4.本章整合 课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一
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课前篇素养初探
(3)固体电解质(高温下能传导 O2-) 燃料电池总反应:CH4+2O2 CO2+2H2O① 燃料电池正极反应:O2+4e- 2O2-② ①-②×2,得燃料电池负极反应:CH4+4O2--8e(4)熔融碳酸盐(如熔融 K2CO3)环境 燃料电池总反应:CH4 +2O2 CO2+2H2O①
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课前篇素养初探
(3)第三步:根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应 式。
电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系:电池的总反应式 =电池正极反应式+电池负极反应式(消去电子)。故根据第一、二 步写出的反应:电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式, 注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物O2。
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高 C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化 D.通甲烷一极的电极反应式是 CH4+10OH--8e- CO32-+7H2O
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突破四
课前篇素养初探
答案:C
解析:原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应,由总反应式 知,此燃料电池的电极反应式是:正极2O2+4H2O+8e-==8OH-; 负极 CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O,由此可见选项 A、B、D 都正确。 放电时 KOH 的物质的量减小。
,d电极上的电极反应式
为
。
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课前篇素养初探
答案:(1)O2+4e-+2H2O==4OH- N2H4+4OH--4e-==N2↑+4H2O (2)正极 CH4+4O2--8e-==CO2+2H2O
解析:(1)对于肼—空气燃料电池,正极的电极反应式为O2+4e+2H2O==4OH-,用总反应减去正极反应式即为负极的电极反应式。 (2)原电池中电流的方向是从正极流向负极,故c电极为正极;d电极
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课前篇素养初探
答案:D
解析:此装置为燃料电池,充入还原剂H2的一极为负极,电子从负极 (a极)流向正极(b极),A项错。电解质为酸性电解质,不可能有大量
本章整合
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课前篇素养初探 -2-
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课前篇素养初探
燃料电池电极反应式的书写
典例1(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。 肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%
的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极反应式
是
;负极反应式是
为负极,通入的气体为甲烷,d电极反应式为CH4+4O2--8e==CO2+2H2O。
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课前篇素养初探
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1.燃料电池的组成
(1)电极:惰性电极。
(2)燃料:包括H2、烃(如CH4)、醇(如C2H5OH)、肼(N2H4)等。 (3)电解质:酸性电解质溶液,如H2SO4溶液;碱性电解质溶液,如 NaOH溶液;熔融氧化物,如Y2O3;熔融碳酸盐,如K2CO3等。 2.书写燃料电池电极反应式的基本步骤
(1)第一步:写出电池总反应式。
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反
应,则总反应为加和后的反应。
如氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O;甲烷燃料电池(电解 质溶液为NaOH溶液)的反应:
CH4+2O2=CO2+2H2O① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O② ①+②式得燃料电池总反应为CH4+ 2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。
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课前篇素养初探
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对点训练1-2某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+, 其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关 说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OHC.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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课前篇素养初探
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3.实例
以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写
方法:
(1)酸性条件
