高2020届高2017级高三化学二轮复习冲刺第三轮选择题专项强化训练(二)
第三轮 选择题专项强化训练(二)
7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( )
A.塑钢门窗 B.不锈钢刀
C.纯铜导线 D.18K金首饰
【试题解析】：选B 塑钢门窗以有机高分子材料为主要原料,A项不符合题意；不锈钢
刀的主要成分为铁的合金,主要由黑色金属材料制造而成,B项符合题意；纯铜导线的主要成
分为铜单质,铜属于有色金属材料,C项不符合题意；18K金首饰为金的合金,属于有色金属材
料,D项不符合题意。
8.明代医学家李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也,自元时始创其法,用浓酒和
糟入甑,蒸令汽上,用器承取滴露,凡酸败之酒,皆可蒸烧。”文中涉及的化学实验基本操作是
( )
A.蒸馏 B.升华
C.干馏 D.萃取
【试题解析】：选A “浓酒和糟入甑,蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液态转化为气
态,“用器承取滴露”即待蒸气冷却成液体后用器皿承接,很显然其中涉及的操作方法是蒸
馏。
9.工业上合成乙苯的反应为：
下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.该反应属于取代反应
C.甲、乙均可通过石油分馏获取
D.丙的一氯代物有5种
【试题解析】：选D 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误；该反应属于加成反应,B
项错误；石油中不含乙烯,通过石油分馏不能获取乙烯,C项错误；乙苯有5种不同化学环境
的氢原子,故其一氯代物有5种,D项正确。
10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所
示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：R＞M
B.氧化物对应的水化物酸性：Z＜M
C.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法
D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
【试题解析】：选D 结合X最外层只有1个电子及原子半径大小,可确定X为H,结合
R、Y、M的原子半径大小可知三者均为第三轮期元素,再结合其最外层电子数可知R、Y、
M分别为Na、Al和S,结合Z的原子半径大小和最外层电子数为5可知Z为N。简单离子
半径：Na＋＜S2－,A项错误；没有指明何种价态氧化物对应的水化物,无法比较其酸性,B项错
误；工业上通常用电解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法来分别冶炼金属Na和Al,C项错误；
S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物中,如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等,D项正确。
11.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.实验室采用图1所示装置收集SO2
B.可用图2所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的
溴
D.称取0.40 g NaOH固体,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol·L
－
1
NaOH溶液
【试题解析】：选B 二氧化硫的密度大于空气的密度,所以收集SO2时应长管进短管
出,A错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,氯气和硫离子反应生成硫单质,所以高锰酸钾的
氧化性强于氯气,氯气的氧化性强于硫,B正确；溴和四氯化碳都易溶于苯,所以不能采用分液
的方法分离,C错误；容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体,应先将氢氧化钠固体放在烧杯中溶
解,等冷却至室温时再转移至容量瓶中,D错误。
12.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池因放电时电压高而平稳,越来越成为
人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S
4
放电
充电
MgxMo3S4,下列说法正确的是( )
A.电池放电时,Mg2＋向负极迁移
B.电池放电时,正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4
C.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4
D.电池充电时,阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋
【试题解析】：选B A项,电池放电时,Mg2＋向正极迁移；C项,电池充电时,阴极上
Mg2＋发生还原反应生成Mg；D项,电池充电时,阳极反应为Mo3S2x－4－2xe－===Mo3S4。
13.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液,加水稀释,cHCO－3cCO2－3减小
B.pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)
C.0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)
【试题解析】：选C cHCO－3cCO2－3＝cHCO－3·cH＋cCO2－3·cH＋＝cH＋Ka2H2CO3,Na2CO3溶液加水稀释过
程中溶液碱性减弱,即c(H＋)增大,而室温下Ka2(H2CO3)为定值,即cHCO－3cCO2－3将增大,A项错误；
pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子,根据电荷守恒和
c(H＋)＝c(OH－)可知c(Cl－)＝c(NH＋4),B项错误；硫酸铝溶液因Al3＋水解而呈酸性,则有c(SO2－4)
＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－),C项正确；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积
混合,得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)
＋c(CH3COOH),D项错误。
[难点多练·仅供自选]
H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图
所示：
下列说法正确的是( )
A.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)＝c(HCO－3)＝c(CO2－3)
B.反应HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为10－7.63
C.0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应：CO2－3＋H2C2O4===HCO－3＋HC2O－4
【试题解析】：选B 在pH为6.37时c(H2CO3)＝c(HCO－3),pH为10.25时, c(HCO－3)
＝c(CO2－3),A错误；反应HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常数为K＝
cH2CO3·cOH－
cHCO－3
＝cH2CO3·cOH－·cH＋cHCO－3·cH＋＝KWKa1H2CO3,由图像可得出Ka1(H2CO3)＝10－6.37,则K＝10－1410－6.37＝
10－7.63,B正确；在0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中有c(C2O2－4)、c(HC2O－4)和c(H2C2O4),根
据物料守恒c(C2O2－4) ＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1,C错误；草酸的酸性比碳酸强,
往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,能够生成HCO－3和C2O2－4,发生反应：2CO2－3＋
H2C2O4===2HCO－3＋C2O2－4,D错误。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案 物质组成的探究实验题
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题,共40分)1.根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论一定是正确的是()实验操作现象结论A SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变成黄色氧化性:H2O2>Fe2+C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色D 向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．a试管中溶液变蓝b试管中产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3−⇌I2+I−A.AB.BC.CD.D2.某铜片表面附着黑色固体,可能含有CuO、Cu2S、CuS。
查阅资料得知:常温下,Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
