2021年高考理综化学试题 [重庆卷]
2021年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只
有一项符合题目要求）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及
．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
2．下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
3．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）
5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
二、综合题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、F e2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
9．（15分）Cl O2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题9图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C l2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F
的作用是。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，
原因是。
10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组
分T 可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。
（1）A 的化学名称是 ，A→B 新生成的官能团是 ；
（2）D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（3）D→E 的化学方程式为 。
（4）G 与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为 。
（5）L 可由B 与H 2发生加成反应而得，已知R 1CH 2Br+NaC≡CR 2→R 1CH 2C≡CR 2+NaBr ，
则M 得结构简式为 。
（6）已知R 3C≡CR 4Na −−−−→，液氨，则T 的结构简式为 。
11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大
多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青铜器中Sn 、Pb 的质量分别为119g 、20.7g ，则该青铜器中Sn 和Pb 原子的数目之比为 。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl 。
关于CuCl 在青铜器腐蚀过程
中的催化作用，下列叙述正确的是 。
A ．降低了反应的活化能
B ．增大了反应的速率
C ．降低了反应的焓变
D ．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag 2O 涂在被腐蚀部位，
Ag 2O 与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状锈Cu 2(OH)3Cl ，其离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积为 L （标准状况）。
〖2021年整理〗高中化学试重庆配套精选卷
2021年重庆卷理综化学试卷第一部分（选择题共126分）本大题包括21小题。
每小题6分，共126分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
6 “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热溶液加热固体固体【答案】B【解析】明矾KASO42·12H2O在水中电离后产生的A3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。
氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4C=NH4＋＋C－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。
NaC对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。
10 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2g＋2NH3gCONH22＋H2Og；△H＜0B．CO2g＋H2gCOg＋H2Og；△H＞0C．CH3CH2OH gCH2=CH2g＋H2Og；△H＞0D．2C6H5CH2CH3g＋O2g2 C6H5CH=CH2g＋2H2Og；△H＜0【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。
重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）A . 常温常压下都是气体B . 都能与溴水反应C . 都能燃烧D . 都能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。
下列判断正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是：molC . Wg该原子中含有NA个该原子D . 由已知信息可得：NA=4. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等5. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS26. （2分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能7. （2分）下列说法正确的是（）A . 室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大二、综合题 (共3题；共21分)8. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。
2021年高考理科综合试题及参考答案(重庆卷)
2021年高考理科综合试题及参考答案（重庆卷）2021年普通高等学校招生全国统一考试（重庆）理科综合能力测试试题分后选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1至5页，第二部分分后（非选择题）6至11页，共11页。
满分300分后，考试时间150分钟。
注意事项：1.题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.请问选择题时，必须采用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果改动，用橡皮擦擦干净后，再挑选其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使0q5毫米黑色签字笔。
将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡作答。
在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1c12n14o16第一部分（选择题共126分）1.稻-鸭-萍共并作就是一种新兴的生态农业模式，其中，水生植物红萍（调江红）婉出生隐密环境，可以做为鸭子的饲料，鸭子能够喝有毒昆虫并供肥。
推动水稻生长，对以此模式构成的生态系统，以下描述错误的就是a.该生态环境的主要功能物质循环和能量流动b.鸭子既就是消费者，又就是次级消费者c.生物群落由水稻，红萍，鸭子和有害昆虫组成d.水稻和红萍分层分布，能提高光能利用率2.下列有关细胞分化的叙述，正确的是a.原肠胚的构成与囊胚细胞的对立和分化轻易有关b.红细胞的构成与某种抒发有关而与细胞分化毫无关系c.胡萝卜的细胞分化构成愈受伤非政府后不具全能性d.癌细胞的产生与细胞的畸形分化并无轻易关系3.在题3的图中，图1图2为不同材料叶绿体中色素的层析结果（示意图），图3，图4为不同条件下水稻光合作用强度的变化曲线，其中正确的是4.某成年女性因患病引致性周期暂停，并发生泌乳现象，据此推测，出现炎症的部位就是a.胸腺b.垂体c.卵巢d.乳腺5.结核杆菌是结核病的病因，近年来因抗药菌株增多等原因，使人类结核病的发病率和死亡率上升。