燃料电池总反应:CH4+2O2 CO2+2H2O① 燃料电池正极反应:O2+4H++4e- 2H2O② ①-②×2,得燃料电池负极反应:CH4+2H2O-8e- CO2+8H+ (2)碱性条件 燃料电池总反应:CH4+2O2+2NaOH Na2CO3+3H2O① 燃料电池正极反应:O2+2H2O+4e- 4OH-② ①-②×2,得燃料电池负极反应:CH4+10OH--8e- CO32-+7H2O
燃料电池正极反应:O2+2CO2+4e- 2CO32-② ①-②×2,得燃料电池负极反应:CH4+4CO32--8e-
CO2+2H2O 5CO2+2H2O。
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对点训练1-1用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极
通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时发生的反应 为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )
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课前篇素养初探
(2)第二步:写出电池的正极反应式。
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2, 随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,一般为以下四种情
况:
①酸性电解质溶液环境下电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O。 ②碱性电解质溶液环境下电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-。 ③固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式:O2+4e-=2O2-。 ④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-。
。
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(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,
可用于航天航空。如图所示装置中,以稀土金属材料电极作惰性电
极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的
ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-=2O2-)。
c电极为该燃料电池的
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高中化学人教版选修1课件：本章整合4PPT课件
试剂或设备 氧化剂有空气 (O2) 、漂白粉、氯 气、臭氧等 吸附剂有活性 炭、煤渣、土壤 等,设备有吸附 塔、再生装置
处理对象 含酚、氰化物、 硫、 铬、 汞废水, 印染废水,医院 废水等 染色、颜料废 水,还可吸附 酚、汞、铬、氰 以及除色、臭
(包含 附剂,使废水中溶解 离子 的有机或无机物吸 交 换) 附在吸附剂上,通过 的废水得到处理
专题1
专题2
专题3
方法 原理 电解 在废水中插入电极板 , 通电后,废水中带电离 子变为中性原子 将不溶于水的溶剂投 入废水中,使废水中的 萃取 溶质溶于此溶剂中 ,然 后利用溶剂与水的密 度差,将溶剂分离
试剂或设备 电源、电极板等
处理对象 含铬、含氰 (电镀)废水, 毛纺废水
萃取剂有乙酸丁 酯、苯等,设备有 脉冲筛板塔、 离心 萃取机等
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专题1
专题2
专题3
酸雨
臭氧层的破坏 汽车尾气、氟氯 代烷气体的大量 排放。 氟氯代烷在紫外 线的照射下分解 出氯原子 2O3 3O2
温室效应 大量 CO2 气体的排 放,导致大气中 CO2 浓度不断上升,CO2 能阻碍由地面反射 回高空的红外辐射, 使地表气温增高 减少矿物燃料的使 用;开发利用新能 源;大力植树造林
含硫燃料的大量燃烧 成 产生 SO2 因 SO2
减少和停止氟氯 防 减少 SO2 的排放,燃料 代烷的生产和使 治 脱硫 用
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2024版年度新人教版高中化学必修一课件
2024/2/3
10
03
化学反应的基本原理
2024/2/3
11
化学反应的定义与分类
2024/2/3
化学反应定义
化学反应是指分子破裂成原子，原子 重新排列组合生成新分子的过程，也 称为化学反应的变化或化学变化。
化学反应分类
根据反应物和生成物的种类以及反应 条件的不同，化学反应可分为化合反 应、分解反应、置换反应和复分解反 应等类型。
2024/2/3
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有机反应的类型与特点
01
02
03
反应类型
取代反应、加成反应、消 去反应、酯化反应、氧化 反应、还原反应等。
2024/2/3
反应特点
有机反应通常伴随着副反 应的发生，反应条件温和， 反应速率较慢，需要使用 催化剂等。
反应机理
有机反应机理复杂，通常 包括多个步骤和中间体的 生成与消失，需要深入理 解反应的本质和历程。
18
无机物制备和检验实验 的设计与评价
05
有机化学基础知识
2024/2/3
19
有机化合物的分类与命名
分类
按照碳架、官能团、同系物等进行分类， 如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
VS
命名
采用系统命名法，根据有机化合物的碳架、 官能团、取代基等信息进行命名，如甲烷、 乙烯、乙炔、苯等。
2024/2/3
20
新人教版高中化学必修一课件
2024/2/3
1
目录
2024/2/3
• 引言 • 物质的分类与性质 • 化学反应的基本原理 • 常见无机物的性质与应用 • 有机化学基础知识 • 实验化学基础知识
2
01
引言
2024/2/3
高中化学新人教版选择性必修一化学平衡状态 同步课件(49张)
【解析】可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y 按 物 质 的 量 之 比 1∶1 反 应 ， 所 以 X 过 量 ， 若 Y 完 全 反 应 ， 则 c(Z) ＝ 3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0 ＜c(Z)＜ 3.0 mol·L－1,0 ＜c(W)＜2.0 mol·L－1。故D错误。
