大学无机化学试卷2

1 《大学化学》试卷2 一、填空题：(每一空1分，共25分) 1．已知：2Cu2O(s)+O2(g)===4CuO(s) △H1θ=-287kJ·mol-1

CuO(s)+Cu(s)===Cu2O(s) △H2θ=-12kJ·mol-1 则反应Cu(s)+1/2O2(g)===CuO(s)的△Hθ= kJ·mol-1 2．已知：SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g) Kc1=20 NO2(g)===NO(g)+1/2O2(g) Kc2=0.012 则反应 SO2(g)+NO2(g)===SO3(g)+NO(g)的Kc3= 。 3．反应A（g）+2B(g)===C(g)的速率方程为υ=CACB2。该反应反应级数为 。 当总体积不变下，B的浓度增加2倍时，反应速度将增大 倍，当容器的体积增大到原来体积的2倍时，反应速率将增大 倍。 4．对于C（s）+CO2(g)===2CO(g)反应在某一温度下，达到平衡，若增加体系的总压，平衡朝 方向移动，平衡常数（增大、减小、不变） 。 5．已知浓度均为0.1mol·L-1HAC、NaCl、C6H12O6和CaCl2,其蒸气压由小到大的顺序为 ；沸点从低到高顺序为 ； 凝固点从低到高顺序为 。. 6．已知298K时 N2（g）+O2(g)==2NO(g) K1θ △S1θ N2（g）+3H2(g)==2NH3(g) K2θ △S2θ 2 H2(g) +O2(g)==2 H2O(g) K3θ △S3θ 则4NH3(g) +5O2(g)== 4NO(g)+6 H2O(g)的Kθ与△Sθ分别为 和 。 7．对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将 ，k（逆）将 。当反应为 热反应时，标准平衡常数Kθ将增大，该 反应的△Gθ将 ；当反应为 热反应时，标准平衡常数将减小。 8.已知量子数写出电子运动状态符号，或已知电子运动状态符号，写出量子数表示法： n l 电子运动状态符号

2 0 3 1 2

4f 3d 9．比较下列各组物质的熔点高低（用“﹥”或“﹤”表示） ○1MgO NaCl ○2SiO2 CO2 ○3SiCl4 SiBr4 ○4Mg H2 二，选择题（单选）（每一小题2分，共40分） 1．下列物理量中属于状态函数的是（ ） A）、S B）△S C）W D）Q 2．热力学上通常规定，下列物质标准生成焓为零的是（ ）。 A）C（金刚石） B）O3（g） C）I2（g） D）H2（g） 3．下列反应方程式中，反应的标准焓变（△rHθ）等于生成物标准生成焓的是（ ）。 A）C(石墨)+O2(g)===CO2（g） B）C(石墨)+CO2(g)===2CO（g） C）CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) D）C(金刚石)+O2（g）===CO2(g) 4.下列叙述正确的是（ ）。 A）反应的活化能越小，反应速率越大； B）反应的活化能越大，反应速率越大； C）反应的△rHθ越负，反应速率越大； D）反应的△rGθ越负，反应速率越大。 5．下列反应中△rSθ﹥0的是（ ）。 A）CO（g）+Cl2(g)====COCl2(g) B）CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) C）NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) D）2HBr(g)===H2(g)+Br2(l)

6.反应CaCO3(s)===CaO(g)+CO2(g)在常温常压下不自发，提高温度下能自发，则反应的△rHθ与△rSθ是（ ）。

A）△rHθ﹥0和△rSθ﹥0 B）△rHθ﹤0和△rSθ﹥0 3

C）△rHθ﹥0和△rSθ﹤0 D）△rHθ﹤0和△rSθ﹤0 7．列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发――――（ ）。 A.Ｎ2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Hθ=67.7kJ·mol-1 B.Ｎ2O4(g)+1/2O2(g)= Ｎ2O5(g) △Hθ=2.14kJ·mol-1 C.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2 (g) △Hθ=462.7kJ·mol-1 ８．下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1) 2，1，0，+12； (2) 2，1，0，－12；