下列有关结核杆菌的叙述，正确的是a.结核杆菌的基本结构包含细胞壁，细胞膜，细胞质和细胞核b.结核杆菌抗药性的产生就是应用领域抗生素诱导基因突变的结果c.接种卡介苗后，t细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体d.感染结核杆菌后，机体主要通过特异性细胞免疫的作用将其消灭6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是a.高温会导致碘的损失b.碘酸钾可氧化氯化钾c.需用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg题6表中配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，等待食品甜后重新加入碘盐7.下列叙述正确的是a.相同条件下，m2和o2的混合气体与等休整的n2含有原子数成正比b.等物质的量的甲基（-oh2）与羟基(-oh)所不含电子数成正比c.常温常压之下28gco与22.4lo2含有分子数成正比d.16gch2与19gnh+4含有质子数成正比8.对下列反应①nhco,溶液与石灰水反应、②kn2so2溶液与稀盐酸反应、③si与烧碱溶液反应、④fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④9.氧氟沙星就是常用抗菌药，其结构简式如题9图右图，以下对氧氟沙星描述错误的就是a.酸发生加成、取代反应b.能发生还原、酯化反应c.分子内共有19个氢原子d.分子内共平面的碳原子多于6个10.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/l）展开以下实验，能够证明醋酸为强电解质的就是a.白醋中倒入石蕊试液呈圆形红色b.白醋重新加入豆浆中存有结晶产生c.蛋壳煮沸在白醋中存有气体释出d.ph试纸表明白醋的ph为2~311.如题11图右图，以下描述恰当的就是a.y为阴极，发生还原反应b.x为正极，发生氧化反应c.y与滤纸接触处有氧气生成d.x为滤纸接触处变红12.用过量的h2so4、naoh、nh3、h2o、nacl等溶液，按题12图右图步骤分离五种离子.则溶液①、②、③、④就是a.①nacl②naoh③nh2?h2o④h2so4b.①h2so4②naoh③nh3?h2o④naclc.①h2so4②nh3?h2o③naoh④nacld.①nacl②nh3?h2o③naoh④h2so413.未知1g氢气全然冷却分解成水蒸气时释出热量121kj.且氧气中1molo=o键全然脱落时稀释热量496kj,水蒸气中1molh-o键构成时释出热量463kj,则氢气中1molh-h键脱落时稀释热量为a.920kjb.557kjc.436kjd.188kj14.可见光光子的能量在1.61ev~3.10ev范围内.若氢原子从高能级跃迁到量子数为n 的低能级的谱线中有可见光，根据氢原子能级图(题14图)可判断n为a.1b.2c.3d.415.汽车电动机启动时车灯会瞬时变暗，如图15图，在打开车灯的情况下，电动机未启动时电流表读数为10a,电动机启动时电流表读数为58a,若电源电动势为12.5v，内阻为0.05ω,电流表内阻不计，则因电动机启动，车灯的电功率降低了a.35.8wb.43.2wc.48.2wd.76.8w16.如题16图，悬挂在o点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个带电量不变的小球a.在两次实验中，均缓慢移动另一带同种电荷的小球b.当b到达悬点o的正下方并与a在同一水平线上，a处于受力平衡时，悬线偏离竖直方向的角度为θ，若两次实验中b的电量分别为q1和q2,θ分别为30°和45°.则q2/q1为a.2b.3c.2d.317.为估算池中睡莲叶面承受出滴撞击产生的平均压强，小明在雨天将一圆柱形水杯置于露台,测得1小时内杯中水上升了45mm.查询得知，当时雨滴竖直下落速度约为12m/s.据此估算该压强约为(设雨滴撞击睡莲后无反弹，不计雨滴重力，雨水的密度为1×103kg/m3)a.0.15pab.0.54pac.1.5pad.5.4pa18.真空中有一平行板电容器，两极板分别由铂和钾(其极限波长分别为λ?1和λ?2)制成，板面积为s,间距为d.现用波长为λ?(λ?2＜λ?＜λ?2的单色光持续照射两板内表面，则电容器的最终带电量成正比a.b.c.d.选择题二本题包含3小题，每小题6分后，共18分后.每小题得出的四个选项中，至少存有两个选项就是恰当的，全部里韦县的些6分后，里韦县但不全系列的些3分后，存有看错的些0分后)19.土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动.其参数如表：卫星半径(m)卫星质量(kg)轨道半径(m)土卫十8.90×1042.01×10181.51×1018土卫十一5.70×1045.60×10171.51×103两卫星相比土卫十a.受土星的万有引力较大b.绕土星的圆周运动的周期较大c.绕土星做圆周运动的向心加速度较大d.动能较大20.以下观点恰当的就是a.正弦交变电流的有效值是最大值的倍b.声波是织波，声源振动越快，声波传播也越快c.在某介质中，红光折射率比其他色光的小,故红光传播速度比其他色光的大21.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气a.分子总数减少，分子总动能不变b.密度降低，分子平均动能不变c.吸收热量，膨胀做功d.压强降低，不对外做功第二部分（非选择题共174分22.（请在答题卡上作答）(17分)(1)在“描写大灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g和h按题22图1右图方式相连接电路,电路中所有元器件都较完整，且电压表和电流表已调零.滑动控制器后;①若电压表的示数为2v,电流表的的示数为零，小灯泡不亮，则断路的导线为_________;②若电压表的示数为零，电流表的示数为0.3a,小灯泡亮，则断路的导线为_________;③若反反复复调节滑动变阻器,大灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数无法调至零，则断路的导线为____________.（2）建造重庆长江大桥复线桥高将长百米、重千余吨的钢梁从江水中吊起(题22图2)、施工时采用了将钢梁与水面成一定倾角水的塔式起重方案，为了探究该方案的合理性，某研究性自学小组搞了两个模拟实验.研究将钢板从水下水平扎出来(实验1)和以一定倾角扎出来(实验2)的过程中总拉力的变化情况.①必要的实验器材有：钢板、细绳、水盆、水、支架、刻度尺、计时器和等.②根据实验曲线(题22图3)，实验2中的最小总拉力比实验1中的最小总拉力减少了.③根据分子颤抖理论，实验1中最小总拉力显著减小的原因就是.④可能导致测量拉力的实验误差的原因有：读数不准、钢板有油污、等等(答出两个即可)23.(16分后)t=0时，磁场在xoy平面内的原产如题23图右图.其磁感应强度的大小均为b0,方向旋转轴xoy平面,相连磁场区域的磁场方向恰好相反.每个同向磁场区域的宽度均为l0.整个磁场以速度v沿x轴正方向匀速运动.(1)若在磁场所在区间，xoy平面内放置一由a匝线圈串联而成的矩形导线框abcd,线框的bc边平行于x轴.bc=lb、ab=l,总电阻为r,线框始终保持静止.求①线框中产生的总电动势大小和导线中的电流大小;②线框所受到安培力的大小和方向.(2)该运动的磁场可视为沿x轴传播的波，设垂直于纸面向外的磁场方向为正，画出l=0时磁感应强度的波形图，并求波长和频率f.24.(9分后)飞行器时同质谱仪可以通过测量离子飞行器时间获得离子的荷质比q/m.如题24图1,拎正电的离子经电压为u的电场快速后步入长度为l的真空管ab,有界得离子横越ab所用时间l1.改良以上方法，例如图24图2,使离子横越ab后步入场强为e（方向例如图）的匀强电场区域bc,在电场的促进作用下离子回到b端的，此时，测得离子从a启程后飞行器的总时间t2,（数等离子重力）（1）忽略离子源中离子的初速度，①用t1计算荷质比;②用t2计算荷质比.（2）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设立两个荷质比都为q/m的离子在a端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改良后的方法中，它们飞行器的总时间通常相同，存有时间差δt.可以通过调节电场e并使δt=0.谋此时e的大小.25.（20分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如题25图所示不用完全相同的轻绳将n个大小相同、质量不等的小球并列悬挂于一水平杆、球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为1、2、3……n，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k＜1.将1号球向左拉起，然后由静止释放，使其与2号球碰撞，2号球再与3号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰.(不计空气阻力，忽略绳的伸长，g取10m/s2)(1)设立与n+1号球相撞前，n号球的速度为vn,谋n+1号球相撞后的速度.(2)若n＝5,在1号球向左拉高h的情况下，要使5号球碰撞后升高16k(16h小于绳长)问k值为多少？。