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辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 配人教版
第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
(2020·广东中山纪念中学月考)在一定条件下，某密闭容
器中发生可逆反应 2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y 的初始浓度分
别为 2.5 mol·L－1 和 2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。
() (2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反
应已达平衡状态。
()
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3
的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底： X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2
改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1
0.2
终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4
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平衡体系中各物质的浓度范围为 0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1；0.2 mol·L－ 1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。
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专题1
专题2
专题3
专题4
分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
专题1
专题2
专题3
专题4
(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
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专题1
专题2
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分离、提纯 适用范围 实例 的方法 某物质在互不相溶的溶剂里溶 解度不同,可用萃取法分离;互 用四氯化碳将碘从碘 萃取、分液 不相溶的液体因密度不同而分 水中萃取出来,再分液 层,可用分液法分离
(3)设烧瓶质量为 x g,装满空气时的空气质量为 m(空 气 )=n· M(空气 )= g−
29������ g 22 400 ������ mol×29 22 400
g· mol-1=
29������ g,则 22 400
x g=a
装满 HCl 时 HCl 的质量为 m(HCl)=n(HCl)· M(HCl) = 则装满 HCl 时烧瓶质量为 m=m(HCl)+m(烧瓶 )= =(a+
7.5������ )g 22 400 ������ mol× 36.5 22 400
g· mol-1=
36.5������ g 22 400
36.5������ g+a 22 400
g−
29������ g 22 400
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专题3
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(4)w= =
������(HCl) × ������(HCl)+������(H2 ������)
3.溶液等体积混合时溶质质量分数的变化规律 仍以 30% H2SO4 溶液(ρ 1)与 50% H2SO4 溶液(ρ2)等体积相混合
因为 H2SO4 溶液的密度比水的大,硫酸越浓,密度越大,即 ρ 2>ρ1, 10% > 40%。
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分离方法
了解并掌握常见的物质分离方法，如蒸馏、分液、萃取、 色谱法等。
提纯方法
学习并运用物质的提纯方法，如重结晶、升华、电解等。
实验设计与操作
能够设计简单的实验方案，进行物质的分离与提纯操作， 并对实验结果进行分析。
物质的检验与鉴别
常见离子的检验
掌握常见阳离子和阴离 子的检验方法，如氢离 子、氢氧根离子、氯离 子等。
06
化学实验基础
化学实验的基本操作和技能
实验室安全知识
掌握实验室常见危险源及应对措施，如火灾、触 电、化学品泄漏等。
常用仪器的使用
熟悉各种化学实验仪器的名称、用途和使用方法 ，如试管、烧杯、量筒、滴定管等。
实验基本操作
掌握化学实验的基本操作，如称量、溶解、搅拌 、过滤、蒸发等。
物质的分离与提纯
化学反应的动力学原理
化学反应速率
阐述化学反应速率的概念 、表示方法和影响因素， 包括浓度、温度、催化剂 等。
活化能
解释活化能的概念及其在 化学反应速率中的作用， 探讨活化能与反应速率的 关系。
碰撞理论
介绍碰撞理论的基本思想 和应用，分析分子碰撞对 化学反应速率的影响。
化学反应的调控与优化
催化剂
阐述催化剂的作用机理和类型， 探讨催化剂对化学反应速率和选
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contents
目录
• 绪论 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学与生活 • 化学实验基础
01
绪论
化学选修1的目的和意义
加深对化学学科的理解
通过学习选修1，学生可以更深入地 了解化学学科的本质、研究对象和研 究方法，从而增强对化学学科的兴趣 和热爱。
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化学键与分子结构
化学键
