化学教学设计

化学教学设计

§6.2 二氧化碳制取的研究

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。

2、过程与方法：

（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；

（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；

（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。

教学重、难点

重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

教学准备：

锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。

课时安排：1课时。

教学过程：

➢导入新课

二氧化碳和我们生活、生产关系非常密切，要研究它就必须制取它。本节课我们就来研究二氧化碳的实验室制法。（板书课题）课题2 二氧化碳制取的研究

实验室制取气体的一般思路和方法：1、反应原理2、反应装置3、检验和验满方法（板书标题）。本节课就按这个思路来研究在实验室如何制取二氧化碳气体。

（设计意图：让学生明确本节课的学习步骤、思路和目标，做到有的放矢。）

➢自学提示

自学P109“课题2 二氧化碳制取的研究”，小组合作讨论回答以下问题（3min）。

1、实验室制取二氧化碳的原料是哪些？它们的状态如何？

2、实验室制取二氧化碳的反应原理是怎样的？（用化学方程式表示）

3、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？

4、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？

5、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

（交流展示“自学提示1，2”并板书）

一、反应原理

1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

2、原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑

➢创设情景

1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。

2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。（出示表格，学生记忆）

生成CO2化学反应能否用于实验室制取CO2及原因

C+O2CO2不能；不便于收集

2CuO+C2Cu+CO2↑不能；反应条件为高温，不便于操作

CaCO3CaO+CO2↑不能；反应条件为高温，不便于操作

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不能；反应太快，来不及收集气体

CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑不能；生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行CaCO3+2HCl(浓)=CaCl2+H2O+CO2↑不能；浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能；反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。

保，无污染。

（设计意图：培养学生发散思维，学会选择实验方案的方法。）

➢实验导学了解原理

（演示实验）

实验1：碳酸钠和稀盐酸反应

实验2：石灰石和稀硫酸反应

观察并描述现象：

实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。

实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。

实验3：石灰石和稀盐酸反应

（讨论与思考）

通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？

分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体；实验2反应一会儿就停止，不理想；实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。

（过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？

（板书）二、实验装置

发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）

-液常温型(√)

（密度比空气大的气体）(√) 收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）（由气体的密度、溶解性决定）

（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

引导讨论，填写下表

反应物的状态反应条件

气体密度

（比空气大或小）

是否与水反应

氧气

（加热高锰酸钾）

二氧化碳

二氧化碳的装置。

➢自主选择组装仪器

学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。

（讨论与思考）

1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？

2、实验的步骤有哪些？（出示实验步骤）

（板书）三、制取二氧化碳

与几位学生一起完成制取二氧化碳的实验。

（设计意图：让学生动手作，教师做好服务、指导，提高学生动手能力和学习兴趣。）➢总结提高

通过本课题的学习，你们有哪些收获？

➢课堂检测

1、实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是（）

A碳酸钠和稀硫酸B石灰石和稀硫酸

C大理石和稀盐酸D石灰石和浓盐酸

2、实验室中检验二氧化碳用；

实验室中验满二氧化碳用；

3、课后习题1、2

➢拓展提升

阅读下文：硫化氢（H2S）是一种无色的且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，形成氢硫酸。实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸反应来制取硫化氢气体，试回答：

（1）硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的（填物理或化学）性质。

（2）实验室制取硫化氢气体的发生装置是型。

（3）收集硫化氢气体用法，这是因为。

➢布置作业

课本P112 习题3、4做在作业本。

✧板书设计

课题2 二氧化碳制取的研究

一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑

(碳酸钙) （氯化氢）（氯化钙）

二、装置的确定

发生装置固-液常温型

收集装置向上排空气法（密度比空气大）

三、检验方法：澄清石灰水

验满方法：用一根然着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了。