高一化学教案-化学键(第一课时)教案原创 最新
高中化学键教案设计
高中化学键教案设计课时安排：两节课教学目标：1. 掌握离子键、共价键、金属键的概念及特点；2. 理解化学键的形成过程和能量变化；3. 熟练运用Lewis结构式表示化合物的化学键；4. 能够通过分子的空间结构判断共价键的性质。
教学重点：1. 化学键的分类及特点；2. 化学键的形成和能量变化；3. Lewis结构式的表示方法。
教学难点：1. 理解化学键的本质；2. 掌握Lewis结构式的画法及应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍和解释化学键的类型、形成过程和性质；2. 实验法：通过实验观察化合物的物理性质，推断其化学键类型；3. 演示法：通过化学键模型演示不同类型的化学键形成过程；4. 讨论法：组织学生讨论共价键的性质，引导学生自主思考。
教学准备：1. 实验材料：氯化钠、蔗糖、铁、氧化铜等化合物；2. 化学键模型：离子键、共价键、金属键的模型。
教学过程：第一课时：1. 引入化学键的概念，引发学生对化学键的兴趣；2. 介绍离子键的性质和晶体结构，通过实验观察氯化钠的物理性质，说明其为离子键；3. 讲解共价键的形成过程和特点，演示Lewis结构式的画法；4. 分组讨论共价键的性质，总结共价键的特点。
第二课时：1. 引入金属键的概念，解释金属键的形成和性质；2. 通过实验观察铁、氧化铜等金属的物理性质，总结金属键的特点；3. 教授Lewis结构式的表示方法，指导学生练习画Lewis结构式；4. 布置作业：练习画不同种类化合物的Lewis结构式。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够理解化学键的本质和类型，能够熟练运用Lewis结构式表示化合物的化学键，并能够通过分子的空间结构判断共价键的性质。
在教学过程中，要注重培养学生的观察能力和实验技能，引导学生运用所学知识解决化学问题。
高一化学教案示例化学键的教学设计
高一化学教案示例化学键的教学设计高一化学教案示例：化学键的教学设计学科：化学年级：高一课时：1课时一、教学目标：1. 理解化学键的概念，掌握化学键的分类和特征。
2. 掌握离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
3. 能够根据元素的位置和属性来推断元素之间可能存在的化学键。
二、教学重难点：1. 掌握离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
2. 能够根据元素的位置和属性来推断元素之间可能存在的化学键。
三、教学准备：1. PowerPoint幻灯片。
2. 化学键形成的实验材料和装置。
3. 相关教学视频资源。
四、教学过程：步骤一：导入新知识（10分钟）1. 利用示意图简要回顾单质、化合物和分子的概念，并提问学生认识到化合物中的原子是如何组合而成的。
2. 引导学生思考，化合物中的原子是如何通过化学键相互连接在一起的。
步骤二：引入化学键的概念（15分钟）1. 在幻灯片上呈现化学键的定义，并解释化学键对维持化合物的稳定性和性质的重要性。
2. 给出离子键、共价键和金属键的定义，并让学生尝试解释这三种化学键的不同特点。
步骤三：探究离子键的形成（20分钟）1. 展示离子键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论离子键的形成机制和特点。
3. 解释在化学键形成之前，原子的电子转移和带电离子的生成过程。
步骤四：探究共价键的形成（20分钟）1. 展示共价键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论共价键的形成机制和特点。
3. 解释在化学键形成之前，原子通过共享电子形成共价键的过程。
步骤五：探究金属键的形成（20分钟）1. 展示金属键形成的实验现象或实验视频，让学生观察和记录实验结果。
2. 引导学生针对实验结果讨论金属键的形成机制和特点。
3. 解释在金属键中，金属原子通过共享自由电子形成金属键的过程。
步骤六：总结和拓展（15分钟）1. 整理化学键的分类和特点，并利用幻灯片展示给学生。
高一化学化学键教学设计.doc
第三节化学键灌南县第二中学张卉一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
4.3 化学键(教案)-高一化学人教版必修第一册
人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键教学设计教学目标1、认识离子键和共价键的形成。
2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质教学过程一、导入新课在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。
这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。
德谟克利特对化学键的设想相比于之前的自然哲学家，是更加先进的，他剔除了此类设想中的唯心主义因素。
中世纪的J.R.格劳伯则提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。
其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。
总之，人们关于化学键朦胧的认识，启发了后来的化学家。
二、新课讲授【师】一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2.离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素。
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
【提问】由离子键构成的物质称为什么呢？【学生】离子化合物【师】3.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案一、教学目标1、知识与技能目标理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