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析
2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A. 图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C. 向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动 7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种二、非选择题（共5题；共73分）8.立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
重庆市2021版高考理综-化学三模考试试卷
重庆市2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L3. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH34. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2021高考理综化学真题试卷(全国Ⅲ卷)带答案解析
2021年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题：（共7题；共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【考点】碳族元素简介，硅和二氧化硅，合金及其应用，药物的主要成分和疗效【解析】【解答】A、硅是常用的半导体材料，常用于制作光感电池，选项正确，A不符合题意；B、铝合金的密度低、强度高、塑性好，且具有良好的机械性能、抗腐蚀性能，因此大量用于高铁建设，选项正确，B不符合题意；C、活性炭的相对表面积比较大，具有较强的吸附性，可吸附异味分子，但不具备杀菌消毒作用，选项错误，C符合题意；D、碘酒能是蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于皮肤外用消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、硅是常用的半导体材料；B、结合铝合金的性质分析；C、活性炭的相对表面积较大，有较强的吸附性；D、碘酒具有杀菌消毒作用；2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】 D【考点】结构式【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
重庆市2021年高考理综-化学二模考试试卷
重庆市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 四氯化碳萃取碘水中的碘B . 生石灰被用作干燥剂后失效C . 过滤除去粗盐中的不溶性杂质D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水2. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物3. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤4. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br25. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7. （2分）下列说法正确的是（）。
重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷
重庆市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多2. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响3. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . D中可以是水C . 通入的氯气中含有水蒸气D . D中可以是饱和食盐水6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇7. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH8. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2021年2021届重庆市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷及解析
2021年2021届重庆市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的数据：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ba—137一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好。
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口。
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒。
D．近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫。
2．下列表示方法不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：3517ClB．CO2的电子式：C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3D．NaCl的形成过程：3．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。
从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。
下列叙述错误的是A．“溶解”过程中，22H O和稀硫酸都体现了氧化性B．与锌粉反应的离子主要是2+Cu和+HC．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌4．水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。
用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：下列说法错误的是A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2OB．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应C．在较高温度下，氨氮去除率会降低D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降5．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2021年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(重庆卷)
②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO3-)为_________________mol·L－1min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法_______________________。
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
3．下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。
四、有机推断题
11．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为 kJ·mol－1
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题