实验小组按如下实验方案探究其成分:3.4.根据信息推测黑色固体的成分是()A.只有CuOB.CuO、Cu2S和CuSC.CuO、CuSD.CuO、Cu2S5.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:下列判断正确的是()6.A.BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在D.C为单一溶质溶液7.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成,现取一份定量的溶液先后以酚酞和甲基橙为指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时,两步滴定消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,若0<V1<V2,则上述溶液中的溶质是()A.NaHCO3B.Na2CO3B.C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH8.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的()XY ZA NO2SO2BaCl2B NH3CO2Al(SO4)3C NH3CO2CaCl2D CO2SO2CaCl29.灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2.某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案燃料电池
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届1.尿素[CO(NH2)2]与NO在碱性条件下可形成燃料电池(如图),电池总反应方程式为2CO(NH2)2＋6NO＋4NaOH＝5N2＋2Na2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A.甲电极为电池的负极,发生还原反应B.电池工作时,电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极C.电池工作一段时间后,乙电极周围溶液酸性增强D.甲电极的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−=CO32−+N2↑+6H2O2.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。
已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2HO,下列说法不正确的是( )A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水,试剂B为NaOH稀溶液C.阳极生成1 mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生成1 mol气体时,理论上导线中流过2mole−3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A.反应,每消耗1mol CH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+CO32−−2e −=H2O+CO2C.电池工作时,CO32−向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e −=2CO32−某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。
电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。
下列说法正确的是( )①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染④这种燃料电池要定期更换电解质溶液A.①②B.①②③④C.①③④D.②④4.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案 离子反应
2020届届届届届届届届届届届届届—— 届届届届一、单选题(本大题共20小题,共40分)1.下列离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl===△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入22.4L标准状况下的氯气:2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D.Na2S的水解:S2−+2H2O⇌H2S+2OH−2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01mol·L−1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO 3−、HCO 3−B.0.1mol⋅L−1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42−、ClO−C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl−、I−D.由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中:Na+、Ba2+、NO 3−、Cl−3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol⋅L−1的KI溶液:Na+、Ag+、NO3−、SO42−B.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO−、Cl−C.c(OH−)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32−、ClO−D.0.1mol⋅L−1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl−、SO32−4.下列物质中,不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl5.下列离子方程式正确的是()A.过氧化钠固体与水反应:2O22−+2H2O=OH−+O2↑B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OC.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H−+NO3−=Fe3++NO↑+2H2OD.NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2−+2H2O+CO2=HCO3−+Al(OH)3↓6.在给定的四种溶液中,加入以下离子,各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是()A.无色透明澄清溶液中:Cr2O72−、I−、Na+、K+B.pH为0的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−C.水电离出来的c(H+)=10−13mol/L的溶液:K+、HCO3−、Br−、Ba2+D.已含Fe3+的溶液:K+、SCN−、NO3−、Al3+7.下列离子方程式正确的是()A.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3−+OH−=H2O+CO2↑B.氧化钠与盐酸:O2−+2H+=H2OC.碳酸氢钠与稀硫酸:CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑8.下列化学用语表示正确的是()A.Cl−离子的结构示意图:B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2 通电 Ca2++2OH−C.稀盐酸中投入铁钉:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.中子数为18的氯原子: 1735Cl9.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Cu2+、SO42−B.NH4+、Na+、NO3−、Cl−C.K+、Ca2+、HCO3−、Cl−D.Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−10.下列文字表述与反应方程式对应正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br−+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=11.下列物质分类组合正确的是()A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HCl非电解质CCl4Cu H2O C2H5OHA.AB.BC.CD.D12.某澄清透明溶液中只可能含有:中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案强弱酸碱的混合后曲线问题