学会用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标通过对化学键形成过程的分析，培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。
通过电子式的书写练习，提高学生的规范表达和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望。
培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点离子键和共价键的概念及形成过程。
离子化合物和共价化合物的判断。
电子式的书写。
2、教学难点用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
对化学键本质的理解。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氯化钠、氯化氢等物质的图片或实物，引导学生思考这些物质是由什么微粒构成的，以及微粒之间是如何结合在一起的。
2、讲解离子键以氯化钠的形成过程为例，讲解钠原子和氯原子在反应中得失电子形成钠离子和氯离子，进而通过静电作用形成离子键。
强调离子键的定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
举例说明常见的离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜等。
3、讲解共价键以氯化氢的形成过程为例，讲解氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。
强调共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
举例说明常见的共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳等。
4、比较离子键和共价键从形成过程、作用实质、存在范围等方面对离子键和共价键进行比较。
5、电子式的书写讲解电子式的概念和书写规则。
分别示范离子化合物（如氯化钠、氧化镁）和共价化合物（如氯化氢、水）的电子式书写方法。
让学生进行练习，教师巡视指导并纠正错误。
6、课堂练习布置一些与离子键、共价键、电子式相关的练习题，让学生巩固所学知识。
7、课堂小结回顾本节课所学的化学键的概念、离子键和共价键的形成及特点、电子式的书写。
8、布置作业完成课后相关习题。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念和类型。
2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。
3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。
4. 培养学生科学素养和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学键的概念和类型2. 化学键的形成和断裂3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别4. 化学键与物质的性质关系5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。
2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。
4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。
2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。
2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。
3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。
6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。
8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。
9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学键概念、类型、形成和断裂过程的理解。
2. 评价方法：课堂练习、小组讨论、课后作业和期中期末考试。
3. 评价内容：化学键知识的掌握、运用化学键分析解释化学现象的能力、团队合作和科学素养。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示化学键的形成和断裂过程，提高学生的直观感受。
【高中化学】第三节 化学键(第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标知识与技能： 1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵学生根据结论，练习巩固：例1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。
高中化学化学键教学设计
高中化学化学键教学设计【引言】化学键是理解化学物质性质和反应机理的关键概念之一。
通过系统而生动的教学设计，可以帮助学生深入理解化学键的概念、属性和形成原因，从而为他们的化学学习打下坚实的基础。
【教学目标】1. 了解化学键的基本概念，包括离子键、共价键和金属键。
2. 掌握化学键的性质，如键长、键能等。
3. 理解化学键的形成原因，包括电子云重叠和价电子在原子核和其他原子核之间的相互作用。
4. 能够应用化学键的概念解释化学现象和反应机制。
【教学方法】1. 情境引入法：通过引入真实的化学现象或实验情境，激发学生对化学键的兴趣。
2. 活动探究法：设计实验或小组讨论活动，让学生通过实践和合作探究化学键的概念和性质。
3. 图像展示法：利用图片、模型或动画等辅助教具，帮助学生更直观地理解化学键的结构和形成原因。
4. 案例分析法：通过分析化学反应的机理、分析实际应用，引导学生运用化学键的概念解决问题。
【教学过程】1. 通过实验探究理解不同类型化学键【过程】a. 选取常见的物质，如氯化钠、二氧化碳等，设计实验或观察现象，引导学生发现离子键和共价键的特点。
b. 让学生探究不同类型化学键的性质差异，包括溶解性、熔点等。
c. 引导学生总结离子键和共价键的特点和应用。
