列关系正确的是()

A.体积大小：④＞③＞②＞①

B.原子数目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①

D.质量大小：④＞③＞②＞①

答案 B

【本题解析】①标准状况下,6.72 L NH3的物质的量为6.72 L

22.4 L·mol－1

＝0.3 mol；②1.204×1023

个H2S分子的物质的量为 1.204×1023

6.02×1023 mol－1

＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物质的量为

5.6 g

16 g·mol－1

＝0.35 mol；④HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②,相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积大小为④＞③＞①＞②,A项错误；①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol,②1.204×1023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol,③5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35

mol ×5＝1.75 mol,④0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为0.5 mol ×2＝1 mol,原子数目之比等于所含原子的物质的量之比,所以原子数目③＞①＞④＞②,B 项正确；同温同压下,气体密度之比等于其相对分子质量之比,①NH 3相对分子质量为17,②H 2S 相对分子质量为34,③CH 4相对分子质量为16,④HCl 相对分子质量为36.5,故密度大小④＞②＞①＞③,C 项错误；①NH 3的质量为17 g·mol －1×0.3 mol ＝5.1 g,②H 2S 的质量为34 g·mol －1×0.2 mol ＝6.8 g,③CH 4质量为5.6 g,④HCl 质量为36.5 g·mol －1×0.5 mol ＝18.25 g,故质量大小④＞②＞③＞①,D 项错误。

2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A

答案 D

【本题解析】解法一 公式法：

a g 双原子分子的物质的量＝

p N A mol, 双原子分子的摩尔质量＝a g

p N A mol ＝aN A p g·mol －1, 所以b g 气体在标准状况下的体积为

b g

aN A p g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN A

L 。 解法二 比例法：

同种气体的分子数与质量成正比,设b g 气体的分子数为N

a g ～ p

b g ～ N

则：N ＝bp a ,双原子分子的物质的量为pb aN A mol,所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A

L 。 3.利用太阳能制氢,若光解0.36 g H 2O,可生成H 2的体积(标准状况)____________,转移电子数为__________。

答案 0.448 L 0.04N A

以物质的量(n )为核心的思维模板

N÷N A

N A××M

M÷

m

V(g)

注V m与温度、压强有关,标准状况下V m＝22.4 L·mol－1。

题组二阿伏加德罗定律的应用

4.(2020·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

答案 D

【本题解析】质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,在温度和压强相同时体积之比为11∶7,但摩尔体积相同。

5.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当左侧充入1 mol N2,右侧充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()

A.右侧与左侧分子数之比为4∶1

B.右侧CO 的质量为5.6 g

C.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍

D.若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO 答案 C

【本题解析】左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量＝0.25 mol 。相同条

件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的282

＝14倍。 题组三 (平均)摩尔质量的计算

6.按要求解答问题

(1)已知标准状况下,气体A 的密度为2.857 g·L －

1,则气体A 的相对分子质量为________,可能是________气体。

(2)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。

(3)CO 和CO 2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况),则

①混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1。

②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol －1。

答案 (1)64 SO 2 (2)64 (3)①1.61 ②36

【本题解析】(1)M ＝ρ×22.4 g·mol －1≈64 g·mol －1。(2)M ＝ 1.92 g 0.672 L

22.4 L·mol －1＝64 g·mol －1。(3)CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2,CO 的体积与生成CO 2的体积相等,燃烧后CO 2的总体积为11.2 L,故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L,在标准状况下,18 g CO 和CO 2的混

合气体的物质的量为0.5 mol,设CO 的物质的量为x mol,CO 2的物质的量为y mol,

则?????