化学键是连接原子形成分子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。离子键是由正负 离子间的静电引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的 自由电子形成的。
分子结构
分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。分子的结构决定了其物理和化学性质，如熔 点、沸点、溶解度、化学反应活性等。
离子共存问题
了解离子共存的条件和判断方 法，掌握离子不能大量共存的
情况。
离子反应的应用
了解离子反应在日常生活和工 业生产中的应用，如硬水的软
化、海水的淡化等。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平
掌握化学方程式配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等 。
根据化学方程式的计算
理解化学方程式中各物质质量之间的关系，掌握根据化学方程式进 行计算的方法。
分子间作用力
分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。这些作用力对物质的性质和行为有重要 影响，如物质的聚集状态、溶解度、粘度等。
化学反应与能量变化
化学反应
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的断裂和形 成。化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
能量变化
化学反应过程中伴随着能量的吸收和释放。反应物总能量 高于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 能量变化可以通过热化学方程式表示。
实验步骤与操作
了解实验的基本步骤和操作规范，如 药品的取用、称量、溶解、加热、冷 却等。
实验数据处理与分析方法
数据处理基础
掌握实验数据的收集、整 理和处理方法，如数据的 分类、筛选、计算等。
数据分析方法
学习常用的数据分析方法 ，如比较法、图表法、统 计法等，用于揭示实验数 据的规律和趋势。
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
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5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
2024年人教版高中化学必修一PPT课件
2024/2/29
14
04
常见的无机物及其应用
2024/2/29
15
卤素及其化合物
卤素单质的性质
包括颜色、状态、密度、熔沸点、毒性 等
卤化氢的性质
稳定性、酸性、还原性等
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卤素单质的化学性质
与金属、非金属、水的反应
卤化物的性质
溶解性、稳定性、与酸反应等
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氧族元素及其化合物
氧族元素的性质
烧杯、试管、滴定管、容量瓶、分液漏斗等。
试管
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
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容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排 列的表格，包括7个横行（周期）和18个 纵列（族），每个元素在周期表中都有特 定的位置。
元素的性质与其在周期表中的位置密切相 关，包括金属性、非金属性、氧化性、还 原性等。
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分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子结构决定了物质的性质和用途。
人教版高中化学必修一PPT 课件
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目录
2024/2/29
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量转化 • 常见的无机物及其应用 • 有机化学基础 • 化学实验基础
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01
绪论
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化学的研究对象和任务
高中新教材化学课件选择性必修第一章本章整合
化学平衡
沉淀溶解平衡
表达式及其影响因素，溶度积常数（Ksp） 的应用。
弱电解质的电离平衡
盐类水解的实质及影响因素，水解平衡常数 （Kh）的应用。
盐类的水解平衡
弱电解质电离特点，电离平衡常数（Ka、Kb ）的应用。
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质溶解特点，溶度积常数（Ksp） 与溶解度的关系及其应用。
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分子结构与性质
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成 ，分子中原子之间的相互作用和
空间排布决定了分子的结构。
化学键
化学键是分子中原子之间的相互 作用力，包括离子键、共价键、 金属键等。不同化学键的形成条
件和性质不同。
分子性质
分子的性质包括物理性质和化学 性质。物理性质如熔点、沸点、 密度等，化学性质如可燃性、氧
实验操作
掌握基本的实验操作，如 加热、冷却、搅拌、过滤 、蒸发等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
了解常见离子的检验方法 ，如氯离子、硫酸根离子 、碳酸根离子等。
物质分离
掌握物质的分离方法，如 蒸馏、分液、萃取、重结 晶等。
物质提纯
了解物质的提纯方法，如 升华、色谱分离等。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
有机合成路线设计
逆合成分析法、合成子法等
有机推断方法
官能团性质推断法、反应条件推断法等
有机合成中的保护基团
羟基保护基团、羰基保护基团等
05
化学实验基础
化学实验基本方法
01
02
03
实验安全
掌握实验室安全规则，如 穿戴实验服、戴护目镜、 使用防护屏等。
实验仪器