2. 图像展示化学键结构【过程】a. 使用示意图或模型展示离子键、共价键和金属键的结构，强调电子的转移、共享和海洋模型。
b. 让学生观察和比较不同类型化学键的结构特点。
c. 引导学生根据结构特点解释物质的性质和反应。
3. 解析化学键形成原因【过程】a. 通过图像或动画展示分子轨道理论、电负性差异以及电子云重叠等原理，解析化学键形成的原因。
b. 引导学生理解分子轨道理论对于解释共价键的重要性。
c. 引导学生分析电子云重叠和电负性差异对化学键的影响。
4. 案例分析化学键的应用【过程】a. 选取实际应用案例，如氨的合成、氯化铵的制备等，让学生分析其中涉及的化学键。
b. 引导学生根据化学键的性质解释产物的性质和反应过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节 化学键（第一课时）
教学目标：
1．使学生理解离子键的概念，掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示
离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3．培养学生对立与统一的认知规律。
4．对学生进行科学研究方法的教育。
重点难点：离子键的本质、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法：实验讨论 自主探究 迁移归纳 抽象概括（后两句似乎不象是“教学方法”，
一时提不出适当的建议）
教学用具：钠与氯气反应相关用品 多媒体设备
教学内容及程序设计：
教学程序 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
实验引入
指导学生完成［实验5－4］ 设问：氯气和金属钠为什么能够发生反应？生成的氯化钠为什么能够稳定存在呢？ 观察实验现象 思考反应原因 调动学习兴趣，激发
探究欲望。
提出问题
分析问题
解决问题
形成概念
讨论：
①请写出钠原子、氯原子
的原子结构示意图。它们稳
定吗？为什么？
②在该反应中，它们通过
什么途径达到稳定结构？
③氯化钠由什么粒子组
成？
设问：试猜测，钠离子和
氯离子靠什么作用形成稳
定的氯化钠？
师生归纳：使阴、阳离子
结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。
判断正误：Na+ 中只存
在带正电荷的微观粒子，
CI-中只存在带负电荷的微
观粒子。
讨论：①在食盐晶体中
Na+与CI-间存在有哪些作
用？
②阴、阳离子结合在一
起，彼此电荷是否会中和
呢？
多媒体模拟离子键的形成
过程
实际动手
学生相互讨论、对比、评
价。
学生集体回答
联系离子的特征和物理
知识回答。学生容易认为
只有吸引作用。
整理认知结构，揣摩新概
念。
分析、判断。
根据铺垫，重整认知结
构。
思考，形成概念。
复习旧知识，为新知
识作铺垫。
由浅入深渐进探讨，
培养科学的思维品
质。
留疑。
作铺垫。
释疑。
培养学生准确严谨的
科学态度。
加深对静电作用的理
解，同时培养学生用
对立统一观点来认识
问题。
突破难点。
类比迁移
运用概念
设问：在氯气中点燃镁条，
试分析氯化镁的形成过程。
共同讨论，积极发言。 培养学生知识迁移的
能力、表达能力。
综合概括
挖掘概念
设问：请以氯化钠、氯化镁
晶体为例，归纳离子键的特
征。
成键的粒子：
积极发言，相互交流和评价。 强化离子键概念的理解，突破难点。 培养学生由个别到一
般的科学方法。
成键的性质： 成键的主要原因： [设疑]要形成离子键，必须有阴、阳离子，那么哪些元素易形成阴、阳离子呢？ [设疑]只有活泼金属元素能形成阳离子吗？只有活泼的非金属元素才能形成阴离子吗？如不是，试举例。 思考、领悟。 思考、领悟。 思考、举例、发言。 掌握离子键的形成条
件，理解个别和一般
的关系。
对学生进行科学研究
方法的教育。
引入术语
表达概念
[过渡]上面分析可以看出原子间成键与其最外层电子有关，那么怎样直观地表示原子间的成键过程呢？ 指导学生阅读教材第114页离子键概念以下的内容。[引言]用电子式可以表示出原子之间是怎样结合的。 [举例并讲解]用电子式表示氯化钠的形成过程。 阐述各式的含义，总结原子、阳离子、阴离子电子式的书写，明确离子化合物电子式的书写。 练习： 1、写出离子化合物氯化镁的电子式。 2、用电子式表示硫化钠的形成过程。 [设问]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ [指导讨论]请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请学生对上述发言进行评议。 [评价]评价学生的发言，并强调要点。 理解、领悟。
阅读教材，领悟电子式的
涵义。总结电子式的写
法。
领悟电子式表示物质形
成过程的涵义。
体会电子式的书写方法。
区别用电子式表示离子
化合物和用电子式表示
离子化合物形成过程的
不同。
巩固书写方法。
讨论。
1．箭号左方原子电子式
的书写格式。
2．箭号右方离子化合物
电子式的书写。书写时注
意二标：标正负电荷、阴
离子标[]。
3．箭号左方相同的粒子
可以合并写，箭号右方相
同的粒子不可以合并写。
4．在标正负电荷时，要
注意正负电荷总数相等。
培养学生的自学与理
解能力。
通过分析比较，初步
学会运用电子式。
为突破难点做准备。
练习、巩固。
突破重点、难点，培
养学生认真细致的学
习品德。
及时肯定并鼓励，调
动学生积极性。
练习反馈
1．下列说法中正确的是（ ）。 (A) 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
积极思考，
澄清易混淆的问题，
(B) 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。 (C) 电子式不仅表示原子最外层上有多少个电子，还表示这些电子的排布方式。 (D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。 2．用电子式表示离子化合物BaCl2的形成过程。
踊跃发言。
完成练习，巩固成果。
加深对概念、化学术
语的理解。
巩固运用化学术语表
述概念。
总结回顾
请学生总结本课的收获和缺憾。 倾听，与学生交流。 自查。
及时总结，便于了解
学情、调控后期教学，
并利于师生情感的交
流。