(3) 2，1，1，+12； (4) 2，1，1，－12； (5) 2，1，-1，+12； (6) 2，1，-1，－12。 氮原子中的各p电子，其量子数组合是.（ ）。 (A) (1、(2)、(3)； (B) (1)、(3)、(5)； 或 (2)、(4)、(6)； (C) (4)、(5)、(6)； (D) (2)、(4)、(5)。 9.对下图所示，正确的叙述是..............................（ ）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示py电子云的形状。

10、由50mL0.08mol/LAgNO3和60mL0.06mol/LKI溶液混合制备AgI溶胶，该胶团的结构式为（ ）。 (A)[(AgI)m·nI-]n-·nAg+ (B)[ (AgI)m·nAg+]n+·nI- (C) [(AgI)m·nI-(n-x)Ag+]n-·xAg+ (D) [(AgI)m·nAg+(n-x)NO3-]x+·xNO3- 11. “对于反应A+B===C+D，若△H﹥0，则升高温度时，由于正反应速度升高，逆反应速度下降，因此平衡朝正向移动。”这种说法（ ）。 4

A)正确 B)错误 C)不一定 12、已知△fHθ(CaCO3,s), △fHθ(CaO,s)及△fHθ（CO2,g）则计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应的△rHθ公式为（ ） A．△rHθ＝△fHθ(CaCO3,s)－ △fHθ(CaO,s)－△fHθ（CO2,g） B.△rHθ＝△fHθ（CO2,g）+△fHθ(CaO,s)－△fHθ(CaCO3,s) 13.下列各组量子数正确的是（ ）。 A）n=1 l=1 m=0 ms=+1/2 B）n=3 l=2 m=+3 ms=+1/2 C）n=4 l=3 m=+3 ms=+1/2 D）n=3 l=4 m=0 ms=+1/2 14.下列分子中，中心原子的杂化类型是不等性sp3杂化的是（ ）。 A）BF3 B）BeCl2 C）CCl4 D）H2O

15. 反应A+B===C有如下反应----体系势能图，升高温度平衡常数.( ) A）增大 B）减小 C）不变

16. 下列水溶沸点最高的是( ) A、0.1mol/LKCl B、0.1mol/LHAc C、0.1mol/LHCl D、0.1mol/LK2SO 17、某温度下，反应Ｈ2(g)+Ｂr2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数Ｋθ=４.2×10-2 则反应 HBr(g) =1/2Ｈ2(g) +1/2Ｂr2(g)的Ｋθ为―――（ ）

A.2102.41 B.2102.41 C.４.2×10-2 18、在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是----( ) A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) B、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D、 CH4(g)+3/2O2(g)=CO (g)+2H2O(l) 19、下列对于功和热的描述中，正确的是( ) A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值 5

C、都是状态函数，变化量与途径无关 D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定 20、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准反应焓变1,mrH,与反应2A→C的标准反应焓变2,mrH,则反应C→4B的标准反应焓变3,mrH与1,mrH及2,mrH的关系为3,mrH=( ) A、21,mrH+2,mrH B、1,mrH-22,mrH C、 1,mrH+2,mrH D、 21,mrH-2,mrH 三、是否题（每一题1分，共10分） 1、对于一个△rHm>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。（ ） 2、因为Si、C同属于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶体类型相同 （ ）。 3、指定温度下，元素稳定单质的△fHm=0,Sm=0, △fGm=0. ( ) 4、有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的△Sθ定大于零。 （ ） 5.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△tb,凝固点降低值为 △tf，所以△tb=△tf。( ) 6.任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。 ( ) 7．在恒温恒压下，下列两个反应所表示的反应放出热量是相同值（ ）； H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) =2 H2O(g) 8.对于同一重量的)()()(222sOHlOHgOHSSS ( ) 9、、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化 。 （ ）。 10、非极性分子中只有非极性共价键。 ( ) 四、简答题（9％）（第一题为4％，第二题为5％） 1． 原子轨道（Ψ）和电子云（|Ψ|2）角度分布图有何区别？ 2.2d11、3p7、5s4、4f14、3d8 写法对吗？为什么？ 五、计算题（16％）(第一题9％、第二题7％) 1、一个反应由A和B生成C，以三次实验取得下列数据 实验 c(A)/mol·L-1 c(B)/mol·L-1 反应速度（生成C浓度）/mol·L-1s-1 1 0.60 0.15 6.3×10-3