福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N AB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有N A个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1N A9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素非金属性：M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
一种制备Cl2O的原理为HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为－116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4＋e－＋Li＋＝LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A.电池总反应为M1－x Fe x PO4＋LiC6＝LiM1－x Fe x PO4＋6CB.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示24224()()cc HC OH C O-或24242()()cc C OHC O--]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A.直线I中X表示的是24224()()cc HC OH C O-B.直线I、II的斜率均为1C.当溶液中c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H2C2O4)时，对应1.22＜pH＜4.19D.当溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)时，对应pH＝7第II卷(非选择题：共174分)三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。
某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。
实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3====催化剂水浴加热NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。
①实验前，应进行的操作是________________________________________________；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。
三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是____________________________________________________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。
装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________________________，装置C的作用可能是_______________________________________________________。
(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，______，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量：称取10.00 g样品配成1000 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定。
经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00 mL。
滴定反应的离子方程式为SCN －＋Ag＋＝AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是________________________________________。
②样品中KSCN的质量分数为____________(KSCN的摩尔质量为97 g·mol－1，保留4位有效数字)。
27.(14分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。
以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途____________________________；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是______________________________。
(3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__________(填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：则最优反应条件是_____________________________________________。
(6)在物质的量浓度分别为0.01 mol·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13＋恰好沉淀完全，即溶液中c(A13＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时AlPO4沉淀中_______(填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。
[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的K sp分别为6.3×10－19、2.0×10－29]28.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。
(1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。
将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列________转化的反应速率(填标号)。
A.N2→*N2B.*N2→*N2HC.*N2H3→*ND.*NH→*NH2(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。
已知：NH3(g)＝32H2(g)＋12N2(g) △H1＝＋45.9kJ·mol－1NH3(g)＋34O2(g)＝32H2O(g)＋12N2(g) △H2＝－318kJ·mol－1则快速制氢反应NH3(g)＋14O2(g)＝H2(g)＋12H2O(g)＋12N2(g)的△H＝kJ·mol－1。
(3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。
1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：表中的t 5的值为 。
c(NH 3)的值从2.28×10－3变化至1.14×10－3的过程中，平均反应速率v(H 2)＝ mol ·L －1·s －1(保留三位有效数字)。
(4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应：I ：4NH 3(g)＋5O 2(g)/Pt Ru 垐垐?噲垐?高温4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905.0 kJ·mol －1 II ：4NH 3(g)＋3O 2(g)2/Cu TiO 垐垐垎噲垐垐高温2N 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝－1266.6kJ·mol －1 为分析某催化剂对反应的选择性，在1 L 密闭容器中存入1 mol 氨气和2 mol 的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。
①该催化剂在低温时，选择反应 (填“I ”或“II ”)。
②520℃时，4NH 3(g)＋5O 2(g)ƒ4NO(g)＋6H 2O(g)的平衡常数K ＝ (只需列出数字计算式，无需计算结果)。
(5)华南理工大学提出利用电解法制H 2O 2并用产生的H 2O 2处理废氨水，装置如图3所示。
①Ir －Ru 惰性电极有吸附O 2的作用，该电极上的反应为___________________________。
②理论上电路中每转移3 mol 电子，最多可以处理NH 3·H 2O 的物质的量为 。
福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试(居家分散测试)理科综合试题PDF版含解析
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
福建省漳州市高三化学5月适应性考试试题
福建省漳州市高三化学5月适应性考试试题一、选择题1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动2．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得3．下列有关描述，正确的是A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 1.6g甲烷含有的电子数为N AB． 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1N AC． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2N AD．标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是7．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和用品A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba(NO3)2C SO2既有氧化性，又有还原性试管、胶头滴管、氯水、品红D 配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C C CO CO2H2CO3D NH3NO NO2HNO3甲乙丙丁8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。
福建省漳州市2020届高三高考适应性测试化学参考答案
理科综合试题参考答案
化学
第 I 卷 7～13 题，共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分
题号 7
8
9 10 11 12 13
答案 C
A
D
B
D
C
26.（14 分）
第 II 卷（非选择题: 共 58 分）
（1） ①检查装置的气密性（2 分）
使 NH3 和 CS2 充分接触，同时防止 NH3 接触到水，避免倒吸（2 分）
②2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O [NH4Cl 写成(NH4)2SO4 也可给分]（2 分）
通过观察 C 中产生气泡的速率，控制 A 装置的加热温度 （1 分）
（2）NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O （2 分）
（3）过滤、洗涤、干燥 （写两个得 1 分，全部完整得 2 分，顺序要注意）（2 分）
(2 分)
(2 分)
(4 分)
漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案第 2页（共 2 页）
越容易电离出 H＋ (2 分)
② 6 (1 分)
75 1030 g·cm－3 (2 分) 2a3N A
36． [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
（1）对甲基苯甲酸(或 4—甲基苯甲酸) (2 分) —COOH (1 分)
（2） 氧化反应 (1 分) C10H16O2 (1 分)
(2 分)
（3）V3O93－+ 3H2O
3[VO3(OH)]2－+ 3H+ （2 分） （4）NaAlO2、Na3PO4 （2 分）
2020高三5月适应性考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三5月适应性考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
福建省漳州市2020届高三毕业班高考模拟试卷化学试题(一)(WORD版有答案)
福建省漳州市2020届高三毕业班高考模拟试卷化学试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S-32 Cl -35.5 Ti -48 Na-23 Zn-65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关解释不正确的是()选项文献解释A “三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼) 反应之一是N2＋2O2=====放电2NO2B “火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C 《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D《周礼》中记载：沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO8．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是（）A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种D．1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H29．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．过程④中消耗11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×102310.对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是()A B C D11．已知:电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
2020高三高考适应性考试化学试题Word附版答案及解析
2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(原卷版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香烃B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀4.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下3列说法不正确的是A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB. Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH35.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(解析版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。
2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6N A，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2N A，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N A，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A，D错误；故合理选项是A。
福建省漳州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构3．下列反应或过程吸收能量的是( )A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和4．下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素5．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．SO2和NO2是主要的大气污染物B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法6．己知N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N AB．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N AC．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A7．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。