28x ＋44y ＝18

x ＋y ＝11.222.4,解得x ＝0.25,y ＝0.25。 ①原混合气体的密度＝18 g 11.2 L

≈1.61 g·L －1。 ②解法一：M ＝ρ·22.4 L·mol －1＝1.61 g·L －1×22.4 L·mol －1≈36 g·mol －1；

解法二：M ＝18 g 11.222.4 mol ＝36 g·mol －1； 解法三：M ＝28 g·mol －1×50%＋44 g·mol －1×50%＝36 g·mol －1；故平均摩尔质量为36 g·mol －1。

7.在一定条件下,m g NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ,则混合气体的物质的量为____________。NH 4HCO 3的摩尔质量为________________(用含m 、d 的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L

－1,则混合气体的平均摩尔质量为

________________(用含ρ的代数式表示)。

(3)若在该条件下,所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %,则混合气体的平均相对分子质量为________________________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

答案 (1)m 2d

mol 6d g·mol －1 (2)22.4ρ g·mol －1 (3)17a %＋44b %＋18c % 【本题解析】因为NH 4HCO 3(s)====△NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)

(1)M (混)＝2d ?n (混)＝m 2d

mol, ?M (NH 4HCO 3)＝2d ×3 g·mol －1＝6d g·mol －1。

(2)M (混)＝22.4ρ g·mol －1。

(3)n (NH 3)∶n (CO 2)∶n (H 2O)＝a %∶b %∶c %,

M (混)＝17a %＋44b %＋18c %。

求气体摩尔质量M 的常用方法

(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n

。 (2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N 。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

(4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2

＝D 。 (5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……,a %、b %、c %……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

1.(2019·全国卷Ⅱ,8)已知N A 是阿伏加德罗常

数的值,下列说法错误的是( )

A.3 g 3He 含有的中子数为1N A

B.1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 3－4数目为0.1N A

C.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N A

D.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

答案 B

【本题解析】3 g 3He 的物质的量为1 mol,每个3He 含1个中子,则1 mol 3He 含1 mol 中子,A

项正确；该溶液中含0.1 mol Na 3PO 4,由于部分PO 3－4水解,故溶液中PO 3－4的数目小于0.1N A

,B 项错误；K 2Cr 2O 7中Cr 元素为＋6价,1 mol K 2Cr 2O 7被还原成Cr 3＋时,得到6 mol 电子,C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个C —H 键和3个C —C 键,即每个分子中含13个共价键,则48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中含13 mol 共价键,D 项正确。

2.(2018·全国卷Ⅰ,10)N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A

C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

答案 B

【本题解析】氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18N A,B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A,C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0N A,D项错误。

3.(2019·浙江4月选考,19)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()

A.1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6N A

B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A

C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A

D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间

答案 D

【本题解析】1个乙烯分子中含两个碳碳共价键,4个碳氢共价键,总共6个共价键,因而1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6N A,A项正确；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol,n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol,因而钠离子和氯离子总数为0.5N A,但水会电离出极少量的H＋和OH－,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N A,B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,n(CH2O)＝1 mol,因而C原子数为N A,C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价都是由0变为＋1,因而2.3 g Na为0.1 mol,转移的电子数为0.1N A,D项错误。

4.(2018·全国卷Ⅱ,11)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A

C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

答案 C

【本题解析】标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2N A,C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个P—P键,所以含有P—P键数目为6N A,A项错误；Fe3＋在水溶液中能发

生水解,100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A,B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2N A,D项错误。

5.(2017·全国卷Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子

B.pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H＋

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键

答案 A

【本题解析】A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A,正确；B项,未指明溶液体积,无法计算H＋的物质的量,错误；C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误；D项,PCl3＋Cl2PCl5 ,这是一个可逆反应,1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5,故增加的P—Cl键数目小于2N A,错误。

A组

1.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM

2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.0 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023

答案 C

【本题解析】臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1,A项错误；同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2,B项错误；1.0 mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023,D项错误。

2.(2020·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()

A.BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C.BPA属于有机化合物

D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

答案 D

3.下列说法中正确的是()

A.在一定温度和压强下,固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定

B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同

C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同

答案 D

4.(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D.6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子

答案 B

【本题解析】A项,摩尔质量的单位为g·mol－1,错误；B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量

＝0.1 mol,分子数为为1 mol,质量为60 g,正确；D项,6 g偏二甲肼的物质的量为 6 g

60 g·mol－1

0.1N A,错误。

5.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有

6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()

A.该温度和压强可能是标准状况

B.若标准状况下该纯净物为气态,则其体积约是22.4 L

C.每个该气体分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

答案 A

【本题解析】1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确；根据题意,在此温度和压强条件下,V m＝30 L·mol－1,D项正确。