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届1.常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=−lgKa.下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,c(B-)10(pKa−pH)c(HB)=2.25℃时,用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A.HA为弱酸,BOH为强碱B.a点时,溶液中离子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl−)>c(OH−)>(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH−)+c(BOH)3.常温下,向10.00mL0.1mol·L−1Na2RO3溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A.Na2RO3溶液中:c(HRO3−)>c(OH−)B.a和b之间某点存在:c(Na+)=c(HRO3−)+2c(RO32−)+c(Cl−)C.a点对应的溶液中:c(OH−)+2c(RO32−)=c(H+)+c(H2RO3)D.常温下,HRO3−的电离平衡常数大于水解平衡常数4.下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠进行中和反应,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(H+)=1×10−a mol⋅L−1B.将0.2mol⋅L−1硫酸与0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(SO42−)>c(Na+)>c(Al3+)>c(OH−)>c(H+)C.相同条件下,pH相同的H2SO4和NaHSO4溶液各30mL,消耗NaOH的物质的量之比为2∶1D.相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A−)大于c(B−)5.常温下,向0.1mol·L−1Na2A溶液中,不断通入HCl、H2A、HA−、A2−在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[pOH=−lgc(OH−)]的关系如图所示,下列说法正确的是()A.H2A的第二级电离平衡常数为10−10mol/LB.随着HCl的通入,c(H+)先减小后增大c(H2A)C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性6.常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是()A.HB的电离方程式为HB=H++B−B.稀释前,c(HB)>c(HA)=0.01mol⋅L−1C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A−)+c(B−)+c(HB)7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入NaOH固体:c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D.0.2mol·L−1醋酸溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)−2c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)8.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是()A.溶液的pH:②>③>①B.水电离出的c(OH−):③>①>②C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol/L9.下列溶液中微粒的关系不正确的是()A.已知A−+H2B(过量)=HA+HB−,则结合H+的能力:HB−<A−<B2−B.在25℃时,将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10−9/(c−0.02)C.若将CO2通入0.1mol/LNaOH溶液中至溶液中性,则溶液中2 c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol/LD.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性10.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的三种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是()A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOH>BOH>AOHB.B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl−)>c(B+)>c(BOH)>c(OH−)>c(H+)C.C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)D.D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)−c(OH−)11.25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案有机化学推断中的官能团保护
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届1.化合物Q是一种药物的中间体,某研究小组设计如下合成路线制备化合物Q。
2.已知:；；Ⅲ.RCOOH RCOCl RCONHR'回答下列问题:(1)反应②的试剂为；反应⑨和⑩的反应类型分别是、。
(2)化合物B的结构简式；C中官能团的名称。
(3)反应⑦的化学方程式为。
(4)下列说法不正确的是。
A．设计反应①和⑤是为了保护酚羟基B．化合物Q的分子式为C10H10NOC．化合物E能发生水解反应、加成反应、取代反应、加聚反应D．RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HCl(5)符合下列条件D的同分异构体有种:a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的是 (写结构简式)。
(6)设计以丁酸为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) 。
3.福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过如图所示方法合成:4.(1)写出物质A中所含官能团的名称:________,A与足量氢氧化钠溶液充分反应,最多消耗________molNaOH｡(2)C→D的转化属于________反应(填反应类型)｡(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是________｡(4)福酚美克与过量碳酸氢钠溶液反应的方程式为｡(5)福酚美克的同分异构体X满足下列条件:Ⅰ．苯环上有三个取代基；Ⅱ．与福酚美克具有相同官能团；Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应｡符合上述条件的同分异构体有________种｡(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________｡5.化合物H是合成抗癌新药瑞戈非尼的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)A中含氧官能团的名称为。
(2)C→E的反应类型为。
设计B→C和E→F反应的目的是。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案物质转化式周期表应用题强化题
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届(届届届)1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是()2.A.物质u中既含共价键又含离子键B.常温常压下,r与s均为无色气体C.简单气态氢化物的热稳定性:Z<YD.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性3.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙均为10电子的分子,Y、Z结合生成化合物丁。
有关物质的转化关系如下图所示,下列说法错误的是A.原子序数由小到大的顺序是:W<Z<Y<XB.化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙C.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物的转化关系如图所示,其中乙、戊为单质,其余均为化合物且只有为二元化合物；25℃时,0.1mol⋅L−1丁溶液的pH为13；丙是厨房中一种常用的调料,又是一种可再生的清洁能源。
下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>YB.常温常压下,化合物X2W4能与甲反应生成丙C.Y与Z形成的两种常见化合物均为离子化合物D.由四种元素共同形成的化合物一定是无机物5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()6.A.原子半径:Y<X<ZB.n与q、n与s均一定不能共存C.非金属性:Y>X>WD.沸点:r>p>m7.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案交换膜在电化学中的作用
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是2.A.放电时,正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e−=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时,Mo(钼)箔接电源的正极C.充电时,Na+通过交换膜从右室移向左室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为2.4g3.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是A.B为直流电源正极B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动C.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+D.当石墨2极消耗22.4LO2时,质子交换膜有4molH+通过4.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是A.M为正极B.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体C.c、e均为阳离子交换膜D.b极电极反应式:2H2O−4e−=O2↑+4H+5.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。