6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与

氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1

答案 C

【本题解析】根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4,碳原子来自HCHO,氮原子来自NH3,发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O,根据原子守恒,则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

7.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X 可能是()

A.C2H4

B.CH4

C.NO

D.CO2

答案 D

【本题解析】根据阿伏加德罗定律推论,同温同容下,存在p 1p 2＝n 1n 2

,可得n (O 2)＞n (X),又因质量均为1 g,由n ＝m M

可得M (X)＞M (O 2),故仅有D 项符合题意。 8.(2018·浙江11月选考,20)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.32 g S 8(分子结构：

)中的共价键数目为N A

B.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N A

C.8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N A

D.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl －、ClO －

和HClO 的微粒数之和为N A

答案 D

【本题解析】A 项,在一个S 8分子中含有8个共价键,所以32 g S 8中含有共价键数目为N A ；B 项,H 218O 、2H 2O 的摩尔质量均为20 g·mol －1,所以2 g 由H 218O 、2H 2O 组成的物质中含有的质

子数为N A ；C 项,8 g CuO 被H 2还原生成Cu 转移电子数为8 g 80 g·mol

－1×2N A mol －1＝0.2N A ；D 项,Cl 2溶于水,含氯元素的微粒有Cl 2、Cl －、ClO －和HClO,Cl －、ClO －与HClO 的微粒数之和应小于N A 。

9.(2018·浙江4月选考,20)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.10 g 的2H 216O 含有的质子数与中子数均为5N A

B.32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N A

C.26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N A

D.120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A

答案 B

【本题解析】A 项,10 g 的2H 216O 为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5N A ,正确；B 项,S ＋O 2=====点燃

SO 2,32 g 硫能与1 mol 氧气完全燃烧,转移电子数为4N A ,错误；C 项,C 2H 2与C 6H 6的最简式都是CH,26 g 混合气体含2 mol C —H 键,所含C —H 键为2N A ,正确；D 项,NaHSO 4和KHSO 3的摩尔质量都为120 g·mol －1,120 g 的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A ,正确。

10.(2019·大连高三质检)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0.3N A

B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol 电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A

C.反应5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中,生成28 g N 2时,转移的电子数目为3.75N A

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A

答案 C

【本题解析】0.2 mol Fe 在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,生成氢气的物质的量是0.83mol,A 项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质,铁、锌的金属活动性强于铜,先失去电子,所以用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol 电子,阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5N A ,B 项错误；反应5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中,28 g 氮气的物质的量是1 mol,其中－3价

N 元素全部被氧化,被氧化的N 原子的物质的量占生成的氮气中N 原子物质的量的58

,所以转移的电子数目是1 mol ×2×58

×3×N A mol －1＝3.75N A ,C 项正确；氢氧燃料电池正极为氧气,发生还原反应,消耗22.4 L(标准状况)氧气时,电路中通过的电子数目为22.4 L 22.4 L·mol

－1×4×N A mol －1＝4N A ,D 项错误。

B 组

1.(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H 2C 2O 4,沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )

A.草酸的摩尔质量是90 g·mol －1

B.1 mol 草酸中含有6.02×1023个分子

C.45 g 草酸中含有1.204×1024个氧原子

D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4 L

答案 D

2.(2019·烟台期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.400 mL 1 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3N A

B.1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3N A

C.0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2N A

D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A

答案 A

【本题解析】400 mL 1 mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L×1 mol·L－1＝0.4 mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,每反应4 mol HNO3转移电子3 mol,0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3N A,A项正确；没有给出溶液的体积,不能计算出1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数,B项错误；1个H2O中含8个中子,而1个D2O中含10个中子,所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6N A～2N A 之间,C项错误；标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2N A,D项错误。

3.(2020·济宁第一中学第一次调研)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A

B.25 ℃时,0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋数目为0.2N A

C.64 g SO2与足量O2充分反应后可得到N A个SO3分子

D.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A

答案 D

【本题解析】2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物,则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物,钠元素化合价由0价变为＋1价,所以2.3 g Na完全反应时,失去的电子数为0.1N A,D项正确。

4.(2019·长沙高三月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1N A

B.常温下,4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N A

C.0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.1N A

D.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A

答案 D

【本题解析】1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,即2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量