其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品C为H2SO4溶液。
下列说法正确的是()A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液,产品E为氧气C.反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32−+2e−+H2O=2H++SO42−6.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是( )A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动B.电子流动方向为N→Y→X→MC.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O−24ne−=6nCO2↑+24nH+D.当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时,N电极产生134.4 L N2(标况下)7.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg,Al,Zn三种金属−空气电池,Al−空气电池的理论比能量最高C.M−空气电池放电过程的正极反应式:4M++nO2+2nH2O+4ne−=4M(OH)nD.在Mg−空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案钠镁铝电池
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。
下列说法错误的是()A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连B.电池工作温度可能在200℃以上C.放电时,Na+向正极移动D.放电时,正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C2.我国科研人员研制出的“可呼吸CO2”二次电池,以多层钠箔和多壁碳纳米(MWCNT)电极材料,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A.应选择阴离子交换膜B.电极M为多壁碳纳米管C.放电时,N极反应式为3CO2+4e−+4Na+=2Na2CO3+CD.充电时,电路中转移0.2mol电子,M极增重2.3g3.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。
下列说法不正确的是( )A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B.充电时,阳极反应为2Na2CO3+C−4e−=3CO2↑+4Na+C.放电时,Na+从负极区向正极区移动D.该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液4.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )A.负极反应式为Na−e−=Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,+钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO24Na⇌2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.放电时,ClO4−向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为D.充电时,正极反应为Na++e−=Na6.铝电池是重要的海洋电池之一,以高纯铝为负极,铂铁合金为正极,海水为电解质溶液,工作原理如图所示。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案蓄电池专练
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届1. 铅蓄电池的电极材料是Pb 和PbO 2,电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.电解池的阳极反应式为:2H 2O −4e−=4H ++O 2↑B.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb ,共生成0.1molPbSO 4C.电解后,c(Na 2SO 4)不变,且溶液中有晶体析出D.蓄电池中每生成2molH 2O ,电解池中就消耗1molH 2O2. 铅蓄电池的工作原理为:Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=2PbSO 4＋2H 2O ,研读下图,下列判断不正确的是( )3.A.K 闭合时,d 电极反应式:PbSO 4+2H 2O −2e−=PbO 2+4H ++SO 42−B.当电路中转移0.2mol 电子时,Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2molC.K 闭合时,Ⅱ中SO 42−向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极4. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l);电解池:2Al+3H 2O = 通电Al 2O 3+3H 2↑,电解过程中,以下判断正确的是()电池 电解池 AH +移向Pb 电极 H +移向Pb 电极 B 每消耗3 mol Pb生成2 mol Al 2O 3C 正极:PbO2+4H++2e− = Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O−6e− = Al2O3+6H+DA.AB.BC.CD.D5.下图是一种蓄电池的示意图。
被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。
已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。
下面对该装置工作过程中叙述不正确的是()A.放电过程,甲池发生氧化反应B.B.放电过程,电池反应:2S22−+Br3−=S42−+3Br−C.C.充电过程,乙池为阴极室D.D.充电过程,当乙池中阳离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示:2NaCl＋2H2O=电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应:7.负极:Pb＋SO 42−－2e－=PbSO48.正极:PbO2＋4H＋＋SO 42−＋2e－=PbSO4＋2H2O9.今若制得0.050 mol H2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb＋PbO2＋２H2SO4 ２PbSO4＋２H2O。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案 原电池电解池串并联
2020届届届届届届届届届届届届届— ——原电池、电解池串并联一、单选题(本大题共20小题,共40分)1.N2O5是一种新型绿色硝化剂,一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5.工作原理如图:(隔膜不允许水分子通过,H+可以通过)下列说法正确的是()A.Y是负极,电极反应式:H2O2+2e−=2OH−B.Z是阳极,电极反应式为:N2O4+2HNO3−2e−=2N2O5+2H+C.电流从X流出经导线流入W极D.制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g2.如图所示,甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是()3.A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e−+4H+=2H2OC.反应过程中,乙池的pH逐渐减小D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:24.下列图示与对应的叙述不相符合的是()5.A.图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)+2H2(g)⇌CH2OH(g),该反应的△H=−91kJ⋅mol−1B.图乙表示已达到平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂C.图丙中若K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极理论上共产生0.002mol气体D.图丁表示盐酸滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液得到的滴定曲线,该实验的指示剂最好选取酚酞6.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法正确的是()7.A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−B.电解精炼铜时,若转移1mol电子,a极质量减少32gC.铁表面镀铜时,a为铁,b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同8.用石墨电极完成下列电解实验。